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LA MATERIAUnidades 10, 11 y 12
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(1) LA TIERRAGeosfera:
NúcleoMantoCorteza => formada por ROCAS (sólidos)
formadas por MINERALES
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(2) MINERALES-Sólidos-Origen natural-Inorgánicos-3500 minerales con diferentes propiedades:
aspecto (forma, color, brillo,…)color raya (superficie distinto al polvo)forma rotura (láminas, …)densidaddureza (resistencia a se rayado)…
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- Composición homogénea:
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(3) ROCASSon agregados naturales formados por granos de uno o varios mineralesTipos de rocas:a)Magmáticas
proceden del magma (mineral fundido en el interior de la Tierra) que sale a la superficie y se solidifica
Tipos:- Volcánicas:
enfriamiento rápido en el exterior Tierra
- Plutónicas:enfriamiento lento en el interior
Tierra
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b) Metamórficas:Se forman a partir de otro tipo de rocas (magmáticas, …) bajo condiciones de altas presiones y temperaturas en el interior de la cortezaTipos de rocas:
- Foliadas:arcilla => pizarra
- No foliadas:caliza => mármol
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c) Sedimentarias:Se forman a partir de sedimentos (arena, lodo, grava, …) compactado en el fondo de lagos/mares … => FORMAN ESTRATOS (pueden contener fósiles)Tipos de rocas:
- Detríticas:arcilla (fragmentos de otras rocas)
- No detríticas:calizas o rocas salinas (sustancias disueltas
en agua que se depositan)
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(4) RECURSOS QUE UTILIZAMOS+MINERALES:
- Joyería:gemas y piedras preciosas (diamante, rubí,…)
- Industria:uranio => Centrales nuclearescuarzo => vidriosílice (silicio) => ordenadoresmetales …
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+ ROCAS:- Industriales:
caliza+arcilla = cementocemento+agua+grava+arena = hormigónarcilla => cerámicas
- Ornamentales (adorno):mármol, granito, pizarra, …
+ COMBUSTIBLES FÓSILES:- Carbón- Petróleo
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(5) MATERIAEs todo aquello que tiene volumen y masa (pesa)Propiedades de la materia:a)Propiedades generales y específica:Generales
=> las tienen toda la materia y no sirve para diferenciar materias
=> longitud, superficie, volumen, masa, temperaturaEspecíficas
=> diferencian materias=> densidad, temperatura de fusión, temperatura
de ebullición, solubilidad, …
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b) Propiedades extensivas e intensivas:Extensivas:
=> el valor depende de la cantidad de materia=> masa, volumen
Intensivas:=> el valor no depende de la cantidad de materia=> densidad, temperatura
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(6) MAGNITUDES Y SU MEDIDAMagnitud física => propiedad de la materia que podemos observar y MEDIR
Compara su valor con una referencia = unidadEjemplo: en la longitud es el metroExpresar una medida:
longitud = 3 m
Magnitud física número unidad
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Para medir:Instrumentos/aparatos de medidaEjemplos: termómetro, cronómetro, metro,…=> sensibilidad del aparato de medida:
mínima medida que realizaejemplo: regla => 1 mm
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(7) S.I. UNIDADES+ S.I. = Sistema Internacional + En Europa, salvo los países anglosajonesTipos de unidades:a)Fundamentales:Longitud (espacio), masa, tiempo, temperaturab) Derivadas:Combinación de las fundamentales mediante una fórmulaEjemplo:
velocidad = espacio/tiempo
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(8) PROPIEDADES DE LA MATERIA(A) LONGITUD=> Informa de la distancia entre los extremos de un
cuerpo- Unidad SI: metro (m)- Instrumentos/aparatos de medida:
calibre (pie de rey), doble decímetro, regla, flexómetro (metro), cinta métrica, …
- Múltiplos y submúltiplos:
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(B) SUPERFICIE
Informa de la extensión de un cuerpo en dos dimensiones (largo y ancho)Unidad S.I.: m2
Para medir:- sólido regular => largoxancho- sólido irregular => aproximación
- Múltiplos y submúltiplos:
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(C) VOLUMEN/CAPACIDAD+ Volumen
=> informa de la extensión de un cuerpo en tres dimensiones (largo, ancho y alto) = espacio que ocupaUnidad S.I.: m3
Para medir:- un líquido => probeta, vaso calibrado- un sólido:
regular => medir = largoxanchoxaltoirregular => sumergir en una probeta o
vaso calibrado y ver el volumen desplazado
Múltiplos y submúltiplos:
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b) Capacidad:Relacionada con la cantidad de los recipientes que utilizamos para guardar líquidosUnidad: litro (l)Múltiplos y submúltiplos:
Relación volumen/capacidad:1 l = 1 dm3
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(D) MASAInforma de la cantidad de materia de un cuerpoUnidad S.I.: kgAparatos de medida:
balanzados brazoselectrónica (casa-peso)
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(E) DENSIDADInforma de la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo
