~ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEiMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE IPRIMER ANO U D QUIMICA
gt--gt ---------- shy
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa S Revise que el numero de camet ytemario sea el carrecto de 10 contrario su calificaci6n sera de cera puntos 6 Ael (los) estudiante(s) que lIegue(n) can 10 minutos de atraso no se les darn examen 7 Losestudiantes que hayan terminado no debernn pell1)aneeer en el edificio 8 NOesta permitido el uso deformularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier Indole tales como
telefonos celulares biper 0 similares 9 No escriba mamas visibles en su lemario 10 sectLesta permitldo el uso de TABLA ~ERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
miriicomputadora 0 celular)
SagU1 el artfculo No 5Q del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n EstUdiantir cualquier fraude comprobado en el momento de la realizaCion de un examen o de un trabajo practico obliga al examinadot 0 aJ profesor sagun la aretivldad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrado Estos hechos deben ser consignados
en el acta respectiva que para el efeeto debelevantarse
1 lCUEiI ~s e1 ~gente Qxidanw ~n la gulenteccion HCi Na --+ NaGI ~ bull Na J I QI t 1V
4 H2 ~ f~~ g ~aCI Lu1 J~ Of (1 fA
~lt~ amp4
2 Caracterlstica que corresponde al compuesto
A Formada per manosa ygalactosae14 E No es reductora
4
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sl uierite agtTimina
B Uracilo ~b-middotliItgt1IIW~h
D Ribosa E Desoxirribosa
2008 115
A B
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6 La siguiente reacci6n produce H+
CH3CH =CH2 + H20 -shyI
~-CH3 ~~ I
OH
B CHa-CH2CHO C HO-CH2CH2CH~H D CH~H2CH2OH E CHa-CH2CHa
7 EI benceno reacciona con HNOa cataljzado por H2SO4 y produce
A~O-110)11
~_Noa
BmiddotO~ ~N~
DO~ EQOB
8 lCual de las siguientes opclones NO corresponde ~acido valenco W Sus moleculasforman dimeros
B Suf6rmula es CH3(CH2)poundOOH C Ss un Bcido organico
l_~ionaroon KOHfanila ~I tr13QM-~PIi2PQ E Su nombre UIQPA esacido hexanoico
9 JI H2S04 presenta los siguientes enlaces (JY 2covalentes dables y 4covalentes simples middot~iId udiAaclQs 0 OJlIUVOS Y4 covalellt~ssimljr~-
TEMARIO No 63
10 iCmiddot es el peso at6mieo del elemento que senta la siguiente confiQuraeion electronica
1s2 252 2p6 3s2 2p51900 3207 eMgt Vt1
bull~~
E 7990
11 EI enanti6mero oImagen de espejo del siguiente compuesto CHO HO H
~manosa HO H B )galactosa H OH C L-garactosa H OH D l-glucosa PH ~~
oII
f12 Del CI-bCrbC - OCH2CHl se afirma 10
s ienteEXCEPTO
~bull unombre cornun as propionato de etilo Es un ester
C Ensu formaci6n interviene el etanol WilIiJI$ltiim_r$Of
E Su noiTibre UIQPA es propanoatode etilo
13 las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO A Etanolamina B Serina CAcIdo Fosf6rico ~=~Y acldos grasos
14 los compuestos pentanal y 2~pentanona tienen en comunlo sfguiente EXCEPTO _ - ~ A La funci6n carbonllo B hf6rmula global 0 molecular
~_eiQnanoonKMn04 yTolle$ I -D Oxlgeno - E Se identifiean al reaccionar con 24-DNj
15 La hidrogenaei6n eompleta de la Tripalmitoleina oroduce~) Tr __ I___
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TEMARIO No FO
32 De las condiciones de gota se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su valor sangulneo normal es de 7 mgdl 8 Se aumenta con la ingesta de bebidas
alcoh6licas C El acido urico supera el indice sanguineo de la
solubilidad D Afecta principalmente amujeres arriba de los 40
dad E Se acumula en articulaciones cartilagos
tendones y tejido blando
33 La Keqee una reacci6n es 025 esle valor indica 10 sf uie A Tieriea mayor concentraci6n de reactivos
de productos 8 aconeen racion de productos es mayor que la
de reactivos C Corresponde a una reaccion irreversible D No se forma reactivo E Tiene la misma concentracion de reactivos que
de producto
34 EI principal regulador en la sangre es el buffer de A Amonio B Fosfatos C Protein as D CfomrQS
~bonasect)
35
aea C Niebla D Mayonesa E Mantequilla
36 lCuai es el pH de una soluejon de Bcido acetico [CH3COOH] =012 M(Ka =18X10 5)
CH3COOH ~ W + CH 3COO A 283 x10middot3
~ D 833 E 1117
37 AI paso selectivo de jones y moleculas pequenas junto con el solvente y la retenci6n de moleculas grandes y coloidales a traves de una membrana se Ie llama A _ 61isis
lttf DialislS C ectr6lisis D Presi6n osmotica E Osmosis
38 lCuantos equivalentes contiene un mol de Ab(C03)3 A 2 8 3 C 4 D 5
CEP
39 lCuantos gramos de NaCI se necesitan para preparar 2 L de suero fisiologico 09 pv A 0018g B 09g Cj8Q
~ E 58g
40 En el documento de apoyo del agua se indican los siguientes metodos de purificacion de la misma EXCEPTO A Intercambio ionico B Sedimentaci6n filtraci6n y precipitaci6n C Clof(c shyD Osmosis inversa E Destl aClon
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PREGUNTAS DE lABORATORIO (2 puntos)
41 Para observar la relacion entre presion y solubilidad realizamos 81 slguiente ensayo
c1C]e eolooar(j)JCFo-sectVe~gas9n1as ~ B Curva de solubilidad del KN03
C Se mezcl6 Eler y agua D Se mezclo agua y bicarbonato E Se comprob6 la tormaci6n de espuma en agua
dura
42 Cuando detect6 iones c1oruro en el agua del reeiplente en donde colooo la membrana semipermeable ocurri6 el siguiente fen6meno A Plasmolisis
DialiSfs
Osmosis inversa Osmosis
43 ~Cua de las siguientes substancias empleadas en laboratorio se considera un acido fuerte A NH40H B CHJCOOH
HC4=~ E NaCI
44 En la preparaci6n de una soluci6n de K2Cr207 al 12 pv se Ilevaron acabo los slguientes pasos
0 A Trasvasar a un erlenmeyer el conte~ B Conocer el volumen de ba on a oraao para
preparar la soluci6n C Diluir el soluto con agua desmineralizada D Calcular los gramos de soluto necesarios E Pesar el soluto
45 Cuando sa disolvic una tableta de Alka Seltzer entera y una pulverizada se demostr6 10 siguiente A EI area superficial no tiene ningLm eteclo sobre la
veJocidad de reaccion 8 Es necesario utilizar presion para disolverlas bullbull 0
D AI aumentar ef area Sll erficial aumenta la locidad de reacci6
E La velocidad de reacci6n aumenta al disminuir el area superficial
46 Son solutos presentes en el suero oral preparado en ellaboratorio EXCEPTO A Glucosa B Citrato Tris6dico C KCI
~~ ~
47 Si los resultados obtenidos con el reactivo AgN03 y Na2C03 son negativos paraJa muestra de agua de casa se concluye que es A un Uquido que contiene iones cloruro y calcio B agua dura C D E
48 ~En cual de las siguienles soluciones al colocar un c1avo de hierro la velocidad de la reaccion sera mayor A HCIO5M B HCI1M C HCI25M
~ ~
49~aue reactivos sa utilizaron para comprobar la capacidad amortiguadora de las soluciones buffer A KOH YHBr B HCly KOH ~ NaOHyH9
D NaOH y H2S04 E HBr y NaCI
50 De la sal inglesa usada en la practica de electrolitos se aflrma 10 siguiente A En agua no genera iones B AI disolverse en agua no conduce la electricidad C En estado solido conduce la electricidad D Es un elactrolito debil
Ct Suformula es MgsectQZ
FIN
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15 De la siguiente reacci6n se afirma 10 siguiente EXCEPTO
KC1031s) + Calor cent KCIOIG) +02 (9)
A AI aumentar la concentraci6n de KCI03 el equilibrio se desplaza a la derecha
B AI aumentar la concentraci6n de 02 el equilibrio se desplaza a la izquierda
C Es una reacci6n endotermica D Presenta un e uilibrio hetero aneo E AI aumentar la temperatura el equilibrio s
des laza a la izquierda
17 Los componentes bascos en algunos antiacidos son los siguientes EXCEPTO A OH MgCh AIC3
C NaHC03 KHC03 D CaC03 E AI(OHh
18 iCuanlos mililitros de alcohol isopropilico se utilizaron para preparar 120mL de una soluci6n alcoholica al 40 vv A 04 ml B 4Oml C48ml
~ ~
19 Los siguientes son factores que aumentan la velocidad de la reaccion EXCEPTO A Calantico B Temperatura C Concenlracion de reactivos 0 Are I olubillda
20 ~Cual es el pv de una solucion que se prepar6 ~~CI al44 pV Yse aforo a1 Lilro1
0035 0
C 530 D 535 E 550
21 ~Cual es el pH de una solucion de NaOH 005 M A 13 B 23
12704D ft)
22 Cual es la Osmolaridad tonicidad y efeclo sobre el eritrocito de una solucion que contiene 32 gramos de Na2S04 disuellos en 500 ml A 00452 Hipotonical Hem61isis B 2 Hi ertoni 81 Cr naci6n
ccoi35 Hi atonies I Hemo D 0260 Isotonica 1 Nlngun efeclo E 0090 I Hipertoniea Crenacion
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23 Cual es la Nde un antiacido que contiene ~~005M
a B 02 C03 D 04 E 05
24 Cual es el pH de una soluci6n de acido f6rmico 01 My formiato de sodio 009 M (Ka =21 X 10 4) despues de agregar HCI 002 M
~~ D 381 E 1019
26 iCuantas ppm hay en 500 mililitros una muestra de agua potable que tiene 0025 mg de plomo A 000005 ppm B 0Q125 ppm
CfC 005pfol 0025~
125 ppm
27 Cual de las siguientes parejas forma una soluci6n A Agua plata B Eter I Cloruro de calcio
cg- Cioroformo acesectD D Aceite agua E Azucar tetracloruro de carbona
28 Calcular la Malaridad de una saluci6n de HCI 25 pv
~ ~
C 080 D 086 E 685
29 Una soluci6n en la cual el soluta sobrepasa ellimite de salubilidad par incremento de la temperatura se canace como
--Y (pound Soluci6n sobresa~ B Soluci6n-diluida C Soluci6n saturada D Soluci6n insaturada E Saluci6n concentrada
30 Una soluci6n liene un pH de 45 iCual es la [H+J A 316XjID
lt6 316 x 105
C 316x 104
D 316x 10 4
E 316 x 10 5
31 Calcule el valor de la constante de equilibrio para la siguiente reacci6n
N2(gl +02g) ~ 2NO(g)
N2 50x10middot5 M 02 15x10-5 M NO 33x10middot7M
cr145XjQY B 0145x10middot3
C 227x10middot3 D 44x10 2
6887x10 3
MAYOmiddot 2009 46
C
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TEMARIO No FQ
SEGUNDO EXAIVIEN PARCIAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que lodas eslan impresas en su lemario 2 Et punteo total de la prueba es de 12 (10 puntos de teoria y 2 de laboratorio) 3 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que lodos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiante(s) que Ilegue(n) con 10 minutos de atraso no sa les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esla permitido el uso de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
telefonos celulares biper 0 similares 9 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana y calculadora (que no sea minicomputadora
o celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y ProQ1oci6n Estudiantil bullcualquier fraude comprobado en 81 momento de la realizaci6n de un examen 0 de untrabajo practicQ obliga al examinador 0 al profesor segun la actividad de que se trate a anular el examen ci el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acla respectiva que para elefeclo debe levantarse
PREGUNTAS DE TEORIA (10 puntos)
1 Respecto al concepto de solubilidad y factores que la afectan se afirma 10 siguiente A A mayor presion menor solubilidad de un gas B Los solutos polares requieren solventes apolares C Es la cantidad maxima de soluto soluble en
1000 9 de solvente D Adistintas temperaturas la solubilidad es la
misma Amayor temperatura manor solubilidad de gas
2 lCu~d es el pH de una solucion de acido acetico 028 M y acetato de sodio 028 M (Ka = 18 X 10 5) A422 B 474 C~ D 826 E 926
3 Una muestra tiene una [H+] = 15 X 10 4 la [OH-J corresponde a A 1x10 middot14
0 667x~ C 15 x 10 middot10
D 15 x 10 10
E 667 x10 11
4 Calcule la densidad (gmL) de un liquido desconocido incoloro que tiene un volumen de
ltpound2 3una masa de 15800 mg A 079 a 7 C790 D 7900 E 790000
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~ j
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5 ~Cuimtos gramos de CUS04 son necesarios para preparar 500ml de una soluci6n 004 M
~ CJLljV
C 450 D 521 E 638
6
7 Cuil es la Osmolaridad de una soluci6n de glucosa a15 Iv
0277
554 C 2690 D 27 E 162
8
9 Una soluci6n liene una [W] =32 X 104 icual es el pOH A 002 B 349 C 451
~ ~
10 Es un ejemplo de buffer A HCINaCI B H2COJlNaCI C NaHC03 NaCI D NaOlilNi~
~03NaQQJ
11 lCual es la mde una soluci6n que se prepar6 disolviendo 9 9 de K2S04 en 150 mL de agua destilada
~~
C 050 D 060 E 344
12 iCual es el pH de una solucion de amoniaco 02 M Y cloruro de amenia 018 M (Kb =18 X 10 5) A 474 B 496 C 850 ~ ~
13 En la siguiente reaccion lc6mo afecla el equilibrio una disminuci6n de la presion
2 SOz (g) + 02(g) 2 S03l) A Se despaza a la derecha B Disminu n de S02
CC Se des aza ala iz uier D Se forman 5 moles de S03 E No produce ningun efecto
14 Es una caracteristica del agua EXGEPTO A En estado solido es menos densaque en estado
Hquido B Buen disolvente de compuestos i6nicos C Forma puentes de hidr6geno D Es inodora
MAYO-2009 26
~ARLOS DE GUATEMALA MEDICAS TEMARIO No 63
U QUIMICA
EXAMEN FINAL
~ C~middotbull ~] visibles en su temario
efel la de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario i punteo totai dB la prueba es qe 20 1i riempo para resolverio es de 80 minutos contados apartir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 JhH-que pur~ carla respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su califlcaci6n sera de cero puntos
6 J Ell (los) estucliante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les daraexamen 7 Lr) 8studi2nle~ (ue hayan terminado no deberan permaneceren ef edificio C )0 i~S(a piEfifiilrJiJ el uso demiddotformularios asl como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
biper 0 similaresbull
10 ~Ie[tfl p$injido al usa de TABLA ~ERIODICA sin anotaclones amanoy calculaclora (que no sea rrlnicornputadofJ 0 celular) ~_~ ~_ bullbullbullbull__bullltObull __ __________---______----------
Ssgun ei mUculo No 50 de-Normatlvo de Evaluacl6ri yPromoci6n EstUdiimtir cualquier fraude comprobado en eI ITTl9ilt) d~ a reiHzaciofl de un examen ode un trabajo practice obliga aI examinador 0 aI profesor segCm Ia arctMdad de qWJ 09 a 1nl~r el eam~n 0eI ttcibajo pr8ctico de losestudiantes Involucrad Estos hechos deben ser conslgnados
en ~ ltleta f3specUva que para ef efecto debe levantarse
-----~--~---~-----------------r-------------
fjto~propano ~s el sl9uiente bull~~H2C1i
bull Cli3CH2CHIOHX CCli3CH2CH~ ltO CHaCH~Ha K
E CHaCH~H2QHa ( Litmiddot I Jmiddotf~ ~
En la reaccl6n ~ AI +~ tCuantos moles 2 Can1ceristica que corresponde aI compuesto de AlaO ecesltan para produclr 300 g~mos de
0H AI Z ~f 1(ptf8 tF I ~qq H J-Q H ~ H Hao OH 011 t qrl H2
~H ft ~r ~oJ1 - J2Yo ~tlC arL
~ OH H bull H ~111 v - _ ()10
1 HOO ~2222 1 ~o l~_ ~00Hot 1
e 43333 yenJ tvP
Fvtnadlti pDr manosa y galactosa 1
~_lPAAI~~iesRlal~atf 5 EI AON Yel ARN tienan EN COMUN 10 sl erite E~ 11 laetos CDTimina
ht)ont~ un enlace beta-14 B Uracllo ~lIIbl__
ENo es reductora r~I~~ D RiboSa E DesoKirribosa
t-~ ~
4
bull
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6 La siguiente reacci6n produce H+ 10 C es el peso at6mico del eJemento que santa la siguiente conflguraci6n electronicaCH3CH =Cft + ~O
I 152 2s2 2p6 3s2 2p5~-CH3
Ik dO
on V Y
B Ctb-CHz-CHO E 7990 C HO-CHz-CHz-CHz-OH D CHa-cHz-CHz-OH 11 8 enanti6mero0 magen de espeJodel siguienle E CI-b-CHz-CHs compuesto clio
HO H 7 e benceno reacciona con HN03 catal~ado por ltA1-manosa HO H
HzSOYproduce B Qgalactosa H OH C L-gafactosa H OH D L-glucosa OHmiddotA~O-I~
~_N02 ilta~
II 12 Del CI-bCHzC - OGI-b-CHs se afirma 10BmiddotO~
o
~~~~~ esp~p~nato~~etib ~__ NOJ ~unester bull
C En su formacl6n IntelViene el etanal ~ 4$~~_fE 811 nombre UIQPA es propanpatode etilo
1) O~~ 13 Las cefallnas contienen losigulente EXCEPTO
AEtanolamlna B Serina C Acldo F0sf6ricoEmiddotOPU
1j=~ yactdos grasos
8 tCualde las sigulentes opclones NO corresponde ~acido yalerieo 14 Los compuestos pentanal y2-pentanona tienen en W$us moisctllas middotforman dlmeros comlJnlo slguienteEXOEPTOi - ~ middotBSu f6nnula es CHs(CH2)3000H A La funci6n carbonilo -~ C Es un floldo organlco bull ~Bf6nnula9Iobal ~molecijlar It- middotmiddotnarrionKOHforrfla JlanoonKMn04yJ011_ 29H29Q~ tlOxfgeno -- E Su nerribre UIQPA esacido hexanoico ESe identlfican al reaccionar con 24middotDNV
9 =El H2S04 presenta los siguientes enlaoes 15 La hidrogenaci6n completa de la Tripalmitoleina (p middot2 ooWileRtesdGbles y 4covalentesmiddotsimples nmdllrmiddot
A 1900 B 3207
- 3995
B
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FASEI PRIMER ANO U D QUMICA
27 lCU es el pv de 300 rnililitro de soluci6n de Iquecontieflen disueltOs 38 gramos de soluto
A 30 s-cLrc 63 ~ A-- 1t9A ~ Y 1middotgtjJ~a-
cr14~ f
26
30
3 _ 0 gt~i1S~~oHoS~~~fioinsa1liradode tar
EstelI bull l bull CIiCO
CPalmitolelco 0 bull Unole~cco ElInoleJqp
~ ~
32EI tlpo de fuerzas ihtermoltlculcires presentes en el H2S AFuerzasionicis
33 iCu1 de los$iguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivQ de Lucas
CH3 bull ~l~~ I
A CH3-C-CH3 I OR
B r~CH3 CH3-r shyCli30H
~ ~ ~
CH3CHmiddotOH I ca3
b (CH3)3CmiddotCH2~cR~OH shy
ClI3 E t
ql3-C-~OiI I ~ ~ ~~_l )vlQ ~jf
34 De las sOluQOI~ bUffeFse afireg8 ~siguiente A ArilortIguanunicamentefnsOH shy illflshyB pnlearnente IOnesH+ ft
onn~p~pOrun~ldq ~erte tuna sa l sa ~senta ~~t$~ma Heoa I f
HiiC03 - It EEst~nforma~a$por unlipase fuarta yu~a~~ ~ ( C
35bull AI re~ceionar CHaNIdOia + Hc -+ se afil1mlfl6 ~
los reactivos es la~tilami~ ~t 8eDrodUIre ~~ I
E La lmina qu~ re-acclona eS tJc ~J _~1)middot
36Elinclsoqueporresponde algluc6ijjP~s el slgu~nte f~ A E5 de ongen vegetal r~ 8 Presenta unic-amente enlaces~tfa-16 C Estru parecida a la aIT)ilOsa
Prese aestruotllrll finr~1
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16 ~ual de lassiguientes soluciones es ionica 21 La siquiente reacci6n produce ~Suero dextrosado
CH3middotC=CHCH2middotCH3 + H2 PIB Gasolina I ---+~ _~ni~lliffta ~ CH3D Metanol 81 70 vv
E Acero cYlsopentano B Neohexano
17 81 siguiente compuesto sa llama C 2-metifmiddot2middotpentanol 1lr~ E Isoheptano t rHzCl-h
22 Un hemiacetal se lonna _I ~~ iii~UienteQh-C~-T--~~~H2TH-GH3 A Aldahldo con 2moles deafhOI
CH3 Qb B Acldo carboxilico con 1mol ja alcohol ~etona con 1mol de alcoh shy fiarA rJA 3-ebf3-matiJ5-metilheptano gt( ~ ~
a con Zmoles d~ a )~he4anO~~l~ (- 45lmetllheptano ~ 23 8 aminoacido mAs pequeiO es~
E 2-etiJ36-dlmetJ1heptano X A A1anlna y ~Vallna i ~Serina ~~t ~~i-
~ l~uclna
2~ pe acu~rdo coJleiprincipio de lcenthateUer LOoe efecto PlOvoca el aumento de la ~~i6I bull el sistema de lareaccl6n i ~
N2(o) +3H2(g) ++ +CSlot 19bull Laslgulentef6rmulatQrtesporKte a Ef equilibrl~ sa Qes~laza
-
O Disminuye laconcentracl6n E No hay n1ngun efeCto
25 labutirarnl~atlenela siguientamp~~ta A CCHpound~NHax
I ~ eJCHlCHpoundIli~~NH2 Pi-- CCHa(CH2)~OONH2
DCH3CH~ONmiddot gtlt
bull
bull
20 (Cutll esel pH de una soluci6n de aCido aceti 26 laNormalidad de 5QO mililitros de s~lu~n de CHaCOOH) 065 Molar(Ka =18 x 10-5) H2SO4que contiene disueltos 1Qgramos de soluto A 130 as la slguiente _ II 0 B 289 A 015 SIP l Il ~
i~ tLliJ bull lgt C1 $owOettJti4~4 ~Drmiddotmiddot~middotmiddot j
t 560 U~middott5 ME 30
I mol fr1- ~Yt ~t(-CM Ootubre-2008 ~fC
I
bull UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIASMEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO tt~h QUIMICA
------r---------------------------------shy
37 (C de los siguientes compuestos presenta laee covalente polar fO ~
A NaCI iJ f 0-4-- I
~~CO ~~1 ~1 J C N2x D CI2 XI fJJ r7 of ~ 0 y E KBr I 10 f(0 )9 (
38 El producto principal de la siguiente reacci6n CHJ
I 160 ~j~ Qlb-CH-CH-CHJ+ H2S04
-8 -Afc~oo I ~etona OH ~cohol
E Glicentol
39 li)teractiOn~ qu~ NO Intervienen en la estabDiiaci6n de la estructura teroiaria de una
~terna tfsect Inte~ioneshldrof6bicas ~smiddotImiddot
CPuente disulfuro O Enlaces salinas E Puente de hidr6geno
40 ICuamos neutrones contiene el atomo de hierro -59
~ middotC 56 059 E
bull 1
lO~al de las siguientes caracterlsticas generales JHsectcorreSpon~e a los compuestos QrgahiCos
~Sus moleculas son covalentes bull bull - i ~~
6 PresentanlsomerlamiddotV p Toio~~~erltan el elemento carbonoV
OmiddotSeuBllen representar por f6rmulas
42 ~ olesterol se afirma losiguiente ~ontieneesfingosina
B Es saponificable C Formd porc~tro anilloSd~~miembros
uestructura es sa urada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suflciente cantidad de CaO en la sigulente reacci6n SQz +CaO- CaSOa lCuantos moles de CaSOa
poundmOcilJOen In
~ ~C ~ SOl cQV
B 21S MO J C 7middot 104 o(P - ~
bull 4687 1-C E 625
44 EI siguiente nucle6tido corresPonds aI acido~
H2N
NNo ~ JHO-~-O l(N N
middot6- 1oj A Uridi~~~ M
~AlJenICC OH OH Cd) Tlmldlllco D DesoxiadenUico ECitidillco
45 ICuat de loS slgulentes Is6me al CoH12 shyA 2-metilbutano Xy
B 22dimeUlpropano ~Oi
ampAsopentano E Neopeotano~(-
(
( - L )t tshyr I )~~-~FIN
ff tf~
~-c
I I Octubr~middot2008
U I I ( (
c- C I I
H M-c I
r - c shy J
Of
-1+
--r
I bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIDA-D-D-=E--SA--N-C--AR~L-O--S-=-DE-=-G-=-U--A=TE=-M=-ALA----------- shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARI~ FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que todas esteln impresas en su temario 2 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper 0 similares as como cualquier equipo de musica 8 No escriba marcas grandes en su temario 9 SI esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amano ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el sal6n donde se realiza el examen antes de 5 minutos de frnalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temano) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que seran entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cadauna de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aaplicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 i Cucmtos neutrones tiene el isotopo de Carbono 14 A 14 B4
~~2 (6
3 Calcule la concentraci6n en ppm de una muestra de agua de un rio que contiene 28 mg de Pb en 05 L
A 018 fB)S60Y 179
D 140 EO56
octubre-2009
4 EI siguiente es un componente comun en ADN yARN A Ribosa B Timina
poundc) Citosina 15 Uracilo
E Desoxirribosa
5 De la galactosa se afirma 10 siguiente A Su formula global es C12H22011
CH20H
Su f6rmula de Haworth es OH) -0- j
C Es una cetohexosa ~ OH
lCHO D Su formula lineal es I
HCOH I
HOCH I
HCOH I
HCOH I
6 CHOH E No reacciona con Benedict
16
I
NOMBRE___________________ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER AfJO u D QUIMICA
6 lCual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O2M si Ka=18X1 O-o
A 069 (]) 272
C 036 D 00019 E 1128
7 Del C7H1Sse afirma 10 siguiente EXCEPTO A Es menos denso que el agua B Es homologo del CaH18 C Es insoluble en agua D Es liquido a temperatura ambiente
reg Es isomero de C7H14
8 lCuantos eleetrones tiene el Fe+3 A 29 B55 ~3 (9123 E26
9 EI nombre comun del siguiente eompuesto
9H3
CH3- CH-CH2CH3 A 3-metilbutano
Isopentano C 2~metilbutano D Isobutano E Neopentano
10 EI reacciona con H2S04 y produce
A Nitrobeneeno y agua B Acido nitrieo y aguacopyAcido beneensulf6nieo y agua D Anilina E Tolueno
11 La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente
A 008 B 012
9- 0016 Q) 016
E 08
12 EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es CH3 CH 2 0-9H- CH3
CH3
A Es un ster simetrieo B Es la isopentanonacopy Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano D Es soluble en agua E Su nombre eomun es etil-n-propileter
13 lCual es el de Oxigeno en el AI(OHh 615 B346 C205 0184 E23
14 Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes Cr203 +Si ----to- Cr +Si02
A 1121 2343 C 3434 D 1323 E2141
15 Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 017 Molar A 17
1323 C 077 D83 E 017
16 Una soluci6n saturada es la que A Presenta turbidez B Esta muy diluida C Disuelve facllmente mas soluto
(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto E Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado
17 En la reaccion Zn +2 HCI ----to- ZnCb + H2 lCuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 2315 gramos de ZnCb
A 15 9222copy 111 D25 E 12
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
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6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
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16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
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27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
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PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
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SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
A B
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6 La siguiente reacci6n produce H+
CH3CH =CH2 + H20 -shyI
~-CH3 ~~ I
OH
B CHa-CH2CHO C HO-CH2CH2CH~H D CH~H2CH2OH E CHa-CH2CHa
7 EI benceno reacciona con HNOa cataljzado por H2SO4 y produce
A~O-110)11
~_Noa
BmiddotO~ ~N~
DO~ EQOB
8 lCual de las siguientes opclones NO corresponde ~acido valenco W Sus moleculasforman dimeros
B Suf6rmula es CH3(CH2)poundOOH C Ss un Bcido organico
l_~ionaroon KOHfanila ~I tr13QM-~PIi2PQ E Su nombre UIQPA esacido hexanoico
9 JI H2S04 presenta los siguientes enlaces (JY 2covalentes dables y 4covalentes simples middot~iId udiAaclQs 0 OJlIUVOS Y4 covalellt~ssimljr~-
TEMARIO No 63
10 iCmiddot es el peso at6mieo del elemento que senta la siguiente confiQuraeion electronica
1s2 252 2p6 3s2 2p51900 3207 eMgt Vt1
bull~~
E 7990
11 EI enanti6mero oImagen de espejo del siguiente compuesto CHO HO H
~manosa HO H B )galactosa H OH C L-garactosa H OH D l-glucosa PH ~~
oII
f12 Del CI-bCrbC - OCH2CHl se afirma 10
s ienteEXCEPTO
~bull unombre cornun as propionato de etilo Es un ester
C Ensu formaci6n interviene el etanol WilIiJI$ltiim_r$Of
E Su noiTibre UIQPA es propanoatode etilo
13 las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO A Etanolamina B Serina CAcIdo Fosf6rico ~=~Y acldos grasos
14 los compuestos pentanal y 2~pentanona tienen en comunlo sfguiente EXCEPTO _ - ~ A La funci6n carbonllo B hf6rmula global 0 molecular
~_eiQnanoonKMn04 yTolle$ I -D Oxlgeno - E Se identifiean al reaccionar con 24-DNj
15 La hidrogenaei6n eompleta de la Tripalmitoleina oroduce~) Tr __ I___
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TEMARIO No FO
32 De las condiciones de gota se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su valor sangulneo normal es de 7 mgdl 8 Se aumenta con la ingesta de bebidas
alcoh6licas C El acido urico supera el indice sanguineo de la
solubilidad D Afecta principalmente amujeres arriba de los 40
dad E Se acumula en articulaciones cartilagos
tendones y tejido blando
33 La Keqee una reacci6n es 025 esle valor indica 10 sf uie A Tieriea mayor concentraci6n de reactivos
de productos 8 aconeen racion de productos es mayor que la
de reactivos C Corresponde a una reaccion irreversible D No se forma reactivo E Tiene la misma concentracion de reactivos que
de producto
34 EI principal regulador en la sangre es el buffer de A Amonio B Fosfatos C Protein as D CfomrQS
~bonasect)
35
aea C Niebla D Mayonesa E Mantequilla
36 lCuai es el pH de una soluejon de Bcido acetico [CH3COOH] =012 M(Ka =18X10 5)
CH3COOH ~ W + CH 3COO A 283 x10middot3
~ D 833 E 1117
37 AI paso selectivo de jones y moleculas pequenas junto con el solvente y la retenci6n de moleculas grandes y coloidales a traves de una membrana se Ie llama A _ 61isis
lttf DialislS C ectr6lisis D Presi6n osmotica E Osmosis
38 lCuantos equivalentes contiene un mol de Ab(C03)3 A 2 8 3 C 4 D 5
CEP
39 lCuantos gramos de NaCI se necesitan para preparar 2 L de suero fisiologico 09 pv A 0018g B 09g Cj8Q
~ E 58g
40 En el documento de apoyo del agua se indican los siguientes metodos de purificacion de la misma EXCEPTO A Intercambio ionico B Sedimentaci6n filtraci6n y precipitaci6n C Clof(c shyD Osmosis inversa E Destl aClon
MAYO-2009 56
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No Fa FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
PREGUNTAS DE lABORATORIO (2 puntos)
41 Para observar la relacion entre presion y solubilidad realizamos 81 slguiente ensayo
c1C]e eolooar(j)JCFo-sectVe~gas9n1as ~ B Curva de solubilidad del KN03
C Se mezcl6 Eler y agua D Se mezclo agua y bicarbonato E Se comprob6 la tormaci6n de espuma en agua
dura
42 Cuando detect6 iones c1oruro en el agua del reeiplente en donde colooo la membrana semipermeable ocurri6 el siguiente fen6meno A Plasmolisis
DialiSfs
Osmosis inversa Osmosis
43 ~Cua de las siguientes substancias empleadas en laboratorio se considera un acido fuerte A NH40H B CHJCOOH
HC4=~ E NaCI
44 En la preparaci6n de una soluci6n de K2Cr207 al 12 pv se Ilevaron acabo los slguientes pasos
0 A Trasvasar a un erlenmeyer el conte~ B Conocer el volumen de ba on a oraao para
preparar la soluci6n C Diluir el soluto con agua desmineralizada D Calcular los gramos de soluto necesarios E Pesar el soluto
45 Cuando sa disolvic una tableta de Alka Seltzer entera y una pulverizada se demostr6 10 siguiente A EI area superficial no tiene ningLm eteclo sobre la
veJocidad de reaccion 8 Es necesario utilizar presion para disolverlas bullbull 0
D AI aumentar ef area Sll erficial aumenta la locidad de reacci6
E La velocidad de reacci6n aumenta al disminuir el area superficial
46 Son solutos presentes en el suero oral preparado en ellaboratorio EXCEPTO A Glucosa B Citrato Tris6dico C KCI
~~ ~
47 Si los resultados obtenidos con el reactivo AgN03 y Na2C03 son negativos paraJa muestra de agua de casa se concluye que es A un Uquido que contiene iones cloruro y calcio B agua dura C D E
48 ~En cual de las siguienles soluciones al colocar un c1avo de hierro la velocidad de la reaccion sera mayor A HCIO5M B HCI1M C HCI25M
~ ~
49~aue reactivos sa utilizaron para comprobar la capacidad amortiguadora de las soluciones buffer A KOH YHBr B HCly KOH ~ NaOHyH9
D NaOH y H2S04 E HBr y NaCI
50 De la sal inglesa usada en la practica de electrolitos se aflrma 10 siguiente A En agua no genera iones B AI disolverse en agua no conduce la electricidad C En estado solido conduce la electricidad D Es un elactrolito debil
Ct Suformula es MgsectQZ
FIN
MAYO-2009 66
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No FQ FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
15 De la siguiente reacci6n se afirma 10 siguiente EXCEPTO
KC1031s) + Calor cent KCIOIG) +02 (9)
A AI aumentar la concentraci6n de KCI03 el equilibrio se desplaza a la derecha
B AI aumentar la concentraci6n de 02 el equilibrio se desplaza a la izquierda
C Es una reacci6n endotermica D Presenta un e uilibrio hetero aneo E AI aumentar la temperatura el equilibrio s
