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DURACIÓN: 60’ GRADO: 5-12 MATERIA: LOS NUEVOS METALES DESCRIPCIÓN: La química detrás de la tecnología de los nuevos metales. El Futuro del Automóvil nos presenta los híbridos, las células de combustible, etc. Las posibilidades de los innovadores materiales reciclables empleados en la fabricación de automóviles. CRÉDITOS: Mónica Fuhrken OBJETIVO: Distinguir, examinar y analizar la información sobre los nuevos metales, su origen, sus características, sus usos y aplicaciones en la vida diaria.

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MATERIALES: Tabla periódica, lápiz, pluma, organizador gráfico o mapa conceptual

I. ACTIVACIÓN DE CONOCIMIENTO PREVIO. DISCUTIR Y RESPONDER LAS SIGUIENTES PREGUNTAS.

1. ¿Qué es un metal? 2. ¿Qué metales conoces? 3. ¿Para qué sirven los metales?

II. VER EL VIDEO DEL MINUTO 2 AL MINUTO 8 Y RESPONDER LAS SIGUIENTES PREGUNTAS.

1. ¿Qué función principal tiene el aluminio? Proporciona energía

B ¿Cómo afectó el plomo a los romanos durante el Imperio

Romano? Los envenenó

C ¿Cuáles son lo nuevos metales? Son los que se localizan entre los metales de transición y los metaloides en la tabla periódica

4. ¿Qué caracteriza a los nuevos metales de los metales de transición?

Que son más suaves, poseen puntos de ebullición y de derretimiento menores y son más electropositivos

5. ¿Qué es el aluminio?

Es un metal plateado y blanco que conforma el 8% de la corteza terrestre. Es el metal más abundante en la Tierra pero nunca se le encuentra en su estado puro.

6. ¿Por qué proceso debe de pasar el aluminio para su obtención?

Se debe de separar el aluminio de otros minerales por medio de un complicado proceso de electrólisis.

7. ¿En qué se utiliza el

aluminio? En millones de productos

8. ¿Cuál es el metal más

comercializado? El aluminio

9. ¿En qué se utiliza el aluminio como metal principal? En los cables de transmisión eléctrica

10. ¿Qué es el

galio? Es un metal azul gris

11. ¿En qué se utiliza el galio?

En la producción de semiconductores, transistores, termómetros de cuarzo, y aleaciones de lento derretimiento

12. ¿Cuál es un compuesto del elemento

galio? El galio arsénico

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13. ¿Qué produce el galio arsénico? Luz laser directamente de la electricidad

14. ¿Para qué se usa el indio?

Para las fotoceldas, transistores, espejos, reguladores de poder nuclear y como cobertura de los soportes de alta velocidad

15. ¿Qué es el estaño?

Es un metal de color plata blanco 16 ¿En dónde y cómo se encuentra el

estaño? En la naturaleza en estado metálico

17. ¿Para qué sirve el estaño?

Para resistir y contener la corrosión 18. ¿Cuál es la función primordial del estaño en la actualidad?

Su aplicación como delgada capa de protección sobre otros metales 19. ¿Cómo es el estaño a muy bajas

temperaturas? Muy frágil 20. ¿Qué se considera como propiedad del estaño que contribuyó a la derrota de Napoleón en el

congelante invierno en Rusia? Su fragilidad a bajas temperaturas

21. ¿Qué es el tantalio?

Es un metal de color plata gris que es venenoso 22. ¿En qué estado se encuentra el tantalio?

Nunca se encuentra puro porque inmediatamente se combina con el oxígeno y vapor de agua para formar una substancia negra en polvo.

23. ¿Para qué se utiliza el tantalio?

Los componentes de tantalio se usan para crear vidrio de lento derretimiento y aleaciones, también para hacer detectores de radiación infrarrojos

24. ¿Qué es el plomo?

Es un metal suave de color plata azulado, de resistente corrosión que rápidamente se obscurece al exponerse al aire

25. ¿En qué se usa el plomo actualmente?

En muchos productos incluyendo baterías, soldadura, aleaciones metálicas y protectores contra radiación

26. ¿Para qué utilizaron el plomo los romanos?

