SEMESTRE: Tercero N° de HORAS a la SEMANA: 3 Teóricas y 1 Práctica Créditos: 7
Formación: Básica Asignatura: Obligatoria Ciclo escolar: Semestre Non 2018
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MORELOS SECRETARÍA ACADÉMICA
DIRECCIÓN DE ESTUDIOS SUPERIORES DEPARTAMENTO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO
UNIDAD DE APRENDIZAJE PARA EL DESARROLLO DE COMPETENCIAS
1. Identificación de la asignatura:
2. Presentación:
Química lII es una asignatura del campo disciplinar de Ciencias Experimentales, que se ubica en el tercer semestre del Plan de
Estudios 2013 del Bachillerato Universitario de 2 años, con carácter propedéutico; tiene correspondencia con el campo disciplinar de
ciencias experimentales del Marco Curricular Común del Sistema Nacional de Bachillerato; así como con el Bachillerato General por
Competencias de la Universidad Autónoma de Estado de Morelos. El programa se presenta en 64 horas distribuido en 54 horas
teóricas y 10 horas de práctica, las actividades a realizar serán para desarrollarse tanto en el laboratorio como en el aula. Los
temas de este curso son: Estequiometría, Soluciones, Equilibrio Químico y Equilibrio Iónico, considerados como relevantes en la
medición, aplicación, y observación de los diferentes parámetros vistos en los ámbitos médicos, químicos y del medio ambiente.
Esta asignatura se presenta con un enfoque que pretende desarrollar en los estudiantes las competencias que le permitan escuchar,
interpretar y emitir mensajes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados; desarrollar
CAMPO DISCIPLINAR: Ciencias Experimentales FECHA DE REVISIÓN: Mayo 2014
Química III
innovaciones y proponer soluciones a problemas cotidianos, así como participar y colaborar de manera efectiva en equipos,
manteniendo una actitud respetuosa.
Los contenidos disciplinares de este programa, están apoyados en los trabajados en Química II y se relacionan con Desarrollo
Sustentable del cuarto semestre. Se incluye la realización de experimentos de laboratorio bajo las normas de seguridad pertinentes,
que permitan a los alumnos valorar los diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas.
RELACIÓN CON OTRAS ASIGNATURAS
SEMESTRE
Primero Segundo Tercero Cuarto
Matemáticas I
Química I
Física I
Química III
Biología I
Química II
Desarrollo
Sustentable
e
S
Su
Biología II
3. Propósito de la asignatura, de acuerdo al Plan de estudios 2013: Adquirir aprendizajes sobre Química General e Inorgánica que permitan a los estudiantes ingresar al siguiente nivel educativo con bases suficientes, evidenciando los diferentes indicadores de desempeño en un contexto determinado, por medio de una evaluación específica. El programa incluye llevar a cabo balanceo de ecuaciones químicas, así como calcular concentración de soluciones, reactivos y productos de diversos tipos de reacciones, reconociendo la importancia del equilibrio químico e iónico y la aplicación de estos conocimientos.
4. Categorías, competencias y Atributos que contribuyen a la asignatura
CATEGORÍAS. COMPETENCIAS GENÉRICAS B1 B2 B3 B4
B. Se expresa y
se comunica
4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la
utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.
B.4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas o gráficas.
C . Piensa crítica y reflexivamente
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.
C. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo
como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.
C. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir
conclusiones y formular nuevas preguntas.
E. Trabaja en
forma
colaborativa
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos
E. 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con
los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo
COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS DEL CAMPO DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES
Competencias disciplinares básicas B1 B2 B3 B4
4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
7. Hace explícitas las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.
14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.
COMPETENCIAS DISCIPLINARES EXTENDIDAS DEL CAMPO DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES
Competencias disciplinares extendidas B1 B2 B3 B4
7. Diseña prototipos o modelos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos, hechos o fenómenos relacionados con las ciencias experimentales.
17. Aplica normas de seguridad para disminuir riesgos y daños a si mismo y a la naturaleza, en el uso y manejo de sustancias, instrumentos y equipos en cualquier contexto.
5. Ambientes de aprendizaje
El docente a través de su experiencia involucra y motiva al estudiante para resolver problemáticas de su entorno con la finalidad de que la enseñanza y el aprendizaje de los temas expuestos tengan un significado para el estudiante. Para ello es necesario que el docente genere las condiciones tales como el aula, la tecnología informática y el laboratorio a través de una serie de experimentos para fomentar en el alumno la capacidad de aprendizaje y análisis en forma independiente. En la parte de actitudes y valores el docente propiciará el desarrollo y el ejercicio de la honestidad, el respeto de las personas y la naturaleza.