des laza a la izquierda
17 Los componentes bascos en algunos antiacidos son los siguientes EXCEPTO A OH MgCh AIC3
C NaHC03 KHC03 D CaC03 E AI(OHh
18 iCuanlos mililitros de alcohol isopropilico se utilizaron para preparar 120mL de una soluci6n alcoholica al 40 vv A 04 ml B 4Oml C48ml
~ ~
19 Los siguientes son factores que aumentan la velocidad de la reaccion EXCEPTO A Calantico B Temperatura C Concenlracion de reactivos 0 Are I olubillda
20 ~Cual es el pv de una solucion que se prepar6 ~~CI al44 pV Yse aforo a1 Lilro1
0035 0
C 530 D 535 E 550
21 ~Cual es el pH de una solucion de NaOH 005 M A 13 B 23
12704D ft)
22 Cual es la Osmolaridad tonicidad y efeclo sobre el eritrocito de una solucion que contiene 32 gramos de Na2S04 disuellos en 500 ml A 00452 Hipotonical Hem61isis B 2 Hi ertoni 81 Cr naci6n
ccoi35 Hi atonies I Hemo D 0260 Isotonica 1 Nlngun efeclo E 0090 I Hipertoniea Crenacion
MAYO-2009 36
UNIVERSlDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No FQ FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
23 Cual es la Nde un antiacido que contiene ~~005M
a B 02 C03 D 04 E 05
24 Cual es el pH de una soluci6n de acido f6rmico 01 My formiato de sodio 009 M (Ka =21 X 10 4) despues de agregar HCI 002 M
~~ D 381 E 1019
26 iCuantas ppm hay en 500 mililitros una muestra de agua potable que tiene 0025 mg de plomo A 000005 ppm B 0Q125 ppm
CfC 005pfol 0025~
125 ppm
27 Cual de las siguientes parejas forma una soluci6n A Agua plata B Eter I Cloruro de calcio
cg- Cioroformo acesectD D Aceite agua E Azucar tetracloruro de carbona
28 Calcular la Malaridad de una saluci6n de HCI 25 pv
~ ~
C 080 D 086 E 685
29 Una soluci6n en la cual el soluta sobrepasa ellimite de salubilidad par incremento de la temperatura se canace como
--Y (pound Soluci6n sobresa~ B Soluci6n-diluida C Soluci6n saturada D Soluci6n insaturada E Saluci6n concentrada
30 Una soluci6n liene un pH de 45 iCual es la [H+J A 316XjID
lt6 316 x 105
C 316x 104
D 316x 10 4
E 316 x 10 5
31 Calcule el valor de la constante de equilibrio para la siguiente reacci6n
N2(gl +02g) ~ 2NO(g)
N2 50x10middot5 M 02 15x10-5 M NO 33x10middot7M
cr145XjQY B 0145x10middot3
C 227x10middot3 D 44x10 2
6887x10 3
MAYOmiddot 2009 46
C
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TEMARIO No FQ
SEGUNDO EXAIVIEN PARCIAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que lodas eslan impresas en su lemario 2 Et punteo total de la prueba es de 12 (10 puntos de teoria y 2 de laboratorio) 3 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que lodos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiante(s) que Ilegue(n) con 10 minutos de atraso no sa les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esla permitido el uso de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
telefonos celulares biper 0 similares 9 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana y calculadora (que no sea minicomputadora
o celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y ProQ1oci6n Estudiantil bullcualquier fraude comprobado en 81 momento de la realizaci6n de un examen 0 de untrabajo practicQ obliga al examinador 0 al profesor segun la actividad de que se trate a anular el examen ci el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acla respectiva que para elefeclo debe levantarse
PREGUNTAS DE TEORIA (10 puntos)
1 Respecto al concepto de solubilidad y factores que la afectan se afirma 10 siguiente A A mayor presion menor solubilidad de un gas B Los solutos polares requieren solventes apolares C Es la cantidad maxima de soluto soluble en
1000 9 de solvente D Adistintas temperaturas la solubilidad es la
misma Amayor temperatura manor solubilidad de gas
2 lCu~d es el pH de una solucion de acido acetico 028 M y acetato de sodio 028 M (Ka = 18 X 10 5) A422 B 474 C~ D 826 E 926
3 Una muestra tiene una [H+] = 15 X 10 4 la [OH-J corresponde a A 1x10 middot14
0 667x~ C 15 x 10 middot10
D 15 x 10 10
E 667 x10 11
4 Calcule la densidad (gmL) de un liquido desconocido incoloro que tiene un volumen de
ltpound2 3una masa de 15800 mg A 079 a 7 C790 D 7900 E 790000
MAYO-2009
~ j
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No FQ FASE I PRIMER ANO U D QUMICA
5 ~Cuimtos gramos de CUS04 son necesarios para preparar 500ml de una soluci6n 004 M
~ CJLljV
C 450 D 521 E 638
6
7 Cuil es la Osmolaridad de una soluci6n de glucosa a15 Iv
0277
554 C 2690 D 27 E 162
8
9 Una soluci6n liene una [W] =32 X 104 icual es el pOH A 002 B 349 C 451
~ ~
10 Es un ejemplo de buffer A HCINaCI B H2COJlNaCI C NaHC03 NaCI D NaOlilNi~
~03NaQQJ
11 lCual es la mde una soluci6n que se prepar6 disolviendo 9 9 de K2S04 en 150 mL de agua destilada
~~
C 050 D 060 E 344
12 iCual es el pH de una solucion de amoniaco 02 M Y cloruro de amenia 018 M (Kb =18 X 10 5) A 474 B 496 C 850 ~ ~
13 En la siguiente reaccion lc6mo afecla el equilibrio una disminuci6n de la presion
2 SOz (g) + 02(g) 2 S03l) A Se despaza a la derecha B Disminu n de S02
CC Se des aza ala iz uier D Se forman 5 moles de S03 E No produce ningun efecto
14 Es una caracteristica del agua EXGEPTO A En estado solido es menos densaque en estado
Hquido B Buen disolvente de compuestos i6nicos C Forma puentes de hidr6geno D Es inodora
MAYO-2009 26
~ARLOS DE GUATEMALA MEDICAS TEMARIO No 63
U QUIMICA
EXAMEN FINAL
~ C~middotbull ~] visibles en su temario
efel la de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario i punteo totai dB la prueba es qe 20 1i riempo para resolverio es de 80 minutos contados apartir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 JhH-que pur~ carla respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su califlcaci6n sera de cero puntos
6 J Ell (los) estucliante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les daraexamen 7 Lr) 8studi2nle~ (ue hayan terminado no deberan permaneceren ef edificio C )0 i~S(a piEfifiilrJiJ el uso demiddotformularios asl como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
biper 0 similaresbull
10 ~Ie[tfl p$injido al usa de TABLA ~ERIODICA sin anotaclones amanoy calculaclora (que no sea rrlnicornputadofJ 0 celular) ~_~ ~_ bullbullbullbull__bullltObull __ __________---______----------
Ssgun ei mUculo No 50 de-Normatlvo de Evaluacl6ri yPromoci6n EstUdiimtir cualquier fraude comprobado en eI ITTl9ilt) d~ a reiHzaciofl de un examen ode un trabajo practice obliga aI examinador 0 aI profesor segCm Ia arctMdad de qWJ 09 a 1nl~r el eam~n 0eI ttcibajo pr8ctico de losestudiantes Involucrad Estos hechos deben ser conslgnados
en ~ ltleta f3specUva que para ef efecto debe levantarse
-----~--~---~-----------------r-------------
fjto~propano ~s el sl9uiente bull~~H2C1i
bull Cli3CH2CHIOHX CCli3CH2CH~ ltO CHaCH~Ha K
E CHaCH~H2QHa ( Litmiddot I Jmiddotf~ ~
En la reaccl6n ~ AI +~ tCuantos moles 2 Can1ceristica que corresponde aI compuesto de AlaO ecesltan para produclr 300 g~mos de
0H AI Z ~f 1(ptf8 tF I ~qq H J-Q H ~ H Hao OH 011 t qrl H2
~H ft ~r ~oJ1 - J2Yo ~tlC arL
~ OH H bull H ~111 v - _ ()10
1 HOO ~2222 1 ~o l~_ ~00Hot 1
e 43333 yenJ tvP
Fvtnadlti pDr manosa y galactosa 1
~_lPAAI~~iesRlal~atf 5 EI AON Yel ARN tienan EN COMUN 10 sl erite E~ 11 laetos CDTimina
ht)ont~ un enlace beta-14 B Uracllo ~lIIbl__
ENo es reductora r~I~~ D RiboSa E DesoKirribosa
t-~ ~
4
bull
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS T~MARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
6 La siguiente reacci6n produce H+ 10 C es el peso at6mico del eJemento que santa la siguiente conflguraci6n electronicaCH3CH =Cft + ~O
I 152 2s2 2p6 3s2 2p5~-CH3
Ik dO
on V Y
B Ctb-CHz-CHO E 7990 C HO-CHz-CHz-CHz-OH D CHa-cHz-CHz-OH 11 8 enanti6mero0 magen de espeJodel siguienle E CI-b-CHz-CHs compuesto clio
HO H 7 e benceno reacciona con HN03 catal~ado por ltA1-manosa HO H
HzSOYproduce B Qgalactosa H OH C L-gafactosa H OH D L-glucosa OHmiddotA~O-I~
~_N02 ilta~
II 12 Del CI-bCHzC - OGI-b-CHs se afirma 10BmiddotO~
o
~~~~~ esp~p~nato~~etib ~__ NOJ ~unester bull
C En su formacl6n IntelViene el etanal ~ 4$~~_fE 811 nombre UIQPA es propanpatode etilo
1) O~~ 13 Las cefallnas contienen losigulente EXCEPTO
AEtanolamlna B Serina C Acldo F0sf6ricoEmiddotOPU
1j=~ yactdos grasos
8 tCualde las sigulentes opclones NO corresponde ~acido yalerieo 14 Los compuestos pentanal y2-pentanona tienen en W$us moisctllas middotforman dlmeros comlJnlo slguienteEXOEPTOi - ~ middotBSu f6nnula es CHs(CH2)3000H A La funci6n carbonilo -~ C Es un floldo organlco bull ~Bf6nnula9Iobal ~molecijlar It- middotmiddotnarrionKOHforrfla JlanoonKMn04yJ011_ 29H29Q~ tlOxfgeno -- E Su nerribre UIQPA esacido hexanoico ESe identlfican al reaccionar con 24middotDNV
9 =El H2S04 presenta los siguientes enlaoes 15 La hidrogenaci6n completa de la Tripalmitoleina (p middot2 ooWileRtesdGbles y 4covalentesmiddotsimples nmdllrmiddot
A 1900 B 3207
- 3995
B
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARlONo 63
FASEI PRIMER ANO U D QUMICA
27 lCU es el pv de 300 rnililitro de soluci6n de Iquecontieflen disueltOs 38 gramos de soluto
A 30 s-cLrc 63 ~ A-- 1t9A ~ Y 1middotgtjJ~a-
cr14~ f
26
30
3 _ 0 gt~i1S~~oHoS~~~fioinsa1liradode tar
EstelI bull l bull CIiCO
CPalmitolelco 0 bull Unole~cco ElInoleJqp
~ ~
32EI tlpo de fuerzas ihtermoltlculcires presentes en el H2S AFuerzasionicis
33 iCu1 de los$iguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivQ de Lucas
CH3 bull ~l~~ I
A CH3-C-CH3 I OR
B r~CH3 CH3-r shyCli30H
~ ~ ~
CH3CHmiddotOH I ca3
b (CH3)3CmiddotCH2~cR~OH shy
ClI3 E t
ql3-C-~OiI I ~ ~ ~~_l )vlQ ~jf
34 De las sOluQOI~ bUffeFse afireg8 ~siguiente A ArilortIguanunicamentefnsOH shy illflshyB pnlearnente IOnesH+ ft
onn~p~pOrun~ldq ~erte tuna sa l sa ~senta ~~t$~ma Heoa I f
HiiC03 - It EEst~nforma~a$por unlipase fuarta yu~a~~ ~ ( C
35bull AI re~ceionar CHaNIdOia + Hc -+ se afil1mlfl6 ~
los reactivos es la~tilami~ ~t 8eDrodUIre ~~ I
E La lmina qu~ re-acclona eS tJc ~J _~1)middot
36Elinclsoqueporresponde algluc6ijjP~s el slgu~nte f~ A E5 de ongen vegetal r~ 8 Presenta unic-amente enlaces~tfa-16 C Estru parecida a la aIT)ilOsa
Prese aestruotllrll finr~1
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTADDE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 ~ual de lassiguientes soluciones es ionica 21 La siquiente reacci6n produce ~Suero dextrosado
CH3middotC=CHCH2middotCH3 + H2 PIB Gasolina I ---+~ _~ni~lliffta ~ CH3D Metanol 81 70 vv
E Acero cYlsopentano B Neohexano
17 81 siguiente compuesto sa llama C 2-metifmiddot2middotpentanol 1lr~ E Isoheptano t rHzCl-h
22 Un hemiacetal se lonna _I ~~ iii~UienteQh-C~-T--~~~H2TH-GH3 A Aldahldo con 2moles deafhOI
CH3 Qb B Acldo carboxilico con 1mol ja alcohol ~etona con 1mol de alcoh shy fiarA rJA 3-ebf3-matiJ5-metilheptano gt( ~ ~
a con Zmoles d~ a )~he4anO~~l~ (- 45lmetllheptano ~ 23 8 aminoacido mAs pequeiO es~
E 2-etiJ36-dlmetJ1heptano X A A1anlna y ~Vallna i ~Serina ~~t ~~i-
~ l~uclna
2~ pe acu~rdo coJleiprincipio de lcenthateUer LOoe efecto PlOvoca el aumento de la ~~i6I bull el sistema de lareaccl6n i ~
N2(o) +3H2(g) ++ +CSlot 19bull Laslgulentef6rmulatQrtesporKte a Ef equilibrl~ sa Qes~laza
-
O Disminuye laconcentracl6n E No hay n1ngun efeCto
25 labutirarnl~atlenela siguientamp~~ta A CCHpound~NHax
I ~ eJCHlCHpoundIli~~NH2 Pi-- CCHa(CH2)~OONH2
DCH3CH~ONmiddot gtlt
bull
bull
20 (Cutll esel pH de una soluci6n de aCido aceti 26 laNormalidad de 5QO mililitros de s~lu~n de CHaCOOH) 065 Molar(Ka =18 x 10-5) H2SO4que contiene disueltos 1Qgramos de soluto A 130 as la slguiente _ II 0 B 289 A 015 SIP l Il ~
i~ tLliJ bull lgt C1 $owOettJti4~4 ~Drmiddotmiddot~middotmiddot j
t 560 U~middott5 ME 30
I mol fr1- ~Yt ~t(-CM Ootubre-2008 ~fC
I
bull UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIASMEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO tt~h QUIMICA
------r---------------------------------shy
37 (C de los siguientes compuestos presenta laee covalente polar fO ~
A NaCI iJ f 0-4-- I
~~CO ~~1 ~1 J C N2x D CI2 XI fJJ r7 of ~ 0 y E KBr I 10 f(0 )9 (
38 El producto principal de la siguiente reacci6n CHJ
I 160 ~j~ Qlb-CH-CH-CHJ+ H2S04
-8 -Afc~oo I ~etona OH ~cohol
E Glicentol
39 li)teractiOn~ qu~ NO Intervienen en la estabDiiaci6n de la estructura teroiaria de una
~terna tfsect Inte~ioneshldrof6bicas ~smiddotImiddot
CPuente disulfuro O Enlaces salinas E Puente de hidr6geno
40 ICuamos neutrones contiene el atomo de hierro -59
~ middotC 56 059 E
bull 1
lO~al de las siguientes caracterlsticas generales JHsectcorreSpon~e a los compuestos QrgahiCos
~Sus moleculas son covalentes bull bull - i ~~
6 PresentanlsomerlamiddotV p Toio~~~erltan el elemento carbonoV
OmiddotSeuBllen representar por f6rmulas
42 ~ olesterol se afirma losiguiente ~ontieneesfingosina
B Es saponificable C Formd porc~tro anilloSd~~miembros
uestructura es sa urada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suflciente cantidad de CaO en la sigulente reacci6n SQz +CaO- CaSOa lCuantos moles de CaSOa
poundmOcilJOen In
~ ~C ~ SOl cQV
B 21S MO J C 7middot 104 o(P - ~
bull 4687 1-C E 625
44 EI siguiente nucle6tido corresPonds aI acido~
H2N
NNo ~ JHO-~-O l(N N
middot6- 1oj A Uridi~~~ M
~AlJenICC OH OH Cd) Tlmldlllco D DesoxiadenUico ECitidillco
45 ICuat de loS slgulentes Is6me al CoH12 shyA 2-metilbutano Xy
B 22dimeUlpropano ~Oi
ampAsopentano E Neopeotano~(-
(
( - L )t tshyr I )~~-~FIN
ff tf~
~-c
I I Octubr~middot2008
U I I ( (
c- C I I
H M-c I
r - c shy J
Of
-1+
--r
I bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIDA-D-D-=E--SA--N-C--AR~L-O--S-=-DE-=-G-=-U--A=TE=-M=-ALA----------- shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARI~ FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que todas esteln impresas en su temario 2 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper 0 similares as como cualquier equipo de musica 8 No escriba marcas grandes en su temario 9 SI esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amano ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el sal6n donde se realiza el examen antes de 5 minutos de frnalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temano) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que seran entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cadauna de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aaplicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 i Cucmtos neutrones tiene el isotopo de Carbono 14 A 14 B4
~~2 (6
3 Calcule la concentraci6n en ppm de una muestra de agua de un rio que contiene 28 mg de Pb en 05 L
A 018 fB)S60Y 179
D 140 EO56
octubre-2009
4 EI siguiente es un componente comun en ADN yARN A Ribosa B Timina
poundc) Citosina 15 Uracilo
E Desoxirribosa
5 De la galactosa se afirma 10 siguiente A Su formula global es C12H22011
CH20H
Su f6rmula de Haworth es OH) -0- j
C Es una cetohexosa ~ OH
lCHO D Su formula lineal es I
HCOH I
HOCH I
HCOH I
HCOH I
6 CHOH E No reacciona con Benedict
16
I
NOMBRE___________________ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER AfJO u D QUIMICA
6 lCual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O2M si Ka=18X1 O-o
A 069 (]) 272
C 036 D 00019 E 1128
7 Del C7H1Sse afirma 10 siguiente EXCEPTO A Es menos denso que el agua B Es homologo del CaH18 C Es insoluble en agua D Es liquido a temperatura ambiente
reg Es isomero de C7H14
8 lCuantos eleetrones tiene el Fe+3 A 29 B55 ~3 (9123 E26
9 EI nombre comun del siguiente eompuesto
9H3
CH3- CH-CH2CH3 A 3-metilbutano
Isopentano C 2~metilbutano D Isobutano E Neopentano
10 EI reacciona con H2S04 y produce
A Nitrobeneeno y agua B Acido nitrieo y aguacopyAcido beneensulf6nieo y agua D Anilina E Tolueno
11 La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente
A 008 B 012
9- 0016 Q) 016
E 08
12 EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es CH3 CH 2 0-9H- CH3
CH3
A Es un ster simetrieo B Es la isopentanonacopy Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano D Es soluble en agua E Su nombre eomun es etil-n-propileter
13 lCual es el de Oxigeno en el AI(OHh 615 B346 C205 0184 E23
14 Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes Cr203 +Si ----to- Cr +Si02
A 1121 2343 C 3434 D 1323 E2141
15 Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 017 Molar A 17
1323 C 077 D83 E 017
16 Una soluci6n saturada es la que A Presenta turbidez B Esta muy diluida C Disuelve facllmente mas soluto
(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto E Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado
17 En la reaccion Zn +2 HCI ----to- ZnCb + H2 lCuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 2315 gramos de ZnCb
A 15 9222copy 111 D25 E 12
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
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6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
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27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
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PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
UNIVERSIDAD LlE SAN CARLOS GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
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SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
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It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
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TEMARIO No FO
32 De las condiciones de gota se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su valor sangulneo normal es de 7 mgdl 8 Se aumenta con la ingesta de bebidas
alcoh6licas C El acido urico supera el indice sanguineo de la
solubilidad D Afecta principalmente amujeres arriba de los 40
dad E Se acumula en articulaciones cartilagos
tendones y tejido blando
33 La Keqee una reacci6n es 025 esle valor indica 10 sf uie A Tieriea mayor concentraci6n de reactivos
de productos 8 aconeen racion de productos es mayor que la
de reactivos C Corresponde a una reaccion irreversible D No se forma reactivo E Tiene la misma concentracion de reactivos que
de producto
34 EI principal regulador en la sangre es el buffer de A Amonio B Fosfatos C Protein as D CfomrQS
~bonasect)
35
aea C Niebla D Mayonesa E Mantequilla
36 lCuai es el pH de una soluejon de Bcido acetico [CH3COOH] =012 M(Ka =18X10 5)
CH3COOH ~ W + CH 3COO A 283 x10middot3
~ D 833 E 1117
37 AI paso selectivo de jones y moleculas pequenas junto con el solvente y la retenci6n de moleculas grandes y coloidales a traves de una membrana se Ie llama A _ 61isis
lttf DialislS C ectr6lisis D Presi6n osmotica E Osmosis
38 lCuantos equivalentes contiene un mol de Ab(C03)3 A 2 8 3 C 4 D 5
CEP
39 lCuantos gramos de NaCI se necesitan para preparar 2 L de suero fisiologico 09 pv A 0018g B 09g Cj8Q
~ E 58g
40 En el documento de apoyo del agua se indican los siguientes metodos de purificacion de la misma EXCEPTO A Intercambio ionico B Sedimentaci6n filtraci6n y precipitaci6n C Clof(c shyD Osmosis inversa E Destl aClon
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PREGUNTAS DE lABORATORIO (2 puntos)
41 Para observar la relacion entre presion y solubilidad realizamos 81 slguiente ensayo
c1C]e eolooar(j)JCFo-sectVe~gas9n1as ~ B Curva de solubilidad del KN03
C Se mezcl6 Eler y agua D Se mezclo agua y bicarbonato E Se comprob6 la tormaci6n de espuma en agua
dura
42 Cuando detect6 iones c1oruro en el agua del reeiplente en donde colooo la membrana semipermeable ocurri6 el siguiente fen6meno A Plasmolisis
DialiSfs
Osmosis inversa Osmosis
43 ~Cua de las siguientes substancias empleadas en laboratorio se considera un acido fuerte A NH40H B CHJCOOH
HC4=~ E NaCI
44 En la preparaci6n de una soluci6n de K2Cr207 al 12 pv se Ilevaron acabo los slguientes pasos
0 A Trasvasar a un erlenmeyer el conte~ B Conocer el volumen de ba on a oraao para
preparar la soluci6n C Diluir el soluto con agua desmineralizada D Calcular los gramos de soluto necesarios E Pesar el soluto
45 Cuando sa disolvic una tableta de Alka Seltzer entera y una pulverizada se demostr6 10 siguiente A EI area superficial no tiene ningLm eteclo sobre la
veJocidad de reaccion 8 Es necesario utilizar presion para disolverlas bullbull 0
D AI aumentar ef area Sll erficial aumenta la locidad de reacci6
E La velocidad de reacci6n aumenta al disminuir el area superficial
46 Son solutos presentes en el suero oral preparado en ellaboratorio EXCEPTO A Glucosa B Citrato Tris6dico C KCI
~~ ~
47 Si los resultados obtenidos con el reactivo AgN03 y Na2C03 son negativos paraJa muestra de agua de casa se concluye que es A un Uquido que contiene iones cloruro y calcio B agua dura C D E
48 ~En cual de las siguienles soluciones al colocar un c1avo de hierro la velocidad de la reaccion sera mayor A HCIO5M B HCI1M C HCI25M
~ ~
49~aue reactivos sa utilizaron para comprobar la capacidad amortiguadora de las soluciones buffer A KOH YHBr B HCly KOH ~ NaOHyH9
D NaOH y H2S04 E HBr y NaCI
50 De la sal inglesa usada en la practica de electrolitos se aflrma 10 siguiente A En agua no genera iones B AI disolverse en agua no conduce la electricidad C En estado solido conduce la electricidad D Es un elactrolito debil
Ct Suformula es MgsectQZ
FIN
MAYO-2009 66
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No FQ FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
15 De la siguiente reacci6n se afirma 10 siguiente EXCEPTO
KC1031s) + Calor cent KCIOIG) +02 (9)
A AI aumentar la concentraci6n de KCI03 el equilibrio se desplaza a la derecha
B AI aumentar la concentraci6n de 02 el equilibrio se desplaza a la izquierda
C Es una reacci6n endotermica D Presenta un e uilibrio hetero aneo E AI aumentar la temperatura el equilibrio s
des laza a la izquierda
17 Los componentes bascos en algunos antiacidos son los siguientes EXCEPTO A OH MgCh AIC3
C NaHC03 KHC03 D CaC03 E AI(OHh
18 iCuanlos mililitros de alcohol isopropilico se utilizaron para preparar 120mL de una soluci6n alcoholica al 40 vv A 04 ml B 4Oml C48ml
~ ~
19 Los siguientes son factores que aumentan la velocidad de la reaccion EXCEPTO A Calantico B Temperatura C Concenlracion de reactivos 0 Are I olubillda
20 ~Cual es el pv de una solucion que se prepar6 ~~CI al44 pV Yse aforo a1 Lilro1
0035 0
C 530 D 535 E 550
21 ~Cual es el pH de una solucion de NaOH 005 M A 13 B 23
12704D ft)
22 Cual es la Osmolaridad tonicidad y efeclo sobre el eritrocito de una solucion que contiene 32 gramos de Na2S04 disuellos en 500 ml A 00452 Hipotonical Hem61isis B 2 Hi ertoni 81 Cr naci6n
ccoi35 Hi atonies I Hemo D 0260 Isotonica 1 Nlngun efeclo E 0090 I Hipertoniea Crenacion
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UNIVERSlDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No FQ FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
23 Cual es la Nde un antiacido que contiene ~~005M
a B 02 C03 D 04 E 05
24 Cual es el pH de una soluci6n de acido f6rmico 01 My formiato de sodio 009 M (Ka =21 X 10 4) despues de agregar HCI 002 M
~~ D 381 E 1019
26 iCuantas ppm hay en 500 mililitros una muestra de agua potable que tiene 0025 mg de plomo A 000005 ppm B 0Q125 ppm
CfC 005pfol 0025~
125 ppm
27 Cual de las siguientes parejas forma una soluci6n A Agua plata B Eter I Cloruro de calcio
cg- Cioroformo acesectD D Aceite agua E Azucar tetracloruro de carbona
28 Calcular la Malaridad de una saluci6n de HCI 25 pv
~ ~
C 080 D 086 E 685
29 Una soluci6n en la cual el soluta sobrepasa ellimite de salubilidad par incremento de la temperatura se canace como
--Y (pound Soluci6n sobresa~ B Soluci6n-diluida C Soluci6n saturada D Soluci6n insaturada E Saluci6n concentrada
30 Una soluci6n liene un pH de 45 iCual es la [H+J A 316XjID
lt6 316 x 105
C 316x 104
D 316x 10 4
E 316 x 10 5
31 Calcule el valor de la constante de equilibrio para la siguiente reacci6n
N2(gl +02g) ~ 2NO(g)
N2 50x10middot5 M 02 15x10-5 M NO 33x10middot7M
cr145XjQY B 0145x10middot3
C 227x10middot3 D 44x10 2
6887x10 3
MAYOmiddot 2009 46
C
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TEMARIO No FQ
SEGUNDO EXAIVIEN PARCIAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que lodas eslan impresas en su lemario 2 Et punteo total de la prueba es de 12 (10 puntos de teoria y 2 de laboratorio) 3 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que lodos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiante(s) que Ilegue(n) con 10 minutos de atraso no sa les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esla permitido el uso de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
telefonos celulares biper 0 similares 9 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana y calculadora (que no sea minicomputadora
o celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y ProQ1oci6n Estudiantil bullcualquier fraude comprobado en 81 momento de la realizaci6n de un examen 0 de untrabajo practicQ obliga al examinador 0 al profesor segun la actividad de que se trate a anular el examen ci el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acla respectiva que para elefeclo debe levantarse
PREGUNTAS DE TEORIA (10 puntos)
1 Respecto al concepto de solubilidad y factores que la afectan se afirma 10 siguiente A A mayor presion menor solubilidad de un gas B Los solutos polares requieren solventes apolares C Es la cantidad maxima de soluto soluble en
1000 9 de solvente D Adistintas temperaturas la solubilidad es la
misma Amayor temperatura manor solubilidad de gas
2 lCu~d es el pH de una solucion de acido acetico 028 M y acetato de sodio 028 M (Ka = 18 X 10 5) A422 B 474 C~ D 826 E 926
3 Una muestra tiene una [H+] = 15 X 10 4 la [OH-J corresponde a A 1x10 middot14
0 667x~ C 15 x 10 middot10
D 15 x 10 10
E 667 x10 11
4 Calcule la densidad (gmL) de un liquido desconocido incoloro que tiene un volumen de
ltpound2 3una masa de 15800 mg A 079 a 7 C790 D 7900 E 790000
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~ j
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5 ~Cuimtos gramos de CUS04 son necesarios para preparar 500ml de una soluci6n 004 M
~ CJLljV
C 450 D 521 E 638
6
7 Cuil es la Osmolaridad de una soluci6n de glucosa a15 Iv
0277
554 C 2690 D 27 E 162
8
9 Una soluci6n liene una [W] =32 X 104 icual es el pOH A 002 B 349 C 451
~ ~
10 Es un ejemplo de buffer A HCINaCI B H2COJlNaCI C NaHC03 NaCI D NaOlilNi~
~03NaQQJ
11 lCual es la mde una soluci6n que se prepar6 disolviendo 9 9 de K2S04 en 150 mL de agua destilada
~~
C 050 D 060 E 344
12 iCual es el pH de una solucion de amoniaco 02 M Y cloruro de amenia 018 M (Kb =18 X 10 5) A 474 B 496 C 850 ~ ~
13 En la siguiente reaccion lc6mo afecla el equilibrio una disminuci6n de la presion
2 SOz (g) + 02(g) 2 S03l) A Se despaza a la derecha B Disminu n de S02
CC Se des aza ala iz uier D Se forman 5 moles de S03 E No produce ningun efecto
14 Es una caracteristica del agua EXGEPTO A En estado solido es menos densaque en estado
Hquido B Buen disolvente de compuestos i6nicos C Forma puentes de hidr6geno D Es inodora
MAYO-2009 26
~ARLOS DE GUATEMALA MEDICAS TEMARIO No 63
U QUIMICA
EXAMEN FINAL
~ C~middotbull ~] visibles en su temario
efel la de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario i punteo totai dB la prueba es qe 20 1i riempo para resolverio es de 80 minutos contados apartir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 JhH-que pur~ carla respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su califlcaci6n sera de cero puntos
6 J Ell (los) estucliante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les daraexamen 7 Lr) 8studi2nle~ (ue hayan terminado no deberan permaneceren ef edificio C )0 i~S(a piEfifiilrJiJ el uso demiddotformularios asl como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
biper 0 similaresbull
10 ~Ie[tfl p$injido al usa de TABLA ~ERIODICA sin anotaclones amanoy calculaclora (que no sea rrlnicornputadofJ 0 celular) ~_~ ~_ bullbullbullbull__bullltObull __ __________---______----------
Ssgun ei mUculo No 50 de-Normatlvo de Evaluacl6ri yPromoci6n EstUdiimtir cualquier fraude comprobado en eI ITTl9ilt) d~ a reiHzaciofl de un examen ode un trabajo practice obliga aI examinador 0 aI profesor segCm Ia arctMdad de qWJ 09 a 1nl~r el eam~n 0eI ttcibajo pr8ctico de losestudiantes Involucrad Estos hechos deben ser conslgnados
en ~ ltleta f3specUva que para ef efecto debe levantarse
-----~--~---~-----------------r-------------
fjto~propano ~s el sl9uiente bull~~H2C1i
bull Cli3CH2CHIOHX CCli3CH2CH~ ltO CHaCH~Ha K
E CHaCH~H2QHa ( Litmiddot I Jmiddotf~ ~
En la reaccl6n ~ AI +~ tCuantos moles 2 Can1ceristica que corresponde aI compuesto de AlaO ecesltan para produclr 300 g~mos de
0H AI Z ~f 1(ptf8 tF I ~qq H J-Q H ~ H Hao OH 011 t qrl H2
~H ft ~r ~oJ1 - J2Yo ~tlC arL
~ OH H bull H ~111 v - _ ()10
1 HOO ~2222 1 ~o l~_ ~00Hot 1
e 43333 yenJ tvP
Fvtnadlti pDr manosa y galactosa 1
~_lPAAI~~iesRlal~atf 5 EI AON Yel ARN tienan EN COMUN 10 sl erite E~ 11 laetos CDTimina
ht)ont~ un enlace beta-14 B Uracllo ~lIIbl__
ENo es reductora r~I~~ D RiboSa E DesoKirribosa
t-~ ~
4
bull
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6 La siguiente reacci6n produce H+ 10 C es el peso at6mico del eJemento que santa la siguiente conflguraci6n electronicaCH3CH =Cft + ~O
I 152 2s2 2p6 3s2 2p5~-CH3
Ik dO
on V Y
B Ctb-CHz-CHO E 7990 C HO-CHz-CHz-CHz-OH D CHa-cHz-CHz-OH 11 8 enanti6mero0 magen de espeJodel siguienle E CI-b-CHz-CHs compuesto clio
HO H 7 e benceno reacciona con HN03 catal~ado por ltA1-manosa HO H
HzSOYproduce B Qgalactosa H OH C L-gafactosa H OH D L-glucosa OHmiddotA~O-I~
~_N02 ilta~
II 12 Del CI-bCHzC - OGI-b-CHs se afirma 10BmiddotO~
o
~~~~~ esp~p~nato~~etib ~__ NOJ ~unester bull
C En su formacl6n IntelViene el etanal ~ 4$~~_fE 811 nombre UIQPA es propanpatode etilo
1) O~~ 13 Las cefallnas contienen losigulente EXCEPTO
AEtanolamlna B Serina C Acldo F0sf6ricoEmiddotOPU
1j=~ yactdos grasos
8 tCualde las sigulentes opclones NO corresponde ~acido yalerieo 14 Los compuestos pentanal y2-pentanona tienen en W$us moisctllas middotforman dlmeros comlJnlo slguienteEXOEPTOi - ~ middotBSu f6nnula es CHs(CH2)3000H A La funci6n carbonilo -~ C Es un floldo organlco bull ~Bf6nnula9Iobal ~molecijlar It- middotmiddotnarrionKOHforrfla JlanoonKMn04yJ011_ 29H29Q~ tlOxfgeno -- E Su nerribre UIQPA esacido hexanoico ESe identlfican al reaccionar con 24middotDNV
9 =El H2S04 presenta los siguientes enlaoes 15 La hidrogenaci6n completa de la Tripalmitoleina (p middot2 ooWileRtesdGbles y 4covalentesmiddotsimples nmdllrmiddot
A 1900 B 3207
- 3995
B
