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REACTIVOS DE CIENCIAS III
BLOQUE 1
1. Si dividimos la materia continuamente hasta obtener una partícula indivisible que conserva su identidad y propiedades, estamos obteniendo:
A) Una moléculaB) Un compuestoC) Un átomoD) Una sustancia2. Un ejemplo de sustancia artificial es el:
A) OxígenoB) CauchoC) AlcoholD) Diesel3. La química se define como la ciencia que estudia:
A) La vida y los fenómenos vitalesB) Las sustancias en los seres vivosC) Las propiedades de la materia y la energíaD) Las características y transformaciones de la materia
4. Los barcos pesqueros utilizan hielo seco para mantener fresco el pescado y no inundar sus bodegas , pues éste se:A) fundeB) SólidificaC) SublimaD) Condensa
5. ¿Cómo separarías los componentes de una mezcla de agua y arena?
A) DestilaciónB) DecantaciónC) ExtracciónD) Cromatografía6. ¿Cómo se denomina el método de separación que utiliza la diferencia de puntos de ebullición de dos líquidos miscibles?
A) DestilaciónB) DecantaciónC) ExtracciónD) Cromatografía7. Con el calor del Sol, el agua de los ríos, mares y lagos se evapora y a cierta altura se enfría ___________ cuando pasa del estado ____________ a ____________.
A) condensándose, gaseoso, líquidoB) evaporándose, líquido, sólidoC) sublimándose, sólido, gasD) solidificándose, sólido, líquido8. La ____________ es la propiedad intensiva que relaciona la masa de la materia y el volumen ocupado por ésta.
A) PresiónB) DensidadC) ViscosidadD) Temperatura de ebullición
9. ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es verdadera?
A) Las sustancias químicas dañan al ser humanoB) Las sustancias químicas siempre benefician al ser humanoC) El buen o mal uso de las sustancias químicas depende de quienes las utilizanD) Las sustancias químicas unas veces benefician al ser humano y otras lo perjudican
10. ___________ es la partícula básica formada por un conjunto definido de átomos, que conserva la identidad y las propiedades de un compuesto.
A) MoléculaB) ElementoC) ÁtomoD) Sustancia
11. La química es una ciencia porque:
A) Pueden cambiar las leyes que estableceB) Estudia la materia y sus cambiosC) Es sistemática, ordenada y comprobableD) Aplica sus leyes en la vida diaria12. Un kilo es igual a _____________ gramos.
A) 10B) 100C) 1 000D) 10 000
13. Al preparar una jarra de agua azucarada, ¿qué componente es el soluto en esta disolución?
A) Agua B) LimónC) AzúcarD) Oxígeno14. En un cambio químico, la masa final es igual a la que inició en ese cambio y se establece en:
A) El principio de conservación de la masaB) La teoría del estado estacionarioC) La teoría del flogistoD) El principio general15. El conjunto de conocimientos y herramientas que resultan de la investigación científica se denomina:
A) CienciaB) TecnologíaC) QuímicaD) Física17. Elige la opción que se refiere a un conocimiento empírico.
A) Si una persona está pálida y decaida, está enfermaB) Investigar en un libro de medicina la temperatura normal del cuerpo humano.C) Calcular exactamente la concentración de una sustancia mediante una fórmula químicaD) Concluir que una mujer está embarazada mediante una prueba de laboratorio18. La tierra mantiene una temperatura adecuada para la vida gracias a un fenómeno conocido como:A) calentamiento globalB) inversión térmicaC) ciclo del aguaD) ciclo del carbono19. ____________ expresa la cantidad de materia.
A) La masaB) El volumenC) La densidad
D) La temperatura20. Al elaborar un pastel, Óscar detectó que ya estaba bien horneado por el olor que despedía y la textura; estas propiedades que distinguen al material cocido son:
A) CuantitativasB) MicroscópicasC) MecánicasD) Intensivas21. ____________ expresa la cantidad de materia.
