Download - Sintesis de Periodo
-
7/27/2019 Sintesis de Periodo
1/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
SEXTO QUIMICA
La Tabla Peridica de los Elementos es una representacin grfica que agrupa a los elementos segn ladistribucin de sus electrones alrededor del ncleo. Consiste de ms de 100 casillas organizadas en 4bloques: S, P, D y F. Cada casilla corresponde a un elemento. El nmero de casilla coincide con elnmero de protones del elemento correspondiente.
S
P
D
F
Las columnas de los bloques S, P y D corresponden a grupos de elementos con propiedades qumicassimilares. Se numeran del 1 al 18 (sin tomar en cuenta al bloque F). Los renglones de la tabla peridicase denominan periodos y corresponden con las capas electrnicas de las partculas mononucleares.
Metales, no metales, gases nobles
Una primera clasificacin de la tabla es entre Metales, No Metales y Gases Nobles. La
mayor parte de los elementos de la tabla peridica son metales.
-
7/27/2019 Sintesis de Periodo
2/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
Grupo 1 (I A): los metales
alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales
alcalinotrreos.
Grupo 3 (III B): familia
del Escandio
Grupo 4 (IV B): familia
del Titanio
Grupo 5 (V B): familia
del Vanadio
Grupo 6 (VI B): familia
del Cromo
Grupo 7 (VII B): familia
delManganeso
Grupo 8 (VIII B): familia
del Hierro
Grupo 9 (VIII B): familia
del Cobalto
Grupo 10 (VIII B): familia
del Nquel
Grupo 11 (I B): familia
del Cobre
Grupo 12 (II B): familia
del Zinc
Grupo 13 (III A): los trreos
Grupo 14 (IV A):
los carbonoideos
Grupo 15 (V A):
los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los
calcgenos oanfgenos
Grupo 17 (VII A): los halgenos
Grupo 18 (VIII A): los gases
nobles
Perodos
1s
http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_1http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_2http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_3http://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_5http://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_6http://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_7http://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_8http://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_9http://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_10http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_11http://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_12http://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_15http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_16http://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_17http://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_18http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_1http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_2http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_3http://es.wikipedia.org/wiki/Escandiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Titaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_5http://es.wikipedia.org/wiki/Vanadiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_6http://es.wikipedia.org/wiki/Cromohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_7http://es.wikipedia.org/wiki/Manganesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_8http://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_9http://es.wikipedia.org/wiki/Cobaltohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_10http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%ADquelhttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_11http://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_12http://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_13http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_14http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_15http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrogenoideoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_16http://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_17http://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_18http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Gas_noble -
7/27/2019 Sintesis de Periodo
3/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
Las filas horizontales de la tabla peridica son llamadas perodos. El nmero de niveles energticos de
un tomodetermina el periodo al que pertenece. Cada nivel est dividido en distintos subniveles, que conforme
aumenta sunmero atmico se van llenando en este orden.
SEPTIMO
CLASES DE MATERIA
La materia puede presentarse como una sustancia pura o comouna mezcla.
a. UNA SUSTANCIA PURA es cualquier clase de materia que tiene composicin fija ypresenta propiedades definidas y reconocibles. Las sustancias puras se clasifican ensustancias simples o elementos qumicos y sustancias compuestas o compuestosqumicos.
b. Una MEZCLA es una combinacin de dos o ms sustancias en la cual no ocurretransformacin de tipo qumico, de modo que no ocurren reacciones qumicas. Lassustancias participantes conservan su identidad y propiedades. Un ejemplo de una mezclaes arena con limaduras de hierro, que a simple vista es fcil ver que la arena y el hierromantienen sus propiedades.
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico -
7/27/2019 Sintesis de Periodo
4/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
Existen dos tipos de mezclas: las mezclas heterogneas y las mezclas homogneas.
Mezclas homogneas
Las mezclas homogneas son mezclas que tienen una apariencia uniforme, de composicin
completa y no se diferencian sus componentes o sustancias. Muchas mezclas homogneas
son comnmente llamadas soluciones.
Mezclas heterogneas
Son aquellas, que estn formadas por dos o ms fases en la que sus componentes sepueden distinguir a simple vista. Una caracterstica importante es
que los componentes conservan sus propiedades individuales. Ejemplo: La madera, elgranito, las rocas, arena y agua, aceite y agua, la sopa de verduras, las ensaladas sonejemplos de mezclas heterogneas.
SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES
Las Mezclas siempre estn compuestas por un medio, en el que se encuentran 1 o mssustancias en menor proporcin. De acuerdo con el tamao de las partculas hay mezclashomogneas denominadas soluciones y mezclas heterogneas llamadas suspensiones ycoloides.