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARlONo 63
FASEI PRIMER ANO U D QUMICA
27 lCU es el pv de 300 rnililitro de soluci6n de Iquecontieflen disueltOs 38 gramos de soluto
A 30 s-cLrc 63 ~ A-- 1t9A ~ Y 1middotgtjJ~a-
cr14~ f
26
30
3 _ 0 gt~i1S~~oHoS~~~fioinsa1liradode tar
EstelI bull l bull CIiCO
CPalmitolelco 0 bull Unole~cco ElInoleJqp
~ ~
32EI tlpo de fuerzas ihtermoltlculcires presentes en el H2S AFuerzasionicis
33 iCu1 de los$iguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivQ de Lucas
CH3 bull ~l~~ I
A CH3-C-CH3 I OR
B r~CH3 CH3-r shyCli30H
~ ~ ~
CH3CHmiddotOH I ca3
b (CH3)3CmiddotCH2~cR~OH shy
ClI3 E t
ql3-C-~OiI I ~ ~ ~~_l )vlQ ~jf
34 De las sOluQOI~ bUffeFse afireg8 ~siguiente A ArilortIguanunicamentefnsOH shy illflshyB pnlearnente IOnesH+ ft
onn~p~pOrun~ldq ~erte tuna sa l sa ~senta ~~t$~ma Heoa I f
HiiC03 - It EEst~nforma~a$por unlipase fuarta yu~a~~ ~ ( C
35bull AI re~ceionar CHaNIdOia + Hc -+ se afil1mlfl6 ~
los reactivos es la~tilami~ ~t 8eDrodUIre ~~ I
E La lmina qu~ re-acclona eS tJc ~J _~1)middot
36Elinclsoqueporresponde algluc6ijjP~s el slgu~nte f~ A E5 de ongen vegetal r~ 8 Presenta unic-amente enlaces~tfa-16 C Estru parecida a la aIT)ilOsa
Prese aestruotllrll finr~1
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTADDE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 ~ual de lassiguientes soluciones es ionica 21 La siquiente reacci6n produce ~Suero dextrosado
CH3middotC=CHCH2middotCH3 + H2 PIB Gasolina I ---+~ _~ni~lliffta ~ CH3D Metanol 81 70 vv
E Acero cYlsopentano B Neohexano
17 81 siguiente compuesto sa llama C 2-metifmiddot2middotpentanol 1lr~ E Isoheptano t rHzCl-h
22 Un hemiacetal se lonna _I ~~ iii~UienteQh-C~-T--~~~H2TH-GH3 A Aldahldo con 2moles deafhOI
CH3 Qb B Acldo carboxilico con 1mol ja alcohol ~etona con 1mol de alcoh shy fiarA rJA 3-ebf3-matiJ5-metilheptano gt( ~ ~
a con Zmoles d~ a )~he4anO~~l~ (- 45lmetllheptano ~ 23 8 aminoacido mAs pequeiO es~
E 2-etiJ36-dlmetJ1heptano X A A1anlna y ~Vallna i ~Serina ~~t ~~i-
~ l~uclna
2~ pe acu~rdo coJleiprincipio de lcenthateUer LOoe efecto PlOvoca el aumento de la ~~i6I bull el sistema de lareaccl6n i ~
N2(o) +3H2(g) ++ +CSlot 19bull Laslgulentef6rmulatQrtesporKte a Ef equilibrl~ sa Qes~laza
-
O Disminuye laconcentracl6n E No hay n1ngun efeCto
25 labutirarnl~atlenela siguientamp~~ta A CCHpound~NHax
I ~ eJCHlCHpoundIli~~NH2 Pi-- CCHa(CH2)~OONH2
DCH3CH~ONmiddot gtlt
bull
bull
20 (Cutll esel pH de una soluci6n de aCido aceti 26 laNormalidad de 5QO mililitros de s~lu~n de CHaCOOH) 065 Molar(Ka =18 x 10-5) H2SO4que contiene disueltos 1Qgramos de soluto A 130 as la slguiente _ II 0 B 289 A 015 SIP l Il ~
i~ tLliJ bull lgt C1 $owOettJti4~4 ~Drmiddotmiddot~middotmiddot j
t 560 U~middott5 ME 30
I mol fr1- ~Yt ~t(-CM Ootubre-2008 ~fC
I
bull UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIASMEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO tt~h QUIMICA
------r---------------------------------shy
37 (C de los siguientes compuestos presenta laee covalente polar fO ~
A NaCI iJ f 0-4-- I
~~CO ~~1 ~1 J C N2x D CI2 XI fJJ r7 of ~ 0 y E KBr I 10 f(0 )9 (
38 El producto principal de la siguiente reacci6n CHJ
I 160 ~j~ Qlb-CH-CH-CHJ+ H2S04
-8 -Afc~oo I ~etona OH ~cohol
E Glicentol
39 li)teractiOn~ qu~ NO Intervienen en la estabDiiaci6n de la estructura teroiaria de una
~terna tfsect Inte~ioneshldrof6bicas ~smiddotImiddot
CPuente disulfuro O Enlaces salinas E Puente de hidr6geno
40 ICuamos neutrones contiene el atomo de hierro -59
~ middotC 56 059 E
bull 1
lO~al de las siguientes caracterlsticas generales JHsectcorreSpon~e a los compuestos QrgahiCos
~Sus moleculas son covalentes bull bull - i ~~
6 PresentanlsomerlamiddotV p Toio~~~erltan el elemento carbonoV
OmiddotSeuBllen representar por f6rmulas
42 ~ olesterol se afirma losiguiente ~ontieneesfingosina
B Es saponificable C Formd porc~tro anilloSd~~miembros
uestructura es sa urada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suflciente cantidad de CaO en la sigulente reacci6n SQz +CaO- CaSOa lCuantos moles de CaSOa
poundmOcilJOen In
~ ~C ~ SOl cQV
B 21S MO J C 7middot 104 o(P - ~
bull 4687 1-C E 625
44 EI siguiente nucle6tido corresPonds aI acido~
H2N
NNo ~ JHO-~-O l(N N
middot6- 1oj A Uridi~~~ M
~AlJenICC OH OH Cd) Tlmldlllco D DesoxiadenUico ECitidillco
45 ICuat de loS slgulentes Is6me al CoH12 shyA 2-metilbutano Xy
B 22dimeUlpropano ~Oi
ampAsopentano E Neopeotano~(-
(
( - L )t tshyr I )~~-~FIN
ff tf~
~-c
I I Octubr~middot2008
U I I ( (
c- C I I
H M-c I
r - c shy J
Of
-1+
--r
I bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIDA-D-D-=E--SA--N-C--AR~L-O--S-=-DE-=-G-=-U--A=TE=-M=-ALA----------- shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARI~ FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que todas esteln impresas en su temario 2 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper 0 similares as como cualquier equipo de musica 8 No escriba marcas grandes en su temario 9 SI esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amano ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el sal6n donde se realiza el examen antes de 5 minutos de frnalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temano) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que seran entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cadauna de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aaplicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 i Cucmtos neutrones tiene el isotopo de Carbono 14 A 14 B4
~~2 (6
3 Calcule la concentraci6n en ppm de una muestra de agua de un rio que contiene 28 mg de Pb en 05 L
A 018 fB)S60Y 179
D 140 EO56
octubre-2009
4 EI siguiente es un componente comun en ADN yARN A Ribosa B Timina
poundc) Citosina 15 Uracilo
E Desoxirribosa
5 De la galactosa se afirma 10 siguiente A Su formula global es C12H22011
CH20H
Su f6rmula de Haworth es OH) -0- j
C Es una cetohexosa ~ OH
lCHO D Su formula lineal es I
HCOH I
HOCH I
HCOH I
HCOH I
6 CHOH E No reacciona con Benedict
16
I
NOMBRE___________________ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER AfJO u D QUIMICA
6 lCual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O2M si Ka=18X1 O-o
A 069 (]) 272
C 036 D 00019 E 1128
7 Del C7H1Sse afirma 10 siguiente EXCEPTO A Es menos denso que el agua B Es homologo del CaH18 C Es insoluble en agua D Es liquido a temperatura ambiente
reg Es isomero de C7H14
8 lCuantos eleetrones tiene el Fe+3 A 29 B55 ~3 (9123 E26
9 EI nombre comun del siguiente eompuesto
9H3
CH3- CH-CH2CH3 A 3-metilbutano
Isopentano C 2~metilbutano D Isobutano E Neopentano
10 EI reacciona con H2S04 y produce
A Nitrobeneeno y agua B Acido nitrieo y aguacopyAcido beneensulf6nieo y agua D Anilina E Tolueno
11 La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente
A 008 B 012
9- 0016 Q) 016
E 08
12 EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es CH3 CH 2 0-9H- CH3
CH3
A Es un ster simetrieo B Es la isopentanonacopy Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano D Es soluble en agua E Su nombre eomun es etil-n-propileter
13 lCual es el de Oxigeno en el AI(OHh 615 B346 C205 0184 E23
14 Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes Cr203 +Si ----to- Cr +Si02
A 1121 2343 C 3434 D 1323 E2141
15 Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 017 Molar A 17
1323 C 077 D83 E 017
16 Una soluci6n saturada es la que A Presenta turbidez B Esta muy diluida C Disuelve facllmente mas soluto
(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto E Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado
17 En la reaccion Zn +2 HCI ----to- ZnCb + H2 lCuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 2315 gramos de ZnCb
A 15 9222copy 111 D25 E 12
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
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6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
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27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
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PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No Fa FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
PREGUNTAS DE lABORATORIO (2 puntos)
41 Para observar la relacion entre presion y solubilidad realizamos 81 slguiente ensayo
c1C]e eolooar(j)JCFo-sectVe~gas9n1as ~ B Curva de solubilidad del KN03
C Se mezcl6 Eler y agua D Se mezclo agua y bicarbonato E Se comprob6 la tormaci6n de espuma en agua
dura
42 Cuando detect6 iones c1oruro en el agua del reeiplente en donde colooo la membrana semipermeable ocurri6 el siguiente fen6meno A Plasmolisis
DialiSfs
Osmosis inversa Osmosis
43 ~Cua de las siguientes substancias empleadas en laboratorio se considera un acido fuerte A NH40H B CHJCOOH
HC4=~ E NaCI
44 En la preparaci6n de una soluci6n de K2Cr207 al 12 pv se Ilevaron acabo los slguientes pasos
0 A Trasvasar a un erlenmeyer el conte~ B Conocer el volumen de ba on a oraao para
preparar la soluci6n C Diluir el soluto con agua desmineralizada D Calcular los gramos de soluto necesarios E Pesar el soluto
45 Cuando sa disolvic una tableta de Alka Seltzer entera y una pulverizada se demostr6 10 siguiente A EI area superficial no tiene ningLm eteclo sobre la
veJocidad de reaccion 8 Es necesario utilizar presion para disolverlas bullbull 0
D AI aumentar ef area Sll erficial aumenta la locidad de reacci6
E La velocidad de reacci6n aumenta al disminuir el area superficial
46 Son solutos presentes en el suero oral preparado en ellaboratorio EXCEPTO A Glucosa B Citrato Tris6dico C KCI
~~ ~
47 Si los resultados obtenidos con el reactivo AgN03 y Na2C03 son negativos paraJa muestra de agua de casa se concluye que es A un Uquido que contiene iones cloruro y calcio B agua dura C D E
48 ~En cual de las siguienles soluciones al colocar un c1avo de hierro la velocidad de la reaccion sera mayor A HCIO5M B HCI1M C HCI25M
~ ~
49~aue reactivos sa utilizaron para comprobar la capacidad amortiguadora de las soluciones buffer A KOH YHBr B HCly KOH ~ NaOHyH9
D NaOH y H2S04 E HBr y NaCI
50 De la sal inglesa usada en la practica de electrolitos se aflrma 10 siguiente A En agua no genera iones B AI disolverse en agua no conduce la electricidad C En estado solido conduce la electricidad D Es un elactrolito debil
Ct Suformula es MgsectQZ
FIN
MAYO-2009 66
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No FQ FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
15 De la siguiente reacci6n se afirma 10 siguiente EXCEPTO
KC1031s) + Calor cent KCIOIG) +02 (9)
A AI aumentar la concentraci6n de KCI03 el equilibrio se desplaza a la derecha
B AI aumentar la concentraci6n de 02 el equilibrio se desplaza a la izquierda
C Es una reacci6n endotermica D Presenta un e uilibrio hetero aneo E AI aumentar la temperatura el equilibrio s
des laza a la izquierda
17 Los componentes bascos en algunos antiacidos son los siguientes EXCEPTO A OH MgCh AIC3
C NaHC03 KHC03 D CaC03 E AI(OHh
18 iCuanlos mililitros de alcohol isopropilico se utilizaron para preparar 120mL de una soluci6n alcoholica al 40 vv A 04 ml B 4Oml C48ml
~ ~
19 Los siguientes son factores que aumentan la velocidad de la reaccion EXCEPTO A Calantico B Temperatura C Concenlracion de reactivos 0 Are I olubillda
20 ~Cual es el pv de una solucion que se prepar6 ~~CI al44 pV Yse aforo a1 Lilro1
0035 0
C 530 D 535 E 550
21 ~Cual es el pH de una solucion de NaOH 005 M A 13 B 23
12704D ft)
22 Cual es la Osmolaridad tonicidad y efeclo sobre el eritrocito de una solucion que contiene 32 gramos de Na2S04 disuellos en 500 ml A 00452 Hipotonical Hem61isis B 2 Hi ertoni 81 Cr naci6n
ccoi35 Hi atonies I Hemo D 0260 Isotonica 1 Nlngun efeclo E 0090 I Hipertoniea Crenacion
MAYO-2009 36
UNIVERSlDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No FQ FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
23 Cual es la Nde un antiacido que contiene ~~005M
a B 02 C03 D 04 E 05
24 Cual es el pH de una soluci6n de acido f6rmico 01 My formiato de sodio 009 M (Ka =21 X 10 4) despues de agregar HCI 002 M
~~ D 381 E 1019
26 iCuantas ppm hay en 500 mililitros una muestra de agua potable que tiene 0025 mg de plomo A 000005 ppm B 0Q125 ppm
CfC 005pfol 0025~
125 ppm
27 Cual de las siguientes parejas forma una soluci6n A Agua plata B Eter I Cloruro de calcio
cg- Cioroformo acesectD D Aceite agua E Azucar tetracloruro de carbona
28 Calcular la Malaridad de una saluci6n de HCI 25 pv
~ ~
C 080 D 086 E 685
29 Una soluci6n en la cual el soluta sobrepasa ellimite de salubilidad par incremento de la temperatura se canace como
--Y (pound Soluci6n sobresa~ B Soluci6n-diluida C Soluci6n saturada D Soluci6n insaturada E Saluci6n concentrada
30 Una soluci6n liene un pH de 45 iCual es la [H+J A 316XjID
lt6 316 x 105
C 316x 104
D 316x 10 4
E 316 x 10 5
31 Calcule el valor de la constante de equilibrio para la siguiente reacci6n
N2(gl +02g) ~ 2NO(g)
N2 50x10middot5 M 02 15x10-5 M NO 33x10middot7M
cr145XjQY B 0145x10middot3
C 227x10middot3 D 44x10 2
6887x10 3
MAYOmiddot 2009 46
C
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
TEMARIO No FQ
SEGUNDO EXAIVIEN PARCIAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que lodas eslan impresas en su lemario 2 Et punteo total de la prueba es de 12 (10 puntos de teoria y 2 de laboratorio) 3 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que lodos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiante(s) que Ilegue(n) con 10 minutos de atraso no sa les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esla permitido el uso de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
telefonos celulares biper 0 similares 9 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana y calculadora (que no sea minicomputadora
o celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y ProQ1oci6n Estudiantil bullcualquier fraude comprobado en 81 momento de la realizaci6n de un examen 0 de untrabajo practicQ obliga al examinador 0 al profesor segun la actividad de que se trate a anular el examen ci el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acla respectiva que para elefeclo debe levantarse
PREGUNTAS DE TEORIA (10 puntos)
1 Respecto al concepto de solubilidad y factores que la afectan se afirma 10 siguiente A A mayor presion menor solubilidad de un gas B Los solutos polares requieren solventes apolares C Es la cantidad maxima de soluto soluble en
1000 9 de solvente D Adistintas temperaturas la solubilidad es la
misma Amayor temperatura manor solubilidad de gas
2 lCu~d es el pH de una solucion de acido acetico 028 M y acetato de sodio 028 M (Ka = 18 X 10 5) A422 B 474 C~ D 826 E 926
3 Una muestra tiene una [H+] = 15 X 10 4 la [OH-J corresponde a A 1x10 middot14
0 667x~ C 15 x 10 middot10
D 15 x 10 10
E 667 x10 11
4 Calcule la densidad (gmL) de un liquido desconocido incoloro que tiene un volumen de
ltpound2 3una masa de 15800 mg A 079 a 7 C790 D 7900 E 790000
MAYO-2009
~ j
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No FQ FASE I PRIMER ANO U D QUMICA
5 ~Cuimtos gramos de CUS04 son necesarios para preparar 500ml de una soluci6n 004 M
~ CJLljV
C 450 D 521 E 638
6
7 Cuil es la Osmolaridad de una soluci6n de glucosa a15 Iv
0277
554 C 2690 D 27 E 162
8
9 Una soluci6n liene una [W] =32 X 104 icual es el pOH A 002 B 349 C 451
~ ~
10 Es un ejemplo de buffer A HCINaCI B H2COJlNaCI C NaHC03 NaCI D NaOlilNi~
~03NaQQJ
11 lCual es la mde una soluci6n que se prepar6 disolviendo 9 9 de K2S04 en 150 mL de agua destilada
~~
C 050 D 060 E 344
12 iCual es el pH de una solucion de amoniaco 02 M Y cloruro de amenia 018 M (Kb =18 X 10 5) A 474 B 496 C 850 ~ ~
13 En la siguiente reaccion lc6mo afecla el equilibrio una disminuci6n de la presion
2 SOz (g) + 02(g) 2 S03l) A Se despaza a la derecha B Disminu n de S02
CC Se des aza ala iz uier D Se forman 5 moles de S03 E No produce ningun efecto
14 Es una caracteristica del agua EXGEPTO A En estado solido es menos densaque en estado
Hquido B Buen disolvente de compuestos i6nicos C Forma puentes de hidr6geno D Es inodora
MAYO-2009 26
~ARLOS DE GUATEMALA MEDICAS TEMARIO No 63
U QUIMICA
EXAMEN FINAL
~ C~middotbull ~] visibles en su temario
efel la de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario i punteo totai dB la prueba es qe 20 1i riempo para resolverio es de 80 minutos contados apartir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 JhH-que pur~ carla respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su califlcaci6n sera de cero puntos
6 J Ell (los) estucliante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les daraexamen 7 Lr) 8studi2nle~ (ue hayan terminado no deberan permaneceren ef edificio C )0 i~S(a piEfifiilrJiJ el uso demiddotformularios asl como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
biper 0 similaresbull
10 ~Ie[tfl p$injido al usa de TABLA ~ERIODICA sin anotaclones amanoy calculaclora (que no sea rrlnicornputadofJ 0 celular) ~_~ ~_ bullbullbullbull__bullltObull __ __________---______----------
Ssgun ei mUculo No 50 de-Normatlvo de Evaluacl6ri yPromoci6n EstUdiimtir cualquier fraude comprobado en eI ITTl9ilt) d~ a reiHzaciofl de un examen ode un trabajo practice obliga aI examinador 0 aI profesor segCm Ia arctMdad de qWJ 09 a 1nl~r el eam~n 0eI ttcibajo pr8ctico de losestudiantes Involucrad Estos hechos deben ser conslgnados
en ~ ltleta f3specUva que para ef efecto debe levantarse
-----~--~---~-----------------r-------------
fjto~propano ~s el sl9uiente bull~~H2C1i
bull Cli3CH2CHIOHX CCli3CH2CH~ ltO CHaCH~Ha K
E CHaCH~H2QHa ( Litmiddot I Jmiddotf~ ~
En la reaccl6n ~ AI +~ tCuantos moles 2 Can1ceristica que corresponde aI compuesto de AlaO ecesltan para produclr 300 g~mos de
0H AI Z ~f 1(ptf8 tF I ~qq H J-Q H ~ H Hao OH 011 t qrl H2
~H ft ~r ~oJ1 - J2Yo ~tlC arL
~ OH H bull H ~111 v - _ ()10
1 HOO ~2222 1 ~o l~_ ~00Hot 1
e 43333 yenJ tvP
Fvtnadlti pDr manosa y galactosa 1
~_lPAAI~~iesRlal~atf 5 EI AON Yel ARN tienan EN COMUN 10 sl erite E~ 11 laetos CDTimina
ht)ont~ un enlace beta-14 B Uracllo ~lIIbl__
ENo es reductora r~I~~ D RiboSa E DesoKirribosa
t-~ ~
4
bull
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS T~MARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
6 La siguiente reacci6n produce H+ 10 C es el peso at6mico del eJemento que santa la siguiente conflguraci6n electronicaCH3CH =Cft + ~O
I 152 2s2 2p6 3s2 2p5~-CH3
Ik dO
on V Y
B Ctb-CHz-CHO E 7990 C HO-CHz-CHz-CHz-OH D CHa-cHz-CHz-OH 11 8 enanti6mero0 magen de espeJodel siguienle E CI-b-CHz-CHs compuesto clio
HO H 7 e benceno reacciona con HN03 catal~ado por ltA1-manosa HO H
HzSOYproduce B Qgalactosa H OH C L-gafactosa H OH D L-glucosa OHmiddotA~O-I~
~_N02 ilta~
II 12 Del CI-bCHzC - OGI-b-CHs se afirma 10BmiddotO~
o
~~~~~ esp~p~nato~~etib ~__ NOJ ~unester bull
C En su formacl6n IntelViene el etanal ~ 4$~~_fE 811 nombre UIQPA es propanpatode etilo
1) O~~ 13 Las cefallnas contienen losigulente EXCEPTO
AEtanolamlna B Serina C Acldo F0sf6ricoEmiddotOPU
1j=~ yactdos grasos
8 tCualde las sigulentes opclones NO corresponde ~acido yalerieo 14 Los compuestos pentanal y2-pentanona tienen en W$us moisctllas middotforman dlmeros comlJnlo slguienteEXOEPTOi - ~ middotBSu f6nnula es CHs(CH2)3000H A La funci6n carbonilo -~ C Es un floldo organlco bull ~Bf6nnula9Iobal ~molecijlar It- middotmiddotnarrionKOHforrfla JlanoonKMn04yJ011_ 29H29Q~ tlOxfgeno -- E Su nerribre UIQPA esacido hexanoico ESe identlfican al reaccionar con 24middotDNV
9 =El H2S04 presenta los siguientes enlaoes 15 La hidrogenaci6n completa de la Tripalmitoleina (p middot2 ooWileRtesdGbles y 4covalentesmiddotsimples nmdllrmiddot
A 1900 B 3207
- 3995
B
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARlONo 63
FASEI PRIMER ANO U D QUMICA
27 lCU es el pv de 300 rnililitro de soluci6n de Iquecontieflen disueltOs 38 gramos de soluto
A 30 s-cLrc 63 ~ A-- 1t9A ~ Y 1middotgtjJ~a-
cr14~ f
26
30
3 _ 0 gt~i1S~~oHoS~~~fioinsa1liradode tar
EstelI bull l bull CIiCO
CPalmitolelco 0 bull Unole~cco ElInoleJqp
~ ~
32EI tlpo de fuerzas ihtermoltlculcires presentes en el H2S AFuerzasionicis
33 iCu1 de los$iguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivQ de Lucas
CH3 bull ~l~~ I
A CH3-C-CH3 I OR
B r~CH3 CH3-r shyCli30H
~ ~ ~
CH3CHmiddotOH I ca3
b (CH3)3CmiddotCH2~cR~OH shy
ClI3 E t
ql3-C-~OiI I ~ ~ ~~_l )vlQ ~jf
34 De las sOluQOI~ bUffeFse afireg8 ~siguiente A ArilortIguanunicamentefnsOH shy illflshyB pnlearnente IOnesH+ ft
onn~p~pOrun~ldq ~erte tuna sa l sa ~senta ~~t$~ma Heoa I f
HiiC03 - It EEst~nforma~a$por unlipase fuarta yu~a~~ ~ ( C
35bull AI re~ceionar CHaNIdOia + Hc -+ se afil1mlfl6 ~
los reactivos es la~tilami~ ~t 8eDrodUIre ~~ I
E La lmina qu~ re-acclona eS tJc ~J _~1)middot
36Elinclsoqueporresponde algluc6ijjP~s el slgu~nte f~ A E5 de ongen vegetal r~ 8 Presenta unic-amente enlaces~tfa-16 C Estru parecida a la aIT)ilOsa
Prese aestruotllrll finr~1
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTADDE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 ~ual de lassiguientes soluciones es ionica 21 La siquiente reacci6n produce ~Suero dextrosado
CH3middotC=CHCH2middotCH3 + H2 PIB Gasolina I ---+~ _~ni~lliffta ~ CH3D Metanol 81 70 vv
E Acero cYlsopentano B Neohexano
17 81 siguiente compuesto sa llama C 2-metifmiddot2middotpentanol 1lr~ E Isoheptano t rHzCl-h
22 Un hemiacetal se lonna _I ~~ iii~UienteQh-C~-T--~~~H2TH-GH3 A Aldahldo con 2moles deafhOI
CH3 Qb B Acldo carboxilico con 1mol ja alcohol ~etona con 1mol de alcoh shy fiarA rJA 3-ebf3-matiJ5-metilheptano gt( ~ ~
a con Zmoles d~ a )~he4anO~~l~ (- 45lmetllheptano ~ 23 8 aminoacido mAs pequeiO es~
E 2-etiJ36-dlmetJ1heptano X A A1anlna y ~Vallna i ~Serina ~~t ~~i-
~ l~uclna
2~ pe acu~rdo coJleiprincipio de lcenthateUer LOoe efecto PlOvoca el aumento de la ~~i6I bull el sistema de lareaccl6n i ~
N2(o) +3H2(g) ++ +CSlot 19bull Laslgulentef6rmulatQrtesporKte a Ef equilibrl~ sa Qes~laza
-
O Disminuye laconcentracl6n E No hay n1ngun efeCto
25 labutirarnl~atlenela siguientamp~~ta A CCHpound~NHax
I ~ eJCHlCHpoundIli~~NH2 Pi-- CCHa(CH2)~OONH2
DCH3CH~ONmiddot gtlt
bull
bull
20 (Cutll esel pH de una soluci6n de aCido aceti 26 laNormalidad de 5QO mililitros de s~lu~n de CHaCOOH) 065 Molar(Ka =18 x 10-5) H2SO4que contiene disueltos 1Qgramos de soluto A 130 as la slguiente _ II 0 B 289 A 015 SIP l Il ~
i~ tLliJ bull lgt C1 $owOettJti4~4 ~Drmiddotmiddot~middotmiddot j
t 560 U~middott5 ME 30
I mol fr1- ~Yt ~t(-CM Ootubre-2008 ~fC
I
bull UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIASMEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO tt~h QUIMICA
------r---------------------------------shy
37 (C de los siguientes compuestos presenta laee covalente polar fO ~
A NaCI iJ f 0-4-- I
~~CO ~~1 ~1 J C N2x D CI2 XI fJJ r7 of ~ 0 y E KBr I 10 f(0 )9 (
38 El producto principal de la siguiente reacci6n CHJ
I 160 ~j~ Qlb-CH-CH-CHJ+ H2S04
-8 -Afc~oo I ~etona OH ~cohol
E Glicentol
39 li)teractiOn~ qu~ NO Intervienen en la estabDiiaci6n de la estructura teroiaria de una
~terna tfsect Inte~ioneshldrof6bicas ~smiddotImiddot
CPuente disulfuro O Enlaces salinas E Puente de hidr6geno
40 ICuamos neutrones contiene el atomo de hierro -59
~ middotC 56 059 E
bull 1
lO~al de las siguientes caracterlsticas generales JHsectcorreSpon~e a los compuestos QrgahiCos
~Sus moleculas son covalentes bull bull - i ~~
6 PresentanlsomerlamiddotV p Toio~~~erltan el elemento carbonoV
OmiddotSeuBllen representar por f6rmulas
42 ~ olesterol se afirma losiguiente ~ontieneesfingosina
B Es saponificable C Formd porc~tro anilloSd~~miembros
uestructura es sa urada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suflciente cantidad de CaO en la sigulente reacci6n SQz +CaO- CaSOa lCuantos moles de CaSOa
poundmOcilJOen In
~ ~C ~ SOl cQV
B 21S MO J C 7middot 104 o(P - ~
bull 4687 1-C E 625
44 EI siguiente nucle6tido corresPonds aI acido~
H2N
NNo ~ JHO-~-O l(N N
middot6- 1oj A Uridi~~~ M
~AlJenICC OH OH Cd) Tlmldlllco D DesoxiadenUico ECitidillco
45 ICuat de loS slgulentes Is6me al CoH12 shyA 2-metilbutano Xy
B 22dimeUlpropano ~Oi
ampAsopentano E Neopeotano~(-
(
( - L )t tshyr I )~~-~FIN
ff tf~
~-c
I I Octubr~middot2008
U I I ( (
c- C I I
H M-c I
r - c shy J
Of
-1+
--r
I bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIDA-D-D-=E--SA--N-C--AR~L-O--S-=-DE-=-G-=-U--A=TE=-M=-ALA----------- shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARI~ FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que todas esteln impresas en su temario 2 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper 0 similares as como cualquier equipo de musica 8 No escriba marcas grandes en su temario 9 SI esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amano ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el sal6n donde se realiza el examen antes de 5 minutos de frnalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temano) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que seran entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cadauna de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aaplicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 i Cucmtos neutrones tiene el isotopo de Carbono 14 A 14 B4
~~2 (6
3 Calcule la concentraci6n en ppm de una muestra de agua de un rio que contiene 28 mg de Pb en 05 L
A 018 fB)S60Y 179
D 140 EO56
octubre-2009
4 EI siguiente es un componente comun en ADN yARN A Ribosa B Timina
poundc) Citosina 15 Uracilo
E Desoxirribosa
5 De la galactosa se afirma 10 siguiente A Su formula global es C12H22011
CH20H
Su f6rmula de Haworth es OH) -0- j
C Es una cetohexosa ~ OH
lCHO D Su formula lineal es I
HCOH I
HOCH I
HCOH I
HCOH I
6 CHOH E No reacciona con Benedict
16
I
NOMBRE___________________ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER AfJO u D QUIMICA
6 lCual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O2M si Ka=18X1 O-o
A 069 (]) 272
C 036 D 00019 E 1128
7 Del C7H1Sse afirma 10 siguiente EXCEPTO A Es menos denso que el agua B Es homologo del CaH18 C Es insoluble en agua D Es liquido a temperatura ambiente
reg Es isomero de C7H14
8 lCuantos eleetrones tiene el Fe+3 A 29 B55 ~3 (9123 E26
9 EI nombre comun del siguiente eompuesto
9H3
CH3- CH-CH2CH3 A 3-metilbutano
Isopentano C 2~metilbutano D Isobutano E Neopentano
10 EI reacciona con H2S04 y produce
A Nitrobeneeno y agua B Acido nitrieo y aguacopyAcido beneensulf6nieo y agua D Anilina E Tolueno
11 La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente
A 008 B 012
9- 0016 Q) 016
E 08
12 EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es CH3 CH 2 0-9H- CH3
CH3
A Es un ster simetrieo B Es la isopentanonacopy Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano D Es soluble en agua E Su nombre eomun es etil-n-propileter
13 lCual es el de Oxigeno en el AI(OHh 615 B346 C205 0184 E23
14 Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes Cr203 +Si ----to- Cr +Si02
A 1121 2343 C 3434 D 1323 E2141
15 Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 017 Molar A 17
1323 C 077 D83 E 017
16 Una soluci6n saturada es la que A Presenta turbidez B Esta muy diluida C Disuelve facllmente mas soluto
(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto E Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado
17 En la reaccion Zn +2 HCI ----to- ZnCb + H2 lCuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 2315 gramos de ZnCb
A 15 9222copy 111 D25 E 12
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
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6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
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27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
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PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No FQ FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
15 De la siguiente reacci6n se afirma 10 siguiente EXCEPTO
KC1031s) + Calor cent KCIOIG) +02 (9)
A AI aumentar la concentraci6n de KCI03 el equilibrio se desplaza a la derecha
B AI aumentar la concentraci6n de 02 el equilibrio se desplaza a la izquierda
C Es una reacci6n endotermica D Presenta un e uilibrio hetero aneo E AI aumentar la temperatura el equilibrio s
des laza a la izquierda
17 Los componentes bascos en algunos antiacidos son los siguientes EXCEPTO A OH MgCh AIC3
C NaHC03 KHC03 D CaC03 E AI(OHh
18 iCuanlos mililitros de alcohol isopropilico se utilizaron para preparar 120mL de una soluci6n alcoholica al 40 vv A 04 ml B 4Oml C48ml
~ ~
19 Los siguientes son factores que aumentan la velocidad de la reaccion EXCEPTO A Calantico B Temperatura C Concenlracion de reactivos 0 Are I olubillda
20 ~Cual es el pv de una solucion que se prepar6 ~~CI al44 pV Yse aforo a1 Lilro1
0035 0
C 530 D 535 E 550
21 ~Cual es el pH de una solucion de NaOH 005 M A 13 B 23
12704D ft)
22 Cual es la Osmolaridad tonicidad y efeclo sobre el eritrocito de una solucion que contiene 32 gramos de Na2S04 disuellos en 500 ml A 00452 Hipotonical Hem61isis B 2 Hi ertoni 81 Cr naci6n
ccoi35 Hi atonies I Hemo D 0260 Isotonica 1 Nlngun efeclo E 0090 I Hipertoniea Crenacion
MAYO-2009 36
UNIVERSlDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No FQ FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
23 Cual es la Nde un antiacido que contiene ~~005M
a B 02 C03 D 04 E 05
24 Cual es el pH de una soluci6n de acido f6rmico 01 My formiato de sodio 009 M (Ka =21 X 10 4) despues de agregar HCI 002 M
~~ D 381 E 1019
26 iCuantas ppm hay en 500 mililitros una muestra de agua potable que tiene 0025 mg de plomo A 000005 ppm B 0Q125 ppm
CfC 005pfol 0025~
125 ppm
27 Cual de las siguientes parejas forma una soluci6n A Agua plata B Eter I Cloruro de calcio
cg- Cioroformo acesectD D Aceite agua E Azucar tetracloruro de carbona
28 Calcular la Malaridad de una saluci6n de HCI 25 pv
~ ~
C 080 D 086 E 685
29 Una soluci6n en la cual el soluta sobrepasa ellimite de salubilidad par incremento de la temperatura se canace como
--Y (pound Soluci6n sobresa~ B Soluci6n-diluida C Soluci6n saturada D Soluci6n insaturada E Saluci6n concentrada
30 Una soluci6n liene un pH de 45 iCual es la [H+J A 316XjID
lt6 316 x 105
C 316x 104
D 316x 10 4
E 316 x 10 5
31 Calcule el valor de la constante de equilibrio para la siguiente reacci6n
N2(gl +02g) ~ 2NO(g)
N2 50x10middot5 M 02 15x10-5 M NO 33x10middot7M
cr145XjQY B 0145x10middot3
C 227x10middot3 D 44x10 2
6887x10 3
MAYOmiddot 2009 46
C
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