A) La masaB) El volumenC) La densidadD) La temperatura
22. La temperatura en la que un material sólido se transforma a líquido, se conoce como:A) DensidadB) SolubilidadC) Punto de fusiónD) Punto de ebullición23. El principio de conservación de la masa lo definió:
A) Joseph PriestleyB) Henry CavendishC) Joseph Jonh ThomsonD) Antoine Laurent Lavoisier24. Esquema que representa el comportamiento de las moléculas en estado líquido.
A)
B)
C)
D)
25. La reacción en la que se reúnen diversos elementos primero conocidos por separado, para formar un nuevo complejo unitario con nuevas características se conoce como:
A) InducciónB) DeducciónC) AnálisisD) Síntesis
26. La comparación entre la propiedad del objeto con un patrón previamente establecido, define la:
A) AbstracciónB) ArgumentaciónC) ExperimentaciónD) Medición27. ____________ son propiedades extensivas.
A) Punto de fusión y punto de ebulliciónB) Viscosidad y conductividad eléctricaC) Densidad y solubilidadD) Volumen y masa28. ____________ son propiedades extensivas.
A) Punto de fusión y punto de ebulliciónB) Viscosidad y conductividad eléctricaC) Densidad y solubilidadD) Volumen y masa29. Al preparar una jarra de agua azucarada, ¿qué componente es el soluto en esta disolución?
A) Agua B) LimónC) AzúcarD) Oxígeno
30. ¿Cómo se denomina el método de separación que utiliza la diferencia de puntos de ebullición de dos líquidos miscibles?
A) DestilaciónB) DecantaciónC) ExtracciónD) Cromatografía31. ___________ es la partícula básica formada por un conjunto definido de átomos, que conserva la identidad y las propiedades de un compuesto.
A) MoléculaB) ElementoC) ÁtomoD) Sustancia32. Una característica de las propiedades intensivas es que:
A) Mantienen su valor constanteB) Dependen de la cantidad de volumenC) No pueden medirseD) Dependen de la cantidad de masa33. El principio de conservación de la masa lo definió:
A) Joseph PriestleyB) Henry CavendishC) Joseph Jonh ThomsonD) Antoine Laurent Lavoisier
34. La ____________ es la propiedad intensiva que relaciona la masa de la materia y el volumen ocupado por ésta.
A) PresiónB) DensidadC) ViscosidadD) Temperatura de ebullición
35. Una sustancia tóxica es aquella que:
A) Al ingresar a un ser vivo altera sus funciones normalesB) Al ingresar a un ser vivo no altera sus funciones normalesC) Presenta un olor imperceptibleD) Presenta un sabor desagradable36. La temperatura en la que un material sólido se transforma a líquido, se conoce como:
A) DensidadB) SolubilidadC) Punto de fusiónD) Punto de ebullición37. En un cambio químico, la masa final es igual a la que inició en ese cambio, se establece en:
A) El principio de conservación de la masaB) La teoría del estado estacionarioC) La teoría del flogistoD) El principio general38. Elige la opción que ejemplifique correctamente una mezcla homogénea.
A) Una ensalada de frutasB) Agua de marC) Agua con arenaD) Agua con aceite
BLOQUE 2
1. La tabla periódica de ___________ propone que las propiedades físicas y químicas de los elementos están en función de su masa atómica.
A) Friedrich August KekuleB) Stanislao CanizzaroC) Dimitri MendeleivD) Henry Moseley2. Un medicamento para la tos tiene 0.3 g de clorhidrato de ambroxol en 150 ml de jarabe, el soluto es el:A) jarabeB) medicamentoC) clorhidrato de ambroxolD) jarabe y el clorhidrato de ambroxol3. Los símbolos químicos del oro y la plata, respectivamente, son: A) Ag y AB) Or y PtC) Au y AgD) O y Ag4. La masa es una propiedad:A) ExtensivaB) IntensivaC) MagnéticaD) Cualitativa
5.