SUSPENSIONES
Son mezclas heterogneas formadas por un slido en polvo (soluto) o pequeas partculasno solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio lquido (dispersante o dispersora).Cuando uno de los componentes es agua y los otros son slidos suspendidos en la mezcla,son conocidas como suspensiones mecnicas
COLOIDES
Son mezclas heterogneas en las cuales las partculas de la fase dispersa tienen un tamao
intermedio entre las partculas de las soluciones y las de las suspensiones; adems no sesedimentan. Se trata de partculas que no son apreciables a simple vista, pero mucho ms
grandes que cualquier molcula y una caracterstica importante es que los coloides se
reconocen porque pueden reflejar y dispersar la luz.
Mtodos de separacin de mezclas:
Definiciones de: Elementos-Compuestos-Mezclas.
Veremos aqu los diferentes mtodos de separacin, de acuerdo a cada componente
empezaremos por.
Mtodos fsicos: estos mtodos son aquellos en los cuales la mano del hombre no
interviene para que estos se produzcan, un caso comn es el de sedimentacin, si
http://es.wikipedia.org/wiki/Mezclahttp://es.wikipedia.org/wiki/Solutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADculahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://quimicalibre.com/separacion-de-mezclas-2/http://ciclobasico.com/elementos-compuestos-mezclas/http://es.wikipedia.org/wiki/Mezclahttp://es.wikipedia.org/wiki/Solutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADculahttp://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culahttp://quimicalibre.com/separacion-de-mezclas-2/http://ciclobasico.com/elementos-compuestos-mezclas/ -
7/27/2019 Sintesis de Periodo
5/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
tu depositas una piedra en un liquido el solido rpidamente se sumergira por el
efecto de la gravedad.
Mtodos mecnicos:Decantacin, se aplica para separar una mezcla de lquidos o
un solido insoluble de un liquido, en el caso de un solido se deja depositado por
sedimentacin en el fondo del recipiente y luego el liquido es retirado lentamente
hacia otro recipiente quedando el solido depositado en el fondo del recipiente, ahora
bien cuando los lquidos no miscibles estos lquidos al mezclarse tienen la propiedad
de ir separndose en el recipiente, al comienzo quedan como un sistema homogneo
pero luego al separarse se puede sacar al liquido que quede en la parte superior,
quedando el otro en el recipiente de origen.Mtodo de Filtracin
Filtracin: es aplicable para separar un solido insoluble de un liquido se emplea una
malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en
ella el solido y en el otro recipiente se depositara el liquido, de ese modo quedan
separados los dos componentes.
Para no confundirnos de mtodos, las aplicaciones a travs de materiales porosos
http://1.bp.blogspot.com/_-yrjNhEJ5uw/SX5GLKSgM4I/AAAAAAAAAPM/IuNXi4DlOok/s1600-h/Image15.gif -
7/27/2019 Sintesis de Periodo
6/18
-
7/27/2019 Sintesis de Periodo
7/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
Se trabaja en dos etapas: estas son la transformacin del lquido en vapor y
condensacin del vapor.
Destilacin: Tcnica utilizada para purificar un lquido o separar los lquidos de una
mezcla lquida. Comprende dos etapas: transformacin del lquido en vapor y
condensacin del vapor.Decantacin
LIQUIDO -LIQUIDO:
Lquidos de diferente densidad:
Estos dejndolos en reposo sedimentan.
Informacin extra.
La informacin extra de la que dispongo es una breve descripcin del mtodo de
decantacin para separar mezcla heterogneas, y las propiedades de los dos
componentes empleados, el agua y el aceite.
La decantacin
La decantacin es un proceso fsico de separacin de mezclas, especial para separar
mezclas heterogneas, estas pueden ser exclusivamente lquido lquido slido
lquido.
Esta tcnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, quehace que dejndolos en reposo se separen quedando el ms denso arriba y el ms
fluido abajo.
-
7/27/2019 Sintesis de Periodo
8/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
Para realizar esta tcnica se utiliza como instrumento principal un embudo de
decantacin, que es de cristal y esta provisto de una llave en la parte inferior.
Como se realiza su extraccin en esta tcnica de separacin, se basa en lasdiferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y
no solubles entre s.
Es una tcnica muy til para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una
mezcla de reaccin.
La tcnica de extraccin simple es la ms comn y utiliza un embudo especial
llamado embudo de decantacin.
Tamizacin: en la imagen de abajo podemos apreciar claramente el mtodo de
separacin por tamizacin.