6. Naturaleza de la competencia.
La asignatura de Química III desarrolla los 3 niveles de conocimiento: uniestructural, relacional y abstracto ampliado y el tipo de conocimiento declarativo, procedimental y actitudinal-valoral.
NIVELES: Multiestructural: El alumno elabora la respuesta de manera más concreta, cuenta con varios fragmentos de información relevante. Relacional: El alumno, además de contar con información relevante, puede enlazar e integrar muchas partes en un todo coherente, permitiendo extraer una conclusión de ese análisis. Abstracto ampliado: El alumno, interrelaciona la información, recurre a conceptos abstractos e ideas teóricas para dar una explicación más completa y más formal. TIPOS DE CONOCIMIENTOS (DE ACUERDO A SOLO) Declarativo: Es el referido al conocimiento de datos, hechos, conceptos y principios. Es un saber que se declara o se conforma por medio del lenguaje. Estos conocimientos están relacionados entre sí y pueden permanecer a largo y corto plazo en la memoria. Procedimental: Es aquel conocimiento que se refiere a la ejecución de procedimientos, estrategias, técnicas, habilidades, destrezas, métodos, etcétera. Es un conocimiento de tipo práctico, porque está basado en la realización de varias acciones u operaciones. Está relacionado con las actividades motoras y el desempeño de alguna actividad, por lo tanto corresponde al “saber hacer”.
Actitudinal-valoral: Éste comprende el “saber ser”, donde se integran las actitudes, valores, normas, ética personal y profesional, que están implícitas en los bloques de contenido correspondientes a un nivel educativo. Las actitudes son el reflejo de los valores que posee una persona.
7. Estructura de los bloques.
QUÍMICA III BLOQUE I APLICA LA
ESTEQUIOMETRÍA EN ÁMBITOS COTIDIANOS
BLOQUE II PREPARA SOLUCIONES,
HACIENDO LOS CÁLCULOS ADECUADOS
E IDENTIFICA SU APLICACIÓN EN SU
ENTORNO
BLOQUE III RECONOCE LA
IMPORTANCIA DEL EQUILIBRIO QUÍMICO Y LOS
FACTORES QUE EN ÉL INTERVIENEN
BLOQUE IV APLICA EL EQUILIBRIO
IÓNICO
Fórmulas químicas Partes de una solución Velocidad de reacción Ionización del agua Calculo de peso molecular Tipos de solución en base al
estado de agregación Factores que afectan la velocidad de reacción
Constante de ionización Ácidos y bases
Composición porcentual Soluciones empíricas Naturaleza de los reactivos
Electrolitos débiles y fuertes
Fórmula empírica Soluciones valoradas Temperatura Teoría de Arrhenius
Fórmula molecular Soluciones porcentuales
Concentración de reactivos
Teoría de Bronsted-Lowry
Mol, número de Avogadro Soluciones molares Catalizadores Teoría de Lewis
Tipos de reacciones Soluciones molales Energía de activación Concepto de pH
Balanceo por tanteo y redox Soluciones normales Energía libre de Gibbs Cálculo de pH
Relaciones masa-masa Partes por millón Ley de acción de masas
Relaciones masa-volumen Propiedades coligativas Entalpía y entropía Relaciones volumen-volumen Ebulloscopia 1ª y 2ª ley de la termodinámica
Eficiencia Crioscopía Constante de equilibrio
Reactivo limitante Presión osmótica Principio de Le Chatelier
8. SITUACIONES DIDÁCTICAS:
BLOQUE I. APLICA LA ESTEQUIOMETRÍA EN ÁMBITOS COTIDIANOS 18 HORAS DE TEORIA Y 4
HORAS DE LABORATORIO
PROPOSITO: Realizar cálculos estequiométricos necesarios para predecir la cantidad de reactivos y productos en reacciones cotidianas,
tomando en cuenta la eficiencia de sistema y el reactivo limitante.
Atributos de las competencias a desarrollar:
B. 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas o gráficas.
C. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.
C. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.
E. 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de
trabajo
TIPOS Y NIVELES DE CONOCIMIENTOS:
CONOCIMIENTOS.