TEMARIO No FQ
SEGUNDO EXAIVIEN PARCIAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que lodas eslan impresas en su lemario 2 Et punteo total de la prueba es de 12 (10 puntos de teoria y 2 de laboratorio) 3 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que lodos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiante(s) que Ilegue(n) con 10 minutos de atraso no sa les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esla permitido el uso de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
telefonos celulares biper 0 similares 9 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana y calculadora (que no sea minicomputadora
o celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y ProQ1oci6n Estudiantil bullcualquier fraude comprobado en 81 momento de la realizaci6n de un examen 0 de untrabajo practicQ obliga al examinador 0 al profesor segun la actividad de que se trate a anular el examen ci el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acla respectiva que para elefeclo debe levantarse
PREGUNTAS DE TEORIA (10 puntos)
1 Respecto al concepto de solubilidad y factores que la afectan se afirma 10 siguiente A A mayor presion menor solubilidad de un gas B Los solutos polares requieren solventes apolares C Es la cantidad maxima de soluto soluble en
1000 9 de solvente D Adistintas temperaturas la solubilidad es la
misma Amayor temperatura manor solubilidad de gas
2 lCu~d es el pH de una solucion de acido acetico 028 M y acetato de sodio 028 M (Ka = 18 X 10 5) A422 B 474 C~ D 826 E 926
3 Una muestra tiene una [H+] = 15 X 10 4 la [OH-J corresponde a A 1x10 middot14
0 667x~ C 15 x 10 middot10
D 15 x 10 10
E 667 x10 11
4 Calcule la densidad (gmL) de un liquido desconocido incoloro que tiene un volumen de
ltpound2 3una masa de 15800 mg A 079 a 7 C790 D 7900 E 790000
MAYO-2009
~ j
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No FQ FASE I PRIMER ANO U D QUMICA
5 ~Cuimtos gramos de CUS04 son necesarios para preparar 500ml de una soluci6n 004 M
~ CJLljV
C 450 D 521 E 638
6
7 Cuil es la Osmolaridad de una soluci6n de glucosa a15 Iv
0277
554 C 2690 D 27 E 162
8
9 Una soluci6n liene una [W] =32 X 104 icual es el pOH A 002 B 349 C 451
~ ~
10 Es un ejemplo de buffer A HCINaCI B H2COJlNaCI C NaHC03 NaCI D NaOlilNi~
~03NaQQJ
11 lCual es la mde una soluci6n que se prepar6 disolviendo 9 9 de K2S04 en 150 mL de agua destilada
~~
C 050 D 060 E 344
12 iCual es el pH de una solucion de amoniaco 02 M Y cloruro de amenia 018 M (Kb =18 X 10 5) A 474 B 496 C 850 ~ ~
13 En la siguiente reaccion lc6mo afecla el equilibrio una disminuci6n de la presion
2 SOz (g) + 02(g) 2 S03l) A Se despaza a la derecha B Disminu n de S02
CC Se des aza ala iz uier D Se forman 5 moles de S03 E No produce ningun efecto
14 Es una caracteristica del agua EXGEPTO A En estado solido es menos densaque en estado
Hquido B Buen disolvente de compuestos i6nicos C Forma puentes de hidr6geno D Es inodora
MAYO-2009 26
~ARLOS DE GUATEMALA MEDICAS TEMARIO No 63
U QUIMICA
EXAMEN FINAL
~ C~middotbull ~] visibles en su temario
efel la de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario i punteo totai dB la prueba es qe 20 1i riempo para resolverio es de 80 minutos contados apartir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 JhH-que pur~ carla respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su califlcaci6n sera de cero puntos
6 J Ell (los) estucliante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les daraexamen 7 Lr) 8studi2nle~ (ue hayan terminado no deberan permaneceren ef edificio C )0 i~S(a piEfifiilrJiJ el uso demiddotformularios asl como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
biper 0 similaresbull
10 ~Ie[tfl p$injido al usa de TABLA ~ERIODICA sin anotaclones amanoy calculaclora (que no sea rrlnicornputadofJ 0 celular) ~_~ ~_ bullbullbullbull__bullltObull __ __________---______----------
Ssgun ei mUculo No 50 de-Normatlvo de Evaluacl6ri yPromoci6n EstUdiimtir cualquier fraude comprobado en eI ITTl9ilt) d~ a reiHzaciofl de un examen ode un trabajo practice obliga aI examinador 0 aI profesor segCm Ia arctMdad de qWJ 09 a 1nl~r el eam~n 0eI ttcibajo pr8ctico de losestudiantes Involucrad Estos hechos deben ser conslgnados
en ~ ltleta f3specUva que para ef efecto debe levantarse
-----~--~---~-----------------r-------------
fjto~propano ~s el sl9uiente bull~~H2C1i
bull Cli3CH2CHIOHX CCli3CH2CH~ ltO CHaCH~Ha K
E CHaCH~H2QHa ( Litmiddot I Jmiddotf~ ~
En la reaccl6n ~ AI +~ tCuantos moles 2 Can1ceristica que corresponde aI compuesto de AlaO ecesltan para produclr 300 g~mos de
0H AI Z ~f 1(ptf8 tF I ~qq H J-Q H ~ H Hao OH 011 t qrl H2
~H ft ~r ~oJ1 - J2Yo ~tlC arL
~ OH H bull H ~111 v - _ ()10
1 HOO ~2222 1 ~o l~_ ~00Hot 1
e 43333 yenJ tvP
Fvtnadlti pDr manosa y galactosa 1
~_lPAAI~~iesRlal~atf 5 EI AON Yel ARN tienan EN COMUN 10 sl erite E~ 11 laetos CDTimina
ht)ont~ un enlace beta-14 B Uracllo ~lIIbl__
ENo es reductora r~I~~ D RiboSa E DesoKirribosa
t-~ ~
4
bull
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS T~MARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
6 La siguiente reacci6n produce H+ 10 C es el peso at6mico del eJemento que santa la siguiente conflguraci6n electronicaCH3CH =Cft + ~O
I 152 2s2 2p6 3s2 2p5~-CH3
Ik dO
on V Y
B Ctb-CHz-CHO E 7990 C HO-CHz-CHz-CHz-OH D CHa-cHz-CHz-OH 11 8 enanti6mero0 magen de espeJodel siguienle E CI-b-CHz-CHs compuesto clio
HO H 7 e benceno reacciona con HN03 catal~ado por ltA1-manosa HO H
HzSOYproduce B Qgalactosa H OH C L-gafactosa H OH D L-glucosa OHmiddotA~O-I~
~_N02 ilta~
II 12 Del CI-bCHzC - OGI-b-CHs se afirma 10BmiddotO~
o
~~~~~ esp~p~nato~~etib ~__ NOJ ~unester bull
C En su formacl6n IntelViene el etanal ~ 4$~~_fE 811 nombre UIQPA es propanpatode etilo
1) O~~ 13 Las cefallnas contienen losigulente EXCEPTO
AEtanolamlna B Serina C Acldo F0sf6ricoEmiddotOPU
1j=~ yactdos grasos
8 tCualde las sigulentes opclones NO corresponde ~acido yalerieo 14 Los compuestos pentanal y2-pentanona tienen en W$us moisctllas middotforman dlmeros comlJnlo slguienteEXOEPTOi - ~ middotBSu f6nnula es CHs(CH2)3000H A La funci6n carbonilo -~ C Es un floldo organlco bull ~Bf6nnula9Iobal ~molecijlar It- middotmiddotnarrionKOHforrfla JlanoonKMn04yJ011_ 29H29Q~ tlOxfgeno -- E Su nerribre UIQPA esacido hexanoico ESe identlfican al reaccionar con 24middotDNV
9 =El H2S04 presenta los siguientes enlaoes 15 La hidrogenaci6n completa de la Tripalmitoleina (p middot2 ooWileRtesdGbles y 4covalentesmiddotsimples nmdllrmiddot
A 1900 B 3207
- 3995
B
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARlONo 63
FASEI PRIMER ANO U D QUMICA
27 lCU es el pv de 300 rnililitro de soluci6n de Iquecontieflen disueltOs 38 gramos de soluto
A 30 s-cLrc 63 ~ A-- 1t9A ~ Y 1middotgtjJ~a-
cr14~ f
26
30
3 _ 0 gt~i1S~~oHoS~~~fioinsa1liradode tar
EstelI bull l bull CIiCO
CPalmitolelco 0 bull Unole~cco ElInoleJqp
~ ~
32EI tlpo de fuerzas ihtermoltlculcires presentes en el H2S AFuerzasionicis
33 iCu1 de los$iguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivQ de Lucas
CH3 bull ~l~~ I
A CH3-C-CH3 I OR
B r~CH3 CH3-r shyCli30H
~ ~ ~
CH3CHmiddotOH I ca3
b (CH3)3CmiddotCH2~cR~OH shy
ClI3 E t
ql3-C-~OiI I ~ ~ ~~_l )vlQ ~jf
34 De las sOluQOI~ bUffeFse afireg8 ~siguiente A ArilortIguanunicamentefnsOH shy illflshyB pnlearnente IOnesH+ ft
onn~p~pOrun~ldq ~erte tuna sa l sa ~senta ~~t$~ma Heoa I f
HiiC03 - It EEst~nforma~a$por unlipase fuarta yu~a~~ ~ ( C
35bull AI re~ceionar CHaNIdOia + Hc -+ se afil1mlfl6 ~
los reactivos es la~tilami~ ~t 8eDrodUIre ~~ I
E La lmina qu~ re-acclona eS tJc ~J _~1)middot
36Elinclsoqueporresponde algluc6ijjP~s el slgu~nte f~ A E5 de ongen vegetal r~ 8 Presenta unic-amente enlaces~tfa-16 C Estru parecida a la aIT)ilOsa
Prese aestruotllrll finr~1
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTADDE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 ~ual de lassiguientes soluciones es ionica 21 La siquiente reacci6n produce ~Suero dextrosado
CH3middotC=CHCH2middotCH3 + H2 PIB Gasolina I ---+~ _~ni~lliffta ~ CH3D Metanol 81 70 vv
E Acero cYlsopentano B Neohexano
17 81 siguiente compuesto sa llama C 2-metifmiddot2middotpentanol 1lr~ E Isoheptano t rHzCl-h
22 Un hemiacetal se lonna _I ~~ iii~UienteQh-C~-T--~~~H2TH-GH3 A Aldahldo con 2moles deafhOI
CH3 Qb B Acldo carboxilico con 1mol ja alcohol ~etona con 1mol de alcoh shy fiarA rJA 3-ebf3-matiJ5-metilheptano gt( ~ ~
a con Zmoles d~ a )~he4anO~~l~ (- 45lmetllheptano ~ 23 8 aminoacido mAs pequeiO es~
E 2-etiJ36-dlmetJ1heptano X A A1anlna y ~Vallna i ~Serina ~~t ~~i-
~ l~uclna
2~ pe acu~rdo coJleiprincipio de lcenthateUer LOoe efecto PlOvoca el aumento de la ~~i6I bull el sistema de lareaccl6n i ~
N2(o) +3H2(g) ++ +CSlot 19bull Laslgulentef6rmulatQrtesporKte a Ef equilibrl~ sa Qes~laza
-
O Disminuye laconcentracl6n E No hay n1ngun efeCto
25 labutirarnl~atlenela siguientamp~~ta A CCHpound~NHax
I ~ eJCHlCHpoundIli~~NH2 Pi-- CCHa(CH2)~OONH2
DCH3CH~ONmiddot gtlt
bull
bull
20 (Cutll esel pH de una soluci6n de aCido aceti 26 laNormalidad de 5QO mililitros de s~lu~n de CHaCOOH) 065 Molar(Ka =18 x 10-5) H2SO4que contiene disueltos 1Qgramos de soluto A 130 as la slguiente _ II 0 B 289 A 015 SIP l Il ~
i~ tLliJ bull lgt C1 $owOettJti4~4 ~Drmiddotmiddot~middotmiddot j
t 560 U~middott5 ME 30
I mol fr1- ~Yt ~t(-CM Ootubre-2008 ~fC
I
bull UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIASMEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO tt~h QUIMICA
------r---------------------------------shy
37 (C de los siguientes compuestos presenta laee covalente polar fO ~
A NaCI iJ f 0-4-- I
~~CO ~~1 ~1 J C N2x D CI2 XI fJJ r7 of ~ 0 y E KBr I 10 f(0 )9 (
38 El producto principal de la siguiente reacci6n CHJ
I 160 ~j~ Qlb-CH-CH-CHJ+ H2S04
-8 -Afc~oo I ~etona OH ~cohol
E Glicentol
39 li)teractiOn~ qu~ NO Intervienen en la estabDiiaci6n de la estructura teroiaria de una
~terna tfsect Inte~ioneshldrof6bicas ~smiddotImiddot
CPuente disulfuro O Enlaces salinas E Puente de hidr6geno
40 ICuamos neutrones contiene el atomo de hierro -59
~ middotC 56 059 E
bull 1
lO~al de las siguientes caracterlsticas generales JHsectcorreSpon~e a los compuestos QrgahiCos
~Sus moleculas son covalentes bull bull - i ~~
6 PresentanlsomerlamiddotV p Toio~~~erltan el elemento carbonoV
OmiddotSeuBllen representar por f6rmulas
42 ~ olesterol se afirma losiguiente ~ontieneesfingosina
B Es saponificable C Formd porc~tro anilloSd~~miembros
uestructura es sa urada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suflciente cantidad de CaO en la sigulente reacci6n SQz +CaO- CaSOa lCuantos moles de CaSOa
poundmOcilJOen In
~ ~C ~ SOl cQV
B 21S MO J C 7middot 104 o(P - ~
bull 4687 1-C E 625
44 EI siguiente nucle6tido corresPonds aI acido~
H2N
NNo ~ JHO-~-O l(N N
middot6- 1oj A Uridi~~~ M
~AlJenICC OH OH Cd) Tlmldlllco D DesoxiadenUico ECitidillco
45 ICuat de loS slgulentes Is6me al CoH12 shyA 2-metilbutano Xy
B 22dimeUlpropano ~Oi
ampAsopentano E Neopeotano~(-
(
( - L )t tshyr I )~~-~FIN
ff tf~
~-c
I I Octubr~middot2008
U I I ( (
c- C I I
H M-c I
r - c shy J
Of
-1+
--r
I bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIDA-D-D-=E--SA--N-C--AR~L-O--S-=-DE-=-G-=-U--A=TE=-M=-ALA----------- shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARI~ FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que todas esteln impresas en su temario 2 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper 0 similares as como cualquier equipo de musica 8 No escriba marcas grandes en su temario 9 SI esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amano ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el sal6n donde se realiza el examen antes de 5 minutos de frnalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temano) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que seran entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cadauna de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aaplicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 i Cucmtos neutrones tiene el isotopo de Carbono 14 A 14 B4
~~2 (6
3 Calcule la concentraci6n en ppm de una muestra de agua de un rio que contiene 28 mg de Pb en 05 L
A 018 fB)S60Y 179
D 140 EO56
octubre-2009
4 EI siguiente es un componente comun en ADN yARN A Ribosa B Timina
poundc) Citosina 15 Uracilo
E Desoxirribosa
5 De la galactosa se afirma 10 siguiente A Su formula global es C12H22011
CH20H
Su f6rmula de Haworth es OH) -0- j
C Es una cetohexosa ~ OH
lCHO D Su formula lineal es I
HCOH I
HOCH I
HCOH I
HCOH I
6 CHOH E No reacciona con Benedict
16
I
NOMBRE___________________ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER AfJO u D QUIMICA
6 lCual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O2M si Ka=18X1 O-o
A 069 (]) 272
C 036 D 00019 E 1128
7 Del C7H1Sse afirma 10 siguiente EXCEPTO A Es menos denso que el agua B Es homologo del CaH18 C Es insoluble en agua D Es liquido a temperatura ambiente
reg Es isomero de C7H14
8 lCuantos eleetrones tiene el Fe+3 A 29 B55 ~3 (9123 E26
9 EI nombre comun del siguiente eompuesto
9H3
CH3- CH-CH2CH3 A 3-metilbutano
Isopentano C 2~metilbutano D Isobutano E Neopentano
10 EI reacciona con H2S04 y produce
A Nitrobeneeno y agua B Acido nitrieo y aguacopyAcido beneensulf6nieo y agua D Anilina E Tolueno
11 La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente
A 008 B 012
9- 0016 Q) 016
E 08
12 EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es CH3 CH 2 0-9H- CH3
CH3
A Es un ster simetrieo B Es la isopentanonacopy Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano D Es soluble en agua E Su nombre eomun es etil-n-propileter
13 lCual es el de Oxigeno en el AI(OHh 615 B346 C205 0184 E23
14 Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes Cr203 +Si ----to- Cr +Si02
A 1121 2343 C 3434 D 1323 E2141
15 Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 017 Molar A 17
1323 C 077 D83 E 017
16 Una soluci6n saturada es la que A Presenta turbidez B Esta muy diluida C Disuelve facllmente mas soluto
(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto E Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado
17 En la reaccion Zn +2 HCI ----to- ZnCb + H2 lCuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 2315 gramos de ZnCb
A 15 9222copy 111 D25 E 12
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
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PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
UNIVERSIDAD LlE SAN CARLOS GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
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SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
UNIVERSlDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No FQ FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
23 Cual es la Nde un antiacido que contiene ~~005M
a B 02 C03 D 04 E 05
24 Cual es el pH de una soluci6n de acido f6rmico 01 My formiato de sodio 009 M (Ka =21 X 10 4) despues de agregar HCI 002 M
~~ D 381 E 1019
26 iCuantas ppm hay en 500 mililitros una muestra de agua potable que tiene 0025 mg de plomo A 000005 ppm B 0Q125 ppm
CfC 005pfol 0025~
125 ppm
27 Cual de las siguientes parejas forma una soluci6n A Agua plata B Eter I Cloruro de calcio
cg- Cioroformo acesectD D Aceite agua E Azucar tetracloruro de carbona
28 Calcular la Malaridad de una saluci6n de HCI 25 pv
~ ~
C 080 D 086 E 685
29 Una soluci6n en la cual el soluta sobrepasa ellimite de salubilidad par incremento de la temperatura se canace como
--Y (pound Soluci6n sobresa~ B Soluci6n-diluida C Soluci6n saturada D Soluci6n insaturada E Saluci6n concentrada
30 Una soluci6n liene un pH de 45 iCual es la [H+J A 316XjID
lt6 316 x 105
C 316x 104
D 316x 10 4
E 316 x 10 5
31 Calcule el valor de la constante de equilibrio para la siguiente reacci6n
N2(gl +02g) ~ 2NO(g)
N2 50x10middot5 M 02 15x10-5 M NO 33x10middot7M
cr145XjQY B 0145x10middot3
C 227x10middot3 D 44x10 2
6887x10 3
MAYOmiddot 2009 46
C
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
TEMARIO No FQ
SEGUNDO EXAIVIEN PARCIAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que lodas eslan impresas en su lemario 2 Et punteo total de la prueba es de 12 (10 puntos de teoria y 2 de laboratorio) 3 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que lodos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiante(s) que Ilegue(n) con 10 minutos de atraso no sa les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esla permitido el uso de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
telefonos celulares biper 0 similares 9 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana y calculadora (que no sea minicomputadora
o celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y ProQ1oci6n Estudiantil bullcualquier fraude comprobado en 81 momento de la realizaci6n de un examen 0 de untrabajo practicQ obliga al examinador 0 al profesor segun la actividad de que se trate a anular el examen ci el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acla respectiva que para elefeclo debe levantarse
PREGUNTAS DE TEORIA (10 puntos)
1 Respecto al concepto de solubilidad y factores que la afectan se afirma 10 siguiente A A mayor presion menor solubilidad de un gas B Los solutos polares requieren solventes apolares C Es la cantidad maxima de soluto soluble en
1000 9 de solvente D Adistintas temperaturas la solubilidad es la
misma Amayor temperatura manor solubilidad de gas
2 lCu~d es el pH de una solucion de acido acetico 028 M y acetato de sodio 028 M (Ka = 18 X 10 5) A422 B 474 C~ D 826 E 926
3 Una muestra tiene una [H+] = 15 X 10 4 la [OH-J corresponde a A 1x10 middot14
0 667x~ C 15 x 10 middot10
D 15 x 10 10
E 667 x10 11
4 Calcule la densidad (gmL) de un liquido desconocido incoloro que tiene un volumen de
ltpound2 3una masa de 15800 mg A 079 a 7 C790 D 7900 E 790000
MAYO-2009
~ j
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No FQ FASE I PRIMER ANO U D QUMICA
5 ~Cuimtos gramos de CUS04 son necesarios para preparar 500ml de una soluci6n 004 M
~ CJLljV
C 450 D 521 E 638
6
7 Cuil es la Osmolaridad de una soluci6n de glucosa a15 Iv
0277
554 C 2690 D 27 E 162
8
9 Una soluci6n liene una [W] =32 X 104 icual es el pOH A 002 B 349 C 451
~ ~
10 Es un ejemplo de buffer A HCINaCI B H2COJlNaCI C NaHC03 NaCI D NaOlilNi~
~03NaQQJ
11 lCual es la mde una soluci6n que se prepar6 disolviendo 9 9 de K2S04 en 150 mL de agua destilada
~~
C 050 D 060 E 344
12 iCual es el pH de una solucion de amoniaco 02 M Y cloruro de amenia 018 M (Kb =18 X 10 5) A 474 B 496 C 850 ~ ~
13 En la siguiente reaccion lc6mo afecla el equilibrio una disminuci6n de la presion
2 SOz (g) + 02(g) 2 S03l) A Se despaza a la derecha B Disminu n de S02
CC Se des aza ala iz uier D Se forman 5 moles de S03 E No produce ningun efecto
14 Es una caracteristica del agua EXGEPTO A En estado solido es menos densaque en estado
Hquido B Buen disolvente de compuestos i6nicos C Forma puentes de hidr6geno D Es inodora
MAYO-2009 26
~ARLOS DE GUATEMALA MEDICAS TEMARIO No 63
U QUIMICA
EXAMEN FINAL
~ C~middotbull ~] visibles en su temario
efel la de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario i punteo totai dB la prueba es qe 20 1i riempo para resolverio es de 80 minutos contados apartir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 JhH-que pur~ carla respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su califlcaci6n sera de cero puntos
6 J Ell (los) estucliante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les daraexamen 7 Lr) 8studi2nle~ (ue hayan terminado no deberan permaneceren ef edificio C )0 i~S(a piEfifiilrJiJ el uso demiddotformularios asl como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
biper 0 similaresbull
10 ~Ie[tfl p$injido al usa de TABLA ~ERIODICA sin anotaclones amanoy calculaclora (que no sea rrlnicornputadofJ 0 celular) ~_~ ~_ bullbullbullbull__bullltObull __ __________---______----------
Ssgun ei mUculo No 50 de-Normatlvo de Evaluacl6ri yPromoci6n EstUdiimtir cualquier fraude comprobado en eI ITTl9ilt) d~ a reiHzaciofl de un examen ode un trabajo practice obliga aI examinador 0 aI profesor segCm Ia arctMdad de qWJ 09 a 1nl~r el eam~n 0eI ttcibajo pr8ctico de losestudiantes Involucrad Estos hechos deben ser conslgnados
en ~ ltleta f3specUva que para ef efecto debe levantarse
-----~--~---~-----------------r-------------
fjto~propano ~s el sl9uiente bull~~H2C1i
bull Cli3CH2CHIOHX CCli3CH2CH~ ltO CHaCH~Ha K
E CHaCH~H2QHa ( Litmiddot I Jmiddotf~ ~
En la reaccl6n ~ AI +~ tCuantos moles 2 Can1ceristica que corresponde aI compuesto de AlaO ecesltan para produclr 300 g~mos de
0H AI Z ~f 1(ptf8 tF I ~qq H J-Q H ~ H Hao OH 011 t qrl H2
~H ft ~r ~oJ1 - J2Yo ~tlC arL
~ OH H bull H ~111 v - _ ()10
1 HOO ~2222 1 ~o l~_ ~00Hot 1
e 43333 yenJ tvP
Fvtnadlti pDr manosa y galactosa 1
~_lPAAI~~iesRlal~atf 5 EI AON Yel ARN tienan EN COMUN 10 sl erite E~ 11 laetos CDTimina
ht)ont~ un enlace beta-14 B Uracllo ~lIIbl__
ENo es reductora r~I~~ D RiboSa E DesoKirribosa
t-~ ~
4
bull
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS T~MARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
6 La siguiente reacci6n produce H+ 10 C es el peso at6mico del eJemento que santa la siguiente conflguraci6n electronicaCH3CH =Cft + ~O
I 152 2s2 2p6 3s2 2p5~-CH3
Ik dO
on V Y
B Ctb-CHz-CHO E 7990 C HO-CHz-CHz-CHz-OH D CHa-cHz-CHz-OH 11 8 enanti6mero0 magen de espeJodel siguienle E CI-b-CHz-CHs compuesto clio
HO H 7 e benceno reacciona con HN03 catal~ado por ltA1-manosa HO H
HzSOYproduce B Qgalactosa H OH C L-gafactosa H OH D L-glucosa OHmiddotA~O-I~
~_N02 ilta~
II 12 Del CI-bCHzC - OGI-b-CHs se afirma 10BmiddotO~
o
~~~~~ esp~p~nato~~etib ~__ NOJ ~unester bull
C En su formacl6n IntelViene el etanal ~ 4$~~_fE 811 nombre UIQPA es propanpatode etilo
1) O~~ 13 Las cefallnas contienen losigulente EXCEPTO
AEtanolamlna B Serina C Acldo F0sf6ricoEmiddotOPU
1j=~ yactdos grasos
8 tCualde las sigulentes opclones NO corresponde ~acido yalerieo 14 Los compuestos pentanal y2-pentanona tienen en W$us moisctllas middotforman dlmeros comlJnlo slguienteEXOEPTOi - ~ middotBSu f6nnula es CHs(CH2)3000H A La funci6n carbonilo -~ C Es un floldo organlco bull ~Bf6nnula9Iobal ~molecijlar It- middotmiddotnarrionKOHforrfla JlanoonKMn04yJ011_ 29H29Q~ tlOxfgeno -- E Su nerribre UIQPA esacido hexanoico ESe identlfican al reaccionar con 24middotDNV
9 =El H2S04 presenta los siguientes enlaoes 15 La hidrogenaci6n completa de la Tripalmitoleina (p middot2 ooWileRtesdGbles y 4covalentesmiddotsimples nmdllrmiddot
A 1900 B 3207
- 3995
B
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARlONo 63
FASEI PRIMER ANO U D QUMICA
27 lCU es el pv de 300 rnililitro de soluci6n de Iquecontieflen disueltOs 38 gramos de soluto
A 30 s-cLrc 63 ~ A-- 1t9A ~ Y 1middotgtjJ~a-
cr14~ f
26
30
3 _ 0 gt~i1S~~oHoS~~~fioinsa1liradode tar
EstelI bull l bull CIiCO
CPalmitolelco 0 bull Unole~cco ElInoleJqp
~ ~
32EI tlpo de fuerzas ihtermoltlculcires presentes en el H2S AFuerzasionicis
33 iCu1 de los$iguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivQ de Lucas
CH3 bull ~l~~ I
A CH3-C-CH3 I OR
B r~CH3 CH3-r shyCli30H
~ ~ ~
CH3CHmiddotOH I ca3
b (CH3)3CmiddotCH2~cR~OH shy
ClI3 E t
ql3-C-~OiI I ~ ~ ~~_l )vlQ ~jf
34 De las sOluQOI~ bUffeFse afireg8 ~siguiente A ArilortIguanunicamentefnsOH shy illflshyB pnlearnente IOnesH+ ft
onn~p~pOrun~ldq ~erte tuna sa l sa ~senta ~~t$~ma Heoa I f
HiiC03 - It EEst~nforma~a$por unlipase fuarta yu~a~~ ~ ( C
35bull AI re~ceionar CHaNIdOia + Hc -+ se afil1mlfl6 ~
los reactivos es la~tilami~ ~t 8eDrodUIre ~~ I
E La lmina qu~ re-acclona eS tJc ~J _~1)middot
36Elinclsoqueporresponde algluc6ijjP~s el slgu~nte f~ A E5 de ongen vegetal r~ 8 Presenta unic-amente enlaces~tfa-16 C Estru parecida a la aIT)ilOsa
Prese aestruotllrll finr~1
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTADDE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 ~ual de lassiguientes soluciones es ionica 21 La siquiente reacci6n produce ~Suero dextrosado
CH3middotC=CHCH2middotCH3 + H2 PIB Gasolina I ---+~ _~ni~lliffta ~ CH3D Metanol 81 70 vv
E Acero cYlsopentano B Neohexano
17 81 siguiente compuesto sa llama C 2-metifmiddot2middotpentanol 1lr~ E Isoheptano t rHzCl-h
22 Un hemiacetal se lonna _I ~~ iii~UienteQh-C~-T--~~~H2TH-GH3 A Aldahldo con 2moles deafhOI
CH3 Qb B Acldo carboxilico con 1mol ja alcohol ~etona con 1mol de alcoh shy fiarA rJA 3-ebf3-matiJ5-metilheptano gt( ~ ~
a con Zmoles d~ a )~he4anO~~l~ (- 45lmetllheptano ~ 23 8 aminoacido mAs pequeiO es~
E 2-etiJ36-dlmetJ1heptano X A A1anlna y ~Vallna i ~Serina ~~t ~~i-
~ l~uclna
2~ pe acu~rdo coJleiprincipio de lcenthateUer LOoe efecto PlOvoca el aumento de la ~~i6I bull el sistema de lareaccl6n i ~
N2(o) +3H2(g) ++ +CSlot 19bull Laslgulentef6rmulatQrtesporKte a Ef equilibrl~ sa Qes~laza
-
O Disminuye laconcentracl6n E No hay n1ngun efeCto
25 labutirarnl~atlenela siguientamp~~ta A CCHpound~NHax
I ~ eJCHlCHpoundIli~~NH2 Pi-- CCHa(CH2)~OONH2
DCH3CH~ONmiddot gtlt
bull
bull
20 (Cutll esel pH de una soluci6n de aCido aceti 26 laNormalidad de 5QO mililitros de s~lu~n de CHaCOOH) 065 Molar(Ka =18 x 10-5) H2SO4que contiene disueltos 1Qgramos de soluto A 130 as la slguiente _ II 0 B 289 A 015 SIP l Il ~
i~ tLliJ bull lgt C1 $owOettJti4~4 ~Drmiddotmiddot~middotmiddot j
t 560 U~middott5 ME 30
I mol fr1- ~Yt ~t(-CM Ootubre-2008 ~fC
I
bull UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIASMEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO tt~h QUIMICA
------r---------------------------------shy
37 (C de los siguientes compuestos presenta laee covalente polar fO ~
A NaCI iJ f 0-4-- I
~~CO ~~1 ~1 J C N2x D CI2 XI fJJ r7 of ~ 0 y E KBr I 10 f(0 )9 (
38 El producto principal de la siguiente reacci6n CHJ
I 160 ~j~ Qlb-CH-CH-CHJ+ H2S04
-8 -Afc~oo I ~etona OH ~cohol
E Glicentol
39 li)teractiOn~ qu~ NO Intervienen en la estabDiiaci6n de la estructura teroiaria de una
~terna tfsect Inte~ioneshldrof6bicas ~smiddotImiddot
CPuente disulfuro O Enlaces salinas E Puente de hidr6geno
40 ICuamos neutrones contiene el atomo de hierro -59
~ middotC 56 059 E
bull 1
lO~al de las siguientes caracterlsticas generales JHsectcorreSpon~e a los compuestos QrgahiCos
~Sus moleculas son covalentes bull bull - i ~~
6 PresentanlsomerlamiddotV p Toio~~~erltan el elemento carbonoV
OmiddotSeuBllen representar por f6rmulas
42 ~ olesterol se afirma losiguiente ~ontieneesfingosina
B Es saponificable C Formd porc~tro anilloSd~~miembros
uestructura es sa urada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suflciente cantidad de CaO en la sigulente reacci6n SQz +CaO- CaSOa lCuantos moles de CaSOa
poundmOcilJOen In
~ ~C ~ SOl cQV
B 21S MO J C 7middot 104 o(P - ~
bull 4687 1-C E 625
44 EI siguiente nucle6tido corresPonds aI acido~
H2N
NNo ~ JHO-~-O l(N N
middot6- 1oj A Uridi~~~ M
~AlJenICC OH OH Cd) Tlmldlllco D DesoxiadenUico ECitidillco
45 ICuat de loS slgulentes Is6me al CoH12 shyA 2-metilbutano Xy
B 22dimeUlpropano ~Oi
ampAsopentano E Neopeotano~(-
(
( - L )t tshyr I )~~-~FIN
ff tf~
~-c
I I Octubr~middot2008
U I I ( (
c- C I I
H M-c I
r - c shy J
Of
-1+
--r
I bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIDA-D-D-=E--SA--N-C--AR~L-O--S-=-DE-=-G-=-U--A=TE=-M=-ALA----------- shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARI~ FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que todas esteln impresas en su temario 2 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper 0 similares as como cualquier equipo de musica 8 No escriba marcas grandes en su temario 9 SI esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amano ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el sal6n donde se realiza el examen antes de 5 minutos de frnalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temano) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que seran entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cadauna de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aaplicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 i Cucmtos neutrones tiene el isotopo de Carbono 14 A 14 B4
~~2 (6
3 Calcule la concentraci6n en ppm de una muestra de agua de un rio que contiene 28 mg de Pb en 05 L
A 018 fB)S60Y 179
D 140 EO56
octubre-2009
4 EI siguiente es un componente comun en ADN yARN A Ribosa B Timina
poundc) Citosina 15 Uracilo
E Desoxirribosa
5 De la galactosa se afirma 10 siguiente A Su formula global es C12H22011
CH20H
Su f6rmula de Haworth es OH) -0- j
C Es una cetohexosa ~ OH
lCHO D Su formula lineal es I
HCOH I
HOCH I
HCOH I
HCOH I
6 CHOH E No reacciona con Benedict
16
I
NOMBRE___________________ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER AfJO u D QUIMICA
6 lCual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O2M si Ka=18X1 O-o
A 069 (]) 272
C 036 D 00019 E 1128
7 Del C7H1Sse afirma 10 siguiente EXCEPTO A Es menos denso que el agua B Es homologo del CaH18 C Es insoluble en agua D Es liquido a temperatura ambiente
reg Es isomero de C7H14
8 lCuantos eleetrones tiene el Fe+3 A 29 B55 ~3 (9123 E26
9 EI nombre comun del siguiente eompuesto
9H3
CH3- CH-CH2CH3 A 3-metilbutano
Isopentano C 2~metilbutano D Isobutano E Neopentano
10 EI reacciona con H2S04 y produce
A Nitrobeneeno y agua B Acido nitrieo y aguacopyAcido beneensulf6nieo y agua D Anilina E Tolueno
11 La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente
A 008 B 012
9- 0016 Q) 016
E 08
12 EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es CH3 CH 2 0-9H- CH3
CH3
A Es un ster simetrieo B Es la isopentanonacopy Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano D Es soluble en agua E Su nombre eomun es etil-n-propileter
13 lCual es el de Oxigeno en el AI(OHh 615 B346 C205 0184 E23
14 Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes Cr203 +Si ----to- Cr +Si02
A 1121 2343 C 3434 D 1323 E2141
15 Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 017 Molar A 17
1323 C 077 D83 E 017
16 Una soluci6n saturada es la que A Presenta turbidez B Esta muy diluida C Disuelve facllmente mas soluto
(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto E Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado
17 En la reaccion Zn +2 HCI ----to- ZnCb + H2 lCuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 2315 gramos de ZnCb
A 15 9222copy 111 D25 E 12
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
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SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