Para alinear sus acueductos y hacer pipas de agua 27. ¿Qué causa la exposición prolongada al

plomo? La muerte

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28. ¿Qué es el bismuto? Es un metal blanco, frágil y quebradizo con una leve tintura rosa

29. ¿Qué propiedades tiene el bismuto?

Resiste el magnetizarse, más que cualquier otro metal. También es el metal de menor conducción de calor después del mercurio

30. ¿Para qué se utiliza el bismuto?

Para fabricar aleaciones metálicas, fibras acrílicas, plásticos, fusibles eléctricos y sistemas automáticos de riego contra incendios

III. VER EL VIDEO DEL MINUTO 8 AL MINUTO 11 Y COMPLETAR EL PÁRRAFO CON LAS PALABRAS QUE FALTAN. En comparación con los 1) metales de transición, los otros metales son generalmente más 2) suaves y poseen puntos menores de derretimiento y 3) ebullición. Sus átomos son más 4) electropositivos, esto significa que pierden valencia de 5) electrones más fácilmente que los metales de transición. Estas 6) diferencias pueden explicarse al observar su 7) localización en la tabla 8) periódica. Los elementos se enlistan en la 9) tabla periódica en orden de acuerdo con su 10) número atómico. Éste número atómico representa el número de 11) protones en el núcleo del elemento. En su estado normal, el 12 ) núcleo se rodea de un número igual de electrones. Conforme se eleva el número 13) atómico, generalmente se incrementa el tamaño y la masa de los 14) átomos. Al leer la tabla periódica de arriba hacia abajo, a cada línea horizontal se le llama 15) período . Cada período representa el número de 16) capas de electrones que contienen normalmente los átomos del elemento. Por ejemplo, hay 17) cuatro capas de electrones en un átomo de 18) galio, por lo tanto se localiza en el cuarto período. Mientras que un átomo de 19) tantalio, localizado en el período seis, posee 20) seis capas de electrón. Al leer a través de la tabla de izquierda a derecha, las líneas 21) verticales de elementos se llaman 22) grupos . Los elementos en un grupo tienen el mismo 23) número de electrones en sus capas de electrón más 24) externas. Éstas se llaman 25) valencias de electrones y señalan cómo 26) interactúan los elementos.

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IV. VER EL VIDEO DEL MINUTO 10 AL MINUTO 16 Y RELACIONAR LAS SIGUIENTES COLUMNAS. ESCRIBIR EL NÚMERO DE LA ORACIÓN QUE CORRESPONDA PARA COMPLETAR LA IDEA CORRECTAMENTE.

(D) 1.Los metales pobres son A. en utilidad (H) 2.Los metales pobre poseen puntos bajos B. muy bajo (A) 3.Los metales pobres no son pobres C. electricidad (J) 4.Los metales con cientos de usos son D. muy suaves y débiles (C) 5.El mundo moderno depende de E. ligero (S) 6.La electricidad llega a las casas por F. Al (N) 7.El elemento 13 de la tabla periódica es G. productos (F) 8.El símbolo atómico del aluminio es H. de derretimiento (Q) 9.El aluminio conduce perfectamente I. inventó bulbos incandescentes (T) 10.El aluminio es de color J. aluminio, plomo, estaño (B) 11.El galio tiene punto de derretimiento K. medio millón de voltios (U) 12.Tienen efecto destructivo en el aluminio L. el cobre (G) 13.El aluminio se usa para millones de M. líneas y torres de transmisión

eléctrica (R) 14.Coney Island fue uno de los lugares en N. aluminio (I) 15.Thomás Edison O. la Segunda Guerra Mundial (L) 16.Se usó primero para cables de Q. el calor y la electricidad

transmisión de electricidad (O )17.El aluminio se usó para líneas de alto R. recibir energía eléctrica en Nueva

voltaje después de York (E) 18.El aluminio es 3 veces más… que el S. líneas de transmisión eléctrica de

cobre aluminio (M) 19.Casi todas las … están hechas de T. plata blanco

aluminio (K) 20.Las líneas de aluminio transmiten U. el mercurio y galio

V. VER EL VIDEO DEL MINUTO 14 AL MINUTO 25 Y DECIDIR SI LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS SON VERDADEROS (V) O FALSOS (F).