(Comprensión, factual,
conceptual, declarativo,
preestructural,
Uniestructural y saber)
1. Define el peso
molecular
2. Conoce el concepto
de mol
3. Relaciona el
concepto de mol con
el número de
Avogadro
7. Conoce la fórmula
empírica y la fórmula
molecular.
10. Reconoce los tipos de
reacciones químicas a través
de su representación
mediante ecuaciones
químicas.
13. Conceptúa la relaciones
estequiométricas
14. Define los conceptos de
eficiencia y reactivo
limitante
HABILIDADES.
(Aplicación, análisis,
síntesis y evaluación,
procedimental,
multiestructural,
4. Obtiene el peso
molecular de una
serie de compuestos
a partir de fórmula y
calcula el porcentaje
de cada elemento
5. Realiza cálculos de
8. Realiza ejercicios de
fórmula empírica y molecular
a partir de la composición
porcentual y peso molecular.
11. Balancea por tanteo y
por oxido-reducción
ecuaciones químicas para
verificar que cumplan con la
ley de la conservación de la
masa.
15. Predice cantidades necesarias para hacer reaccionar u obtener sustancias en una reacción química. 16. Interpreta al reactivo limitante como un valor determinante en la
relacional, abstracto
ampliado y saber hacer)
mol, gramos y número
de partículas
eficiencia (%) de productos obtenidos en una reacción. 17. Aplica los principios de estequiometria en el laboratorio.
ACTITUDES Y
VALORES. (Aplicación,
análisis, síntesis y
evaluación, conductas,
relacional, abstracto
ampliado y saber ser)
6. Trabaja
colaborativamente en
la resolución de
ejercicios en pares
9. Reconoce la importancia
del equipo para resolver
ejercicios de fórmula
empírica y molecular.
12. Valora la participación
de los miembros del equipo
al balancear ecuaciones por
el método redox. (cambio de
número de oxidación)
18. Valora la importancia de
las relaciones
estequiométricas en la
industria
19. Participa en equipo en
la actividad integradora
sobre estequiometria
EVALUACIÓN
SUGERENCIA DE PRODUCTOS
1. Problemario de numero de mol, numero de Avogadro, composición porcentual, formula mínima y molecular.
2. Clasificación y ejemplos de tipos de reacción.
3. Problemario de balanceo.
4. Problemario de relaciones estequiométricas.
5. Reporte de laboratorio
6. Ensayo sobre la importancia de las relaciones estequiométricas
7. Actividad integradora. Diseño, elaboración, realización, exposición e informe de un experimento de estequiometria.
INDICADORES
PROCESO (apertura y desarrollo) PRODUCTO (cierre)
1. Aporta definiciones durante la lluvia de ideas.
2. Participa en la resolución de problemas, de pesos moleculares,
mol, número de Avogadro, composición porcentual, fórmula
empírica y molecular.
1. Entrega de problemas resueltos de pesos moleculares, mol,
número de Avogadro, composición porcentual, fórmula empírica y
molecular.
2. Presenta listado de ejemplos de reacciones químicas clasificadas
3. Investiga ejemplos de reacciones químicas y las clasifica
según su tipo.
4. Balancea ecuaciones químicas.
5. Predice y calcula cantidades de sustancias químicas que están
involucradas en una reacción, considerando la eficiencia y el
reactivo limitante.
6. Trabaja en equipo en la realización de la práctica de
laboratorio.
7. Participa en forma colaborativa en la realización del caso
integrador
8. Reflexiona sobre la importancia de las relaciones
estequiométricas, durante la plenaria.
según su tipo.
3. Entrega de problemas resueltos de tipos de reacciones y las
presenta balanceadas por tanteo o por redox.
4. Entrega de problemas resueltos de estequiometria (relaciones
masa-masa, masa-volumen, volumen-volumen), eficiencia y
reactivo limitante.
5. Entrega de reporte de práctica de laboratorio.
6. Expone en plenaria el caso integrador.
7. Entrega informe del caso integrador considerando lo discutido en la
plenaria.
8. Entrega ensayo sobre sus reflexiones de las relaciones
estequiométricas
OTROS INSTRUMENTOS DE EVALUACION
Exámenes de opción múltiple, Exámenes de respuesta abierta escritos, mapa conceptual y/o mental.
Herramientas de calificación: lista de verificación, rúbrica, escala estimativa.