El tamizado es un mtodo de separacin de los ms sencillos, consiste en hacer pasar
una mezcla de cualquier tipo de slidos, de distinto tamao, a travs de el tamiz.
Los granos ms pequeos atraviesan el tamiz y los ms grandes son retenidos, de
esta forma podrs separa dos o ms slidos, dependiendo tanto de dichos slidos
como el tamizador que utilizamos.
-
7/27/2019 Sintesis de Periodo
9/18
-
7/27/2019 Sintesis de Periodo
10/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
OCTAVO QUIMICA
TIPOS DE REACIONES
Segn el tipo de transformacin que ocurra o la forma como se realicen las reacciones seclasifican as:
A+B C Reaccin de sntesis o combinacinAB C + D Reaccin de descomposicin o anlisisAB + C AC + B Reaccin de desplazamientoAB + CD CB + AD Reaccin de intercambio o doble sustitucinA + O2 AO2 + H2O Reaccin de combustin
Los cambios qumicos se producen de manera continua en la naturaleza: en los seres vivos,en el suelo, en el aire... Y, adems, existen numerossimos cambios qumicos distintos (enfuncin de los reactivos que intervienen o de los compuestos que se forman). Para estudiarmejor las reacciones qumicas resulta conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera.
Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:
Reaccin de la Energa Todas las reacciones qumicas estn acompaadas por uncambio de energa. Algunas reacciones sueltan energa hacia sus alrededores(generalmente como calor) y son llamadas exotrmicas. Por ejemplo, el sodio y elcloro reaccionan tan violentamente que las llamas pueden ser vistas cuando la
reaccin exotrmica produce calor. Por otra parte, algunas reacciones necesitanabsorber calor de sus alrededores para seguir adelante. Estas reacciones sonllamadas endotrmicas.
http://quimicalibre.com/metodo-de-imantacion/ -
7/27/2019 Sintesis de Periodo
11/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
Reacciones de combinacin o sntesis. En ellas se forman uno o varios compuestosa partir de elementos o compuestos preexistentes. Algunos ejemplos son:
N2 + 3 H2 2 NH3 (Formacin de amoniaco) Reacciones de descomposicin. Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasin
tiene lugar la escisin de un compuesto en varios elementos o compuestos.
2 H2O 2 H2 + O2 (Hidrlisis del agua) Reacciones de sustitucin o desplazamiento. En ellas, un elemento desplaza a otro
en un compuesto. Pueden ser de oxidacin-reduccin o precipitacin segn lasespecies qumicas presentes:
Zn (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + ZnSO4 (aq) Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre indica, existe un
intercambio de elementos en dos o ms compuestos de la reaccin:
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l)
Reaccin de combustin: El principal protagonista de la combustin es eloxgeno. La vida no sera posible sin l; y la combustin, tampoco. Pero para que seproduzca una reaccin de combustin hace falta tambin un combustible. Lacombustibilidad es una propiedad caracterstica de la materia, pues permite diferenciar
las sustancias que arden de las que no arden. La combustin es un tipo de reaccinqumica en la que los reactivos son el combustible y el oxgeno del aire, y losproductos suelen ser (aunque no siempre) dixido de carbono y vapor de agua.Fijmonos en los siguientes ejemplos.
o Butano + oxigeno dioxido de carbono + aguaLas ecuaciones qumicas balanceadas obedecen la ley de conservacin de masa, que estableceque la masa no se crea ni se destruye, por lo cual el nmero y tipo de tomo en ambos lados de laflecha en una ecuacin deben ser iguales.
BALANCEO POR TANTEO
1. Escribe la ecuacin sin balancear usando la frmula qumica correcta para todos losreactivos y productos.
2. Use coeficientes (nmeros que se colocan al frente de cada frmula qumica de reactivosy/o productos de acuerdo a la cantidad de tomos necesarios para balancear la ecuacin.(Importante: las frmulas qumicas no cambian, permanecen igual).
3. Exprese los coeficientes con los nmeros enteros ms bajos posibles.
4. Verifique su contestacin, determinando si la cantidad de tomos es igual en ambos ladosde la flecha.
Ejemplo: Balancea la siguiente ecuacin.
C5H12 + O2 CO2 + H2O
C5H12 + 8O2 5CO2 + 6H2O
-
7/27/2019 Sintesis de Periodo
12/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
NOVENO QUIMICA
FORMULACIN Y NOMENCLATURADE QUMICA ORGNICA
En Qumica Orgnica a cada compuesto se le sola dar un nombre que generalmente hacareferencia a su procedencia como, por ejemplo, geraniol (presente en los geranios), cidofrmico (presente en las hormigas), cido lctico (presente en la leche), etc. Sin embargo
debido al enorme nmero de compuestos del carbono, se vio la necesidad de nombrarlos deuna forma sistemtica. La Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada (IUPAC)desarroll un sistema de formulacin y nomenclatura.