(F) 1.El mercurio y el galio se pueden transportar en aviones. (V) 2.El aluminio es el metal más abundante en el planeta. (F) 3.El aluminio se puede encontrar en forma pura. (V) 4.Generalmente se usa técnica aérea para reparar líneas eléctricas. (V) 5.Se usan helicópteros para reparaciones aéreas. (V) 6.Se requieren expertos para reparaciones aéreas. (F) 7.No se encuentra aluminio en las rocas. (V) 8.Se encuentra aluminio en la vegetación. (V) 9.Las tropas de Napoleón fueron derrotadas por el (F) 10.El elemento 30 de la tabla periódica es el estaño. (F) 11.Lituania nunca declaró su independencia de la Unión Soviética. (V) 12.Los lituanos encontraron botones de estaño en la fosa común de 2000 cuerpos. (V) 13.Los cuerpos tenían en sus restos, botones de estaño que ayudaron a identificar su

procedencia y los cuerpos. (V) 14.Los cuerpos pertenecieron al ejército de Napoléon. (F) 15.Los rusos derrotaron a Napoleón Bonaparte.

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VI. VER EL VIDEO DEL MINUTO 25 AL MINUTO 33 USAR LA TABLA DE LETRAS Y LAS CLAVES PARA COMPLETAR LAS PALABRAS. ENCONTRAR LAS COORDENADAS QUE FALTAN PARA CADA LETRA DE LAS PALABRAS Y ESCRIBIRLAS EN PARÉNTESIS DEBAJO DE CADA LETRA. SEGUIR EL EJEMPLO.

Un felino: G A T O (3,5) (1,5) (3,4) (2,1)

5 A L G V D 4 K N T P H 3 Q C B Ñ S 2 F U J Y Z 1 I O R E M 1 2 3 4 5

1. El proceso por el cual el estaño se torna quebradizo y gris a bajas temperaturas se llama:

P ES TE ES TAÑ O ____ ____ ____ ____ ____ del ____ ____ ____ ____ ____ _____ (4,4) (5,3) (4,1) (4,1) (1,5) (4,3)

2. El proceso químico de la enfermedad del estaño se observó por primera vez en ….. de Europa.

C A T E D R A L E S ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ (2,3) (4,1) (5,5) (3,1) (4,1) (5,3)

3. Los romanos de la antigüedad son los responsables de muchos … que áun se usan.

I N V E N T O S

____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ (1,1) (4,5) (2,4) (3,4)

4. Uno de los inventos de los romanos es la …

P L O M E R I A ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ (4,4) (2,5) (3,1) (1,1)

5. El plomo es un metal muy … para el ser humano por exposición prolongada.

V E N E N O S O ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ (4,5) (2,4) (4,1) (5,3)

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6. El elemento número 82 de la tabla periódica es el …

P L O M O ____ ____ ____ ____ ____ (4,4) (2,5) (2,1)

7. El símbolo …. del plomo es ¨Pb¨.

A T Ó M I C O ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____

(1,5) (3,4) (1,1) (2,3 9 8. El plomo es un metal … a la corrosión.

R E S I S T E N T E

____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ (3,1) (4,1) (5,3) (3,4) (2,4)

9. El plomo es un muy … conductor de electricidad.

P O B R E

____ ____ ____ ____ ____ (4,4) (3,3)

10. El nombre del plomo proviene de la palabra …

P L O M E R I A ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ (4,4) (2,5) (5,1) (1,1) (1,5)

11. El plomo se localiza en la sexta … de la tabla periódica.

L Í N E A ____ ____ ____ ____ ____ (2,5) (1,1)

12. El núcleo del plomo tiene 82 … cargados positivamente.

P R O T O N E S ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ (4,4) (3,1) (2,1) (2,4)

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13. El núcleo del plomo tiene 125 … no cargados.