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It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
C
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
TEMARIO No FQ
SEGUNDO EXAIVIEN PARCIAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que lodas eslan impresas en su lemario 2 Et punteo total de la prueba es de 12 (10 puntos de teoria y 2 de laboratorio) 3 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que lodos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiante(s) que Ilegue(n) con 10 minutos de atraso no sa les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esla permitido el uso de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
telefonos celulares biper 0 similares 9 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana y calculadora (que no sea minicomputadora
o celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y ProQ1oci6n Estudiantil bullcualquier fraude comprobado en 81 momento de la realizaci6n de un examen 0 de untrabajo practicQ obliga al examinador 0 al profesor segun la actividad de que se trate a anular el examen ci el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acla respectiva que para elefeclo debe levantarse
PREGUNTAS DE TEORIA (10 puntos)
1 Respecto al concepto de solubilidad y factores que la afectan se afirma 10 siguiente A A mayor presion menor solubilidad de un gas B Los solutos polares requieren solventes apolares C Es la cantidad maxima de soluto soluble en
1000 9 de solvente D Adistintas temperaturas la solubilidad es la
misma Amayor temperatura manor solubilidad de gas
2 lCu~d es el pH de una solucion de acido acetico 028 M y acetato de sodio 028 M (Ka = 18 X 10 5) A422 B 474 C~ D 826 E 926
3 Una muestra tiene una [H+] = 15 X 10 4 la [OH-J corresponde a A 1x10 middot14
0 667x~ C 15 x 10 middot10
D 15 x 10 10
E 667 x10 11
4 Calcule la densidad (gmL) de un liquido desconocido incoloro que tiene un volumen de
ltpound2 3una masa de 15800 mg A 079 a 7 C790 D 7900 E 790000
MAYO-2009
~ j
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No FQ FASE I PRIMER ANO U D QUMICA
5 ~Cuimtos gramos de CUS04 son necesarios para preparar 500ml de una soluci6n 004 M
~ CJLljV
C 450 D 521 E 638
6
7 Cuil es la Osmolaridad de una soluci6n de glucosa a15 Iv
0277
554 C 2690 D 27 E 162
8
9 Una soluci6n liene una [W] =32 X 104 icual es el pOH A 002 B 349 C 451
~ ~
10 Es un ejemplo de buffer A HCINaCI B H2COJlNaCI C NaHC03 NaCI D NaOlilNi~
~03NaQQJ
11 lCual es la mde una soluci6n que se prepar6 disolviendo 9 9 de K2S04 en 150 mL de agua destilada
~~
C 050 D 060 E 344
12 iCual es el pH de una solucion de amoniaco 02 M Y cloruro de amenia 018 M (Kb =18 X 10 5) A 474 B 496 C 850 ~ ~
13 En la siguiente reaccion lc6mo afecla el equilibrio una disminuci6n de la presion
2 SOz (g) + 02(g) 2 S03l) A Se despaza a la derecha B Disminu n de S02
CC Se des aza ala iz uier D Se forman 5 moles de S03 E No produce ningun efecto
14 Es una caracteristica del agua EXGEPTO A En estado solido es menos densaque en estado
Hquido B Buen disolvente de compuestos i6nicos C Forma puentes de hidr6geno D Es inodora
MAYO-2009 26
~ARLOS DE GUATEMALA MEDICAS TEMARIO No 63
U QUIMICA
EXAMEN FINAL
~ C~middotbull ~] visibles en su temario
efel la de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario i punteo totai dB la prueba es qe 20 1i riempo para resolverio es de 80 minutos contados apartir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 JhH-que pur~ carla respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su califlcaci6n sera de cero puntos
6 J Ell (los) estucliante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les daraexamen 7 Lr) 8studi2nle~ (ue hayan terminado no deberan permaneceren ef edificio C )0 i~S(a piEfifiilrJiJ el uso demiddotformularios asl como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
biper 0 similaresbull
10 ~Ie[tfl p$injido al usa de TABLA ~ERIODICA sin anotaclones amanoy calculaclora (que no sea rrlnicornputadofJ 0 celular) ~_~ ~_ bullbullbullbull__bullltObull __ __________---______----------
Ssgun ei mUculo No 50 de-Normatlvo de Evaluacl6ri yPromoci6n EstUdiimtir cualquier fraude comprobado en eI ITTl9ilt) d~ a reiHzaciofl de un examen ode un trabajo practice obliga aI examinador 0 aI profesor segCm Ia arctMdad de qWJ 09 a 1nl~r el eam~n 0eI ttcibajo pr8ctico de losestudiantes Involucrad Estos hechos deben ser conslgnados
en ~ ltleta f3specUva que para ef efecto debe levantarse
-----~--~---~-----------------r-------------
fjto~propano ~s el sl9uiente bull~~H2C1i
bull Cli3CH2CHIOHX CCli3CH2CH~ ltO CHaCH~Ha K
E CHaCH~H2QHa ( Litmiddot I Jmiddotf~ ~
En la reaccl6n ~ AI +~ tCuantos moles 2 Can1ceristica que corresponde aI compuesto de AlaO ecesltan para produclr 300 g~mos de
0H AI Z ~f 1(ptf8 tF I ~qq H J-Q H ~ H Hao OH 011 t qrl H2
~H ft ~r ~oJ1 - J2Yo ~tlC arL
~ OH H bull H ~111 v - _ ()10
1 HOO ~2222 1 ~o l~_ ~00Hot 1
e 43333 yenJ tvP
Fvtnadlti pDr manosa y galactosa 1
~_lPAAI~~iesRlal~atf 5 EI AON Yel ARN tienan EN COMUN 10 sl erite E~ 11 laetos CDTimina
ht)ont~ un enlace beta-14 B Uracllo ~lIIbl__
ENo es reductora r~I~~ D RiboSa E DesoKirribosa
t-~ ~
4
bull
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS T~MARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
6 La siguiente reacci6n produce H+ 10 C es el peso at6mico del eJemento que santa la siguiente conflguraci6n electronicaCH3CH =Cft + ~O
I 152 2s2 2p6 3s2 2p5~-CH3
Ik dO
on V Y
B Ctb-CHz-CHO E 7990 C HO-CHz-CHz-CHz-OH D CHa-cHz-CHz-OH 11 8 enanti6mero0 magen de espeJodel siguienle E CI-b-CHz-CHs compuesto clio
HO H 7 e benceno reacciona con HN03 catal~ado por ltA1-manosa HO H
HzSOYproduce B Qgalactosa H OH C L-gafactosa H OH D L-glucosa OHmiddotA~O-I~
~_N02 ilta~
II 12 Del CI-bCHzC - OGI-b-CHs se afirma 10BmiddotO~
o
~~~~~ esp~p~nato~~etib ~__ NOJ ~unester bull
C En su formacl6n IntelViene el etanal ~ 4$~~_fE 811 nombre UIQPA es propanpatode etilo
1) O~~ 13 Las cefallnas contienen losigulente EXCEPTO
AEtanolamlna B Serina C Acldo F0sf6ricoEmiddotOPU
1j=~ yactdos grasos
8 tCualde las sigulentes opclones NO corresponde ~acido yalerieo 14 Los compuestos pentanal y2-pentanona tienen en W$us moisctllas middotforman dlmeros comlJnlo slguienteEXOEPTOi - ~ middotBSu f6nnula es CHs(CH2)3000H A La funci6n carbonilo -~ C Es un floldo organlco bull ~Bf6nnula9Iobal ~molecijlar It- middotmiddotnarrionKOHforrfla JlanoonKMn04yJ011_ 29H29Q~ tlOxfgeno -- E Su nerribre UIQPA esacido hexanoico ESe identlfican al reaccionar con 24middotDNV
9 =El H2S04 presenta los siguientes enlaoes 15 La hidrogenaci6n completa de la Tripalmitoleina (p middot2 ooWileRtesdGbles y 4covalentesmiddotsimples nmdllrmiddot
A 1900 B 3207
- 3995
B
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARlONo 63
FASEI PRIMER ANO U D QUMICA
27 lCU es el pv de 300 rnililitro de soluci6n de Iquecontieflen disueltOs 38 gramos de soluto
A 30 s-cLrc 63 ~ A-- 1t9A ~ Y 1middotgtjJ~a-
cr14~ f
26
30
3 _ 0 gt~i1S~~oHoS~~~fioinsa1liradode tar
EstelI bull l bull CIiCO
CPalmitolelco 0 bull Unole~cco ElInoleJqp
~ ~
32EI tlpo de fuerzas ihtermoltlculcires presentes en el H2S AFuerzasionicis
33 iCu1 de los$iguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivQ de Lucas
CH3 bull ~l~~ I
A CH3-C-CH3 I OR
B r~CH3 CH3-r shyCli30H
~ ~ ~
CH3CHmiddotOH I ca3
b (CH3)3CmiddotCH2~cR~OH shy
ClI3 E t
ql3-C-~OiI I ~ ~ ~~_l )vlQ ~jf
34 De las sOluQOI~ bUffeFse afireg8 ~siguiente A ArilortIguanunicamentefnsOH shy illflshyB pnlearnente IOnesH+ ft
onn~p~pOrun~ldq ~erte tuna sa l sa ~senta ~~t$~ma Heoa I f
HiiC03 - It EEst~nforma~a$por unlipase fuarta yu~a~~ ~ ( C
35bull AI re~ceionar CHaNIdOia + Hc -+ se afil1mlfl6 ~
los reactivos es la~tilami~ ~t 8eDrodUIre ~~ I
E La lmina qu~ re-acclona eS tJc ~J _~1)middot
36Elinclsoqueporresponde algluc6ijjP~s el slgu~nte f~ A E5 de ongen vegetal r~ 8 Presenta unic-amente enlaces~tfa-16 C Estru parecida a la aIT)ilOsa
Prese aestruotllrll finr~1
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTADDE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 ~ual de lassiguientes soluciones es ionica 21 La siquiente reacci6n produce ~Suero dextrosado
CH3middotC=CHCH2middotCH3 + H2 PIB Gasolina I ---+~ _~ni~lliffta ~ CH3D Metanol 81 70 vv
E Acero cYlsopentano B Neohexano
17 81 siguiente compuesto sa llama C 2-metifmiddot2middotpentanol 1lr~ E Isoheptano t rHzCl-h
22 Un hemiacetal se lonna _I ~~ iii~UienteQh-C~-T--~~~H2TH-GH3 A Aldahldo con 2moles deafhOI
CH3 Qb B Acldo carboxilico con 1mol ja alcohol ~etona con 1mol de alcoh shy fiarA rJA 3-ebf3-matiJ5-metilheptano gt( ~ ~
a con Zmoles d~ a )~he4anO~~l~ (- 45lmetllheptano ~ 23 8 aminoacido mAs pequeiO es~
E 2-etiJ36-dlmetJ1heptano X A A1anlna y ~Vallna i ~Serina ~~t ~~i-
~ l~uclna
2~ pe acu~rdo coJleiprincipio de lcenthateUer LOoe efecto PlOvoca el aumento de la ~~i6I bull el sistema de lareaccl6n i ~
N2(o) +3H2(g) ++ +CSlot 19bull Laslgulentef6rmulatQrtesporKte a Ef equilibrl~ sa Qes~laza
-
O Disminuye laconcentracl6n E No hay n1ngun efeCto
25 labutirarnl~atlenela siguientamp~~ta A CCHpound~NHax
I ~ eJCHlCHpoundIli~~NH2 Pi-- CCHa(CH2)~OONH2
DCH3CH~ONmiddot gtlt
bull
bull
20 (Cutll esel pH de una soluci6n de aCido aceti 26 laNormalidad de 5QO mililitros de s~lu~n de CHaCOOH) 065 Molar(Ka =18 x 10-5) H2SO4que contiene disueltos 1Qgramos de soluto A 130 as la slguiente _ II 0 B 289 A 015 SIP l Il ~
i~ tLliJ bull lgt C1 $owOettJti4~4 ~Drmiddotmiddot~middotmiddot j
t 560 U~middott5 ME 30
I mol fr1- ~Yt ~t(-CM Ootubre-2008 ~fC
I
bull UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIASMEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO tt~h QUIMICA
------r---------------------------------shy
37 (C de los siguientes compuestos presenta laee covalente polar fO ~
A NaCI iJ f 0-4-- I
~~CO ~~1 ~1 J C N2x D CI2 XI fJJ r7 of ~ 0 y E KBr I 10 f(0 )9 (
38 El producto principal de la siguiente reacci6n CHJ
I 160 ~j~ Qlb-CH-CH-CHJ+ H2S04
-8 -Afc~oo I ~etona OH ~cohol
E Glicentol
39 li)teractiOn~ qu~ NO Intervienen en la estabDiiaci6n de la estructura teroiaria de una
~terna tfsect Inte~ioneshldrof6bicas ~smiddotImiddot
CPuente disulfuro O Enlaces salinas E Puente de hidr6geno
40 ICuamos neutrones contiene el atomo de hierro -59
~ middotC 56 059 E
bull 1
lO~al de las siguientes caracterlsticas generales JHsectcorreSpon~e a los compuestos QrgahiCos
~Sus moleculas son covalentes bull bull - i ~~
6 PresentanlsomerlamiddotV p Toio~~~erltan el elemento carbonoV
OmiddotSeuBllen representar por f6rmulas
42 ~ olesterol se afirma losiguiente ~ontieneesfingosina
B Es saponificable C Formd porc~tro anilloSd~~miembros
uestructura es sa urada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suflciente cantidad de CaO en la sigulente reacci6n SQz +CaO- CaSOa lCuantos moles de CaSOa
poundmOcilJOen In
~ ~C ~ SOl cQV
B 21S MO J C 7middot 104 o(P - ~
bull 4687 1-C E 625
44 EI siguiente nucle6tido corresPonds aI acido~
H2N
NNo ~ JHO-~-O l(N N
middot6- 1oj A Uridi~~~ M
~AlJenICC OH OH Cd) Tlmldlllco D DesoxiadenUico ECitidillco
45 ICuat de loS slgulentes Is6me al CoH12 shyA 2-metilbutano Xy
B 22dimeUlpropano ~Oi
ampAsopentano E Neopeotano~(-
(
( - L )t tshyr I )~~-~FIN
ff tf~
~-c
I I Octubr~middot2008
U I I ( (
c- C I I
H M-c I
r - c shy J
Of
-1+
--r
I bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIDA-D-D-=E--SA--N-C--AR~L-O--S-=-DE-=-G-=-U--A=TE=-M=-ALA----------- shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARI~ FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que todas esteln impresas en su temario 2 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper 0 similares as como cualquier equipo de musica 8 No escriba marcas grandes en su temario 9 SI esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amano ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el sal6n donde se realiza el examen antes de 5 minutos de frnalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temano) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que seran entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cadauna de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aaplicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 i Cucmtos neutrones tiene el isotopo de Carbono 14 A 14 B4
~~2 (6
3 Calcule la concentraci6n en ppm de una muestra de agua de un rio que contiene 28 mg de Pb en 05 L
A 018 fB)S60Y 179
D 140 EO56
octubre-2009
4 EI siguiente es un componente comun en ADN yARN A Ribosa B Timina
poundc) Citosina 15 Uracilo
E Desoxirribosa
5 De la galactosa se afirma 10 siguiente A Su formula global es C12H22011
CH20H
Su f6rmula de Haworth es OH) -0- j
C Es una cetohexosa ~ OH
lCHO D Su formula lineal es I
HCOH I
HOCH I
HCOH I
HCOH I
6 CHOH E No reacciona con Benedict
16
I
NOMBRE___________________ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER AfJO u D QUIMICA
6 lCual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O2M si Ka=18X1 O-o
A 069 (]) 272
C 036 D 00019 E 1128
7 Del C7H1Sse afirma 10 siguiente EXCEPTO A Es menos denso que el agua B Es homologo del CaH18 C Es insoluble en agua D Es liquido a temperatura ambiente
reg Es isomero de C7H14
8 lCuantos eleetrones tiene el Fe+3 A 29 B55 ~3 (9123 E26
9 EI nombre comun del siguiente eompuesto
9H3
CH3- CH-CH2CH3 A 3-metilbutano
Isopentano C 2~metilbutano D Isobutano E Neopentano
10 EI reacciona con H2S04 y produce
A Nitrobeneeno y agua B Acido nitrieo y aguacopyAcido beneensulf6nieo y agua D Anilina E Tolueno
11 La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente
A 008 B 012
9- 0016 Q) 016
E 08
12 EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es CH3 CH 2 0-9H- CH3
CH3
A Es un ster simetrieo B Es la isopentanonacopy Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano D Es soluble en agua E Su nombre eomun es etil-n-propileter
13 lCual es el de Oxigeno en el AI(OHh 615 B346 C205 0184 E23
14 Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes Cr203 +Si ----to- Cr +Si02
A 1121 2343 C 3434 D 1323 E2141
15 Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 017 Molar A 17
1323 C 077 D83 E 017
16 Una soluci6n saturada es la que A Presenta turbidez B Esta muy diluida C Disuelve facllmente mas soluto
(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto E Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado
17 En la reaccion Zn +2 HCI ----to- ZnCb + H2 lCuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 2315 gramos de ZnCb
A 15 9222copy 111 D25 E 12
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
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PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
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SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
~ j
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No FQ FASE I PRIMER ANO U D QUMICA
5 ~Cuimtos gramos de CUS04 son necesarios para preparar 500ml de una soluci6n 004 M
~ CJLljV
C 450 D 521 E 638
6
7 Cuil es la Osmolaridad de una soluci6n de glucosa a15 Iv
0277
554 C 2690 D 27 E 162
8
9 Una soluci6n liene una [W] =32 X 104 icual es el pOH A 002 B 349 C 451
~ ~
10 Es un ejemplo de buffer A HCINaCI B H2COJlNaCI C NaHC03 NaCI D NaOlilNi~
~03NaQQJ
11 lCual es la mde una soluci6n que se prepar6 disolviendo 9 9 de K2S04 en 150 mL de agua destilada
~~
C 050 D 060 E 344
12 iCual es el pH de una solucion de amoniaco 02 M Y cloruro de amenia 018 M (Kb =18 X 10 5) A 474 B 496 C 850 ~ ~
13 En la siguiente reaccion lc6mo afecla el equilibrio una disminuci6n de la presion
2 SOz (g) + 02(g) 2 S03l) A Se despaza a la derecha B Disminu n de S02
CC Se des aza ala iz uier D Se forman 5 moles de S03 E No produce ningun efecto
14 Es una caracteristica del agua EXGEPTO A En estado solido es menos densaque en estado
Hquido B Buen disolvente de compuestos i6nicos C Forma puentes de hidr6geno D Es inodora
MAYO-2009 26
~ARLOS DE GUATEMALA MEDICAS TEMARIO No 63
U QUIMICA
EXAMEN FINAL
~ C~middotbull ~] visibles en su temario
efel la de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario i punteo totai dB la prueba es qe 20 1i riempo para resolverio es de 80 minutos contados apartir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 JhH-que pur~ carla respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su califlcaci6n sera de cero puntos
6 J Ell (los) estucliante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les daraexamen 7 Lr) 8studi2nle~ (ue hayan terminado no deberan permaneceren ef edificio C )0 i~S(a piEfifiilrJiJ el uso demiddotformularios asl como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
biper 0 similaresbull
10 ~Ie[tfl p$injido al usa de TABLA ~ERIODICA sin anotaclones amanoy calculaclora (que no sea rrlnicornputadofJ 0 celular) ~_~ ~_ bullbullbullbull__bullltObull __ __________---______----------
Ssgun ei mUculo No 50 de-Normatlvo de Evaluacl6ri yPromoci6n EstUdiimtir cualquier fraude comprobado en eI ITTl9ilt) d~ a reiHzaciofl de un examen ode un trabajo practice obliga aI examinador 0 aI profesor segCm Ia arctMdad de qWJ 09 a 1nl~r el eam~n 0eI ttcibajo pr8ctico de losestudiantes Involucrad Estos hechos deben ser conslgnados
en ~ ltleta f3specUva que para ef efecto debe levantarse
-----~--~---~-----------------r-------------
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bull Cli3CH2CHIOHX CCli3CH2CH~ ltO CHaCH~Ha K
E CHaCH~H2QHa ( Litmiddot I Jmiddotf~ ~
En la reaccl6n ~ AI +~ tCuantos moles 2 Can1ceristica que corresponde aI compuesto de AlaO ecesltan para produclr 300 g~mos de
0H AI Z ~f 1(ptf8 tF I ~qq H J-Q H ~ H Hao OH 011 t qrl H2
~H ft ~r ~oJ1 - J2Yo ~tlC arL
~ OH H bull H ~111 v - _ ()10
1 HOO ~2222 1 ~o l~_ ~00Hot 1
e 43333 yenJ tvP
Fvtnadlti pDr manosa y galactosa 1
~_lPAAI~~iesRlal~atf 5 EI AON Yel ARN tienan EN COMUN 10 sl erite E~ 11 laetos CDTimina
ht)ont~ un enlace beta-14 B Uracllo ~lIIbl__
ENo es reductora r~I~~ D RiboSa E DesoKirribosa
t-~ ~
4
bull
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS T~MARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
6 La siguiente reacci6n produce H+ 10 C es el peso at6mico del eJemento que santa la siguiente conflguraci6n electronicaCH3CH =Cft + ~O
I 152 2s2 2p6 3s2 2p5~-CH3
Ik dO
on V Y
B Ctb-CHz-CHO E 7990 C HO-CHz-CHz-CHz-OH D CHa-cHz-CHz-OH 11 8 enanti6mero0 magen de espeJodel siguienle E CI-b-CHz-CHs compuesto clio
HO H 7 e benceno reacciona con HN03 catal~ado por ltA1-manosa HO H
HzSOYproduce B Qgalactosa H OH C L-gafactosa H OH D L-glucosa OHmiddotA~O-I~
~_N02 ilta~
II 12 Del CI-bCHzC - OGI-b-CHs se afirma 10BmiddotO~
o
~~~~~ esp~p~nato~~etib ~__ NOJ ~unester bull
C En su formacl6n IntelViene el etanal ~ 4$~~_fE 811 nombre UIQPA es propanpatode etilo
1) O~~ 13 Las cefallnas contienen losigulente EXCEPTO
AEtanolamlna B Serina C Acldo F0sf6ricoEmiddotOPU
1j=~ yactdos grasos
8 tCualde las sigulentes opclones NO corresponde ~acido yalerieo 14 Los compuestos pentanal y2-pentanona tienen en W$us moisctllas middotforman dlmeros comlJnlo slguienteEXOEPTOi - ~ middotBSu f6nnula es CHs(CH2)3000H A La funci6n carbonilo -~ C Es un floldo organlco bull ~Bf6nnula9Iobal ~molecijlar It- middotmiddotnarrionKOHforrfla JlanoonKMn04yJ011_ 29H29Q~ tlOxfgeno -- E Su nerribre UIQPA esacido hexanoico ESe identlfican al reaccionar con 24middotDNV
9 =El H2S04 presenta los siguientes enlaoes 15 La hidrogenaci6n completa de la Tripalmitoleina (p middot2 ooWileRtesdGbles y 4covalentesmiddotsimples nmdllrmiddot
A 1900 B 3207
- 3995
B
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARlONo 63
FASEI PRIMER ANO U D QUMICA
27 lCU es el pv de 300 rnililitro de soluci6n de Iquecontieflen disueltOs 38 gramos de soluto
A 30 s-cLrc 63 ~ A-- 1t9A ~ Y 1middotgtjJ~a-
cr14~ f
26
30
3 _ 0 gt~i1S~~oHoS~~~fioinsa1liradode tar
EstelI bull l bull CIiCO
CPalmitolelco 0 bull Unole~cco ElInoleJqp
~ ~
32EI tlpo de fuerzas ihtermoltlculcires presentes en el H2S AFuerzasionicis
33 iCu1 de los$iguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivQ de Lucas
CH3 bull ~l~~ I
A CH3-C-CH3 I OR
B r~CH3 CH3-r shyCli30H
~ ~ ~
CH3CHmiddotOH I ca3
b (CH3)3CmiddotCH2~cR~OH shy
ClI3 E t
ql3-C-~OiI I ~ ~ ~~_l )vlQ ~jf
34 De las sOluQOI~ bUffeFse afireg8 ~siguiente A ArilortIguanunicamentefnsOH shy illflshyB pnlearnente IOnesH+ ft
onn~p~pOrun~ldq ~erte tuna sa l sa ~senta ~~t$~ma Heoa I f
HiiC03 - It EEst~nforma~a$por unlipase fuarta yu~a~~ ~ ( C
35bull AI re~ceionar CHaNIdOia + Hc -+ se afil1mlfl6 ~
los reactivos es la~tilami~ ~t 8eDrodUIre ~~ I
E La lmina qu~ re-acclona eS tJc ~J _~1)middot
36Elinclsoqueporresponde algluc6ijjP~s el slgu~nte f~ A E5 de ongen vegetal r~ 8 Presenta unic-amente enlaces~tfa-16 C Estru parecida a la aIT)ilOsa
Prese aestruotllrll finr~1
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTADDE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 ~ual de lassiguientes soluciones es ionica 21 La siquiente reacci6n produce ~Suero dextrosado
CH3middotC=CHCH2middotCH3 + H2 PIB Gasolina I ---+~ _~ni~lliffta ~ CH3D Metanol 81 70 vv
E Acero cYlsopentano B Neohexano
17 81 siguiente compuesto sa llama C 2-metifmiddot2middotpentanol 1lr~ E Isoheptano t rHzCl-h
22 Un hemiacetal se lonna _I ~~ iii~UienteQh-C~-T--~~~H2TH-GH3 A Aldahldo con 2moles deafhOI
CH3 Qb B Acldo carboxilico con 1mol ja alcohol ~etona con 1mol de alcoh shy fiarA rJA 3-ebf3-matiJ5-metilheptano gt( ~ ~
a con Zmoles d~ a )~he4anO~~l~ (- 45lmetllheptano ~ 23 8 aminoacido mAs pequeiO es~
E 2-etiJ36-dlmetJ1heptano X A A1anlna y ~Vallna i ~Serina ~~t ~~i-
~ l~uclna
2~ pe acu~rdo coJleiprincipio de lcenthateUer LOoe efecto PlOvoca el aumento de la ~~i6I bull el sistema de lareaccl6n i ~
N2(o) +3H2(g) ++ +CSlot 19bull Laslgulentef6rmulatQrtesporKte a Ef equilibrl~ sa Qes~laza
-
O Disminuye laconcentracl6n E No hay n1ngun efeCto
25 labutirarnl~atlenela siguientamp~~ta A CCHpound~NHax
I ~ eJCHlCHpoundIli~~NH2 Pi-- CCHa(CH2)~OONH2
DCH3CH~ONmiddot gtlt
bull
bull
20 (Cutll esel pH de una soluci6n de aCido aceti 26 laNormalidad de 5QO mililitros de s~lu~n de CHaCOOH) 065 Molar(Ka =18 x 10-5) H2SO4que contiene disueltos 1Qgramos de soluto A 130 as la slguiente _ II 0 B 289 A 015 SIP l Il ~
i~ tLliJ bull lgt C1 $owOettJti4~4 ~Drmiddotmiddot~middotmiddot j
t 560 U~middott5 ME 30
I mol fr1- ~Yt ~t(-CM Ootubre-2008 ~fC
I
bull UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIASMEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO tt~h QUIMICA
------r---------------------------------shy
37 (C de los siguientes compuestos presenta laee covalente polar fO ~
A NaCI iJ f 0-4-- I
~~CO ~~1 ~1 J C N2x D CI2 XI fJJ r7 of ~ 0 y E KBr I 10 f(0 )9 (
38 El producto principal de la siguiente reacci6n CHJ
I 160 ~j~ Qlb-CH-CH-CHJ+ H2S04
-8 -Afc~oo I ~etona OH ~cohol
E Glicentol
39 li)teractiOn~ qu~ NO Intervienen en la estabDiiaci6n de la estructura teroiaria de una
~terna tfsect Inte~ioneshldrof6bicas ~smiddotImiddot
CPuente disulfuro O Enlaces salinas E Puente de hidr6geno
40 ICuamos neutrones contiene el atomo de hierro -59
~ middotC 56 059 E
bull 1
lO~al de las siguientes caracterlsticas generales JHsectcorreSpon~e a los compuestos QrgahiCos
~Sus moleculas son covalentes bull bull - i ~~
6 PresentanlsomerlamiddotV p Toio~~~erltan el elemento carbonoV
OmiddotSeuBllen representar por f6rmulas
42 ~ olesterol se afirma losiguiente ~ontieneesfingosina
B Es saponificable C Formd porc~tro anilloSd~~miembros
uestructura es sa urada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suflciente cantidad de CaO en la sigulente reacci6n SQz +CaO- CaSOa lCuantos moles de CaSOa
poundmOcilJOen In
~ ~C ~ SOl cQV
B 21S MO J C 7middot 104 o(P - ~
bull 4687 1-C E 625
44 EI siguiente nucle6tido corresPonds aI acido~
H2N
NNo ~ JHO-~-O l(N N
middot6- 1oj A Uridi~~~ M
~AlJenICC OH OH Cd) Tlmldlllco D DesoxiadenUico ECitidillco
45 ICuat de loS slgulentes Is6me al CoH12 shyA 2-metilbutano Xy
B 22dimeUlpropano ~Oi
ampAsopentano E Neopeotano~(-
(
( - L )t tshyr I )~~-~FIN
ff tf~
~-c
I I Octubr~middot2008
U I I ( (
c- C I I
H M-c I
r - c shy J
Of
-1+
--r
I bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIDA-D-D-=E--SA--N-C--AR~L-O--S-=-DE-=-G-=-U--A=TE=-M=-ALA----------- shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARI~ FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que todas esteln impresas en su temario 2 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper 0 similares as como cualquier equipo de musica 8 No escriba marcas grandes en su temario 9 SI esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amano ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el sal6n donde se realiza el examen antes de 5 minutos de frnalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temano) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que seran entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cadauna de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aaplicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 i Cucmtos neutrones tiene el isotopo de Carbono 14 A 14 B4
~~2 (6
3 Calcule la concentraci6n en ppm de una muestra de agua de un rio que contiene 28 mg de Pb en 05 L
A 018 fB)S60Y 179
D 140 EO56
octubre-2009
4 EI siguiente es un componente comun en ADN yARN A Ribosa B Timina
poundc) Citosina 15 Uracilo
E Desoxirribosa
5 De la galactosa se afirma 10 siguiente A Su formula global es C12H22011
CH20H
Su f6rmula de Haworth es OH) -0- j
C Es una cetohexosa ~ OH
lCHO D Su formula lineal es I
HCOH I
HOCH I
HCOH I
HCOH I
6 CHOH E No reacciona con Benedict
16
I
NOMBRE___________________ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER AfJO u D QUIMICA
6 lCual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O2M si Ka=18X1 O-o
A 069 (]) 272
C 036 D 00019 E 1128
7 Del C7H1Sse afirma 10 siguiente EXCEPTO A Es menos denso que el agua B Es homologo del CaH18 C Es insoluble en agua D Es liquido a temperatura ambiente
reg Es isomero de C7H14
8 lCuantos eleetrones tiene el Fe+3 A 29 B55 ~3 (9123 E26
9 EI nombre comun del siguiente eompuesto
9H3
CH3- CH-CH2CH3 A 3-metilbutano
Isopentano C 2~metilbutano D Isobutano E Neopentano
10 EI reacciona con H2S04 y produce
A Nitrobeneeno y agua B Acido nitrieo y aguacopyAcido beneensulf6nieo y agua D Anilina E Tolueno
11 La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente
A 008 B 012
9- 0016 Q) 016
E 08
12 EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es CH3 CH 2 0-9H- CH3
CH3
A Es un ster simetrieo B Es la isopentanonacopy Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano D Es soluble en agua E Su nombre eomun es etil-n-propileter
13 lCual es el de Oxigeno en el AI(OHh 615 B346 C205 0184 E23
14 Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes Cr203 +Si ----to- Cr +Si02
A 1121 2343 C 3434 D 1323 E2141
15 Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 017 Molar A 17
1323 C 077 D83 E 017
16 Una soluci6n saturada es la que A Presenta turbidez B Esta muy diluida C Disuelve facllmente mas soluto
(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto E Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado
17 En la reaccion Zn +2 HCI ----to- ZnCb + H2 lCuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 2315 gramos de ZnCb
A 15 9222copy 111 D25 E 12
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER AND U D aUIMICA
7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
UNIVERSIDAD LlE SAN CARLOS GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
~ARLOS DE GUATEMALA MEDICAS TEMARIO No 63
U QUIMICA
EXAMEN FINAL
~ C~middotbull ~] visibles en su temario
efel la de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario i punteo totai dB la prueba es qe 20 1i riempo para resolverio es de 80 minutos contados apartir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 JhH-que pur~ carla respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su califlcaci6n sera de cero puntos
6 J Ell (los) estucliante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les daraexamen 7 Lr) 8studi2nle~ (ue hayan terminado no deberan permaneceren ef edificio C )0 i~S(a piEfifiilrJiJ el uso demiddotformularios asl como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
biper 0 similaresbull
10 ~Ie[tfl p$injido al usa de TABLA ~ERIODICA sin anotaclones amanoy calculaclora (que no sea rrlnicornputadofJ 0 celular) ~_~ ~_ bullbullbullbull__bullltObull __ __________---______----------
Ssgun ei mUculo No 50 de-Normatlvo de Evaluacl6ri yPromoci6n EstUdiimtir cualquier fraude comprobado en eI ITTl9ilt) d~ a reiHzaciofl de un examen ode un trabajo practice obliga aI examinador 0 aI profesor segCm Ia arctMdad de qWJ 09 a 1nl~r el eam~n 0eI ttcibajo pr8ctico de losestudiantes Involucrad Estos hechos deben ser conslgnados
en ~ ltleta f3specUva que para ef efecto debe levantarse
-----~--~---~-----------------r-------------
fjto~propano ~s el sl9uiente bull~~H2C1i
bull Cli3CH2CHIOHX CCli3CH2CH~ ltO CHaCH~Ha K
E CHaCH~H2QHa ( Litmiddot I Jmiddotf~ ~
En la reaccl6n ~ AI +~ tCuantos moles 2 Can1ceristica que corresponde aI compuesto de AlaO ecesltan para produclr 300 g~mos de
0H AI Z ~f 1(ptf8 tF I ~qq H J-Q H ~ H Hao OH 011 t qrl H2
~H ft ~r ~oJ1 - J2Yo ~tlC arL
~ OH H bull H ~111 v - _ ()10
1 HOO ~2222 1 ~o l~_ ~00Hot 1
e 43333 yenJ tvP
Fvtnadlti pDr manosa y galactosa 1
~_lPAAI~~iesRlal~atf 5 EI AON Yel ARN tienan EN COMUN 10 sl erite E~ 11 laetos CDTimina
ht)ont~ un enlace beta-14 B Uracllo ~lIIbl__
ENo es reductora r~I~~ D RiboSa E DesoKirribosa
t-~ ~
4
bull
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS T~MARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
6 La siguiente reacci6n produce H+ 10 C es el peso at6mico del eJemento que santa la siguiente conflguraci6n electronicaCH3CH =Cft + ~O
I 152 2s2 2p6 3s2 2p5~-CH3
Ik dO
on V Y
B Ctb-CHz-CHO E 7990 C HO-CHz-CHz-CHz-OH D CHa-cHz-CHz-OH 11 8 enanti6mero0 magen de espeJodel siguienle E CI-b-CHz-CHs compuesto clio
HO H 7 e benceno reacciona con HN03 catal~ado por ltA1-manosa HO H
HzSOYproduce B Qgalactosa H OH C L-gafactosa H OH D L-glucosa OHmiddotA~O-I~
~_N02 ilta~
II 12 Del CI-bCHzC - OGI-b-CHs se afirma 10BmiddotO~
o
~~~~~ esp~p~nato~~etib ~__ NOJ ~unester bull
C En su formacl6n IntelViene el etanal ~ 4$~~_fE 811 nombre UIQPA es propanpatode etilo
1) O~~ 13 Las cefallnas contienen losigulente EXCEPTO
AEtanolamlna B Serina C Acldo F0sf6ricoEmiddotOPU
1j=~ yactdos grasos