Tipos de Evaluación: diagnóstica, formativa y sumativa.
Variantes de la evaluación: autoevaluación, co- evaluación y hetero-evaluación.
Recursos: Computadora, Cañón, Bibliografía propuesta, otros que determinen los sujetos del proceso enseñanza aprendizaje. Equipo y
materiales de laboratorio
BLOQUE II. PREPARA DIFERENTES SOLUCIONES, HACIENDO LOS CÁLCULOS
ADECUADOS E IDENTIFICA SU APLICACIÓN EN SU ENTORNO
10 HORAS DE TEORÍA Y 6
HORAS DE
LABORATORIO
PROPÓSITO: Realizar cálculos teóricos sobre la concentración de las soluciones valoradas para prepararlas en el laboratorio y revisa la
importancia de sus propiedades coligativas.
Atributos de las competencias a desarrollar:
B.4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas o gráficas.
C 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.
C 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.
E 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de
trabajo
TIPOS Y NIVELES DE CONOCIMIENTOS:
CONOCIMIENTOS.
(Comprensión, factual,
conceptual, declarativo,
preestructural,
Uniestructural y saber)
1. Define el término solución y las
partes que la conforman.
2. Clasifica las soluciones de
acuerdo a su estado de
agregación: sólido, líquido y
gaseoso.
6. Conoce la diferencia entre las
soluciones empíricas y valoradas.
7. Conoce las unidades de
concentración de las soluciones
valoradas: Porcentuales (m/m, m/v,
v/v); Molares; Molales; Normales y
Partes por millón
12. Conceptualiza las propiedades
coligativas de las soluciones:
Disminución de la presión de
vapor, Ebulloscopia, Crioscopía,
Presión osmótica.
HABILIDADES.
(Aplicación, análisis,
síntesis y evaluación,
procedimental,
multiestructural, relacional,
abstracto ampliado y saber
hacer)
3. Distingue en los diferentes
tipos de soluciones el o los solutos
del solvente.
4.- Clasifica soluciones comunes
en su contexto de acuerdo al
estado físico de sus
constituyentes.
.
8. Realiza cálculos sobre
concentración de soluciones:
Porcentuales (m/m, m/v, v/v);
Molares; Molales; Normales y
Partes por millón.
9. Resuelve problemas de
soluciones valoradas, calculando de
cantidad de soluto, volumen de la
solución o concentración.
13. Investiga la aplicación de las
propiedades coligativas (crioscopía
y ebulloscopía) en su entorno
10. Elabora diversos tipos de
soluciones valoradas en el
laboratorio
ACTITUDES Y VALORES.
(Aplicación, análisis,
síntesis y evaluación,
conductas, relacional,
abstracto ampliado y saber
ser)
5. Valora las expresiones de
concentración de soluciones en su
vida diaria y su impacto en el
medio ambiente y en el ser
humano.
11. Reconoce la utilidad que tienen
las soluciones en su cotidianidad.
14. Valora las propiedades
coligativas en su aplicación en
beneficio de la sociedad.
EVALUACIÓN
SUGERENCIA DE PRODUCTOS
1. Lista de ejemplos de soluciones de acuerdo al estado de agregación de soluto
2. Lista de ejemplos de soluciones empíricas.
3. Cuadro sinóptico de propiedades coligativas
4. Problemario de soluciones valoradas.
5. Resumen sobre investigación de importancia de las soluciones en nuestro entorno
6. Reporte de práctica de laboratorio
7. Actividad integrada: Reporte de investigación sobre la aplicación de las propiedades coligativas en diferentes ámbitos:
deshielo de calles, anticongelantes, presión oncótica.
INDICADORES
PROCESO (apertura y desarrollo) PRODUCTO (cierre)
1. Aporta definiciones durante la lluvia de ideas.
2. Da ejemplos de soluciones.
3. Participa en la resolución de problemas
4. Trabaja en equipo en la elaboración de cuadro sinóptico de
propiedades coligativas.
5. Trabaja en equipo en la realización de la práctica de laboratorio
6. Reflexiona sobre la importancia de las soluciones en la vida
cotidiana.
7. Investiga en equipo la aplicación de las propiedades coligativas
en diferentes ámbitos.
1. Entrega lista de ejemplos de soluciones, identificando en
cada una soluto y solvente.
2. Entrega problemario resuelto sobre calculo de cantidad de
soluto, volumen de la solución o concentración.