A) En cloroformoB) En glicerinaC) En aceiteD) En agua
6. Es una suposición establecida provisionalmente como base de una investigación y se puede confirmar o refutar posteriormente, ésta es la definición de:
A) ClasificaciónB) InvestigaciónC) AbstracciónD) Hipótesis
7. Es una suposición establecida provisionalmente como base de una investigación y se puede confirmar o refutar posteriormente, ésta es la definición de:
A) ClasificaciónB) InvestigaciónC) AbstracciónD) Hipótesis
8.
A) A mezcla, B mezcla, C elemento, D compuesto B) A compuesto, B mezcla, C elemento, D compuesto C) A compuesto, B mezcla, C elemento, D elemento D) A mezcla, B compuesto, C elemento, D compuesto
9. El 18 de enero de 2007 los niveles de monóxido de carbono (CO) a las 16:00 h fueron: noroeste 22 x 10-4, noreste 15x 10-4, centro 18 x10-4, suroeste 15 x 10-4, sureste 13 x 10-4. Las concentraciones en ppm son respectivamente:
A) 22 x 10-8, 15x 10-8, 18 x10-8, 15 x 10-8, 13 x 10-8B) 22 x 10-6, 15x 10-6, 18 x10-6, 15 x 10-6, 13 x 10-6C) 0.22, 0.15, 0.18 , 0.15, 0.13D) 22, 15, 18, 15, 13
10. Si agrego sal al agua, la temperatura del punto de fusión:
A) AumentaB) DisminuyeC) Se mantieneD) Varía dependiendo del volumen
11. Los símbolos químicos del oro y la plata, respectivamente, son:
A) Ag y AB) Or y PtC) Au y AgD) O y Ag
12. Un modelo atómico es una representación que nos permite ver...
A) electrones internosB) electrones internos y de valencia C) neutronesD) protones
13. Un nanogramo es:
A) 1 x 10-3 gB) 1 x 10-6 gC) 1 x 10-9 gD) 1 x 10-12g
14. A los electrones externos o de la última capa se les llama electrones de...
A) intercambioB) ValenciaC) ionizaciónD) orbital
15. Aluminio, hierro, azufre y oxígeno se representan con los siguientes símbolos químicos:
A) Al, H, A, OB) Al, Fe, Az, OC) Al, Fe, S, OD) Al, Hi, S, O
16. La aseveración correcta es:
A) Las propiedades de un compuesto se mantienen iguales con respecto a las propiedades de los elementos que la conformanB) Las propiedades de un compuesto son mejores con respecto a las propiedades de los elementos que la conformanC) Las propiedades de un compuesto son peores con respecto a las propiedades de los elementos que la conformanD) Las propiedades de un compuesto cambian con respecto a las propiedades de los elementos que la conforman
17. Si el número atómico del fósforo es 15 (Z = 15), ¿cuántos protones tiene?
A) 14B) 15C) 30D) 32
18. Un átomo tiene 17 protones, 18 neutrones y 17 electrones. Su número atómico es: A, su número de masa es: B.
A) A 17 B 35B) A 17 B 18C) A 35 B 17D) A 18 B 17
19.
A) Mezclas homogéneas: A, C, mezclas heterogéneas: B, DB) Mezclas homogéneas: B, C, mezclas heterogéneas: A, DC) Mezclas homogéneas: A, B, mezclas heterogéneas: D, CD) Mezclas homogéneas: B, C, D mezclas heterogéneas: A
20. Clasifica las sustancias siguientes como elementos, compuestos o mezclas.
A: Oro. B: Agua. C: Acero. D: Dióxido de carbono.