8 tCualde las sigulentes opclones NO corresponde ~acido yalerieo 14 Los compuestos pentanal y2-pentanona tienen en W$us moisctllas middotforman dlmeros comlJnlo slguienteEXOEPTOi - ~ middotBSu f6nnula es CHs(CH2)3000H A La funci6n carbonilo -~ C Es un floldo organlco bull ~Bf6nnula9Iobal ~molecijlar It- middotmiddotnarrionKOHforrfla JlanoonKMn04yJ011_ 29H29Q~ tlOxfgeno -- E Su nerribre UIQPA esacido hexanoico ESe identlfican al reaccionar con 24middotDNV
9 =El H2S04 presenta los siguientes enlaoes 15 La hidrogenaci6n completa de la Tripalmitoleina (p middot2 ooWileRtesdGbles y 4covalentesmiddotsimples nmdllrmiddot
A 1900 B 3207
- 3995
B
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARlONo 63
FASEI PRIMER ANO U D QUMICA
27 lCU es el pv de 300 rnililitro de soluci6n de Iquecontieflen disueltOs 38 gramos de soluto
A 30 s-cLrc 63 ~ A-- 1t9A ~ Y 1middotgtjJ~a-
cr14~ f
26
30
3 _ 0 gt~i1S~~oHoS~~~fioinsa1liradode tar
EstelI bull l bull CIiCO
CPalmitolelco 0 bull Unole~cco ElInoleJqp
~ ~
32EI tlpo de fuerzas ihtermoltlculcires presentes en el H2S AFuerzasionicis
33 iCu1 de los$iguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivQ de Lucas
CH3 bull ~l~~ I
A CH3-C-CH3 I OR
B r~CH3 CH3-r shyCli30H
~ ~ ~
CH3CHmiddotOH I ca3
b (CH3)3CmiddotCH2~cR~OH shy
ClI3 E t
ql3-C-~OiI I ~ ~ ~~_l )vlQ ~jf
34 De las sOluQOI~ bUffeFse afireg8 ~siguiente A ArilortIguanunicamentefnsOH shy illflshyB pnlearnente IOnesH+ ft
onn~p~pOrun~ldq ~erte tuna sa l sa ~senta ~~t$~ma Heoa I f
HiiC03 - It EEst~nforma~a$por unlipase fuarta yu~a~~ ~ ( C
35bull AI re~ceionar CHaNIdOia + Hc -+ se afil1mlfl6 ~
los reactivos es la~tilami~ ~t 8eDrodUIre ~~ I
E La lmina qu~ re-acclona eS tJc ~J _~1)middot
36Elinclsoqueporresponde algluc6ijjP~s el slgu~nte f~ A E5 de ongen vegetal r~ 8 Presenta unic-amente enlaces~tfa-16 C Estru parecida a la aIT)ilOsa
Prese aestruotllrll finr~1
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTADDE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 ~ual de lassiguientes soluciones es ionica 21 La siquiente reacci6n produce ~Suero dextrosado
CH3middotC=CHCH2middotCH3 + H2 PIB Gasolina I ---+~ _~ni~lliffta ~ CH3D Metanol 81 70 vv
E Acero cYlsopentano B Neohexano
17 81 siguiente compuesto sa llama C 2-metifmiddot2middotpentanol 1lr~ E Isoheptano t rHzCl-h
22 Un hemiacetal se lonna _I ~~ iii~UienteQh-C~-T--~~~H2TH-GH3 A Aldahldo con 2moles deafhOI
CH3 Qb B Acldo carboxilico con 1mol ja alcohol ~etona con 1mol de alcoh shy fiarA rJA 3-ebf3-matiJ5-metilheptano gt( ~ ~
a con Zmoles d~ a )~he4anO~~l~ (- 45lmetllheptano ~ 23 8 aminoacido mAs pequeiO es~
E 2-etiJ36-dlmetJ1heptano X A A1anlna y ~Vallna i ~Serina ~~t ~~i-
~ l~uclna
2~ pe acu~rdo coJleiprincipio de lcenthateUer LOoe efecto PlOvoca el aumento de la ~~i6I bull el sistema de lareaccl6n i ~
N2(o) +3H2(g) ++ +CSlot 19bull Laslgulentef6rmulatQrtesporKte a Ef equilibrl~ sa Qes~laza
-
O Disminuye laconcentracl6n E No hay n1ngun efeCto
25 labutirarnl~atlenela siguientamp~~ta A CCHpound~NHax
I ~ eJCHlCHpoundIli~~NH2 Pi-- CCHa(CH2)~OONH2
DCH3CH~ONmiddot gtlt
bull
bull
20 (Cutll esel pH de una soluci6n de aCido aceti 26 laNormalidad de 5QO mililitros de s~lu~n de CHaCOOH) 065 Molar(Ka =18 x 10-5) H2SO4que contiene disueltos 1Qgramos de soluto A 130 as la slguiente _ II 0 B 289 A 015 SIP l Il ~
i~ tLliJ bull lgt C1 $owOettJti4~4 ~Drmiddotmiddot~middotmiddot j
t 560 U~middott5 ME 30
I mol fr1- ~Yt ~t(-CM Ootubre-2008 ~fC
I
bull UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIASMEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO tt~h QUIMICA
------r---------------------------------shy
37 (C de los siguientes compuestos presenta laee covalente polar fO ~
A NaCI iJ f 0-4-- I
~~CO ~~1 ~1 J C N2x D CI2 XI fJJ r7 of ~ 0 y E KBr I 10 f(0 )9 (
38 El producto principal de la siguiente reacci6n CHJ
I 160 ~j~ Qlb-CH-CH-CHJ+ H2S04
-8 -Afc~oo I ~etona OH ~cohol
E Glicentol
39 li)teractiOn~ qu~ NO Intervienen en la estabDiiaci6n de la estructura teroiaria de una
~terna tfsect Inte~ioneshldrof6bicas ~smiddotImiddot
CPuente disulfuro O Enlaces salinas E Puente de hidr6geno
40 ICuamos neutrones contiene el atomo de hierro -59
~ middotC 56 059 E
bull 1
lO~al de las siguientes caracterlsticas generales JHsectcorreSpon~e a los compuestos QrgahiCos
~Sus moleculas son covalentes bull bull - i ~~
6 PresentanlsomerlamiddotV p Toio~~~erltan el elemento carbonoV
OmiddotSeuBllen representar por f6rmulas
42 ~ olesterol se afirma losiguiente ~ontieneesfingosina
B Es saponificable C Formd porc~tro anilloSd~~miembros
uestructura es sa urada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suflciente cantidad de CaO en la sigulente reacci6n SQz +CaO- CaSOa lCuantos moles de CaSOa
poundmOcilJOen In
~ ~C ~ SOl cQV
B 21S MO J C 7middot 104 o(P - ~
bull 4687 1-C E 625
44 EI siguiente nucle6tido corresPonds aI acido~
H2N
NNo ~ JHO-~-O l(N N
middot6- 1oj A Uridi~~~ M
~AlJenICC OH OH Cd) Tlmldlllco D DesoxiadenUico ECitidillco
45 ICuat de loS slgulentes Is6me al CoH12 shyA 2-metilbutano Xy
B 22dimeUlpropano ~Oi
ampAsopentano E Neopeotano~(-
(
( - L )t tshyr I )~~-~FIN
ff tf~
~-c
I I Octubr~middot2008
U I I ( (
c- C I I
H M-c I
r - c shy J
Of
-1+
--r
I bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIDA-D-D-=E--SA--N-C--AR~L-O--S-=-DE-=-G-=-U--A=TE=-M=-ALA----------- shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARI~ FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que todas esteln impresas en su temario 2 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper 0 similares as como cualquier equipo de musica 8 No escriba marcas grandes en su temario 9 SI esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amano ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el sal6n donde se realiza el examen antes de 5 minutos de frnalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temano) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que seran entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cadauna de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aaplicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 i Cucmtos neutrones tiene el isotopo de Carbono 14 A 14 B4
~~2 (6
3 Calcule la concentraci6n en ppm de una muestra de agua de un rio que contiene 28 mg de Pb en 05 L
A 018 fB)S60Y 179
D 140 EO56
octubre-2009
4 EI siguiente es un componente comun en ADN yARN A Ribosa B Timina
poundc) Citosina 15 Uracilo
E Desoxirribosa
5 De la galactosa se afirma 10 siguiente A Su formula global es C12H22011
CH20H
Su f6rmula de Haworth es OH) -0- j
C Es una cetohexosa ~ OH
lCHO D Su formula lineal es I
HCOH I
HOCH I
HCOH I
HCOH I
6 CHOH E No reacciona con Benedict
16
I
NOMBRE___________________ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER AfJO u D QUIMICA
6 lCual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O2M si Ka=18X1 O-o
A 069 (]) 272
C 036 D 00019 E 1128
7 Del C7H1Sse afirma 10 siguiente EXCEPTO A Es menos denso que el agua B Es homologo del CaH18 C Es insoluble en agua D Es liquido a temperatura ambiente
reg Es isomero de C7H14
8 lCuantos eleetrones tiene el Fe+3 A 29 B55 ~3 (9123 E26
9 EI nombre comun del siguiente eompuesto
9H3
CH3- CH-CH2CH3 A 3-metilbutano
Isopentano C 2~metilbutano D Isobutano E Neopentano
10 EI reacciona con H2S04 y produce
A Nitrobeneeno y agua B Acido nitrieo y aguacopyAcido beneensulf6nieo y agua D Anilina E Tolueno
11 La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente
A 008 B 012
9- 0016 Q) 016
E 08
12 EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es CH3 CH 2 0-9H- CH3
CH3
A Es un ster simetrieo B Es la isopentanonacopy Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano D Es soluble en agua E Su nombre eomun es etil-n-propileter
13 lCual es el de Oxigeno en el AI(OHh 615 B346 C205 0184 E23
14 Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes Cr203 +Si ----to- Cr +Si02
A 1121 2343 C 3434 D 1323 E2141
15 Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 017 Molar A 17
1323 C 077 D83 E 017
16 Una soluci6n saturada es la que A Presenta turbidez B Esta muy diluida C Disuelve facllmente mas soluto
(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto E Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado
17 En la reaccion Zn +2 HCI ----to- ZnCb + H2 lCuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 2315 gramos de ZnCb
A 15 9222copy 111 D25 E 12
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
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6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
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27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
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PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
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SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
bull
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS T~MARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
6 La siguiente reacci6n produce H+ 10 C es el peso at6mico del eJemento que santa la siguiente conflguraci6n electronicaCH3CH =Cft + ~O
I 152 2s2 2p6 3s2 2p5~-CH3
Ik dO
on V Y
B Ctb-CHz-CHO E 7990 C HO-CHz-CHz-CHz-OH D CHa-cHz-CHz-OH 11 8 enanti6mero0 magen de espeJodel siguienle E CI-b-CHz-CHs compuesto clio
HO H 7 e benceno reacciona con HN03 catal~ado por ltA1-manosa HO H
HzSOYproduce B Qgalactosa H OH C L-gafactosa H OH D L-glucosa OHmiddotA~O-I~
~_N02 ilta~
II 12 Del CI-bCHzC - OGI-b-CHs se afirma 10BmiddotO~
o
~~~~~ esp~p~nato~~etib ~__ NOJ ~unester bull
C En su formacl6n IntelViene el etanal ~ 4$~~_fE 811 nombre UIQPA es propanpatode etilo
1) O~~ 13 Las cefallnas contienen losigulente EXCEPTO
AEtanolamlna B Serina C Acldo F0sf6ricoEmiddotOPU
1j=~ yactdos grasos
8 tCualde las sigulentes opclones NO corresponde ~acido yalerieo 14 Los compuestos pentanal y2-pentanona tienen en W$us moisctllas middotforman dlmeros comlJnlo slguienteEXOEPTOi - ~ middotBSu f6nnula es CHs(CH2)3000H A La funci6n carbonilo -~ C Es un floldo organlco bull ~Bf6nnula9Iobal ~molecijlar It- middotmiddotnarrionKOHforrfla JlanoonKMn04yJ011_ 29H29Q~ tlOxfgeno -- E Su nerribre UIQPA esacido hexanoico ESe identlfican al reaccionar con 24middotDNV
9 =El H2S04 presenta los siguientes enlaoes 15 La hidrogenaci6n completa de la Tripalmitoleina (p middot2 ooWileRtesdGbles y 4covalentesmiddotsimples nmdllrmiddot
A 1900 B 3207
- 3995
B
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARlONo 63
FASEI PRIMER ANO U D QUMICA
27 lCU es el pv de 300 rnililitro de soluci6n de Iquecontieflen disueltOs 38 gramos de soluto
A 30 s-cLrc 63 ~ A-- 1t9A ~ Y 1middotgtjJ~a-
cr14~ f
26
30
3 _ 0 gt~i1S~~oHoS~~~fioinsa1liradode tar
EstelI bull l bull CIiCO
CPalmitolelco 0 bull Unole~cco ElInoleJqp
~ ~
32EI tlpo de fuerzas ihtermoltlculcires presentes en el H2S AFuerzasionicis
33 iCu1 de los$iguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivQ de Lucas
CH3 bull ~l~~ I
A CH3-C-CH3 I OR
B r~CH3 CH3-r shyCli30H
~ ~ ~
CH3CHmiddotOH I ca3
b (CH3)3CmiddotCH2~cR~OH shy
ClI3 E t
ql3-C-~OiI I ~ ~ ~~_l )vlQ ~jf
34 De las sOluQOI~ bUffeFse afireg8 ~siguiente A ArilortIguanunicamentefnsOH shy illflshyB pnlearnente IOnesH+ ft
onn~p~pOrun~ldq ~erte tuna sa l sa ~senta ~~t$~ma Heoa I f
HiiC03 - It EEst~nforma~a$por unlipase fuarta yu~a~~ ~ ( C
35bull AI re~ceionar CHaNIdOia + Hc -+ se afil1mlfl6 ~
los reactivos es la~tilami~ ~t 8eDrodUIre ~~ I
E La lmina qu~ re-acclona eS tJc ~J _~1)middot
36Elinclsoqueporresponde algluc6ijjP~s el slgu~nte f~ A E5 de ongen vegetal r~ 8 Presenta unic-amente enlaces~tfa-16 C Estru parecida a la aIT)ilOsa
Prese aestruotllrll finr~1
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTADDE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 ~ual de lassiguientes soluciones es ionica 21 La siquiente reacci6n produce ~Suero dextrosado
CH3middotC=CHCH2middotCH3 + H2 PIB Gasolina I ---+~ _~ni~lliffta ~ CH3D Metanol 81 70 vv
E Acero cYlsopentano B Neohexano
17 81 siguiente compuesto sa llama C 2-metifmiddot2middotpentanol 1lr~ E Isoheptano t rHzCl-h
22 Un hemiacetal se lonna _I ~~ iii~UienteQh-C~-T--~~~H2TH-GH3 A Aldahldo con 2moles deafhOI
CH3 Qb B Acldo carboxilico con 1mol ja alcohol ~etona con 1mol de alcoh shy fiarA rJA 3-ebf3-matiJ5-metilheptano gt( ~ ~
a con Zmoles d~ a )~he4anO~~l~ (- 45lmetllheptano ~ 23 8 aminoacido mAs pequeiO es~
E 2-etiJ36-dlmetJ1heptano X A A1anlna y ~Vallna i ~Serina ~~t ~~i-
~ l~uclna
2~ pe acu~rdo coJleiprincipio de lcenthateUer LOoe efecto PlOvoca el aumento de la ~~i6I bull el sistema de lareaccl6n i ~
N2(o) +3H2(g) ++ +CSlot 19bull Laslgulentef6rmulatQrtesporKte a Ef equilibrl~ sa Qes~laza
-
O Disminuye laconcentracl6n E No hay n1ngun efeCto
25 labutirarnl~atlenela siguientamp~~ta A CCHpound~NHax
I ~ eJCHlCHpoundIli~~NH2 Pi-- CCHa(CH2)~OONH2
DCH3CH~ONmiddot gtlt
bull
bull
20 (Cutll esel pH de una soluci6n de aCido aceti 26 laNormalidad de 5QO mililitros de s~lu~n de CHaCOOH) 065 Molar(Ka =18 x 10-5) H2SO4que contiene disueltos 1Qgramos de soluto A 130 as la slguiente _ II 0 B 289 A 015 SIP l Il ~
i~ tLliJ bull lgt C1 $owOettJti4~4 ~Drmiddotmiddot~middotmiddot j
t 560 U~middott5 ME 30
I mol fr1- ~Yt ~t(-CM Ootubre-2008 ~fC
I
bull UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIASMEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO tt~h QUIMICA
------r---------------------------------shy
37 (C de los siguientes compuestos presenta laee covalente polar fO ~
A NaCI iJ f 0-4-- I
~~CO ~~1 ~1 J C N2x D CI2 XI fJJ r7 of ~ 0 y E KBr I 10 f(0 )9 (
38 El producto principal de la siguiente reacci6n CHJ
I 160 ~j~ Qlb-CH-CH-CHJ+ H2S04
-8 -Afc~oo I ~etona OH ~cohol
E Glicentol
39 li)teractiOn~ qu~ NO Intervienen en la estabDiiaci6n de la estructura teroiaria de una
~terna tfsect Inte~ioneshldrof6bicas ~smiddotImiddot
CPuente disulfuro O Enlaces salinas E Puente de hidr6geno
40 ICuamos neutrones contiene el atomo de hierro -59
~ middotC 56 059 E
bull 1
lO~al de las siguientes caracterlsticas generales JHsectcorreSpon~e a los compuestos QrgahiCos
~Sus moleculas son covalentes bull bull - i ~~
6 PresentanlsomerlamiddotV p Toio~~~erltan el elemento carbonoV
OmiddotSeuBllen representar por f6rmulas
42 ~ olesterol se afirma losiguiente ~ontieneesfingosina
B Es saponificable C Formd porc~tro anilloSd~~miembros
uestructura es sa urada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suflciente cantidad de CaO en la sigulente reacci6n SQz +CaO- CaSOa lCuantos moles de CaSOa
poundmOcilJOen In
~ ~C ~ SOl cQV
B 21S MO J C 7middot 104 o(P - ~
bull 4687 1-C E 625
44 EI siguiente nucle6tido corresPonds aI acido~
H2N
NNo ~ JHO-~-O l(N N
middot6- 1oj A Uridi~~~ M
~AlJenICC OH OH Cd) Tlmldlllco D DesoxiadenUico ECitidillco
45 ICuat de loS slgulentes Is6me al CoH12 shyA 2-metilbutano Xy
B 22dimeUlpropano ~Oi
ampAsopentano E Neopeotano~(-
(
( - L )t tshyr I )~~-~FIN
ff tf~
~-c
I I Octubr~middot2008
U I I ( (
c- C I I
H M-c I
r - c shy J
Of
-1+
--r
I bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIDA-D-D-=E--SA--N-C--AR~L-O--S-=-DE-=-G-=-U--A=TE=-M=-ALA----------- shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARI~ FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que todas esteln impresas en su temario 2 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper 0 similares as como cualquier equipo de musica 8 No escriba marcas grandes en su temario 9 SI esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amano ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el sal6n donde se realiza el examen antes de 5 minutos de frnalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temano) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que seran entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cadauna de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aaplicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 i Cucmtos neutrones tiene el isotopo de Carbono 14 A 14 B4
~~2 (6
3 Calcule la concentraci6n en ppm de una muestra de agua de un rio que contiene 28 mg de Pb en 05 L
A 018 fB)S60Y 179
D 140 EO56
octubre-2009
4 EI siguiente es un componente comun en ADN yARN A Ribosa B Timina
poundc) Citosina 15 Uracilo
E Desoxirribosa
5 De la galactosa se afirma 10 siguiente A Su formula global es C12H22011
CH20H
Su f6rmula de Haworth es OH) -0- j
C Es una cetohexosa ~ OH
lCHO D Su formula lineal es I
HCOH I
HOCH I
HCOH I
HCOH I
6 CHOH E No reacciona con Benedict
16
I
NOMBRE___________________ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER AfJO u D QUIMICA
6 lCual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O2M si Ka=18X1 O-o
A 069 (]) 272
C 036 D 00019 E 1128
7 Del C7H1Sse afirma 10 siguiente EXCEPTO A Es menos denso que el agua B Es homologo del CaH18 C Es insoluble en agua D Es liquido a temperatura ambiente
reg Es isomero de C7H14
8 lCuantos eleetrones tiene el Fe+3 A 29 B55 ~3 (9123 E26
9 EI nombre comun del siguiente eompuesto
9H3
CH3- CH-CH2CH3 A 3-metilbutano
Isopentano C 2~metilbutano D Isobutano E Neopentano
10 EI reacciona con H2S04 y produce
A Nitrobeneeno y agua B Acido nitrieo y aguacopyAcido beneensulf6nieo y agua D Anilina E Tolueno
11 La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente
A 008 B 012
9- 0016 Q) 016
E 08
12 EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es CH3 CH 2 0-9H- CH3
CH3
A Es un ster simetrieo B Es la isopentanonacopy Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano D Es soluble en agua E Su nombre eomun es etil-n-propileter
13 lCual es el de Oxigeno en el AI(OHh 615 B346 C205 0184 E23
14 Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes Cr203 +Si ----to- Cr +Si02
A 1121 2343 C 3434 D 1323 E2141
15 Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 017 Molar A 17
1323 C 077 D83 E 017
16 Una soluci6n saturada es la que A Presenta turbidez B Esta muy diluida C Disuelve facllmente mas soluto
(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto E Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado
17 En la reaccion Zn +2 HCI ----to- ZnCb + H2 lCuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 2315 gramos de ZnCb
A 15 9222copy 111 D25 E 12
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER AND U D aUIMICA
7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I PRIMER ANa u D QUIMICA
17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
UNIVERSIDAD LlE SAN CARLOS GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
B
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARlONo 63
FASEI PRIMER ANO U D QUMICA
27 lCU es el pv de 300 rnililitro de soluci6n de Iquecontieflen disueltOs 38 gramos de soluto
A 30 s-cLrc 63 ~ A-- 1t9A ~ Y 1middotgtjJ~a-
cr14~ f
26
30
3 _ 0 gt~i1S~~oHoS~~~fioinsa1liradode tar
EstelI bull l bull CIiCO
CPalmitolelco 0 bull Unole~cco ElInoleJqp
~ ~
32EI tlpo de fuerzas ihtermoltlculcires presentes en el H2S AFuerzasionicis
33 iCu1 de los$iguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivQ de Lucas
CH3 bull ~l~~ I
A CH3-C-CH3 I OR
B r~CH3 CH3-r shyCli30H
~ ~ ~
CH3CHmiddotOH I ca3
b (CH3)3CmiddotCH2~cR~OH shy
ClI3 E t
ql3-C-~OiI I ~ ~ ~~_l )vlQ ~jf
34 De las sOluQOI~ bUffeFse afireg8 ~siguiente A ArilortIguanunicamentefnsOH shy illflshyB pnlearnente IOnesH+ ft
onn~p~pOrun~ldq ~erte tuna sa l sa ~senta ~~t$~ma Heoa I f
HiiC03 - It EEst~nforma~a$por unlipase fuarta yu~a~~ ~ ( C
35bull AI re~ceionar CHaNIdOia + Hc -+ se afil1mlfl6 ~
los reactivos es la~tilami~ ~t 8eDrodUIre ~~ I
E La lmina qu~ re-acclona eS tJc ~J _~1)middot
36Elinclsoqueporresponde algluc6ijjP~s el slgu~nte f~ A E5 de ongen vegetal r~ 8 Presenta unic-amente enlaces~tfa-16 C Estru parecida a la aIT)ilOsa
Prese aestruotllrll finr~1
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTADDE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 ~ual de lassiguientes soluciones es ionica 21 La siquiente reacci6n produce ~Suero dextrosado
CH3middotC=CHCH2middotCH3 + H2 PIB Gasolina I ---+~ _~ni~lliffta ~ CH3D Metanol 81 70 vv
E Acero cYlsopentano B Neohexano
17 81 siguiente compuesto sa llama C 2-metifmiddot2middotpentanol 1lr~ E Isoheptano t rHzCl-h
22 Un hemiacetal se lonna _I ~~ iii~UienteQh-C~-T--~~~H2TH-GH3 A Aldahldo con 2moles deafhOI
CH3 Qb B Acldo carboxilico con 1mol ja alcohol ~etona con 1mol de alcoh shy fiarA rJA 3-ebf3-matiJ5-metilheptano gt( ~ ~
a con Zmoles d~ a )~he4anO~~l~ (- 45lmetllheptano ~ 23 8 aminoacido mAs pequeiO es~
E 2-etiJ36-dlmetJ1heptano X A A1anlna y ~Vallna i ~Serina ~~t ~~i-
~ l~uclna
2~ pe acu~rdo coJleiprincipio de lcenthateUer LOoe efecto PlOvoca el aumento de la ~~i6I bull el sistema de lareaccl6n i ~
N2(o) +3H2(g) ++ +CSlot 19bull Laslgulentef6rmulatQrtesporKte a Ef equilibrl~ sa Qes~laza
-
O Disminuye laconcentracl6n E No hay n1ngun efeCto
25 labutirarnl~atlenela siguientamp~~ta A CCHpound~NHax
I ~ eJCHlCHpoundIli~~NH2 Pi-- CCHa(CH2)~OONH2
DCH3CH~ONmiddot gtlt
bull
bull
20 (Cutll esel pH de una soluci6n de aCido aceti 26 laNormalidad de 5QO mililitros de s~lu~n de CHaCOOH) 065 Molar(Ka =18 x 10-5) H2SO4que contiene disueltos 1Qgramos de soluto A 130 as la slguiente _ II 0 B 289 A 015 SIP l Il ~
i~ tLliJ bull lgt C1 $owOettJti4~4 ~Drmiddotmiddot~middotmiddot j
t 560 U~middott5 ME 30
I mol fr1- ~Yt ~t(-CM Ootubre-2008 ~fC
I
bull UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIASMEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO tt~h QUIMICA
------r---------------------------------shy
37 (C de los siguientes compuestos presenta laee covalente polar fO ~
A NaCI iJ f 0-4-- I
~~CO ~~1 ~1 J C N2x D CI2 XI fJJ r7 of ~ 0 y E KBr I 10 f(0 )9 (
38 El producto principal de la siguiente reacci6n CHJ
I 160 ~j~ Qlb-CH-CH-CHJ+ H2S04
-8 -Afc~oo I ~etona OH ~cohol
E Glicentol
39 li)teractiOn~ qu~ NO Intervienen en la estabDiiaci6n de la estructura teroiaria de una
~terna tfsect Inte~ioneshldrof6bicas ~smiddotImiddot
CPuente disulfuro O Enlaces salinas E Puente de hidr6geno
40 ICuamos neutrones contiene el atomo de hierro -59
~ middotC 56 059 E
bull 1
lO~al de las siguientes caracterlsticas generales JHsectcorreSpon~e a los compuestos QrgahiCos
~Sus moleculas son covalentes bull bull - i ~~
6 PresentanlsomerlamiddotV p Toio~~~erltan el elemento carbonoV
OmiddotSeuBllen representar por f6rmulas
42 ~ olesterol se afirma losiguiente ~ontieneesfingosina
B Es saponificable C Formd porc~tro anilloSd~~miembros
uestructura es sa urada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suflciente cantidad de CaO en la sigulente reacci6n SQz +CaO- CaSOa lCuantos moles de CaSOa
poundmOcilJOen In
~ ~C ~ SOl cQV
B 21S MO J C 7middot 104 o(P - ~
bull 4687 1-C E 625
44 EI siguiente nucle6tido corresPonds aI acido~
H2N
NNo ~ JHO-~-O l(N N
middot6- 1oj A Uridi~~~ M
~AlJenICC OH OH Cd) Tlmldlllco D DesoxiadenUico ECitidillco
45 ICuat de loS slgulentes Is6me al CoH12 shyA 2-metilbutano Xy
B 22dimeUlpropano ~Oi
ampAsopentano E Neopeotano~(-
(
( - L )t tshyr I )~~-~FIN
ff tf~
~-c
I I Octubr~middot2008
U I I ( (
c- C I I
H M-c I
r - c shy J
Of
-1+
--r
I bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIDA-D-D-=E--SA--N-C--AR~L-O--S-=-DE-=-G-=-U--A=TE=-M=-ALA----------- shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARI~ FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que todas esteln impresas en su temario 2 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper 0 similares as como cualquier equipo de musica 8 No escriba marcas grandes en su temario 9 SI esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amano ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el sal6n donde se realiza el examen antes de 5 minutos de frnalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temano) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que seran entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cadauna de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aaplicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 i Cucmtos neutrones tiene el isotopo de Carbono 14 A 14 B4
~~2 (6
3 Calcule la concentraci6n en ppm de una muestra de agua de un rio que contiene 28 mg de Pb en 05 L
A 018 fB)S60Y 179
D 140 EO56
octubre-2009
4 EI siguiente es un componente comun en ADN yARN A Ribosa B Timina
poundc) Citosina 15 Uracilo
E Desoxirribosa
5 De la galactosa se afirma 10 siguiente A Su formula global es C12H22011
CH20H
Su f6rmula de Haworth es OH) -0- j
C Es una cetohexosa ~ OH
lCHO D Su formula lineal es I
HCOH I
HOCH I
HCOH I
HCOH I
6 CHOH E No reacciona con Benedict
16
I
NOMBRE___________________ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER AfJO u D QUIMICA
6 lCual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O2M si Ka=18X1 O-o
A 069 (]) 272
C 036 D 00019 E 1128
7 Del C7H1Sse afirma 10 siguiente EXCEPTO A Es menos denso que el agua B Es homologo del CaH18 C Es insoluble en agua D Es liquido a temperatura ambiente
reg Es isomero de C7H14
8 lCuantos eleetrones tiene el Fe+3 A 29 B55 ~3 (9123 E26
9 EI nombre comun del siguiente eompuesto
9H3
CH3- CH-CH2CH3 A 3-metilbutano
Isopentano C 2~metilbutano D Isobutano E Neopentano
10 EI reacciona con H2S04 y produce
A Nitrobeneeno y agua B Acido nitrieo y aguacopyAcido beneensulf6nieo y agua D Anilina E Tolueno
11 La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente
A 008 B 012
9- 0016 Q) 016
E 08
12 EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es CH3 CH 2 0-9H- CH3
CH3
A Es un ster simetrieo B Es la isopentanonacopy Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano D Es soluble en agua E Su nombre eomun es etil-n-propileter
13 lCual es el de Oxigeno en el AI(OHh 615 B346 C205 0184 E23
14 Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes Cr203 +Si ----to- Cr +Si02
A 1121 2343 C 3434 D 1323 E2141
15 Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 017 Molar A 17
1323 C 077 D83 E 017
16 Una soluci6n saturada es la que A Presenta turbidez B Esta muy diluida C Disuelve facllmente mas soluto
(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto E Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado
17 En la reaccion Zn +2 HCI ----to- ZnCb + H2 lCuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 2315 gramos de ZnCb
A 15 9222copy 111 D25 E 12
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
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SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
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It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTADDE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 ~ual de lassiguientes soluciones es ionica 21 La siquiente reacci6n produce ~Suero dextrosado
CH3middotC=CHCH2middotCH3 + H2 PIB Gasolina I ---+~ _~ni~lliffta ~ CH3D Metanol 81 70 vv
E Acero cYlsopentano B Neohexano
17 81 siguiente compuesto sa llama C 2-metifmiddot2middotpentanol 1lr~ E Isoheptano t rHzCl-h
22 Un hemiacetal se lonna _I ~~ iii~UienteQh-C~-T--~~~H2TH-GH3 A Aldahldo con 2moles deafhOI
CH3 Qb B Acldo carboxilico con 1mol ja alcohol ~etona con 1mol de alcoh shy fiarA rJA 3-ebf3-matiJ5-metilheptano gt( ~ ~
a con Zmoles d~ a )~he4anO~~l~ (- 45lmetllheptano ~ 23 8 aminoacido mAs pequeiO es~
E 2-etiJ36-dlmetJ1heptano X A A1anlna y ~Vallna i ~Serina ~~t ~~i-
~ l~uclna
2~ pe acu~rdo coJleiprincipio de lcenthateUer LOoe efecto PlOvoca el aumento de la ~~i6I bull el sistema de lareaccl6n i ~
N2(o) +3H2(g) ++ +CSlot 19bull Laslgulentef6rmulatQrtesporKte a Ef equilibrl~ sa Qes~laza
-
O Disminuye laconcentracl6n E No hay n1ngun efeCto
25 labutirarnl~atlenela siguientamp~~ta A CCHpound~NHax
I ~ eJCHlCHpoundIli~~NH2 Pi-- CCHa(CH2)~OONH2
DCH3CH~ONmiddot gtlt
bull
bull
20 (Cutll esel pH de una soluci6n de aCido aceti 26 laNormalidad de 5QO mililitros de s~lu~n de CHaCOOH) 065 Molar(Ka =18 x 10-5) H2SO4que contiene disueltos 1Qgramos de soluto A 130 as la slguiente _ II 0 B 289 A 015 SIP l Il ~
i~ tLliJ bull lgt C1 $owOettJti4~4 ~Drmiddotmiddot~middotmiddot j
t 560 U~middott5 ME 30
I mol fr1- ~Yt ~t(-CM Ootubre-2008 ~fC
I
bull UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIASMEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO tt~h QUIMICA
------r---------------------------------shy
37 (C de los siguientes compuestos presenta laee covalente polar fO ~
A NaCI iJ f 0-4-- I
~~CO ~~1 ~1 J C N2x D CI2 XI fJJ r7 of ~ 0 y E KBr I 10 f(0 )9 (
38 El producto principal de la siguiente reacci6n CHJ
I 160 ~j~ Qlb-CH-CH-CHJ+ H2S04
-8 -Afc~oo I ~etona OH ~cohol
E Glicentol
39 li)teractiOn~ qu~ NO Intervienen en la estabDiiaci6n de la estructura teroiaria de una
~terna tfsect Inte~ioneshldrof6bicas ~smiddotImiddot
CPuente disulfuro O Enlaces salinas E Puente de hidr6geno
40 ICuamos neutrones contiene el atomo de hierro -59
~ middotC 56 059 E
bull 1
lO~al de las siguientes caracterlsticas generales JHsectcorreSpon~e a los compuestos QrgahiCos
~Sus moleculas son covalentes bull bull - i ~~
6 PresentanlsomerlamiddotV p Toio~~~erltan el elemento carbonoV
OmiddotSeuBllen representar por f6rmulas
42 ~ olesterol se afirma losiguiente ~ontieneesfingosina
B Es saponificable C Formd porc~tro anilloSd~~miembros
uestructura es sa urada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suflciente cantidad de CaO en la sigulente reacci6n SQz +CaO- CaSOa lCuantos moles de CaSOa
poundmOcilJOen In
~ ~C ~ SOl cQV
B 21S MO J C 7middot 104 o(P - ~
bull 4687 1-C E 625
44 EI siguiente nucle6tido corresPonds aI acido~
H2N
NNo ~ JHO-~-O l(N N
middot6- 1oj A Uridi~~~ M
~AlJenICC OH OH Cd) Tlmldlllco D DesoxiadenUico ECitidillco
45 ICuat de loS slgulentes Is6me al CoH12 shyA 2-metilbutano Xy
B 22dimeUlpropano ~Oi
ampAsopentano E Neopeotano~(-
(
( - L )t tshyr I )~~-~FIN
ff tf~
~-c
I I Octubr~middot2008
U I I ( (
c- C I I
H M-c I
r - c shy J
Of
-1+
--r
I bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIDA-D-D-=E--SA--N-C--AR~L-O--S-=-DE-=-G-=-U--A=TE=-M=-ALA----------- shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARI~ FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que todas esteln impresas en su temario 2 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper 0 similares as como cualquier equipo de musica 8 No escriba marcas grandes en su temario 9 SI esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amano ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el sal6n donde se realiza el examen antes de 5 minutos de frnalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temano) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que seran entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cadauna de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aaplicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 i Cucmtos neutrones tiene el isotopo de Carbono 14 A 14 B4