3. Presenta cuadro sinóptico de propiedades coligativas
4. Entrega reporte de laboratorio
5. Entrega reflexiones sobre la importancia de las soluciones
en la vida cotidiana
6. Entrega reporte de investigación sobre la aplicación de las
propiedades coligativas en diferentes ámbitos.
OTROS INSTRUMENTOS DE EVALUACION
Exámenes de opción múltiple, Exámenes de respuesta abierta escritos, mapa conceptual y/o mental.
Herramientas de calificación: lista de verificación, rúbrica, escala estimativa.
Tipos de Evaluación: diagnóstica, formativa y sumativa.
Variantes de la evaluación: autoevaluación, co- evaluación y hetero-evaluación.
Recursos: Computadora, Cañón, Bibliografía propuesta, otros que determinen los sujetos del proceso enseñanza aprendizaje. Equipo y
materiales de laboratorio
BLOQUE III. RECONOCE LA IMPORTANCIA DEL EQUILIBRIO QUÍMICO Y LOS FACTORES
QUE EN ÉL INTERVIENEN
9 HORAS DE TEORÍA Y 2
HORAS DE LABORATORIO
PROPÓSITO: Explicar el equilibrio químico a partir de los principios de la cinética química y los factores que en él intervienen para
aplicarlo en diversas situaciones teórico-prácticas.
Atributos de las competencias a desarrollar:
B 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas o gráficas.
C.5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.
C. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.
E. 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de
trabajo
TIPOS Y NIVELES DE CONOCIMIENTOS:
CONOCIMIENTOS.
(Comprensión, factual,
conceptual, declarativo,
preestructural,
Uniestructural y saber)
1. Define el concepto de velocidad de
reacción
2. Conoce los principios de la
velocidad de reacción.
3. Enlista los factores que afectan la
velocidad de reacción: naturaleza de
los reactivos, temperatura,
concentración, catalizadores.
7. Enuncia los principios básicos de la
Cinética Química: energía de
activación, 1ª ley de la
termodinámica, energía libre de
Gibbs, entalpía, entropía, ley de Hess
9. Define el concepto de equilibrio
químico.
10. Señala los factores que afectan
el equilibrio químico: presión,
temperatura, concentración de
reactivos y productos.
11. Enuncia la ley de acción de
masas y el principio de Le
Chatelier.
HABILIDADES. (Aplicación,
análisis, síntesis y
evaluación, procedimental,
multiestructural, relacional,
abstracto ampliado y saber
hacer)
4. Analiza en el laboratorio algunos
factores que afectan la velocidad de
una reacción.
5. Determina el efecto de los
catalizadores en la velocidad de una
reacción
8. Relaciona los valores de los
principios básicos de la Cinética
Química con la espontaneidad de las
reacciones
12. Escribe las expresiones de la
Ley de equilibrio a partir de
ecuaciones que representan
reacciones químicas
13. Resuelve problemas
matemáticos de equilibrio químico
ACTITUDES Y VALORES.
(Aplicación, análisis,
síntesis y evaluación,
conductas, relacional,
abstracto ampliado y saber
ser)
6. Reconoce la velocidad de las
reacciones naturales que observa en
su entorno.
14. Admite que el equilibrio químico
es una condición que interviene en
procesos fisiológicos y
ambientales.
EVALUACIÓN
SUGERENCIA DE PRODUCTOS
1. Glosario de los conceptos del bloque.
2. Reporte de prácticas de laboratorio sobre los factores que afectan la velocidad de la reacción
3. Lista de fenómenos naturales donde se identifiquen los factores que afectan la velocidad de reacción.
4. Ejercicios sobre los valores de los principios de cinética
5. Ejercicios sobre el cálculo y la expresión de la constante de equilibrio.
6. ACTIVIDAD INTEGRADORA: Organizador gráfico de los conceptos del bloque
INDICADORES
PROCESO (apertura y desarrollo) PRODUCTO (cierre)
1. Elabora en forma colaborativa un glosario sobre los conceptos del
bloque III
2. Desarrolla prácticas de laboratorio sobre velocidad de reacción
3. Investiga fenómenos naturales donde se identifiquen los factores
que afectan la velocidad de reacción.
