Download - Tipos de enlaces quimicos
ENLACE IONICO
Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no
metálicos.
En este caso los átomos del metal
ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en
iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse
iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas
intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un
compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces
iónicos.
ENLACE COVALENTE
cuando dos o más átomos se
unen en busca de aproximarse a un octeto estable, estos
comparten los electrones de su último nivel porque la
diferencia de electronegatividad no es
suficiente para que uno ceda y
el otro acepte. Así existe un par
de electrones que es cedido por ambos átomos.
Enlace covalente coordinado: la diferencia con el enlace
covalente, es que el par de electrones compartido
pertenece únicamente a uno de los dos –o más- átomos.
CLASES DE ENLACES COVALENTES
POLAR APOLARO Si los átomos son no metales
pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar (polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual).
O Si los átomos enlazados son no metales e idénticos. los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. En este enlace covalente no polar, la densidad electrónica es simétrica con respecto a un plano perpendicular a la línea entre los dos núcleos.
ENLACES METALICOS
Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el
enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido
proporcionando conductividad térmica y
eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre
los electrones de su periferia.