A) Elemento A, C compuesto B, D mezcla: ---B) Elemento A compuesto B, D mezcla: C C) Elemento A, C compuesto B mezcla: D D) Elemento A compuesto B, C, D mezcla: ---
21. Por cada 1000 l de aire se tienen 209.46 l de oxígeno, ¿cuál es el porcentaje de oxígeno en el aire?
A) 20.946 %B) 20946 %C) 2094.6 %D) 2.0946 %
22. El agua de mar contiene 0.0079 g de estroncio por kilogramo de agua. Calcula la concentración de estroncio en ppm.
A) 0.079 ppmB) 0.79 ppmC) 7.9 ppmD) 79 ppm
23. Uno de los isótopos del estaño tiene 50 protones y 69 neutrones. Su representación adecuada es:
A) 5069SnB) 6950SnC) 11950SnD) 11969Sn
24. Elementos de la familia de los calcógenos:
A) O, S, SeB) Ca, Sr, BaC) Li, Na, KD) F, Cl, Br
25. Son algunos métodos que se emplean para separar las mezclas homogéneas.
A) Destilación, cristalización, cromatografía y extracciónB) Filtración, decantación, cromatografía, cristalizaciónC) Cromatografía, cristalización, destilación, filtraciónD) Evaporación, decantación, filtración, extracción
26. Una persona adulta requiere 14 kg de aire diarios para sobrevivir. Si la densidad del aire es de 1.29 kg/m3, ¿cuántos litros de aire respira al día?
A) 18 060B) 10.85C) 18.06D) 10852.71
27. Un nanogramo es:
A) 1 x 10-3 gB) 1 x 10-6 gC) 1 x 10-9 gD) 1 x 10-12g
28. Par de elementos que no tienen brillo y son malos conductores de la electricidad:
A) La, TiB) N, NiC) S, AsD) O , Mg
29. Si agrego sal al agua, la temperatura del punto de fusión:
A) AumentaB) DisminuyeC) Se mantieneD) Varía dependiendo del volumen
30. Las moléculas de agua presentan un tipo de unión como la mostrada con líneas punteadas en el esquema siguiente:
El nombre que recibe este tipo de interacción es: enlace..
A) iónicoB) puente de hidrógenoC) covalente polarD) covalente no polar
31.
a) Flota en glicerina, se hunde en alcohol y aceite.b) Flota en agua, alcohol y aceite, se hunde en glicerina.c) Flota en todos los líquidos.d) Se hunde en todos los líquidos.
32. Par de elementos que no tienen brillo y son malos conductores de la electricidad:
A) La, TiB) N, NiC) S, AsD) O , Mg
33. La masa atómica de un elemento se obtiene sumando:
A) todos sus electronesB) todos sus neutronesC) electrones y protonesD) protones y neutrones
34. El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el:
A) HidrógenoB) OxígenoC) FlúorD) Boro
35. De las siguientes estructuras, ¿cuál es la adecuada para representar el agua?
A)
B)
C)
D)
36. El tamaño del átomo se debe a:
A) El tamaño del núcleoB) El tamaño del electrónC) La distribución de los protones en el núcleoD) La distribución de los electrones alrededor del núcleo
37. La propiedad de un material que indica la facilidad de los electrones para moverse a través de éste, es la:
A) DensidadB) Conductividad eléctricaC) Relación periódicaD) Conductividad de calor
38. Uno de los isótopos del estaño tiene 50 protones y 69 neutrones. Su representación adecuada es:
A) 5069SnB) 6950SnC) 11950SnD) 11969Sn
39. Si el número atómico del fósforo es 15 (Z = 15), ¿cuántos protones tiene?
A) 14B) 15C) 30D) 32
40. En un enlace covalente...
A) un átomo dona electrones y el otro los recibeB) los átomos solo donan electronesC) se comparten los protonesD) se comparten los electrones
41. Es un método de separación en el que los componentes de la mezcla se distribuyen entre dos fases, una móvil y otra estacionaria.
A) DestilaciónB) SublimaciónC) CristalizaciónD) Cromatografía
42. ___________ son los más cercanos al núcleo por lo tanto no interactúan con otros átomos.