4. Realiza ejercicios sobre la expresión de la constante de equilibrio a
partir de ecuaciones químicas
5. Resuelve problemas de la constante de equilibrio
6. Elabora en forma colaborativa un organizador libre en formato libre
de los conceptos del bloque III
1.Presenta glosario de los conceptos del bloque III
2. Reportes de laboratorio sobre velocidad de reacción.
3. Listado de fenómenos naturales
4. Entrega de ejercicios resueltos sobre la expresión de la constante
de equilibrio.
5. Entrega de ejercicios resueltos de la constante de equilibrio.
6. Presenta el organizador gráfico en formato libre.
OTROS INSTRUMENTOS DE EVALUACION
Exámenes de opción múltiple, Exámenes de respuesta abierta escritos u orales, mapa conceptual y/o mental, bitácora, exposición oral.
Herramientas de calificación: lista de verificación, rúbrica, escala estimativa.
Tipos de Evaluación: diagnóstica, formativa y sumativa.
Variantes de la evaluación: autoevaluación, co evaluación y evaluación.
Recursos: Laboratorio, instrumentos y reactivos; Computadora, Cañón, Bibliografía propuesta, otros que determinen los sujetos del
proceso enseñanza aprendizaje.
BLOQUE IV. APLICA EL EQUILIBRIO IÓNICO 9 HORAS DE TEORÍA Y 2
HORAS DE LABORATORIO
PROPOSITO: Utiliza los fundamentos de ionización, ácido-base y pH en la resolución de problemas y ejercicios, tanto en
forma teórica como práctica, para comprender su impacto en la vida cotidiana y en el cuerpo humano.
Atributos de las competencias a desarrollar:
B. 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas o gráficas. C. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al
alcance de un objetivo. C. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. E. 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo
TIPOS Y NIVELES DE CONOCIMIENTOS:
CONOCIMIENTOS.
(Comprensión, factual,
conceptual, declarativo,
preestructural,
Uniestructural y saber)
1. Conoce las
características de los
ácidos y de las bases.
5. Define mediante la
Teoría de Arrhenius los
conceptos de ácido y base.
6. Define mediante la
Teoría de Bronsted- Lowry
los conceptos de ácido y
base.
7. Define mediante la
Teoría de Lewis los
conceptos de ácido y base.
11. Comprende el concepto de ionización. 12. Define el concepto de constante de ionización 13. Conoce las características de los electrolitos débiles y fuertes.
18. Conoce la ionización del agua.
19. Define el concepto de
equilibrio iónico.
20. Define el Concepto de pH.
.
HABILIDADES.
(Aplicación, análisis,
síntesis y evaluación,
procedimental,
multiestructural,
relacional, abstracto
ampliado y saber hacer)
2. Identifica por sus
características a los
ácidos y a las bases en
la vida cotidiana.
8. Clasifica algunas sustancias aplicando las diversas teorías acido - base. 9. Identifica las reacciones de neutralización.
14. Diferencia los
electrólitos débiles de los
fuertes
15. Explica mediante
ejemplos el equilibrio iónico.
16. Determina la constante
de ionización y resuelve
problemas referentes al
tema.
21. Calcula el pH y pOH de las
soluciones.
22. Determinación experimental del pH de soluciones cotidianas
23. Reconoce la acidez de los
alimentos de consumo diario
ACTITUDES Y
VALORES. (Aplicación,
análisis, síntesis y
evaluación, conductas,
relacional, abstracto
ampliado y saber ser)
3. Trabaja
colaborativamente en
identificar ácidos y bases
en la vida cotidiana.
4. Valora la presencia de
los ácidos y bases en la
vida cotidiana.
10. Reconoce la
importancia de antiácidos
en la atención médica de la
acidez gástrica
17. Valora la presencia de
los electrolitos en la vida
cotidiana y en el
funcionamiento del cuerpo
humano.
24. Valora la acidez y
basicidad en los productos de
uso cotidiano.
9. EVALUACIÓN
SUGERENCIA DE PRODUCTOS
1. Clasificación de sustancias de la vida cotidiana como ácidos y bases según sus propiedades.
2. Reporte de investigación de las Teorías de Arrhenius, Bronsted–Lowry y Lewis.
3. Problemario de ejercicios identificando un ácido o una base según las diferentes teorías.
4. Reporte de investigación sobre la presencia e importancia de electrólitos débiles y fuerte en la vida cotidiana y en el cuerpo humano
5. Problemario de cálculo de pH
6. Problemario de ejercicios de cálculo de constante de ionización.
7. Reporte de práctica de laboratorio.
ACTIVIDAD INTEGRADORA. Ensayo sobre las reacciones de neutralización en el tratamiento de la gastritis ocasionada por la
ingesta excesiva de alimentos ácidos,
INDICADORES
PROCESO (apertura y desarrollo) PRODUCTO (cierre)
1) Analiza sustancias de la vida cotidiana tomando en cuenta las
características de los ácidos y las bases y las clasifica según
corresponda.