Frmula Nomenclatura de1979Nomenclatura de
1993CH3-CH2-CH=CH2 1-Buteno But-1-eno
CH2-CH(CH3)-CH=CH2 3-Metil-1-buteno 3-Metilbut-1-eno
CH2=CH-CH=CH2 1,3-Butadieno Buta-1,3-dienoCH2=CH-CH2-
CH2OH3-Buten-1-ol But-3-en-1-ol
CH3-CH2-CH2-CH2OH 1-Butanol Butan-1-ol
CH3-CH2-CHOH-CH2OH
1,2-Butanodiol Butano-1,2-diol
CH3-CH2-CH(NH2)-CH3 2-Butanamina Butan-2-amina
A veces sucede que en un mismo compuesto participan a la vez varias funciones por lo quese les denominan sustancias polifuncionales. En estos casos hay que tener en cuenta elsiguiente orden de preferencia de los grupos funcionales:
cidos > steres > amidas = sales> nitrilos > aldehdos > cetonas > alcoholes >aminas >teres > insaturaciones (= > ) e hidrocarburos saturados
La IUPAC ha establecido las siguientes reglas generales para la nomenclatura yformulacin de compuestos orgnicos:
La cadenaprincipal es la ms larga que contiene al grupo funcional ms
importante.
-
7/27/2019 Sintesis de Periodo
13/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
El nmero de carbonos de la cadena se indica con los siguientes prefijos:
N de
carbonos1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Prefijo Met- Et- Prop- But- Pent- Hex- Hept- Oct- Non- Dec- El sentido de la numeracin ser aqul que otorgue el localizador ms bajo a dicho
grupo funcional. Las cadenas laterales se nombran antes que la cadena principal, precedidas de su
correspondiente nmero de localizador separado de un guin y con la terminacin il o
ilo para indicar que son radicales. Varias cadenas laterales idnticas se nombran conprefijosdi-, tri-, tetra-, etc. Se indicarn los sustituyentes pororden alfabtico, a continuacin el prefijo
indicativo del nmero de carbonos que contiene la cadena principal y por ltimo, laterminacin (sufijo) caracterstica del grupo funcional ms importante.
Cuando haya ms de un grupo funcional, el sufijo de la cadena principal es elcorrespondiente al del grupo funcional principal, que se elige atendiendo al orden de
preferencia mencionado anteriormente.
Empezaremos por describir la nomenclatura y formulacin de las cadenas hidrocarbonadas,
ya que el resto de los compuestos pueden considerarse derivados de los hidrocarburos, porsustitucin de uno o ms tomos de hidrgeno por tomos diferentes, que son los queaportan al compuesto determinada reactividad y que constituyen los grupos funcionales
propiamente dichos.
Alcanos Acclicos Ramificados
Son iguales que los anteriores pero con sustituyentes que constituyen las ramificaciones. Elnombre del hidrocarburo se forma con losnombres de los sustituyentes por ordenalfabtico, aadiendo al final, sin separacin, el nombre de la cadena principal . Variascadenas laterales idnticas se nombran con prefijos di-, tri-, tetra-, etc.Para ello se siguen las reglas de la IUPAC:
a) Localizar la cadena principal: la que tenga mayor longitud. A igual longitud, laque tenga mayor nmero de sustituyentes.
b) Numerar la cadena principal. Utilizar la numeracin que asigne los nmeros msbajos a los sustituyentes. A iguales combinaciones, se escoge la menor numeracin
por orden alfabtico de sustituyentes.c) Nombrar las cadenas laterales como grupos alquilo precedidos por su
localizador separado por un guin.La representacin de estos compuestos a partir de su nombre sistemtico se hace dibujando
la cadena principal, numerndola e identificando los sustituyentes con sus respectivoslocalizadores.
Ejemplos:
-
7/27/2019 Sintesis de Periodo
14/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
Nombre Frmula2,2-dimetilhexano CH3C(CH3) 2CH2CH2CH2CH3
3-etil-2-metilhexano CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH3ALQUENOS
Se llaman alquenos a los hidrocarburos que tienen uno o ms dobles enlaces.Se nombran igual que los alcanos pero terminan en -eno,y se indica la posicin del dobleenlace con el localizador ms bajo posible. Se representan dibujando la cadenahidrocarbonada sealando el o los dobles enlaces y se completa con los tomos de
hidrgeno correspondientes a la tetravalencia propia del tomo de carbono. Si hayramificaciones, se toma como cadena principal la ms larga de las que contienen al dobleenlace y se comienza a numerar por el extremo ms prximo al doble enlace. Cuando existems de un doble enlace, la terminacin es -dieno, -trieno, etc.
