Download - Teoría Redox - Colegio Santo Domingo
![Page 1: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/1.jpg)
Teoría Redox
Química III medio
![Page 2: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/2.jpg)
![Page 3: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/3.jpg)
![Page 4: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/4.jpg)
Las reacciones de oxido-reducción son aquellas en las que existe
una transferencia de electrones o un cambio en los estados de
oxidación de las sustancias que forman parte de una reacción
química.
- Pueden ocurrir de manera espontánea como en la formación de herrumbre en un metal , es la respiración celular , fotosíntesis,etc
- O pueden ocurrir de manera No espontánea , por ejemplo en
el proceso de galvanización o cromado de un metal , en la refinación
del mineral de cobre, etc
![Page 5: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/5.jpg)
Existen muchos fenómenos a tu alrededor y en tu cuerpo relacionado
con los procesos REDOX.
Oxidación de
combustibles
Reducción del CO2
Oxidación de metales
Oxidación de nutrientes
![Page 6: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/6.jpg)
Alcance y Campo de Aplicación
La disciplina que estudia las leyes de que rigen los procesos Redox y su relación con la producción de electricidad se llama electroquímica.
![Page 7: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/7.jpg)
Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOX
Ácido - base Óxido - reducción
Se producen debido a la
transferencia de
protones (H+) desde una
sustancia ácida a una
básica.
Se deben principalmente
a la transferencia de
electrones (e-) entre una
especie química a otra,
en forma simultánea.
![Page 8: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/8.jpg)
Concepto de oxidación y reducción
Oxidación:
Un átomo o ion se oxida:
- Cede o pierde electrones
-Aumenta su estado de oxidación
Agente Reductor: Es la especie química que se
oxida, es decir, la que cede electrones.
![Page 9: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/9.jpg)
Un elemento en estado iónico también puede oxidarse al aumentar su carga positiva (aumenta su estado catiónico) , debemos recordar que siempre se debe conservar la carga neta en los Reactantes y productos.
![Page 10: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/10.jpg)
Reducción:
Un átomo o ion se reduce cuando :
Gana o acepta electrones
Disminuye su estado de oxidación
Agente Oxidante: Es la especie química que se
reduce, es decir, la que acepta electrones.
![Page 11: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/11.jpg)
No necesariamente un elemento debe quedar en estado neutro al reducirse, simplemente basta que reduzca su número de cargas positivas , en este caso también
se debe conservar la carga neta en los reactantes y productos .
![Page 12: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/12.jpg)
Esquematizando los conceptos
• Semireacción de oxidación
Semireacción de reducción
![Page 13: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/13.jpg)
Estado o número de oxidación
• Se define como la carga asignada a cada átomo que forma de un compuesto.
• Indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir en la formación de un compuesto.
• Para determinar el estado de oxidación se debe seguir las siguientes reglas.
![Page 14: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/14.jpg)
Reglas para determinar Estado de oxidación
1. El estado de oxidación de cualquier átomo
en estado libre, es decir, no combinado, y
moléculas biatómicas es CERO.
Elementos no
combinados
Cu, Al, Ar, Ag
Moléculas
biatómicas
H2, O2, Cl2,
Br2
![Page 15: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/15.jpg)
Reglas para determinar Estado de oxidación
2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en el caso de los hidruros (MHv), donde es -1.(Metales + Hidrogeno) , los metales son principalmente Na , Li , Ca
![Page 16: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/16.jpg)
Reglas para determinar Estado de oxidación
3. El estado de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2, excepto en los peróxidos (M2O2v) donde es -1 , el principal peróxido es el
Agua oxigenada (H2O2)
![Page 17: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/17.jpg)
4. En los iones simples, cationes (+) y aniones (-), el estado de oxidación es igual a la carga del ion.
Ejemplos:
Cationes Aniones
Cu2+ = +2 Cl- = -1
Na+ = +1 S2- = -2
![Page 18: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/18.jpg)
5. Los estados de oxidación de los metales mas conocidos en combinación
con otros elementos es +2 , entre estos metales podemos citar el Zn , Cu,
Mg, Mn, Fe , Cr , Ni. La plata (Ag) es una excepción ya que al estar combinado con otros elementos presenta estado de oxidación +1
6.
![Page 19: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/19.jpg)
7. En los iones poliatómicos, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga del ion.
Ejemplo: SO4 -2
![Page 20: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/20.jpg)
8. En las moléculas neutras, los estados de oxidación de todos los átomos deben sumar CERO.
H2SO4
HNO3
![Page 21: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/21.jpg)
![Page 22: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/22.jpg)
Determinación del Estado de Oxidación
• A través de una ecuación matemática.
• Ejemplo: Calcular el estado de oxidación del nitrógeno en el HNO3
H N O3
1 (+1) + 1 • X + 3 (-2) = 0
X = +5
![Page 23: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/23.jpg)
Ejercicios
Determine el estado de oxidación de:
• P en el H3PO3
• N en el NH2OH
• S en el H2SO3
• Cl en el KClO3
• S en el Na2S
• Cr en el Cr2O72-
• Mn en el MnO42-
![Page 24: Teoría Redox - Colegio Santo Domingo](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022012412/616b8a842bc8cf10b245cb41/html5/thumbnails/24.jpg)
Ejercicios
• Identificar: Oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor.
1. Al
2. Ca2+
3. Mg
4. Na+
5. 2H+
6. 2I -
7. Cl2
Al3+ + 3e-
Ca + 2e-
Mg2+ + 2e-
Na + 1e-
H2
+ 2e-
I2 + 2e-
+ 2e- 2Cl-