2) Investiga las Teorías de Arrhenius, Bronsted–Lowry y Lewis.
3) Participa en la solución de ejercicios en los a partir de un listado
de sustancias, identifica un ácido o una base según las diferentes
teorías.
4) Investiga sobre la presencia e importancia de electrólitos en la
vida cotidiana y en el cuerpo humano.
5) Participa en forma colaborativa en la solución de los ejercicios de
cálculo de pH
6) Participa en forma colaborativa en la solución de los ejercicios de
ejercicios de cálculo de constante de ionización.
7) Realiza la práctica de laboratorio (identificación de ácidos y bases,
soluciones ácidas, básicas y neutras, reacciones de
neutralización).
8) Obtiene en forma colaborativa los datos necesarios para
fundamentar su ensayo
1) Presenta listado de sustancias de la vida cotidiana y las clasifica
como ácidos y bases según sus propiedades.
2) Presenta reporte de investigación de las Teorías de Arrhenius,
Bronsted–Lowry y Lewis.
3) Presenta problemario de ejercicios resueltos en los que
identifica un ácido o una base según las diferentes teorías.
4) Presenta reporte de investigación sobre la presencia e
importancia de electrólitos débiles y fuerte en la vida cotidiana y
en el cuerpo humano
5) Presenta problemario de ejercicios resueltos de cálculo de pH
6) Presenta problemario de ejercicios resueltos de cálculo de
constante de ionización.
7) Presenta reporte de práctica de laboratorio.
8) Entrega ensayo final.
OTROS INSTRUMENTOS DE EVALUACION
Exámenes de opción múltiple, Exámenes de respuesta abierta escritos, mapa conceptual y/o mental.
Herramientas de calificación: lista de verificación, rúbrica, escala estimativa.
Tipos de Evaluación: diagnóstica, formativa y sumativa.
Variantes de la evaluación: autoevaluación, co- evaluación y hetero-evaluación.
11. BIBLIOGRAFÍA
Seese, S. W., 2003. Química. Prentice Hall, MEXICO
Chang, Raymond., 2004. Química. Mc Graw Hill, MEXICO
Burns, Ralph. 2007. Fundamentos de Química, Pearson. Prentice Hall. México
Alcántara, B. Et. Al. 2000. Química de hoy, Mc Graw Hill, México.
Hein.,2005 Química. Grupo editorial Iberoamericana, México.
Mortimer, Charles, Química. Planeta, México,
Strozak, W. P. 2006 Química, conceptos y aplicaciones, Prentice Hall. Mexico
Pérez, A. G., Garduño, S. G. 2007 Química I. Pearson, Prentice Hall, México,
Barajas. 2004. Química, Mc Graw Hill, Mexico.
Timberlake, K.C., Timberlake, W., 2008. Quimica. 2ª edición, Pearson-Prentice Hall, Mexico
Lopez, L., Gutierrez, M., Arellano, L.M., 2010. Quimica Inorganica. 1ª. Edición. Pearson. Mexico.
12. DISEÑO:
M en C ANGÉLICA DEL CARMEN ARELLANO
M en C MA. DE LOURDES FERNÁNDEZ CRUZ
M.C. SILVIA CONCEPCIÓN JIMÉNEZ THOMAS
10. Recursos: Computadora, Cañón, Bibliografía propuesta, otros que determinen los sujetos del proceso enseñanza aprendizaje.
Equipo y materiales de laboratorio
DIRECTORIO
DR. JESÚS ALEJANDRO VERA JIMÉNEZ
Rector
DR. ANTONIO GOMEZ ESPINOZA
Secretario General
DRA. PATRICIA CASTILLO ESPAÑA
Secretaria Académica
M. en E.C. LILIA CATALÁN REYNA
Directora General de Educación Media Superior
DEPARTAMENTO DE PROGRAMAS EDUCATIVOS
COMISIÓN DE EVALUACIÓN Y SEGUIMIENTO CURRICULAR
Por una Humanidad Culta
Universidad Autónoma del Estado de Morelos