A) Los electronesB) Los electrones internosC) Los electrones externosD) Los electrones de valencia
43. El agua de mar contiene 0.0079 g de estroncio por kilogramo de agua. Calcula la concentración de estroncio en ppm.
A) 0.079 ppmB) 0.79 ppmC) 7.9 ppmD) 79 ppm
44. Analiza los enunciados e identifica si se hace referencia a una propiedad intensiva o extensiva.
A. El oro es de color amarilloB. El alcohol tiene una densidad menor que el agua puraC. Un litro de agua pesa menos que un litro de glicerinaEl almizcle es un perfume natural que produce el macho del venado almizclero.
A) Extensivas: C, intensivas: A, B, DB) Extensivas: A, B, D, intensivas: CC) Extensivas: A, B, intensivas: C, DD) Extensivas: A, D, intensivas: B, C
45. Clasifica las sustancias siguientes como elementos, compuestos o mezclas.
A: Oro. B: Agua. C: Acero. D: Dióxido de carbono.
A) Elemento A, C compuesto B, D mezcla: ---B) Elemento A compuesto B, D mezcla: C C) Elemento A, C compuesto B mezcla: D D) Elemento A compuesto B, C, D mezcla: ---
46. Un medicamento para la tos tiene 0.3 g de clorhidrato de ambroxol en 150 ml de jarabe, el soluto es el:
A) jarabeB) medicamentoC) clorhidrato de ambroxolD) jarabe y el clorhidrato de ambroxol
47. El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el:
A) HidrógenoB) OxígenoC) FlúorD) Boro
48. La relación entre la cantidad de soluto y de disolución recibe el nombre de:
A) diluciónB) soluciónC) solubilidadD) concentración
49. La aseveración correcta es:
A) Las propiedades de un compuesto se mantienen iguales con respecto a las propiedades de los elementos que la conformanB) Las propiedades de un compuesto son mejores con respecto a las propiedades de los elementos que la conformanC) Las propiedades de un compuesto son peores con respecto a las propiedades de los elementos que la conformanD) Las propiedades de un compuesto cambian con respecto a las propiedades de los elementos que la conforman
50. Accidentalmente se mezclaron sin cocer: frijoles, habas, maíz palomero, harina y lentejas, ¿qué métodos de separación emplearías sin desechar ningún producto?
A) SublimaciónB) EvaporaciónC) CristalizaciónD) Tamizado
51. El siguiente esquema representa el modelo de:
A) BohrB) RutherfordC) ThomsonD) Dalton
52. Si en una mezcla el disolvente es el agua como en un café, una botella de vino, un refresco, etc., la disolución se denomina:
A) SolutoB) SolventeC) Solución con aguaD) Disolución acuosa
53. La combinación de dos o más sustancias en igual o diferente estado de agregación, que al estar juntas no se alteran entre sí, es la definición de:
A) ÁtomoB) MezclaC) Elemento
D) Reacción
54. Un átomo tiene 17 protones, 18 neutrones y 17 electrones. Su número atómico es: A, su número de masa es: B.
A) A 17 B 35B) A 17 B 18C) A 35 B 17D) A 18 B 17
55. La masa es una propiedad:
A) ExtensivaB) IntensivaC) MagnéticaD) Cualitativa
56. El enlace químico metálico se da entre:
A) un metal y un no metalB) dos no metalesC) dos metalesD) un gas noble y un metal
57. ¿Qué tipo de enlace se produce cuando se unen químicamente dos no metales del mismo elemento?
A) Covalente polarB) Covalente no polarC) MetálicoD) Coordinado
58. Un minero se encontró una pepita dorada y supone que es oro, para confirmarlo determinó la masa de la pepita y ésta fue de 8.25 g, además comprobó que desplazaba 1.6 ml de agua. Si la densidad del oro es de 19.32, ¿la pepita es de oro?