~~2 (6
3 Calcule la concentraci6n en ppm de una muestra de agua de un rio que contiene 28 mg de Pb en 05 L
A 018 fB)S60Y 179
D 140 EO56
octubre-2009
4 EI siguiente es un componente comun en ADN yARN A Ribosa B Timina
poundc) Citosina 15 Uracilo
E Desoxirribosa
5 De la galactosa se afirma 10 siguiente A Su formula global es C12H22011
CH20H
Su f6rmula de Haworth es OH) -0- j
C Es una cetohexosa ~ OH
lCHO D Su formula lineal es I
HCOH I
HOCH I
HCOH I
HCOH I
6 CHOH E No reacciona con Benedict
16
I
NOMBRE___________________ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER AfJO u D QUIMICA
6 lCual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O2M si Ka=18X1 O-o
A 069 (]) 272
C 036 D 00019 E 1128
7 Del C7H1Sse afirma 10 siguiente EXCEPTO A Es menos denso que el agua B Es homologo del CaH18 C Es insoluble en agua D Es liquido a temperatura ambiente
reg Es isomero de C7H14
8 lCuantos eleetrones tiene el Fe+3 A 29 B55 ~3 (9123 E26
9 EI nombre comun del siguiente eompuesto
9H3
CH3- CH-CH2CH3 A 3-metilbutano
Isopentano C 2~metilbutano D Isobutano E Neopentano
10 EI reacciona con H2S04 y produce
A Nitrobeneeno y agua B Acido nitrieo y aguacopyAcido beneensulf6nieo y agua D Anilina E Tolueno
11 La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente
A 008 B 012
9- 0016 Q) 016
E 08
12 EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es CH3 CH 2 0-9H- CH3
CH3
A Es un ster simetrieo B Es la isopentanonacopy Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano D Es soluble en agua E Su nombre eomun es etil-n-propileter
13 lCual es el de Oxigeno en el AI(OHh 615 B346 C205 0184 E23
14 Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes Cr203 +Si ----to- Cr +Si02
A 1121 2343 C 3434 D 1323 E2141
15 Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 017 Molar A 17
1323 C 077 D83 E 017
16 Una soluci6n saturada es la que A Presenta turbidez B Esta muy diluida C Disuelve facllmente mas soluto
(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto E Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado
17 En la reaccion Zn +2 HCI ----to- ZnCb + H2 lCuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 2315 gramos de ZnCb
A 15 9222copy 111 D25 E 12
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
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6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
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27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
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PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
bull UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIASMEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO tt~h QUIMICA
------r---------------------------------shy
37 (C de los siguientes compuestos presenta laee covalente polar fO ~
A NaCI iJ f 0-4-- I
~~CO ~~1 ~1 J C N2x D CI2 XI fJJ r7 of ~ 0 y E KBr I 10 f(0 )9 (
38 El producto principal de la siguiente reacci6n CHJ
I 160 ~j~ Qlb-CH-CH-CHJ+ H2S04
-8 -Afc~oo I ~etona OH ~cohol
E Glicentol
39 li)teractiOn~ qu~ NO Intervienen en la estabDiiaci6n de la estructura teroiaria de una
~terna tfsect Inte~ioneshldrof6bicas ~smiddotImiddot
CPuente disulfuro O Enlaces salinas E Puente de hidr6geno
40 ICuamos neutrones contiene el atomo de hierro -59
~ middotC 56 059 E
bull 1
lO~al de las siguientes caracterlsticas generales JHsectcorreSpon~e a los compuestos QrgahiCos
~Sus moleculas son covalentes bull bull - i ~~
6 PresentanlsomerlamiddotV p Toio~~~erltan el elemento carbonoV
OmiddotSeuBllen representar por f6rmulas
42 ~ olesterol se afirma losiguiente ~ontieneesfingosina
B Es saponificable C Formd porc~tro anilloSd~~miembros
uestructura es sa urada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suflciente cantidad de CaO en la sigulente reacci6n SQz +CaO- CaSOa lCuantos moles de CaSOa
poundmOcilJOen In
~ ~C ~ SOl cQV
B 21S MO J C 7middot 104 o(P - ~
bull 4687 1-C E 625
44 EI siguiente nucle6tido corresPonds aI acido~
H2N
NNo ~ JHO-~-O l(N N
middot6- 1oj A Uridi~~~ M
~AlJenICC OH OH Cd) Tlmldlllco D DesoxiadenUico ECitidillco
45 ICuat de loS slgulentes Is6me al CoH12 shyA 2-metilbutano Xy
B 22dimeUlpropano ~Oi
ampAsopentano E Neopeotano~(-
(
( - L )t tshyr I )~~-~FIN
ff tf~
~-c
I I Octubr~middot2008
U I I ( (
c- C I I
H M-c I
r - c shy J
Of
-1+
--r
I bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIDA-D-D-=E--SA--N-C--AR~L-O--S-=-DE-=-G-=-U--A=TE=-M=-ALA----------- shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARI~ FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que todas esteln impresas en su temario 2 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper 0 similares as como cualquier equipo de musica 8 No escriba marcas grandes en su temario 9 SI esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amano ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el sal6n donde se realiza el examen antes de 5 minutos de frnalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temano) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que seran entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cadauna de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aaplicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 i Cucmtos neutrones tiene el isotopo de Carbono 14 A 14 B4
~~2 (6
3 Calcule la concentraci6n en ppm de una muestra de agua de un rio que contiene 28 mg de Pb en 05 L
A 018 fB)S60Y 179
D 140 EO56
octubre-2009
4 EI siguiente es un componente comun en ADN yARN A Ribosa B Timina
poundc) Citosina 15 Uracilo
E Desoxirribosa
5 De la galactosa se afirma 10 siguiente A Su formula global es C12H22011
CH20H
Su f6rmula de Haworth es OH) -0- j
C Es una cetohexosa ~ OH
lCHO D Su formula lineal es I
HCOH I
HOCH I
HCOH I
HCOH I
6 CHOH E No reacciona con Benedict
16
I
NOMBRE___________________ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER AfJO u D QUIMICA
6 lCual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O2M si Ka=18X1 O-o
A 069 (]) 272
C 036 D 00019 E 1128
7 Del C7H1Sse afirma 10 siguiente EXCEPTO A Es menos denso que el agua B Es homologo del CaH18 C Es insoluble en agua D Es liquido a temperatura ambiente
reg Es isomero de C7H14
8 lCuantos eleetrones tiene el Fe+3 A 29 B55 ~3 (9123 E26
9 EI nombre comun del siguiente eompuesto
9H3
CH3- CH-CH2CH3 A 3-metilbutano
Isopentano C 2~metilbutano D Isobutano E Neopentano
10 EI reacciona con H2S04 y produce
A Nitrobeneeno y agua B Acido nitrieo y aguacopyAcido beneensulf6nieo y agua D Anilina E Tolueno
11 La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente
A 008 B 012
9- 0016 Q) 016
E 08
12 EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es CH3 CH 2 0-9H- CH3
CH3
A Es un ster simetrieo B Es la isopentanonacopy Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano D Es soluble en agua E Su nombre eomun es etil-n-propileter
13 lCual es el de Oxigeno en el AI(OHh 615 B346 C205 0184 E23
14 Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes Cr203 +Si ----to- Cr +Si02
A 1121 2343 C 3434 D 1323 E2141
15 Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 017 Molar A 17
1323 C 077 D83 E 017
16 Una soluci6n saturada es la que A Presenta turbidez B Esta muy diluida C Disuelve facllmente mas soluto
(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto E Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado
17 En la reaccion Zn +2 HCI ----to- ZnCb + H2 lCuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 2315 gramos de ZnCb
A 15 9222copy 111 D25 E 12
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER AND U D aUIMICA
7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I PRIMER ANa u D QUIMICA
17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
UNIVERSIDAD LlE SAN CARLOS GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
--r
I bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIDA-D-D-=E--SA--N-C--AR~L-O--S-=-DE-=-G-=-U--A=TE=-M=-ALA----------- shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARI~ FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 50 preguntas verifique que todas esteln impresas en su temario 2 EI tiempo para resolverlo es de 80 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet ytemario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper 0 similares as como cualquier equipo de musica 8 No escriba marcas grandes en su temario 9 SI esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amano ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el sal6n donde se realiza el examen antes de 5 minutos de frnalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temano) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que seran entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cadauna de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aaplicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 i Cucmtos neutrones tiene el isotopo de Carbono 14 A 14 B4
~~2 (6
3 Calcule la concentraci6n en ppm de una muestra de agua de un rio que contiene 28 mg de Pb en 05 L
A 018 fB)S60Y 179
D 140 EO56
octubre-2009
4 EI siguiente es un componente comun en ADN yARN A Ribosa B Timina
poundc) Citosina 15 Uracilo
E Desoxirribosa
5 De la galactosa se afirma 10 siguiente A Su formula global es C12H22011
CH20H
Su f6rmula de Haworth es OH) -0- j
C Es una cetohexosa ~ OH
lCHO D Su formula lineal es I
HCOH I
HOCH I
HCOH I
HCOH I
6 CHOH E No reacciona con Benedict
16
I
NOMBRE___________________ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER AfJO u D QUIMICA
6 lCual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O2M si Ka=18X1 O-o
A 069 (]) 272
C 036 D 00019 E 1128
7 Del C7H1Sse afirma 10 siguiente EXCEPTO A Es menos denso que el agua B Es homologo del CaH18 C Es insoluble en agua D Es liquido a temperatura ambiente
reg Es isomero de C7H14
8 lCuantos eleetrones tiene el Fe+3 A 29 B55 ~3 (9123 E26
9 EI nombre comun del siguiente eompuesto
9H3
CH3- CH-CH2CH3 A 3-metilbutano
Isopentano C 2~metilbutano D Isobutano E Neopentano
10 EI reacciona con H2S04 y produce
A Nitrobeneeno y agua B Acido nitrieo y aguacopyAcido beneensulf6nieo y agua D Anilina E Tolueno
11 La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente
A 008 B 012
9- 0016 Q) 016
E 08
12 EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es CH3 CH 2 0-9H- CH3
CH3
A Es un ster simetrieo B Es la isopentanonacopy Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano D Es soluble en agua E Su nombre eomun es etil-n-propileter
13 lCual es el de Oxigeno en el AI(OHh 615 B346 C205 0184 E23
14 Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes Cr203 +Si ----to- Cr +Si02
A 1121 2343 C 3434 D 1323 E2141
15 Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 017 Molar A 17
1323 C 077 D83 E 017
16 Una soluci6n saturada es la que A Presenta turbidez B Esta muy diluida C Disuelve facllmente mas soluto
(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto E Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado
17 En la reaccion Zn +2 HCI ----to- ZnCb + H2 lCuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 2315 gramos de ZnCb
A 15 9222copy 111 D25 E 12
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER AND U D aUIMICA
7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
UNIVERSIDAD LlE SAN CARLOS GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
I
NOMBRE___________________ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER AfJO u D QUIMICA
6 lCual es el pH de una soluei6n de aeido aeetieo (CH3COOH) O2M si Ka=18X1 O-o
A 069 (]) 272
C 036 D 00019 E 1128
7 Del C7H1Sse afirma 10 siguiente EXCEPTO A Es menos denso que el agua B Es homologo del CaH18 C Es insoluble en agua D Es liquido a temperatura ambiente
reg Es isomero de C7H14
8 lCuantos eleetrones tiene el Fe+3 A 29 B55 ~3 (9123 E26
9 EI nombre comun del siguiente eompuesto
9H3
CH3- CH-CH2CH3 A 3-metilbutano
Isopentano C 2~metilbutano D Isobutano E Neopentano
10 EI reacciona con H2S04 y produce
A Nitrobeneeno y agua B Acido nitrieo y aguacopyAcido beneensulf6nieo y agua D Anilina E Tolueno
11 La normalidad de 1500 mL de una solud6n que eontiene disueltos 12 gramos de H2S04 es la siguiente
A 008 B 012
9- 0016 Q) 016
E 08
12 EI ineiso que eorresponde al siguiente eompuesto es CH3 CH 2 0-9H- CH3
CH3
A Es un ster simetrieo B Es la isopentanonacopy Su nombre UIQPA es 2-etoxipropano D Es soluble en agua E Su nombre eomun es etil-n-propileter
13 lCual es el de Oxigeno en el AI(OHh 615 B346 C205 0184 E23
14 Los eoefieientes que balancean esta reacci6n son los siguientes Cr203 +Si ----to- Cr +Si02
A 1121 2343 C 3434 D 1323 E2141
15 Caleule el pH de una soluci6n de NaOH 017 Molar A 17
1323 C 077 D83 E 017
16 Una soluci6n saturada es la que A Presenta turbidez B Esta muy diluida C Disuelve facllmente mas soluto
(f)) Contiene todo el soluto que puede ser disuelto E Contiene disuelto mas soluto par haberse calentado
17 En la reaccion Zn +2 HCI ----to- ZnCb + H2 lCuantos gramos de Zn deben reaccionar con la cantidad suficiente de HCI para formar 2315 gramos de ZnCb
A 15 9222copy 111 D25 E 12
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
t ~ bull
NOMBRE CARNET_____ UNIVERSIOAmiddot--O-=D-ES-AN-C-A-R-LO-S-O-E-G-UA-T-E-MA-LA-----------shy
FACULTAO DE CIENCIAS MEOICAS TEMARIO NoeY FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
29 iCual es la tonicidad de una soluci6n de glucosa (C6H1206) aI55 pv
A 3M B Hipotonica C 030sm D Hipert6nica
lsotonica
30 La configuracion electronica [Ar] 4s2 3dlO 4p5 corresponde al
A Se B Kr C Ge
Br E As
31 En la siguiente ecuacion el agente oxidante y reductor son respectivamente Zn +NaN03 +NaOH ---+ Na2Zn02 +NH3 +H20
A NaOH Zn B NaN03 NH3 C Zn NaNOs
NaN03Zn E NaN03 NaOH
32 Uno de los siguientes aminoacidos es basico y esencial
A Acido aspartico B SennacopyLisina D Fenilalanina E Metionina
33 En la reacci6n CH - yH-yH-CH3 + H2 S0 4 1BO
3 OH CH3
el producto principal es A Un glicol
CH -CH-CH-CHB 3 I I 3 OH OH
CH 3 -CH=y-CH3 CH
3
D Isopentano
E CH = CH-CH-CH 2 I 3
CH3
octubre-2009
34 Lo siguiente corresponde al acido valerico A Su nombre UIQPA es acido hexanoico 8 Presenta la tunci6n ester
Su f6rmula es CH3 - (CH2h - COOH D Es un acido fuerte E AI reaccionar con NaOH forma un ester
35 lCuantos electrones se transfieren en total en la reaccion Fe +Cb ---- FeCb
A4
B 1 C 3
6 E 2
36 Del almidon se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Formada por un 20 de amilosa B Es un polimero de glucosas C Presenta enlaces alfa-14 y alfa-1 6
Su hidr6lisis completa produce maltosas E Formada p~r un 80 de amilopectina
37 La siguiente estructura corresponde a o II
CH-O-C-R
I r-O-~Rreg
~H2-O-i-OCH2CH2NHs 0shy
A Un lipido con serina B Un lipido simple
Fosfatidiletanolamina D Una lecitina E Un lipido con esfingosina
38 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A 4 covalentes simples y 2 dobles B 4covalentes simples y dos i6nicos C 6 covalentes simples
4 covalentes simples y 2 coordinados 0 dativ~s E 2covalentes simples ydos coordinados 0 dativQs
39 En la estabilizacion de la estructura terciaria de una proteina NO intervienen
A Interacciones hidrofobicas B Puentes salinas C Puentes de hidr6geno D Puentes disulfuro
Los enlaces peptldicos
46
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
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SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
NOMBRE____~______________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
18 De la etilamina se afirma 10 siguiente A Es un compuesto neutro B Es una amina secundaria CSu formula es CH3 - NH - CH3 D Tiene olor a rosas
Es una amina primaria
H2 SO 19 En la reacei6n CH = CH-CH 3 +H2 0 ---i
2
iCual es el producto principal A Propano B 1- propanol
te) 2- propanOlrf Propanona
E Propeno
9CH3 20 De la siguiente estruetura se afirma CH3C-H
OH A Es un acetal B Producto de la reaeci6n de un aldehido con dos
moh3eulas de alcohol C Producto de la reacci6n de una cetona con una
molecula de alcoholProdueto de la reaeei6n de un aldehido con una
molecula de alcohol E Es un hemieetal
L21 lCual es el pH de una solucian 013 Molar de NH3 que se ioniza un 25 si Kb=18X10-5 - 1
A 139 _( -~ q 02 ~ S 1311 ~~_ ~-_ M (2$ lt JQ r
leo 0 r3C 1387 _ ~b (UVlC Ill088 ~ COltt ~---
bull Oos 0131E 1151 iJ_douI6~ lebo rS2~XAOJr-00(1 (b igtIZlt6$ --~ Ph
22 lCual es el pv de 220 ml de una solucion que contiene disueltos 30 gramos de KCI
A 66 B30 C136 D 136
136
23 lCual es el pH de una soluci6n buffer de acido formico 01 My formiato de sodio 009 M Ka =21 x104
A 2 X 104
(sect) 363 t10
D 1036
24 La siguiente reaeeian es de sustituei6n simple y esta balanceada correctamente
A Zn +HCI --+- ZnCI2 + H2
~~~22~~N~~4_____~CU r~g~22~~1 D 2AI203 --+- 4 AI + 3 02 E MgO +C02 --+- MgCOs
25 lCuell eSla Keq en la reaceian ~
2NO (g) + Br2(g) ~ 2NOBr (g)
[NO] = 04 [Br2] =02 [NOBr] =01 A08 ~ 031 C 125 D01 E32
26 La siguiente estructura
A Su hidr6lisis produce glucosa ygalactosa B EI enlace glicosidieo es alfa-1 2
fC Corresponde a la maltosa if No reacciona con Benedict E Es una forma beta
27 lCual es la molaridad de una soludan que eontiene 4gramos de NaOH en 200 mL de soluci6n
A 01 S005
copy05 D002 E02
28 En la reacci6n en equilibrio 2NO (g) +02 (g) ~ 2N02 (9)
lQue suc-ede si se agrega mas 02 A EI equilibrio se desplaza hacia los reaetivos
(13) EI equilibrio se desplaza hacia los productos6 No hay cambio
D Se produce mas NO E Disminuye el N02
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER AND U D aUIMICA
7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I PRIMER ANa u D QUIMICA
17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
UNIVERSIDAD LlE SAN CARLOS GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
lt
NOMBRE CARNET_____ UN1VERSIOA-O--O-ESA-N-C-AR-L-OS-O-E-G-U-AT-E-M-ALA-----------shyFACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUI MICA
40 Del alcohol TERBUTiLiCO se afirma 10 siguiente A Su nombre UIQPA es 2-metil-1-propanol B Se puede lIamar alcohol neobutilico
C Su formula es CH3 CH29H-CH3
OH
cQ) Reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas E Se oxida con KMn04
41 EI nombre del siguiente compuesto es 0 D
CH3-C-O-CH3
A Acido propionicoreg Etanoato de metilo
C Acetato de etilo D Etilmetileter E 2-pentanona
42 Lo siguiente corresponde a la trioleina A Es un triglicerido mixto B Sus acidos grasos son saturados copy Su hidr6lisis produce glicerol y acido olaico D Contiene acidos grasos de 16 carbonos E Adiciona 6 moles de b
43 Hidrocarburos aromaticos form ados por 3 anillos fusionados
(JS) Antraceno - Fenantreno B Anilina - Fenol C Antraceno - benceno D Tolueno - benceno E Benceno - naftaleno
44 Del compuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
o CH3II I CH -C-CH2 CH-CH
3 3
A Presenta un grupo carbonilo Se oxida facilmente con KMn04
C Su nombre UIQPA es 4-metil-2-pentanona D Reacciona con 2-4-DNF E Su nombre eomun es isobutilmetilcetona
45 De la siguiente estructura seafirma
H CH2 CH3
t=~CH HA Es el cis-2-penteno 3
B Es un alquino C Su formula molecular es CSH9 D Es el1-metilpentano ~ Es el trans 2-penteno
46 EI nombre del siguiente compuesto es
Q
N HN3-Ii gt
lhN~N N
0HUHI
110 OHA Timidina (j Guanosina
C Adenosina D Desoxiguanosina E Uridina
47 De las proteinas se afirma 10 siguiente EXCEPTO A Pueden ser estructurales
Sus aminoacidos se unen por enlaces glicosidicos C Estan constituidas por alta aminoacidos D Sus aminoacidos pueden ser apolares polares
acidos 0 basicos E Son cadenas polipeptidicas
48 En la reaccion UOH + C02 ---- UHC03 ltCuantos gramos de UHC03 se producen al reaccionar 50 gramos de UOH con suficiente C02
A 239 B679
325 D 1419~ 441
octubre-2009 56
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER AND U D aUIMICA
7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I PRIMER ANa u D QUIMICA
17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
UNIVERSIDAD LlE SAN CARLOS GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
(CARNET---r-____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO NoCY FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
49 Del segmento se afirma 10 siguiente EXCEPTO
tJH
tryINN
O=P-O-CH 0 I 6- ~-J 7H
r-Clo O=P-O-Cll o~
I 0shy0- N_NH
o ltN-l( I ~00=1-0- H NNH
6- He (J NH
I I wko
o=p-o-~oI 0shy
9 A Contiene bases puricas ypirimidicas B Presenta enlaces 3-5-fosfodiester C Es el segmento de un filamento de ADN D Es un polimero de nucleotidos
Unode sus componentes es el acido uridilico
50 lCual de las siguientes opciones corresponde a la estructura
CH 3 CH3 CH3 I I I
CH2 CH-CH-CH 3
A Presenta tres carbonos terciarios J3 SU formula global es-C7H14 fc)Es el 23 - dimetilpentano 1( Es e134 - dimetilpentano
E Es el123 - trimetilbutano
Fin
octubre-2009 66
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
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SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
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It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
J
NOMBRE CARNET CApound 1UNIVERSIDA-D-=D-=E--SA~N--C--A-=-RL-O--S--D-=-E-GU--A-=T=EM--A-LA----------- shy
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIONOW FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas estan impresas en su temano 2 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos 3 Utilice BOLIGRAFO 0 MARCADOR NEGRO Se necesita borrar utilice corrector y borre completamente 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que el numero de carnet y temario sea el correcto si fuera incorrecto su calificaci6n sera de cero puntos 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 NO esta permitido el usa de formularios asicomo de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
teletonos celulares biper asimilares as como cualquier equipo de musica 8 No escnba marcas grandes en su temario 9 81 esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones a mana y calculadora (que no sea
minicomputadora acelular) 10 Segun resoluci6n de Junta Directiva de la Facultad en el PUNTO DECIMO QUINTO INCISO 151 152 Y 153 de
21 de julio de 2009 a Los estudiantes no pueden abandonar el salon donde se realiza el examen antes de 5 minutos de finalizar
el mismo b Los cuadernillos de preguntas (temario) deberan ser entregados al profesor examinador al finalizar la
prueba los que sercm entregados al personal de la Unidad de Evaluaci6n juntos con las hojas de respuestas
11 Escriba su nombre y numero de came en cada una de las paginas de su cuadernillo (temario) EI estudiante que concluya el examen debera abandonar el edificio
NOTA Cualquier fraude comprobado obliga al examinador aapiicar el articulo 50 del Reglamento de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil
1 De esta estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene serinareg Contiene etanolamina C Es un zwitterion D Es anfipatica E Es un fosfolipido
2 Se refiere a la estructura de las proteinas que se estabiliza par puentes de hidrogeno yforma la alfa helice 6 lamina plegada beta
A Primaria B Terciaria C Isoelectrica D Cuaternariareg Secu ndana
noviembre-2009
3 EI siguiente inciso corresponde a la estructura H-CH-COO- middotmiddot
I NHz
~ Es insoluble en H20 )( (J3J Es la glicina en medio basico
C Es la glicina en medio acido D Es la alanina en media basico E Se clasifica como aminoacido polar
4 6Cual es el pH de un amortiguador 0 buffer de CH3COOH 015 Molar y CH3COONa 015 Molar (Ka =18 x 105)
A 10 B 18
)474 D082 E50
15
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER AND U D aUIMICA
7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I PRIMER ANa u D QUIMICA
17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
UNIVERSIDAD LlE SAN CARLOS GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
NOMBRE___________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER ANa u D QUI MICA
5 La reaccion Ab(S04h +6KOH -+ 2AI(OHh + 3 K2S04 se clasifica como
A Sintesis B Simple sustitucion C Analisis 0 descomposicion
Doble sustitucion E Neutralizacion
6 De la reaccion acido butirico +NaOH se afirma 10 siguiente
A La formula del acido es CH3-CH2-CH2-CH2-COOH Se produce CH3-CH2-CH2-COONa+ +H20
C Uno de los reactivos es el acido propanoico D EI nombre UIQPA del acido es valerico E Es una esterificacion
7 Del compuesto CH3 - CH2 - 0 - CH2 - CH3 se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es menos denso que el agua Es soluble en H20
C Su nombre UIQPA es etoxietano D Es volatiL E Su nombre comun es eterdietflico
8 EI sodio reacciona con el oxigeno para producir oxido de sodio en la reaccion 4Na +02 -+ 2Na20 lCuantos gramos de Na20 se producen cuando reaccionan 250 moles de Na
A 3875 B 674
copy775 t D337 E 123
9 Las moleculas de HBr forman entre si A Fuerzas de dispersi6nshyB Enlaces covalentes C Enlaces ionicos ) ~Puentes de hidrogeno y~
VFuerzas dipolo-dipolo
10 Calcule los gramos de soluto necesarios para preparar 15 litros de soluci6n de KCI al1 0 plv
A 15 B 015 C 30 D 10
reg150
11 lCual de los siguientes es un soluto polar A Cloroformo ~Aceite ~Azucar D Agua E Eter
12 La siguiente reaccion C7H16 +11 02 (suficieOle)--~ A Produce 7CO + 8H20reg Produce 7C02 + 8H20
C Es la combustion de un alqueno D Produce 7C + 8H20 E Es una combustion incompleta
13 La siguiente formula corresponde al 0 - bromofenol
A BrltO)OH B lt0gt
NoLiBr2
OH Br
(CJ)~ D
---- Br
15gtE 0Br
14 Nombre el slgulente compuesto rgrcO
Benzaldehido 0 H B Ciclohexanona C Fenilaldehido D Acetofenona E Acido benzoico
15 lCuantos electrones de valencia tiene el no metal del tercer periodo ysexta columna de la tabla peri6dica
A2 B 3 C 4 D5
a
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
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27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
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PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
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SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
NOMBgE~~~~~~=-______________________ CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENelAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMERANO u D QUIMICA
16 Los eritrocitos se hemolizan al contacto con una soluci6n de NaCI
A 09 pv (8) Hipot6nicac Isot6nica D Hipert6nica E 015 M
17 Determine el pH de una soluci6n de acido f6rmico (HCOOH) 008 Molar (Ka =21 x 10-4)
A 0004 B 367 C 1161 V
238 E 109
18 Cual de los siguientes es el acido graso mas insaturado
A Miristico B Laurico
(C) Linolaico D Qlaico E Palmitoleico
19 EI siguiente inciso NO corresponde a
CH 3 - CHz - CH-CH Z-CH -C-CH 3z I
A Presenta 3 carbonos secundarios Su nombre comun es neodecano C Su formula global 0 molecular es ClOH22 D Es soluble en solventes apolares E Es eI225- trimetilheptano
20 Cual de las siguientes aminas es secundaria A Aminoetano B Trietilamina
C CHg - CH-CH gI NH z
Etilmetilamina
CH 3 -CH - CH-NH 2 I 2
E CH 3
noviembre-2009
21 Lo siguiente NO corresponde al ADN yARN A Son molaculas informativas 6 Contienen una azucar pentosacopy Ambas presentan timina y uracilo D Formadas por cadenas polinucle6tidas E Presenta grupos fosfato esterificados a la pentosa
22 Del gluc6geno se afirma 10 siguiente A Presenta exclusivamente enlaces alfa-1 6 B Su estructura es semejante a la de la celulosa
Se almacena en higado y musculos D Es menos ramificada que la amilopectina E Su hidr6lisis completa produce galactosas
23 Del 2-metil-2-butanol se afirma 10 siguiente A Es un alcohol secundario
OH I
B Su formula es CH 3 - CH -Cl-Iz- CH 3
C Es el isobutanol D Reacciona con FeCb-~
ltf)Es el alcohol terpentilico
24 ~Cual de los siguientes incisos corresponde a la estructura NH2
~ HO-P-degl-oC-tdeg]
6- K OHOH
A Contiene una base nitrogenada purica B Presenta un enlace 35-fosfodiester C Esel dCMP
Es el acido citidilico E Es un nucle6tido de ADN yARN
25 iCual de los siguientes pares de elementos pueden formar un enlace i6nico entre si
CayBr B S y Br C HyO D Na y K E I yP
35
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
CARNET_____ UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AfJO U D QUIMICA
26 En la reacci6n Fe+ Br2 ---+- FeBr3 el coeficiente del agente oxidante es
A 0 B1 )2 (Q)3 E4
27 Es el alcohol mas pequeno al ingerirse puede causar la muerte
A Alcohol isobutilico B Glicerol C Etanol ~ Etilenglicol lsect Metanol
28 Del peptido Val-His-LeuTre-Pro-Glu-Lis se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Contiene un aminoacido acido B Es un heptapeptido C Su formaci6n liber6 6 moleculas de H20 D Presenta 6 enlaces peptidicos
Es un hexapeptido
29 lQue sucede en la siguiente reacci6n en equilibrio si se aumenta la presion en el sistema PCI5(g) PCi3(g) + Cb(g)
A Aumenta la concentraci6n de Cb B No hay cambios C Disminuye la concentraci6n de PCI5
EI equilibrio se desplaza hacia los reactivos E EI equilibrio se desplaza hacia los productos
30 Lo siguiente corresponde a una soluci6n con pH 3 A Neutraliza acidos B Tiene una [H+] de 10 x 10-7
C Forma iones OH - en aguaR Colorea el p~pel pH azul (sect)Su pOH es 11
31 Identifique la siguiente e~tfIJcturn
iF-_co
A Galactosa f~lt~H ONlmiddot bull ~~B Fructosa 1middotmiddot ~ Manosa
titGlucosa
F Rihogi=j
32 lCuales son los productos de la reacci6n
~CH3-CO-CH3+ H20 QljCHa - COO CH2CHa+ H20 C CHa - CH2 - CO - CH2 - CH3 + H20 D CHa - CH2 - CO - CH3 +H20 E Acetato de metilo y agua
33 Nombre del siguiente compuesto
A Timina B Uracilo ~Guanina
(J) Adenina E Citosina
34 La osmolaridad de una soluci6n de Na2S04 06 molar es la siguiente
A 12 8) 18 C 24 D06 E 03
35 Calcule la Normalidad de 1250 mL de una soluci6n de H2S04 que contiene 42 gramos de H2S04
A085 B034 C003
068 E336
36 EI siguiente inciso NO corresponde al propanal y la 1 propanona cy Ambos forman espejo de plata con el reactivo de
Tollens B Con alcohol forman acetales ycetales C Tienen la formula molecular C3H60 L
D Presentan la funci6n - CO shyE Son is6meros entre si
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
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PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
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SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
