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8/17/2019 Tarea Gases Ideales BM 2016
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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
BALANCES DE MATERIA
EJERCICIOS DE LEY DE LOS GASES
IDEALES
EQUIPO:
Burgos Cob, Josué Natanael
Cámara Novelo, Mario del Jesús
Carrera: Ingeniería Química Industrial
Grupo: Único
Prof.:IIQ. lores !rén, "uis #lberto
ec$a de entrega% &' de (ebrero del )*&+
Problemas Balance de Materia_ Primer Parcial
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Ejercicio 3.9. El aire comprimido de un tanque a 125 psig se usa para infar una
llanta asta 3! psig" dica llanta tiene un #olumen de 5! $t3 % la temperatura
permanece constante. &'u( #olumen de aire se toma del tanque) &'u(
#olumen es este a presi*n est+ndar)
Ejercicio 3.11.
,anques- P/0! mmg
Problemas Balance de Materia_ Primer Parcial
P$3! psig
5! $t3
,cte
5! $t3
125 psig
,cte
Pn, dado que ,cte entonces podemos
reescribir-
, P1V 1
nR1 P2V 2
nR2 la relaci*n de moles que
piden es la misma en ambos casos dado que es lo
que pasa a la llanta del cilindro entonces4
P1V 1= P2V 2
a 1 677./ psia 8 5! $t3139./ psia
15.99505:07 $t3
;; Para #erano-
2!!! m322.7m
3
Kgmol < n#erano <760mmHg
780mmHg <
315.15 K
273.15 K
n#erano /9.7231 =g mol
;; Para in#ierno-
2!!! m322.7m
3
Kgmol < nin#ierno <760mmHg
780mmHg <
235.15 K
>?>E?@- , A30C?Metano) 2!!!m3
ED?@-
, 72C 2!!!m3
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Ejercicio 3.12.
Ejercicio 3.13.
Problemas Balance de Materia_ Primer Parcial
Condiciones-
,2/3.1535 3!0.15 =
P2!5 FPa
;;; Calculando moles de elio
3 m322.7m
3
Kgmol < nelio <101.3 kPa
205kPa <
308.15 K
273.15 K
nelio !.27!27: =gmol
;;; Gos =g de elio que se necesitan son-
=gelio 67Fg=gmol6 !.27!27:
=gmol!.9:!90515 =g
elio
3m3
;;;; He calienta a 1!! C
a Calcular I?2 que sale del
cilindro4.
PV =nRT
;;; Calculando moles delcilindro4.
1 m322.7m
3
Kgmol < n?2 <1atm
2atm
293.15 K
273.15 K
n?2 !.!032 =gmol de ?2
;;; Jracci*n que sale
del cilindro4.
I?2
0.0832−0.0653=0.2144
,2!C
Patm
1atm
1m3
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Ejercicio 3.19.
Problemas Balance de Materia_ Primer Parcial
;; moles de CH24.
?CH2 1.7!! =gmol de CH2
;;;Calculando =g
=gCH2 61.7!! =gmol de CH26/:
=g=gmol
1!:.713/ =g de CH24
;;;; Condiciones-
P1!! FPa" 2!! m3" ,3!!C
;;; Calculando moles 4.
2!! m322.7m
3
Kgmol < ngases <
101.3 kPa
573.15 K