A) No, porque la densidad de la pepita es de 13.2B) No, porque la densidad de la pepita es de 0.19C) Sí, porque tiene la misma densidad que el oroD) No porque la densidad de la pepita es de 5.15
59. Elementos de la familia de los calcógenos:
A) O, S, SeB) Ca, Sr, BaC) Li, Na, KD) F, Cl, Br
BLOQUE 3
1. De la siguiente reacción, ¿qué sustancias son los reactivos?
CuSO4 + Zn ?! ZnSO4 + Cu
A) CuSO4 + ZnB) ZnSO4 + CuC) CuSO4 D) Cu
2. Cada elemento tiene diferente capacidad de combinación, esta capacidad recibe el nombre de:
A) EnlaceB) ValenciaC) PeriodicidadD) Electronegatividad
3. En una estructura de Lewis, ¿cuántos electrones presenta el selenio?
A) dosB) cuatroC) seisD) ocho
4. La masa en gramos de 3 moles de agua es:
A) 16 gB) 18 gC) 30 gD) 54 g
5. La fórmula del hidróxido de sodio es:
A) NaOB) NaOHC) NaHD) Na2OH
6. El proceso respiratorio es un:
A) Cambio físicoB) Cambio químicoC) Intercambio de gasesD) Intercambio de materia
7.
A)
B)
C)
D)
8. El enlace químico que se produce cuando se unen Na y I es:
A) CovalenteB) IónicoC) polarD) puente de hidrógeno9. ¿Cuántas moléculas hay en 1.5 moles de CO?
A) 8.65 x 1023 moléculasB) 9.03 x 1023 moléculasC) 9.33 x 1023 moléculasD) 10.03 x 1023 moléculas
10. Un año luz es igual a 9.641x1012 km, esto equivale a:
A) 0.000000000009 kmB) 0.0000000000009 kmC) 9 641 000 000 000 000 kmD) 9 641 000 000 000 km
11. El proceso respiratorio es un:
A) Cambio físicoB) Cambio químicoC) Intercambio de gasesD) Intercambio de materia
12. ¿Cuál es el complemento para que sea verdadera la siguiente frase?:
El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto __________________.
A) con enlace iónicoB) con enlace covalenteD) que no es soluble en aguaD) que no conduce electricidad
13. ____________ son algunos metales que conducen electricidad.
A) Carbono, azufre y selenioB) Oro, cobre y estañoC) Oro, oxígeno y astatoD) Cobre, bromo y cloro
14. Si el sodio presenta el número atómico 11 y la masa atómica 23, ¿cuántos neutrones tiene?
A) 11B) 12C) 23D) 3415. Si el sodio presenta el número atómico 11 y la masa atómica 23, ¿cuántos neutrones tiene?
A) 11B) 12C) 23D) 34
16. La ecuación química para representar el metano más oxígeno que al reaccionar presenta dióxido de carbono más agua es:
A) CH3 + O2 ’! CO2 + H2OB) CH4 + 2O2 ’! CO2 + 2H2OC) CH4 + O2 ’! CO + H2OD) CH4 + O2 ’! 2CO2 + H2O2
17. ¿Cuántos átomos de hierro contiene un trozo de varilla de 5g de hierro?
A) 66.22 X 1023gB) 45.68 X 1023gC) 66.22 X 1025D) 54.72 X 1021
18. En toda reacción química la masa de los reactivos es ________________ a la masa de los productos.
A) DiferenteB) MayorC) MenorD) Igual
19. ¿Cuál es el complemento para que sea verdadera la siguiente frase?
El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto __________________.
A) con enlace iónicoB) con enlace covalented) que no es soluble en aguaD) que no conduce electricidad
20. Los _____________ son sustancias que interactúan con las sustancias de una reacción para disminuir la velocidad de la reacción.