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It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
NOMBRE CARNET_____ UNIjERSIDA-D-D-E-SA-N-C-A-RL-O-S-D-E-G-UA-T~EM-A-LA------------
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No DO FASE I PRIMER AtilO U D QUIMICA
37 lCual es la molaridad de una soluci6n de HCI a115 pv
tAl411 ~ 4115
C15 D D 1l 015 E 041
38 De los esfingolipidos se afirma 10 siguiente A Son esteroides B Se clasifican como lipidos simplescopy Contienen colina
D Derivan del fosfato de glicerol E Contienen dos acidos grasos esterificados
39 Lo siguiente corresponde a la sacarosa A Esta constituida por dos aldohexosas B Existe en formas alfa y beta
Su f6rmula es
D Presenta enlace beta-12 E Es reductora
40 La oxidaci6n de un alqueno con KMn04 produce 10 siguiente EXCEPTO
A Glicol B Alcohol polihidroxilado CKOH D Mn02
Unalcano
Fin
noviembre-2009 55
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARfO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
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PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
UNIVERSIDAD LlE SAN CARLOS GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
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EXAMEN FINAL
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 45 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tlempo para resolverlo es de 80 minutos contados apartir de que (ados los estudiantes tengan en sus manos 81
examen Yla hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola altemativa 5 Revise que al numero de camet y temario saa el correcto da 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntas 6 Aal (los) estudiante(s) que lIegua(n) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanacer en al edificio 8 NO esta permitido el uso de formularios as como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tales como
talefonos celularas biper 0 similares 9 No ascriba marcas visiblas en su tamario 10 sectLesta permtido el uso de TABLA PERIOOICA sin anotaciones amanoy calculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
SegOn al articulo No 50 del Normativo de Evaluacl6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado en el momento da la realizaci6n da un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor sagun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignado~ en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCual es el agente oxidante en lasiguiente reacei6n HCI +Na ~ NaCI +H2 A Na B H2( C NaCI O CI E HCI
2 Caracteristica que corresponde al compuesto CH20H yH20H
Hf-olt HHA--aOH
~~~ H OH H OH
A Formada por manosa y galactosaB Su nombre es maltosa C Es la lactosa D Presenta un enlace beta-14 E No es reductora
3EI1-etoxipropano es el siguiente A CH3CH2OCH2CHpoundH3
X BCHsCH2CH20H J1 CHaCH2CH20
D CH3CH20CH3 E CH3CHi)CH2CH3
101 1 1-1-shy
4 En la reacci6n AI203 ~ AI +~ Cuantos m(
de AI20S se necesitan para producir 300 gramc~ AI lgt~$1(2)Sq~~ 1-
A 011 5 11 O) t~ ltl1j C lh 555 ~f lS~ C 1111 D 2222 E 43333
5 EI ADN Yel ARN tienen EN COMUN 10 sigui c
A Timina B Uracilo ~OsillD D Ribosa E Desoxirribosa
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6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
UNIVERSIDAD LlE SAN CARLOS GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
6 La siguiente reaccion produce H+
CH3CH =CH2 + H20middot-shy
CH3-fH-CH3 j OH
B CHa-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHz-OH
J1-CH3-CH2-CHz-OH E CH3-CHz-CHa
7 EI benceno reacciona con HN03 catalizado por H2S04 y produce
A-=~ BmiddotO~
cmiddotO~ --O 0 shy
E Oon 8 lCual de las siguientes opciones NO corresponde
a acido valerico A Sus mO(3culas forman dimeros T Su formula es CHa(CH2)sCOOH C Es un acido organico D AI reaccionar con KOH forma
CHaCH2CH2CH2COOK E Su nombre UIQPA es acido hexanoico
9 EI H2S04 presenta los siguientes enlaces A-2 covalentes dobles y 4 covalentes simples B 2 coordinados 0 dativos y4 covalentes simples c 2 i6nicos y 4 covalentes simples LJ coorOinadOS 0 G3Uy(S i ~
covalentes simples E 6covalantes simples
10 ~Cual es el peso atomico del elemento que presenta la siguiente confiQuracion electronica
1s2 2s2 2p6 35 2 2p5A 1900 B 3207
( C 3545 lr 3995
E 7990
11 EI enanti6mero 0 imagen de espejo del siguiente
ym= ~II C L-galactosa H OH Jl- L-glucosa HPH E Lmiddotmanosa
o II
12 Del CrhCH2C - QCH2-CH3 se afirma 10 sigujente EXCEPTO A Su nombre comun es propionato de etilo JL Es un ester C En su formaci6n interviene el etanol DEs deovado del fiCido acetico E Su nombre UIQPA es propanoato de etilo
13 Las cefalinas contienen 10 siguiente EXCEPTO AEtanolamina B Senna
amp Acido Fosf6rico D Glicerol yacidos grasos E Colina
14 Los compuestos pentanal y 2-pentanona tienen en comlln 10 siguiente EXCEPTO A La funci6n carbonilo B La fonnula global 0 molecular
C Reaccionan can KMn04 yTollens jlOxlgeno E Se identifican al reaccionar con 24-DNF
15 La hidrogenacion completa de la Tripalmitoleina produce
A Trilinoleina B Tripalmitina
Trimiristina D Triestearina c TtJlei8
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
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27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
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37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
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PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA PACUL TAD DE CIENCIAS MEDICAS TF Mlrw I FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 GCual de las siguientes solueiones es i6niea A Suero dextrosado B Gasolina ~_ Soluci6n salina D Metanol al 70 vv E Acero
17 EI siguiente compuesto se llama
CH2CH3 I
Qh-CH2-C~CH2CH2-CH-CH3I I
CH3 ~
( A 3-etil-3-metil-5-metilheptano B lsopropil heptano
pound 5-etil-25-dimetilheptano D 255-trimetilheptano E 2-etiI-36-dimetilheptano
18 Cual de las siguientes reacciones es de Simple Sustituci6n A NH3 + H2S04 ~ (NH42S04
~ Cu +AgN03 ~ Cu(NOa)2 + Ag C AI203 ~ AI + 02 D N02 + H~ -t HN03 + NO E KCIOa ~ KC + 02
19 La siguiente f6rmula oorresponde a
0H OH
A Glucosa B Ribosa C Manosa D Fructosa E Galactosa
20 ~Cual es el pH de una solucl6n de aeido aeetleo (CH3COOH) 005 Molar(Ka =18 x 10-5)
A 130 middot~~_lIf-L~ ( ~ 289 ~ ~
C 302 0 474 E 500
21 La siquiente reacei6n produce
CH3middotC=CHmiddotCH2-CH3 + H2 I
CH3
A Isopentano a Neohexano
oJ C 2middotmetll-2-pentanol D Isohexano E Isoheptano
22 Un hemiacetal se forma al reaecionar 10 A-Aldehido con 2moles de alcohol B Acido carboxilico con 1mol de aleD()( C Cetona con 1 mol de alcohol D Aldehldo con 1mol de alcohol E Cetona con 2moles de alcohol
23 EI aminoacido mas pequeno es A Alanina
B Valina C Serina
Jl Glicina E leucina
24 De acuerdo con el principia de Le Chat~ efecta provoca el aumento de la presion en (11
sistema de la reacci6n N2g) +3H2(g) +-+ 2NH3(9) i
A El equilibria se despaza hacla k X B EI equilibria se desplaza hac
C Hay mayorformaci6n de reamp(
Q Disminuye la concentracl6n E No hay ningun efecto
25 La butiramlda tiene la siguiente A CH3CH2CONH3 Ii CH3CH2CH2CH2NH2
I C CH3CH22COONH2 D CH3CH2CONH2 E CH3CH2CH2CONH2
26 La Normalidad de 500 mililitros ~ gti
H2S04 que contiene disueltos 15 gramos (
es la siguiente A 015 B 03 C 06 ~
D 15 E 30
Oetubre-2008
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER AND U D aUIMICA
7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I PRIMER ANa u D QUIMICA
17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
UNIVERSIDAD LlE SAN CARLOS GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 lCual es el pv de 300 mililitros de soluci6n de KCI que contienen disueltos 38 gramos de soluto A 30 B 63 C 105 lL1267
E 146
28 Los coeficientes que balancean la siguieuro1te reacci6n son respectivamente H2S +02 -)0 H20+ S02
A 23 -)0 22 5 2 l
B 12 -)0 34 1 tt~+6t ~~tC+01 C 13 -)0 23 tJ J D 34 -)0 12 2tgtt l $ 30 Z ~2- E 21 -)0 12
29 Una soluci6n 025 Molar de NaCI es A Isotonica
LHipert6nica C 1osmolar D Hipot6nica E 02~ osmolar
30 EI pH de una solucion de HN03 045 Molar es A 015
B 025 c- 035 D 045 E 055
31 Acido graso de 18 carbonos monoinsaturado de o~~etal
(fi- Oleic~
hstearico C Palmitoleico
D Linolanico E Linoh3ico
32 EI tipo de fuerzaSintermoieculares presentes en el H2S A Fuerzas i6nicas 8 Fuerzas de London Q Fuerzas dipolares D Fuerzas de dispersion E Puente de hidrogeno
33 lCual de los siguientes compuestos reacciona inmediatamente con el reactivo de Lucas
CH3 IA
CR3-C-CH3 I OH
CH3 - CH - CH - CH3 B I I
CH30H
CH3-CHOHC I
CH3
(CH3)3CcHa-CH2-0 HD
Clhmiddot IE CH3C-CfI2-0H I CH3
34 De las soiuciones buffer se afirma 10 siguiente A Amortiguan unicamente iones OH shyB Amortiguan unicamente iones H+ C Estan formadas par un acido fuerte y una sal
JL En la sangre se presenta el sistema HCOr I H2C03
E Estan formadas por una base fuerte y una sat
35 AI reaccionar CHaNHCHa + HCI -+ se afinma 10 sigulente A Uno de los reactivos es la etilamina
S Se produce agua C Se produce [CH3NH2CH3 J+ CIshyD Necesita catalizador
E La amina que reacciona es terciaria
~ 36 El inciso que corresponde al gluc6geno es el siguiente A Es de origen vegetal 8 Presenta unicamente enlaces alfa-16 C Estructura parecida a la amilasa D Polisacarido ramificado E Presenta estructura fibrosa
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMERANO u D aUIMICA
PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
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SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 63 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
37 LCual de los siguientes compuestos presenta enlace covalente polar A NaCI B CO
S2 N2 D Ch E KBr
38 EI producto principal de la siguiente reacci6n
CH3
I l00~ A Alqueno lli-CH-CH-CI-b + H2S04
JL Alcano I OH7C Cetona
D Alcohol E Glicol
I 39 Interacciones que NO intervienen en la estabilizaci6n de la estructura terciaria de una protelna
--)A Interacciones hidrof6bicas B- Enlaces peptidicos
) C Puente disulfuro D Enlaces salinos I
E Puente de hidr6geno I
40 lCuimtos neutrones contiane el atomo de hierro -59
W6 (B33gt-~I middotC--56
D 59 E 85
41 Cual de las siguientes caracteristicas generales NO corresponde a los compuestos organicos A Sus moleculas son covalentes B Presentan isomeria C Todos presentan el elemento carbono D Se pueden representar par f6rmulas
estructurales E Sus soluciones conducen la electricidad
42 Del Colesterol se afirma 10 siguiente A Contiene esfingosina B Es saponificable
c- Formada por cuatro anillos de 6 miembros D Precursor de hormonas sexuales E Su estructura es saturada
43 AI reaccionar 25 gramos de S02 con suficiente cantidad de CaO en la siguiente reacci6n S02 +CaO -) CaS03 l Cuantos moles de CaS03 se producen 7 t) A) ~~G(l1~
A 039 6_~gtMa)B 2187 ~ C 3437 gt C
D 4687 I 76 I L
E 625
44 EI siguiente nucleotido corresponde a acido
H2N --N
o ~ ~ -tU NHO~~-0--wN
0- 0 A Uridilico B Adenilicc OH OH C Timidilico D Desoxiadenilico
-E Citidilico
45 lCual de los siguientes is6meros NO correspondi al C5Hi2 A 2-metilbutano B 22-dimetllpropano c 22-dimetilbutano D Isopentano E Neopentano
V c~ v~ IJ
FIN ~I gt0
Octu bremiddot 2008 5
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PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER AND U D aUIMICA
7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
UNIVERSIDAD LlE SAN CARLOS GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
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It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
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PRIMER EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONES GENERALES
1 Este examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en sus manos el
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temario sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cero puntos 6 Ael (los) estudiantes) que lIeguen) con 10 minutos de atraso no se les dara examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deben3n permaneeer en el edifieio 8 NO esta permitido el uso de formularios asi como de aparatos de eomunicaei6n de eualquier indole tales como
telafonos celulares biper 0 similares 9 No escriba marcas visibles en su temario 10 sectLesta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputadora 0 celular)
Segun el artiCUlo No 50 del Normativo de Evaluaei6n y Promoci6n Estudiantil J cualquier fraude comprobado en el momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador oalprofesor segun la alctividad de que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben ser consignados en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 lCUantos enlaces coordinados 0 dativos tiene el H2S04 A 5 B 3
pound2 D 1 E 4
2 lCual es el agente oxidante en la reacci6n FeO +CO --- Fe +C02
A-C02 B 02 C FeO D CO E Fe
3 lQue tipo de enlace hay en el compuesto K20 A Covalente polar B Covalente puro C Covalente no polar
2- lonico E Puente de Hidrogeno
OCiubre-20G8
~- to
4 lCual es el estado de oxidacion del Pen HP032A +3
B middot3 Q +5 D middot5 E +7
5 lCufmtos moles de Fe se producen a partir de 480 gramos de Fe203 en la siguiente reacci6n
2 Fe203 +X ~3C02 tFe A 3
M kB 126 i ~~o ~9 S ~t) ~
D 6 E 12
6 GCuantos moles de H~ se forman euando reaccionan 45 moles de AI(OH)3 con un exceso de H2S04 en la siguiente reacci6n 2AI(OH)3 + 3H2S04 --- Ab(S04)3 +6H20
A- 15 B 270 C 90 D 135 E 45
15
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7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
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UNIVERSIDAD LlE SAN CARLOS GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER AND U D aUIMICA
7 lCuimtos electrones de valencia liene el alomo que presenta la configuraci6n electr6nica Is22s22pJ
A 2 B 3 C 4 jL5 E 7
8 lC6mo se clasifica la siguiente reacci6n 2AgNOa +Na2S04 -+ Ag2S04 +2NaN03
A Simple desplazamiento B Combinaci6n C Combusti6n D Descomposicion E Doble desplazamiento
9 lCual de los siguientes compuestos presenta middotfuerzas de dispersion 0 London
A K20 8 NaCI C C02 DBr2 E HCI
10 AI balancear la siguiente reaccion lcuales el coeficiente que corresponde al cobre
3CUS04 ~e -+3 Cu +Fe2(S04)3A 1 B 6 C 2
Jl-3 E 4
11 lCuimtos litros de suero dextrosado aI55 plv pueden prepararse can 800 9 de glucosa
A 1455 Ot sectEl x (0
B 440 1lt
C 14545 D 245 E 455
12 De una solucian buffer se afirma 10 Siguienle EXCEPTO A Mantiene el pH sangufneo entre 735 y 745 B Formado por un acido fuerte y su respectiva sal
c-Son lIamados tambien soluciones amortiguadoras
D Evitan cambios bruscos en el pH de una soluci6n
E En la sangre el buffer mas importante es H2COalHCOa bull
13 lCual es la Nde una solucion de Ca(OH)2 que contiene 36 9 de soluto en 425 mL de solucian
-A 023 B 011 C 015 D 150 bulll~ E 030
14 Uno de los siguientes factores NO afecta la velocidad de una reacdon
A Solubilidad B Temperatura C Catalizadores D Area superficial E Concentraci6n de los reactivos
15 Solucion que tiene disuelta la cantidad maxima de soluto en determinada cantidad de agua a una temperatura dada A Sobresaturada B Saturada ~ Concentrada D Insaturada E Diluida
16 lCual es la Mde una solucion que se prepar6 diluyendo 80 mL de una solucion 025 Mhasta un volumen final de 175 mL A 015 B 011
Q 055 D 045 E 020
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17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
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SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
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It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FASE I PRIMER ANa u D QUIMICA
17 ~Cual es la osmolariad y tonicidad de una solucion 03 Mde Na~S6 A 06 hipertonica S 09 hipertonica C 012 isotonica D 021 isotonica - 015 hipotonica
18 El efecto de Tyndall de un coloide se refiere a A La apariencia lechosa 0 nebulosa de la
dispersion B EI numero de particulas dispersas en el medio C EI grado de solubilidad que tiene el soluto
sobre el solvente D EI tamalio de la particula dispersa en el medio ~ La dispersion de un rayo de luz a traves de un
coloide
19 lCual es el pH de una solucion 003 Mde KOH A 730 B 614
pound1248 D 152 E 1015
20 lCual es el porcentaje de ionizacion de una soluci6n de anilina 015 M(Kb =45 x1010) CsHsNH2 lt1-+ CsHsNH3+ + OH bull A 822x10middot6
B 15x10middot1
C 548x10middot3
Jl 675x10middot11
E 45x10middot10
21 De la estructura podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
CH3
CHgCH2CH CH
j)J- Uno de sus carbonos es cuaternario B Es el 2-metilbutano C Su formula molecular es CSH12
r-- ~- ~D Es un hidrocarburo saturado - 3
E Tres de sus carbonos son primarios
22 De la reacci6n se afirma 10 siguiente
CHsCH 2CH=CHCH3 +H2 ~ CH3CH2CH2CH2CH3
A EI producto es un hidrocarburo insaturl(ir B EI producto es el hexano C Es una reacci6n de sustituci6n D Utiliza como cataUtico Pt Ni 0 FmiddotJ
T Los reactivos son el3-penteno e hidro(JEn(l
23 Respecto a la reaccion se afirma 10 Pentanal + KMn04 A EI producto es acido caproico
sect Se forma una cetona C No ocurre reaccion D Produce acido pentanoico E Produce un alcohol
24 EI nombre de la siguiente estructurc CH3CH2CH2NH2 A n-propilamida 8 n-propionamida
C Etiiamina lt lL n-propilamina
E n-butilamina
25 De la reacci6n se afirma 10 siguientc HzSO
CHrCH=CHa +Hp --c Ig
gt
b EI producto es un alcohol pri~
B Se obtiene como producto aiGc C Se obtiene 2-propanol D EI catalitico es acido sulfurico E Cumple con la regJa de Markovnmiddot
26 De la siguiente reaccion se afirmn
fH 3 ( CH CH K2SOCH3-r- 2- 3 ~ l
OH
A- EI reactivo es un alcohol St 1 _
B Se obtiene como producto principal 2-metil-1-buteno
C Es una reaccion de hidrataci6n D 2-metil-2-buteno as el prol E Se produce un alcano
Octubremiddot2008
UNIVERSIDAD LlE SAN CARLOS GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
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It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
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1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
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27 Del Gompuesto se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Su formula general es C6H6 B Representativo de los hidrocarburos
aromaticos C Necesita un catalitico para la halogenacion Jl Presenta reacciones de alquilaci6n
E Presenta reacciones de adicion
28 iCuai es el pH de una soluci6n buffer que contiene CH3COOH 03 M Y CH3COO 05 M(Ka= 18x 1Q-5)
A 497 P~ - o~ pound0 ltil ~ B 452 (J05e
C 903 p~~ttctt D 940 E 474
29 Respecto a la estructura se afirma 10 siguiente CH3CHz- 0- (CHz)amiddotCH3 A EI nombre del compuesto es 1middot etoxibutano B Es un alcohol C Es un hidrocarburo D Corresponde a una cetona
Corresponde a la formula de un ester
30 Es un aldehido que disuelto en agua forma una mezcla para preservar cadaveres A Elanal B H-CHO C Benzaldehido D Valeraldehido E CH3-CH2-CH2- CHO
31 Respecto a la celulosa afirmamos A Es ramificada B Tiene enlaeesalfa 14 de gluoosa Q Cumpie funci6n de reserva D Esta presente en los animales E Esta presente en el algodon
~ ~Ii
32 La siguiente estructura corresponde a
H
H
OH
OH
CHO
HO
HO
A D- glucosa H
B D- manosa H-C L- galactosa D D- galactosa C~OH
E L-manosa
33 De las proteinas se afinna 10 siguiente EXCEPTO A Suo estructura primaria puede ser alfa-halice 0
- lamina plegada beta B Segun su funci6n pueden ser estructurales
contractiles sanguineas C La hemoglobina presenta estructura
cuatemaria D La estructura terciaria presenta interacciones
hidrof6bicas enlaces ionicos puentes disulfuro ypuentes de hidrogeno
E Pueden ser simples a conjugadas
34 lCual de las siguientes estructuras corresponde a la asplrina
~OOH A
lV OH
C
D
JOOCHbull
E
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35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
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i~
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SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
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16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 71 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
35 De la estructura se afirma 10 siguiente EXCEPTO
A Es un anomero Alfa B Es azucar reductor C Es una piranosa D Corresponde a la galactosa E Es una cetohexosa
36 Del compuesto se afirmalo siauiente EXCEPTO
C17H31Ko-CH2
Cll li23t-O-H C15H29Ko-H2
A Es un triacilgliceroJ JL Es el Linoleolauropalmitoleato de glicerilo C Es saponificable O Es insaturado E Corresponde a un lipido complejo
37 I Cuill de los siguientes aminoacidos no tiene actividad optica yesta en forma de zwitterion
CH3 middot~H-COO-A NH2
H-CH-COOHB NH +3
C R-5H-COOH
NH2
CH 3 -~H-COO-D NH +3
H -CH-COOshyE I
NH3 +
38 Es un disacarido presente en los bmk cebada germinada yotros granos de cereal presenta mutarrotaci6n yes azucar reductor
J1-Maltosa B Sacarosa C Lactosa D Manosa E Fructosa
bull 39 Del compuesto se afirma 10 siguiente FYI ---f
o 11
O-P-O-CfI
0- l I
A Presenta una base pirimidica B Tjene enlace fosfoester C Se encuentra en el ADN yARN
D Es un nucleOtido E Presenta enlace beta-N glicosidico 1-1
40 EI ADN presenta 10 siguiente EXCEPJD A Uracilo
B Desoxiribosa C AntiparaleHsmo D Doble frlamento E Puente de hidrogeno enlace ~
y enlace fosfodjester
FIN
Octubre-2008
i~
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS FfiSE I PRIMER ANa u D OUIMICA
SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
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It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
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I
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SEGUNDO EXAMEN DE RECUPERACION
INSTRUCCIONFS GENERALES
1 Esle examen consta de 40 preguntas verifique que todas esten impresas en su temario 2 EI punteo total de la prueba es de 20 3 EI tiempo para resolverlo es de 65 minutos contados a partir de que todos los estudiantes tengan en SciS
examen y la hoja de respuestas 4 Marque para cada respuesta una sola alternativa 5 Revise que el numero de camet y temano sea el correcto de 10 contrario su calificaci6n sera de cere 6 A el (los) estudiante(s) que lIegue(n) con 10 minutos de atraso no se les dan~ examen 7 Los estudiantes que hayan terminado no deberan permanecer en el edificio 8 NO esta permitido el usa de formularios asi como de aparatos de comunicaci6n de cualquier indole tale rrY(middot
teletonos celulares biper 0 similares 9 No escnba marcas visibles en su temarjo 10 ~esta permitido el uso de TABLA PERIODICA sin anotaciones amana ycalculadora (que no sea
minicomputaqora 0 celular)
Segun el articulo No 50 del Normativo de Evaluaci6n y Promoci6n Estudiantil cualquier fraude comprobado momenta de la realizaci6n de un examen 0 de un trabajo practico obliga al examinador 0 al profesor segun la aelV middot1middot que se trate aanular el examen 0 el trabajo practico de los estudiantes involucrados Estos hechos deben sec en el acta respectiva que para el efecto debe levantarse
1 EI catalltico yproductos de la siguiente reacci6n
lt0gt +Cl ~ t
copyshyhiGh I C1 A
I(J-Br i)Jmsl W8
2 lCual es la Keq para la siguiente reaccion C3Ha (g) lt=gtC3H4 (g) +2H2 (g) si las concc 2lC)fi~
en equilibrio son [C3Ha]=O6 M [CaH4]=03 M [H2]=02 r~ A 008 B 002 CO1
010 E50
3 Enlace que se forma cuando los nUij
paraformar un acido nucleico ~ 35-fosfodiester
B Beta-N- glicosidico C 13-fosfodiester D Alfa-N- glicosidico E Beta 14-glicosidico
NO vEI16ERc-200amp
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
NOVIEMBERE-2008 55
I
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4 De la siguiente estructura se puede afirmar H 0cO
I HO-C-H
I HO-C-H
I H-C-OH
A es epimero de la gucosa I H-C-OHJLformula molecular CSH1006 I
C es la galactosa CH20H D presenta tres carbonos quiraes E no tiene actividad optica
)If 5 Cuando el 2middot butanol se oxida produce A Butano B Butanona C Buteno
j) Acido butanoico E Butanal
6 -Cual de los siguientes compuestos poseen enlace covalente polar A 12 B MgCb
QHCI D NaCI E KCI
f7 De la sacarosa se puede afirmar EXCEPTO A no exhibe mutarrotacion B es un disacarido
C presenta enlace glicosidico alfa-14 D la invertasa la hidroliza
se encuentra en la remolacha
8 lCual es el numero de oxidacion que se Ie asigna al Cromo en K2Cr207 A +6 B +5 C +4 D +2 E -2
9 l Cutll es el agente oxidante en la reaccian quimica ( - +-gt -~(
CuO + Hi--7 Cu + H20 A Cu B O2
QCuO 1f (0 +0 0- -1
E h (
10 Una solucion de CaCb 015 Mes AO050sm 018-0
8causa hemalisis al eritrocito C 0450sm D isotonica E hipotonica
11 Del C060 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO A Se encuentra en el cuarto periodo B Posee 27 electrones C Es un metal de transicion p Contiene 33 protonesE Posee 33 neutrones
EI nombre de la siguiente estructura es 12
JJ- tolueno i B benceno oC fenantreno
D naftaleno E xileno
13 De fa hemoglobina podemos afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A posee estructura 1S 2a 3a y 4a I
B es una proteinaconjugada C posee una cadena alfa yuna cadena beta D transporta oxigeno enla sangreL puede desnaturafizarse
14 Con respecto a la solubilidad se puede afirmar 10 siguiente
A si un soluto es soluble en un solvente se forman dos fases
J1 la solubilidad de un soluto aumenta al aumentar la temperatura
C los solutos polares se disuelven en solventes apolares
D cuando un soluto es soluble en un solvente se obliene una mezela heterogenea
E los solutos apolares se disuelven en solventes polares
15 Un eritrocito experimenta crenaeion euando A entra agua al eritroaito EJ 5 12 ss hIImiddotI2
C se introduce en una solucion D seintroduce en una solueian isotonica
ltUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA tlmiddotUfJY-)
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
NOVIE~1BERE-2008 35
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D QUIMICA
It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
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I
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16 Respecto al compuesto CH3NH2 se puede afirmar 10 siguiente EXCEPTO
A Se llama metilamina ilL Reacciona con el HCI
C Es una amina alifatica D Es una amina primaria
E Posee caracter acido
e 17 lCuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 400ml de una soluci6n 05 M
A200 810
C80 D08 E01
18 lCual es eJ PN de una soluci6n que se preparo disolviendo 8 9 de CaClz en agua hasta obtener 500 mL de soluci6n
A40 B40 C016 D16 E62S
19 Caracteristica que corresponde al ARN A Presenta antiparalelismo B Presenta desoxirribosa C Posee Timina D Posee Uracilo
rTiene dos cadenas
20 lQue elemento de la tabla peri6dicaposee 30 electrones A Calcio 8 Hierro ~Zinc D Plata E Potasio
21 De la siguiente estructura se puede afirmar EXCEPTO
A presenta fosfato ~ presenta esfingosina C presenta colina D tiene enlaces ester E esta en forma de zwitterion
22 Las siguientes opciones corresponden a este acido graso EXCEPTO
eOOH
A C161 Ll9
8 ClsH29COOH C acido graso insaturado I
1 CH3(CH2)sCH= CH(CHz)sCOOH E acido palmitoleico
icent 23 De la estructura se puede afirmar 10 siguiente
A es una estructura de Fischer B es la glucosa C es un 8zucar no reductor D es un an6mero alfa
es la manosa
24 lCual es la [WJ de una soluci6n cuyo pH es 327 A 158 x103
B 631 x10middot4 -shy
C 50 X10-1 D 158 xl0middot j1
E50x101
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It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
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Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
FINten crl II
1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
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I
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It 25 EI nombre del siguiente compuesto es
A 225-Trimetilhexano B 255-Trimetilhexano
~ C 2-Etil-45-dimetilhexano -D 25-Dimetilheptano E 245-Trimetilheptano
~ 26 Cuando se hidrogena el 3-Metil-2-octeno se obtiene el siguiente producto
A 3-Metiloctino B 3-Metiloctano ~ n-Nonano D 3-Metflhepteno E n-octano
27 lCuantos moles de C02 se producen a partir de 45 moles de C2Hs
2 C2Hs +702 -+ 4 C02 + 6H20 A 225 tt bull$ ~ c tltt( 1 co t B80 ZCllt1C40 045 DmiddotO
~ 28 La siguiente reacci6n produce ununa CH3CH2COOH + CH30H-+
A Aldehido B Cetona
fAmida D Eter E Ester
29 IQue coeficientes balancean la siguiente reacci6n zAgN03 +BaCb -+zAgCI -ftBa(N03)2
A 42--+ 24
B 41 --+ 63 C 21 --+ 63 061 -t 43
21--+ 21
30 EI nombre del siguiente compuesto es
kO~ HHH
OH OH
1-5middot Monofosfato de guanosina B Guanosina C Adenosina D 5middotMonofosfato de adenosina E 5middot Monofosfato de citidina
31EI nombre comun del CH3SH es J Sulfuro de etilo
B Metilmercaptano C Etanotiol D Etilmercaptano E Metanotiol
32 EI nombre comun del acido carboxilico de 5 carbonos es A Propionico B Caproico
k Vaierioo D Butirico E Acetico
33 Las siguientes propiedades generales corresponden acompuestos organicos EXCEPTO A Reacciones lentas B Inflamables C Puntos de ebullici6n bajos
Solubles en solventes polares No conducen la electricidad
34 La formula general de los alcanos as A Cohn B CnH f ~
CnH2n2 E CnH2nlt1
lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
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1-t c 1~ Vfa ~ c~t
n (pound Hal)tt~middotvC
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lJNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS TEMARIO No 80 FASE I PRIMER ANO U D aUIMICA
Y 35 La siguiente reaccion se clasifica como 2HaP04 + 3CaOHlz ~ Ca3P04h +6H20
A Sintesis B Combinacion C Descomposici6n lLNeutralizaci6n E Sustituci6n Simple
36 EI nombre UIQPA de la siguiente estructura CH3CH20CH3 es
A propanona B metoxietano C etermetiletilico
Jl etoximetano E metiletileter
37 EI nombre del siguiente compuesto es
A 5-Metil-4-hepteno B 3-Meiilhexeno
Q-2-Eli-2-hexeno D 3-Metil-3-hepteno E 2-Etilhexano
38 Corresponde a un alcohol terciario A 2-Metil-2- propanol B 1-Butanol C 2-propanol D 2-metilmiddot1-propanol E2-Butanol
39 EI colesterol es un A cera B IIpido no saponificable C lipido compuesto lLlipido simple E fosfolipido
40 lCual es el pH de una soluci6n Bufferformada por 05 moles de CH3COOH y 08 moles de CH3COONa disueltos en un litro de soluci6n (Ka = 18 x 1Q-S) A 474 B 412 C400 D020 -E 494
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