N EU T R O N E S ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ (2,4) (4,1) (3,4) (2,1) (2,4)

14. Los 82 electrones del plomo están cargados …

N EGAT I V A MEN TE ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ (2,4) (3,5) (3,4) (4,5) (4,1)

15. El … es un gas que posee 54 electrones.

X E N O N ____ ____ ____ ____ (4,1)

16. El plomo tiene 28 … más que el xenón.

E L E C T R O N E S ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ (4,1) (2,5) (3,4) (2,1) (5,3)

17. El plomo puro tiene una preciosa apariencia color … antes de exponerse al aire.

P L A T A

____ ____ ____ ____ ____ (4,4) (2,5)

18.El plomo es venenoso y se acumula con su uso en el …

CUE RPO HUM A N O ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ (2,3) (2,2) (4,4) (5,4) (2,2) (2,1)

19. El plomo tiene una … muy alta que lo hace un buen escudo contra los rayos-X.

D E N S I D A D

____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ (5,5) (4,1) (1,1) (5,5)

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20. Alrededor de los años 4000 B.C., los … usaron plomo.

E G I P C I O S ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ ____ (4,1) (3,5) (2,3) (1,1)

21. El plomo puede haber sido parcialmente responsable de la caída del Imperio …

R O M A N O ____ ____ ____ ____ ____ ____ (3,1) (2,1) (2,4)

22. El … contaminada con plomo es la que puede haber causado la caída del Imperio Romano.

A G U A ____ ____ ____ ____ (1,5) (3,5)

23. En el cuerpo humano, el plomo se confunde con el …

C A L C I O ____ ____ ____ ____ ____ ____ (2,3) (2,5) (2,3)

24. El plomo es especialmente peligroso para los … pequeños.

N I Ñ O S ____ ____ ____ ____ ____ (2,4) (4,3) (2,1)

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VII. VE EL VIDEO DEL MINUTO 11 AL 25 Y ENLISTA LAS CARACTERÍSTICAS DEL: ALUMINIO: Características: metal suave, Color: blanco plata, Cualidades: excelente conductor de calor y electricidad, no magnético, no echa chispa, Segundo metal más maleable después del oro, Raíz Latina: nombre proviene del latín ¨alumen¨ que significa alum y es uno de los compuestos que contiene el elemento, se clasifica como nuevo metal Localización: en la tercera línea de la tabla periódica llamada período 3. Contenido atómico: Cada átomo del aluminio consiste de una nube de electrones que rodea un núcleo compacto que contiene casi toda la masa del átomo. En su forma más común el núcleo posee 13 protones cargados positivamente y 14 neutrones descargados. Tiene 13 electrones cargados negativamente para balancear sus 13 protones. Estos electrones se encuentran en tres capas rodeando al núcleo que se puede ver como construido por su precedente gas más noble, el gas neón. El aluminio típicamente reacciona: al transferir su valencia de tres electrones a no metales. Abundancia: Es el metal más abundante en el planeta. Nunca se encuentra en forma pura. Característica física: Es ligero y durable. Usos: Desde partes para vehículos hasta bates de base-ball. Resistencia: Resiste al óxido. Función principal: Transmisión de energía. Localización: encuentra en rocas, vegetación y animales. Se encuentra aluminio a 10 millas de la corteza terrestre. Lugar en tabla periódica: Es el tercer elemento más abundante después del oxígeno y el silicón El neón: tiene 10 electrones distribuidos entre dos capas de electrones. Los tres electrones adicionales en aluminio determinan su comportamiento químico único. Los primeros dos se localizan en la capa en forma de esfera de órbita de 3-s. El electrón remanente se localiza en uno de las tres órbitas en forma de lóbulo de 3-p. ESTAÑO: Elemento 50 de la tabla periódica. Símbolo atómico: ¨Sn¨. Características físicas: Es lustroso, suave, flexible, resistente al óxido Color: blanco plata. Símbolo: Proviene del latín ¨stannum¨. Localización: en la 5a línea de la tabla periódica en período 5. Cada uno de sus átomos consiste de una nube de electrones que rodean el núcleo compacto que contiene casi toda la masa de átomos. En su forma más común su núcleo tiene 50 protones de carga positiva más 69 neutrones descargados. Tiene 50 electrones cargados negativamente para balancear sus 50 protones. Estos electrones se encuentran en las cinco capas orbitales que rodean al núcleo que se puede ver construido por el gas más cercano que lo precede, el gas criptón. El criptón tiene 36 electrones distribuidos entre las cuatro capas orbitales. El estaño tiene 14 electrones más que criptón. Los primeros dos electrones se encuentran en la capa orbital 5-s en forma de esfera. Los siguientes diez electrones llenan cinco orbitas de 4-d en forma de trébol. Los últimos dos electrones se distribuyen entre tres órbitas de 5 -p en forma de lóbulo. Como los electrones en la órbita 4-d están en menor energía que los de órbitas 5-s y 5-p, solamente los electrones de cuatro valencias en su Quinta capa influyen en la manera como el estaño interactúa con otros elementos. Color: metal blanco plateado que es fácil de trabajar. Trabajo con él: Cuando se dobla un pedazo de estaño, los átomos del metal, que forman una estructura cristalina, producen un sonido resquebrajante que se conoce como el ¨llanto del estaño¨. Reacción: No reacciona con oxígeno ni agua, se usa para proteger de la corrosión a otros metales como el hierro y el acero. El estaño también se agrega a otros metales para hacer imanes superconductores. Usos: El estaño se combina con fluoruro en algunas pastas dentales para ayudar a atacar microbios y la sensibilidad dental.