densidad = masa volumen
d= m V
Unidad S.I.: kg/m3 Proceso de medir:1º) Medir la masa2º) Medir el volumen3º) Aplicar la fórmula
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(F) TEMPERATURAInforma del nivel térmico de un cuerpo, es decir, de la capacidad para ceder calor que tiene dicho cuerpoUnidad S.I.: Kelvin (K)Otras escalas:
grado Fahrenheit (°F) => anglosajonesgrado centígrado o Celsius (°C) => europeos
Equivalencias:t(°C) = t(°F) – 32
1,8t(°C) = t(K) – 273t(°F) = 1,8 · t(°C) + 32
Aparato de medida:termómetro
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Comportamiento de un cuerpo a nivel microscópico cuando le damos calor o aumentamos la temperatura,TCM=Teoría Cinético Molecular
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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIADependen de la temperatura del cuerpo ( a una presión dada)Tres estados: sólido, líquido, gasCaracterísticas:a)SÓLIDO:
- Al microscopio: Partículas/átomos muy juntos Fuertemente unidos los átomos
- Rígido- Incompresible- Tiene forma y volumen propio
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b) LÍQUIDO- Al microscopio
átomos algo separadosno están fuertemente unidos
- son fluidos => escapan por agujeros y tuberías- tienen volumen propio- No tienen forma propia => adoptan la del recipiente- Incompresibles
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c) GAS- Al microscopio
átomos muy separadosátomos en movimientochocan …
- son fluidos- muy compresibles- no tienen forma ni volumen propios => adoptan
la forma del recipiente cerrado
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CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN-Esto es debido al aumento o disminución de la temperatura:
temperatura de fusión (paso sólido a líquido)temperatura de ebullición ( líquido a gas)
-Es un proceso o cambio físico => no se modifica la sustancia
Ejemplo: hielo (agua sólida) => agua líquida
-Mientras se produce un cambio de estado la temperatura permanece constante
Ejemplo: cuando el hielo pasa a agua líquida el
proceso se produce a 0 °C
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VAPORIZACIÓN (Paso de líquido a gas), dos procesos:a)Evaporación:
- se produce a cualquier temperatura- se produce en la superficie del líquido- es un proceso lento- ejemplo: evaporación del agua del mar
b) Ebullición:- se produce a una temperatura fija- se produce en todo el líquido- es un proceso rápido- ejemplo: hervir agua
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(9) ESTRUCTURA DE LA MATERIA A NIVEL MICROSCÓPICO
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En el átomo: neutronúmero de protones = número de electrones
SISTEMA PERIÓDICO=> Átomos conocidos ordenados por su número atómico (Z=número de protones) y con sus símbolos
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(10) CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA(1) SUSTANCIAS PURAS- Formadas por un tipo de componente (una sustancia)- Propiedades y composición constante- Pueden ser:a) Elementos:
no se pueden descomponerpartícula = átomoTipos:
- sustancias atómicas:libres => helio …cristales => hierro …
- sustancias moleculares:molécula = unión de átomos =>
oxígeno …
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b) Compuestos:- se pueden descomponer en otras más simples
(elementos)- Se presentan como:
moléculas => agua …cristales iónicos => sal común …
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(2) MEZCLAS-Formadas por dos o más sustancias puras diferentes-Tipos de mezclas:a)Mezclas homogéneas:
- No se diferencian los componentes- ejemplos:
+ Gaseosas => ejemplos: aire, …+ Líquidas o disoluciones:
componentes: soluto (menor proporción)disolvente (mayor proporción)
si el disolvente es agua => disolución acuosaSolubilidad => máxima cantidad de soluto
disuelta en 100 g de agua a una temperaturaConcentración de una disolución:
diluida => poco solutoconcentrada => límite solubilidad
saturada => no admite más soluto
+ Sólidas:aleaciones de metales
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b) Mezclas heterogéneas-Se diferencian los componentes-Ejemplos: granito, …
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN LAS MEZCLAS:El aumento de la temperatura favorece la disolución de un sólido en un líquidoEl aumento de la temperatura no favorece la disolución de un gas en un líquido
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MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLASa) Mezclas heterogéneas:
- Filtración:separa sólidos de líquidos
ejemplo => agua-arena con un filtro- Decantación:
separación de dos líquidos que no se mezclan por las distintas densidades
ejemplo => agua y aceite
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b) Mezclas homogéneas:- Destilación:
separar dos líquidos mezcladospor los distintos puntos de ebulliciónejemplo: agua y alcohol
- Cristalizaciónseparar sólidos disueltos en líquidosejemplo: las salinas => separa la sal del
agua
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