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TABLA PERIODICA
ANTECEDENTES HISTORICOS:
• BERZELIUS (1814): Clasificó en:
Electropositivos.- Elementos que ganan electrones
Electronegativos.- Elementos que pierden electrones.
• DOBEREINER (1865): Formó TRIADAS o grupos de 3 elementos con propiedades químicas semejantes
• NEWLAND (1865): En base a los pesos atómicos clasificó en grupos de 7 elementos. “Ley de las octavas”. El octavo se parecía al primero en sus propiedades.
• MENDELEIEV (1869)
“Las propiedades de los elementos son función periódica a sus masas atómicas”
TABLA PERIODICA MODERNA(Forma larga)
LEY PERIODICA DE MOSELEY (1913):“Las propiedades de los elementos son funciones
periódicas de los números atómicos”
TABLA PERIODICA ACTUAL .Diseñado por Werner (1895)Es una modificación de la tabla de Mendeleiev (forma
corta)
Bloques de la tabla periódica
sd
f
p
DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIODICA
1.- Están ordenados en el orden creciente al número atómico de sus átomos
2.-Está constituida por 7 períodos (horizontales). Los tres primeros períodos se denominan “Cortos” el cuarto y el quinto se denominan “Largos” y los restantes “Extralargos”
3.-Presentan 18 columnas que constituyen 16 grupos o familias que se ordenan en 8 grupos “A” y 8 grupos “B”.
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN FORMA GENRAL
Metales representativos
1.- Metales Metales de transición
Metales de transición interna
2.- No metales
3.- Gases nobles
PERÍODOS: Indican el número de niveles de energía que tienen los átomos de los elementos
# período = # niveles de energía
GRUPOS A: “principales o representativos”.La configuración electrónica terminan en el subnivel “s” o
“p”
GRUPOS B : “Elementos de transición”Elementos de transición : terminan en el subnivel “d”Elementos de transición interna: terminan en el subnivel f
GRUPO DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Grupo Electrones de valencia
Denominación
I A ...ns1 Alcalinos (Excepto H)
II A ...ns2 Alcalinos terreos (Excepto He)
III A ...ns2 np1 Terreos o boroides
IV A ...ns2 np2 Carbonoides
V A ...ns2 np3 Nitrogenoides
VI A ...ns2 np4 Anfígenos o calcógenos
VII A ...ns2 np5 Halógenos
VIII A ...ns2np6 Gases nobles o raros
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Grupo Configuración electrónica terminal
Denominación
I B ...ns1(n-1)d10 Metales de acuñación
II B ...ns2(n-1)d10 Elementos puente
III B ...ns2(n-1)d1 Familia del escandio
IV B ...ns2(n-1)d2 Familia del titanio
V B ...ns2(n-1)d3 Familia del vanadio
VI B ...ns2(n-1)d5 Familia del cromo
VII B ...ns2(n-1)d5 Familia del manganeso
VIII B
...ns2(n-1)d6
...ns2(n-1)d7
...ns2(n-1)d8
Elementos ferromagnéticos (Fe , Co , Ni)
ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS EN LA NATURALEZA
- El elemento mas abundante del universo es el Hidrógeno
- El elemento mas abundante de la atmósfera es el Nitrógeno
- El elemento mas abundante de la corteza terrestre es el O2
- El elemento metálico mas abundante de la corteza terrestre es el aluminio
ESTADO NATURAL DE LOS ELEMENTOS ( A 20°C)
Estado natural metal No metal Gas noble
GaseosoLíquidoSólido
-----Hg
restantes
N ,O ,F, Cl, HBr
restantes
Todos--------
VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
electronegatividad (A)
Carácter no metálico (A)
Afinidad electrónica (A)
Energía de ionización (A)
Carácter metálico(D)
electronegatividad (A)
Carácter no metálico (A) A = AUMENTA
Afinidad electrónica (A) D = DISMINUYE
Energía de ionización (A)
Carácter metálico(D)
ELECTRONEGATIVIDAD:Fuerza de un átomo para atraer electrones.
CARÁCTER NO METÁLICO: Los no metales tienen la característica principal de ganar electrones.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: Cantidad de energía que se desprende cuando un átomo acepta un electrón y se convierte “ion negativo”
ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Cantidad de energía que se necesita para desalojar el electrón de mas alta energía.
CARÁCTER METÁLICO: Los metales pierden con facilidad los electrones de su último nivel
METALES
CARACTERÍSTICAS GENERALES:• Pierden facilmente los electrones de su última capa• Son buenos conductores del calor y la electricidad.• Son en su mayoría dúctiles y maleables• Presentan intenso brillo (no todos)
METALES DE TRANSICIÓN
• Los electrones de maxima energía se encuentran en el orbital d.• Son densos .• Tienen elevado punto de ebullición y fusión• Tienen 2 o 3 niveles de energía incompletos.(valencia variable)• Poseen propiedades paramagnéticas
• Forman iones complejos
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA• Tienen 2 electrones en su última capa y termina en orbitales f
• LANTANIDOS pertenecen al periodo 6 (...4f)• ACTINIDOS Pertenecen al período 7 (...5f)
NO METALES• caracteristicas opuestas a la de los metales, siendo la
principal la tendencia a ganar electrones.
ANFÍGENOS O CALCOGENOS (O, S, Se, Te)Tienen 6 electrones de valenciaTodos son sólidos excepto el oxígeno que es gaseoso
HALÓGENOS (F, Cl, Br, I)Sus moléculas son diatómicasElementos no metálicos muy activosSon buenos oxidantes Son muy electronegativosTienen 7 electrones de valencia (en su última capa)
GASES NOBLES
• Tienen 8 electrones en su capa externa, excepto el Helio que tiene 2
• Su configuración electrónica siempre termina en np6 (excepto el helio)
• Son gases inertes (no reaccionan) a temperaturas ordinarias
• Sus moléculas son monoatómicas