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VIII. VER EL VIDEO DEL MINUTO 32 AL MINUTO 42 Y RESPONDER LAS SIGUIENTES PREGUNTAS SELECCIONANDO LA RESPUESTA CORRECTA. OPCIÓN MÚLTIPLE. 1. ¿Cómo se manifiesta en el cuerpo humano el envenenamiento con plomo? a) Con vómito b) Dolor de estómago, desórdenes en el sistema nervioso, daño a los riñones, a los glóbulos rojos y al cerebro. c) Daño a los glóbulos blancos. 2. ¿Qué daños causa el plomo en los niños cuando lo comen? 1. Afección al cerebro, problemas en el aprendizaje visual y desarrollo motor 2. Afección a la coordinación, 3. Afección al aprendizaje auditivo 3. Existen autos que no usan… 4. a) volante b) motor c) gasolina 5. Algunos autos modernos usan … en lugar de gasolina. 6. a) luz solar b) agua c) aceite 7. Los autos que funcionan con luz solar, se detienen durante … 8. a) el día b) la noche c) la lluvia 9. Este presidente estadounidense apoyó la investigación del nuevo automóvil para nuevo siglo. a) George Bush b) Kennedy c) Clinton 10. En los nuevos autos se tendrá mayor… 1. electrónica 2. mecánica 3. equipo 8. Los ejecutivos de la agencia automotriz… están estudiando los autos del futuro en Detroit. a) Chrysler b) Ford c) Chevrolet 9. Mientras más combustible se utiliza… a) mejores son los automóviles b) más se contamina c) más automóviles existen

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10. Muchos autos del futuro estarán hechos principalmente de: A) plomo B) aluminio C) estaño 11. Mientras más pesado es un automóvil… a) menos eficiente es b) más rápido es c) más lento 12. Un automóvil familiar a) es más rápido mientras es más pesado b) llega más lejos mientras tiene menor peso c) es más barato mientras es menos pesado 13. La idea correcta es: a) el aluminio es muy barato de producir b) el acero es más barato que el aluminio c) el aluminio es más caro de producir que el hierro IX. VE EL VIDEO DEL MINUTO 42 AL MINUTO 47 Y RELACIONA LAS SIGUIENTES COLUMNAS

(F) 1. El aluminio es más A.aluminio (I) 2. Se pretende que un galón de gas B.prácticos que un auto normal (A) 3. El auto del futuro está hecho de C.no son dañinos (C) 4. El oxígeno y agua de un auto D.muestra menor contaminación (D) 5. Un automóvil híbrido E.Alemania (H) 6. Tiene un más pequeño paquete F.caro que el acero (J) 7. Los autos híbridos son menos G.la era del hidrógeno (B) 8. Los autos híbridos son más H. de batería (G) 9. Con la falta de combustible llegará I. dure 90 millas (E) 10.Ya existen autos de hidrógeno en J. puros que los autos eléctricos