A) inhibidoresB) catalizadoresC) conservadoresD) descomponedores21. El número de avogadro representa la cantidad de átomos que hay en la masa relativa de cada elemento químico medida en gramos. Su valor es : 602200000000000000000000000
A) 6.023 X 1023B) 6022 X 1023C) 6022.00000000000000000000000D) 602200000000000000000000000
22. La representación
CuCl2 -----------------> Cl2 + Cu
ejemplifica a una reacción de:
A) SíntesisB) IntercambioC) SustituciónD) Descomposición
23. La aseveración correcta es:
A) El principio de conservación de la masa establece un cambio químicoB) Un sistema cerrado es aquel que no permite intercambio de materia, ni de energíaC) Un sistema cerrado es aquel que no permite un intercambio de materia, pero sí de energíaD) El principio de conservación de la masa establece un cambio químico donde la masa final es diferente a la del inicio
24. Son malos conductores de la electricidad y calor, no reflejan la luz, tienen puntos de temperatura de fusión bajos, son algunas características de los:
A) MetalesB) No metalesC) Elementos metálicosD) Compuestos metálicos
25. Si representamos una reacción química de la siguiente manera:
AB + CD ?! AD + CB
A) AB y CDB) AB y ACC) CD y ACD) AD y CB26. Se lleva acabo un cambio químico cuando
A) se oxida el cancel de una ventanaB) con el calor del sol se evapora el aguaC) se mueven las ramas de un árbol
D) fundimos un metal
27. ¿Cuál es la ecuación química para representar la reacción del nitrato de plata más cobre II?
A) 2AuNO3+ Cu ’! Cu(NO3)2 + 2AuB) Hg(NO3)2 + Cu ’! Cu(NO3)2 + 2HgC) Ag2SO4 + Cu ’! CuSO4 + HgD) AgNO3 + Cu ’! Cu(NO3)2 + 2Ag
28. En el amoniaco (NH3), ¿cuántos electrones comparte el nitrógeno con los hidrógenos al representar la estructura de Lewis?
A) 3B) 5C) 6D) 8
29. ¿Cuál es la unidad fundamental en el (SI) para medir la cantidad de sustancia?
A) moléculaB) molC) gramoD) átomo-gramo
30. De las siguientes estructuras tridimensionales, ¿cuál representa al agua?
A)
B)
C)
D) 31. ¿Cuántos electrones de valencia tienen los átomos de carbono, bromo y fósforo respectivamente?
A) 4, 7 y 5B) 4, 7 y 15
C) 4, 1 y 3D) 14, 7 y 15
32. Un camión derramó accidentalmente en la calle 730 g de ácido clorhídrico (HCl). Para neutralizar el ácido, el cuerpo de bomberos regó carbonato de calcio (CaCO3) que reacciona así:
CaCO3 + 2HCl ?! CaCL2 + CO2 + H2O
¿Cuántos gramos de carbonato de calcio se necesitaron?
A) 1013.88 gB) 2027.72 gC) 2893.55 gD) 262.80 g
33. La reacción de neutralización del ácido sulfúrico (H2SO4) con el hidróxido de sodio (NaOH) se representa por medio de la ecuación química siguiente:
"A" H2SO4 + "B"NaOH ?! "C"Na2SO4 + 2H2O
A) A 2 B 2 C 1B) A 2 B 1 C 1C) A 1 B 1 C 1D) A 1 B 2 C 1
34. Los _____________ son sustancias que interactúan con las sustancias de una reacción para disminuir la velocidad de la reacción.
A) InhibidoresB) CatalizadoresC) ConservadoresD) Descomponedores
35. El enlace __________ consiste en que uno de los átomos transfiere sus electrones y ambos adquieren cargas eléctricas.
A) IónicoB) MetálicoC) CovalenteD) Coordinado36. Ejemplo de método químico para la conservación de los alimentos.