Ejemplos:
Nombre Frmula
2-penteno (pent-2-eno) CH3CH2CH=CHCH32,4-hexadieno (hexa-2,4-dieno) CH3CH=CHCH=CHCH3
2-metil-1-hexeno (2-metilhex-1-eno) CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3
3. ALQUINOS
Se llaman alquinos a los hidrocarburos que tienen uno o ms triples enlaces.Se nombran igual que los alcanos pero terminan en -ino, y se indica la posicin del tripleenlace con el localizador ms bajo posible. Se representan dibujando la cadenahidrocarbonada sealando el o los triples enlaces y se completa con los tomos dehidrgeno correspondientes a la tetravalencia propia del tomo de carbono. Si hayramificaciones y/o ms de un triple enlace, la nomenclatura es anloga a la de los alquenos.La cadena se nombra de forma que los localizadores de las insaturaciones sean lo ms bajos
posible. Cuando hay dobles y triples enlaces en la cadena, la terminacin del compuestodebe corresponder a la del triple enlace, es decir, ino.
Ejemplos:
Nombre Frmula
2-pentino (penta-2-ino) CH3CH2CCCH32,4-hexadiino (hexa-2,4-dino) CH3CCCCCH3
6-metil-1,4-heptadino
(6-metilhepta-1,4-dino)
CHCCH2CCCH(CH3)CH3
-
7/27/2019 Sintesis de Periodo
15/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
DECIMO QUIMICA
Combinacionesbinarias delOxgeno
Deben nombrarse como xidos tanto las combinaciones de oxgeno con
metales como con no metales.Para formularlos se escribe siempre, a la
-
7/27/2019 Sintesis de Periodo
16/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
izquierda, el elemento ms electropositivo, intercambindose los
nmeros de oxidacin del oxgeno (-2) y del otro elemento.
Algunos ejemplos son:
Li2O xido de litio FeO xido de hierro (II)
Cu2O xido de cobre (I) MgOxido demagnesio
Cr2O3 xido de cromo(III) CaO xido de calcio
Al2O3 xido de aluminio PbO2xido de plomo(IV)
SiO2 xido de silicio N2O3xido denitrgeno (III)
N2Oxido denitrgeno (I)
Cl2O5 xido de cloro (V)
Combinacionesbinarias delHidrgeno
Los compuestos derivados de la combinacin del hidrgeno con los restantes
elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrgeno (puede ceder
-
7/27/2019 Sintesis de Periodo
17/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
fcilmente su nico electrn, pero tambin captar un electrn de otro tomo para
adquirir la estructura electrnica del helio).
Las combinaciones del hidrgeno con metales se denominan hidruros, algunos
ejemplos son:
LiH Hidruro de litio AlH3 Hidruro de aluminio
NaH Hidruro de sodio GaH3 Hidruro de galio
KH Hidruro de potasio GeH4 Hidruro de germanio
CsH Hidruro de cesio SnH4 Hidruro de estao
BeH2 Hidruro de berilio PbH4 Hidruro de plomo(IV)
MgH2 Hidruro de magnesio CuH2 Hidruro de cobre(II)
CaH2 Hidruro de calcio NiH3 Hidruro de niquel (III)
Las combinaciones binarias del hidrgeno con oxgeno, nitrgeno, fsforo,
arsnico, antimonio, carbono y silicio tienen nombres comunes:
H2O Agua NH3 Amonaco
PH3 Fosfina AsH3 Arsina
SbH3 Estibina CH4 Metano
SiH4 Silano
Las combinaciones del hidrgeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se se denominan
hidrcidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones
cidas.
-
7/27/2019 Sintesis de Periodo
18/18
DOCENTE:Jor e Santander
Colegio Gimnasio CampestreSan Sebastin
SINTESIS DE PERIODO
Frmula Nombre sistemtico (en disolucin acuosa)
HF Fluoruro de hidrgeno cido fluorhdrico
HCl Cloruro de hidrgeno cido clorhdrico
HBr Bromuro de hidrgeno cido bromhdrico
HI Yoduro de hidrgeno cido yodhdrico
H2S Sulfuro de hidrgeno cido sulfhdrico
H2Se Seleniuro de hidrgeno cido selenhdrico
H2Te Telururo de hidrgeno cido telurhdrico