X. VE EL VIDEO DEL MINUTO 47 AL MINUTO 53 Y ANOTA LAS CARACTERÍSTICAS DE CADA UNA DE LAS MARCAS Y TIPOS DE AUTOMÓVILES

RENAULT MITSUBISHI ALEMANES TOYOTA MERCEDES

-Pequeño -Motor de -Autos ya -Motor -La célula de motor dentro gasolina de tienen eléctrico con combustible de las llantas combustión elemento de potencia de reemplaza el traseras. directa hidrógeno de células de motor de gas -Más eficiente libre combustible e las baterías que un auto contaminación regular

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XI. SOPA DE LETRAS. ENCONTRAR LAS SIGUIENTES PALABRAS:

ESTAÑO ALUMINIO METAL TABLA PERIÓDICA PROTÓN ELECTRÓN NEUTRÓN ÁTOMO NÚCLEO ENERGFÍA CARGA TRANSMISIÓN MERCURIO INDIO GALIO TANTALIO COBRE QUÍMICA PROPIEDAD TEMPERATURA FIBRA HÍBRIDO GENERACIÓN INVESTIGACIÓN INDUSTRIA NANOFIBRA GRAFITO VOLÚMEN MOTOR HIDRÓGENO DENSIDAD TECNOLOGÍA

E S T A Ñ O G O S U N D F O T A I G O L O N C E T N E N L E I N R D N A L L O C E A R O M U L E O E E X N U E L I G U A D E N S I D A D X I D O S F M R O E M E T A L T A A I N G E N E A T U R A O A P G P R I M A C N A I D E O G E N E R A C I O N R E I I N N T B T I E U E O R A A O I B R I N L E G R A S L I I L A S R A I T T F G A L I O E V R G O A A N D O A A A M B T P E U R R L A F U R E S O N T Q I E P O P R O O O O F E N A I D I G N S I R A U U N O A N E L E C T R O N U C L E O A O T S D E R I E I A N R L I A R P C A I R T S U D N I C I C A M I R U G I T O T A G O L E N T B N M O G T H O S I I U D E O R T A N T A L I O A I E O L A G C T M C N C A S D L R G S D I S A O N T M V F C N E U O A D R R P I A N C M O N O R S E S U M O I F A R A T I E E E C R G I I C O B U R A U L D P O I N P R E O M O T A O R E S R E A R B I F O N A N R O T O N I I M I M C I L I D A D A C O M V S T O N C E T E P D E E X P E D O C T E C N O L O G I A I D A O G R A F I T O N A N U M H I B R I D O A C E O I M

XII. CONEXIONES CURRICULARES Historia: Identifica las características de la trayectoria de Napoleón a Rusia y su derrota. Química: Identifica los elementos mencionados en el video y localízalos en la tabla periódica. Identifica los elementos que pertenecen a su misma línea vertical y horizontal. Español: Escribe un reporte a Napoleón Bonaparte explicándole la razón de su derrota y muerte de sus tropas desde el punto de vista químico.

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XIII. GLOSARIO Aluminio: Metal suave de color blanco plata, gran conductor de calor y de electricidad. Es no magnético y es el segundo metal más maleable después del oro. Bismuto: Metal blanco, quebradizo con una leve tintura rosa. Resiste el magnetismo más que cualquier otro metal. Cobre: Metal suave de color azul plata, resistente a la corrosión que se obscurece rápidamente al exponerse al aire. Se usa en muchos productos pero su toxicidad impide que el ser humano se exponga a él de manera prolongada. Estaño: Metal lustroso, suave y flexible de color blanco plata y muy resistente al óxido. Galio: Metal azul grisáceo que se utiliza para producir semiconductores, transistores y termómetros de cuarzo. Híbrido: Se le nombra al vehículo que funciona con combustible y electricidad. Indio: Metal que se usa en celdas solares, transistores, espejos y en reguladores de energía nuclear. Mercurio: Metal de gran conducción de calor. Número atómico: Representa el número de protones en el núcleo del elemento. Tabla periódica: Esquema en el que se localizan los elementos químicos con su específica colocación dependiendo de su estructura. Tantalio: Metal muy venenoso, suave, de color gris plata, nose usa en su forma pura sino en combinación con oxígeno y agua.