A) CocimientoB) CongelaciónC) DeshidrataciónD) Pasteurización
37. Para que se lleve a cabo una reacción es necesario que las partículas de los reactivos choquen con suficiente fuerza para que se produzca el cambio químico. Por tanto, si en un proceso químico se aumenta la concentración de uno de los reactivos, la velocidad de la reacción será:
A) no se puede saberB) más rápidaC) más lentaD) la misma
38. La aseveración correcta es:
A) El principio de conservación de la masa establece un cambio químicoB) Un sistema cerrado es aquel que no permite intercambio de materia, ni de energíaC) Un sistema cerrado es aquel que no permite un intercambio de materia, pero sí de energíaD) El principio de conservación de la masa establece un cambio químico donde la masa final es diferente a la del inicio
39. De acuerdo con la siguiente reacción:
H2SO4 + NaOH -----------> Na2SO4 + H2O
¿Qué coeficientes son necesarios para que la reacción esté balanceada?
A) 1, 1, 1, 2B) 1, 2, 1, 2C) 1, 2, 2, 2D) 1, 2, 1, 3
40. El enlace __________ consiste en que uno de los átomos transfiere sus electrones y ambos adquieren cargas eléctricas.
A) IónicoB) MetálicoC) CovalenteD) Coordinado
41. Si la masa molecular del potasio es de 39 g/mol, ¿cuántos gramos de potasio hay en 5.8 moles?
A) 6.7 gB) 112 gC) 224.5 gD) 226.2 g42. La unidad de la cantidad de sustancia es el:
A) IónB) MolC) ÁtomoD) Número de avogadro
43. Cuando se lleva acabo una combustión, interviene necesariamente el oxígeno que es el:
A) combustibleB) reactivoC) productoD) comburente
44. Los _____________ son cuerpos que interactúan con las sustancias de una reacción para acelerar la velocidad de la reacción.
A) InhibidoresB) Catalizadores
C) ConservadoresD) Descomponedores
45. Ordena de manera creciente las siguientes cantidades:
a) 10 000b) 1 x 10-2c. 20 000 000d. 1 x 10-6
A) d < b < a < cB) c > a > b > dC) c > a > b > dD) d < a < b < c
46. Los catalizadores que regulan la velocidad de los procesos en los seres vivos reciben el nombre de:
A) aceleradoresB) inhibidoresC) proteínasD) enzimas
47. Se hace reaccionar hierro con oxígeno, se obtiene óxido de hierro II. Si se pesan 56 g de hierro y se obtienen 72 g de óxido de hierro, ¿qué cantidad de oxígeno ha reaccionado? 2Fe + O2 --------> 2FeO
A) 6 gB) 16 gC) 56 gD) 72 g
48. Las columnas verticales en la tabla periódica se denominan:
A) FamiliasB) MetalesC) MetaloidesD) Periodos
49. En toda reacción química la masa de los reactivos es ________________ a la masa de los productos.
A) diferenteB) mayorC) menorD) igual
50. Cada elemento tiene diferente capacidad de combinación, esta capacidad recibe el nombre de:
A) EnlaceB) ValenciaC) PeriodicidadD) Electronegatividad
51. El siguiente esquema representa a una reacción de:
A) DescomposiciónB) CombustiónC) EquilibrioD) Síntesis
52. Por su ubicación en la tabla periódica, indica en cada uno de los enlaces siguientes, ¿cuál átomo atrae con más fuerza a los electrones?
A. CaS B. OOC. HOH D. NaCl
A) A Ca , B O , C H , D Na,B) A S, B son iguales, C O, D Cl,C) A S, B son iguales, C O, D Na,D) A Ca, B O, C O, D Cl,
53. Por su ubicación en la tabla periódica, indica en cada uno de los enlaces siguientes, ¿cuál átomo atrae con más fuerza a los electrones?
A. CaS B. OO C. HOH D. NaCl
A) A Ca , B O , C H , D Na,B) A S, B son iguales, C O, D Cl,C) A S, B son iguales, C O, D Na,D) A Ca, B O, C O, D Cl,54. La ecuación química para representar el metano más oxígeno que al reaccionar presenta dióxido de carbono más agua es:
A) CH3 + O2 ’! CO2 + H2OB) CH4 + 2O2 ’! CO2 + 2H2OC) CH4 + O2 ’! CO + H2OD) CH4 + O2 ’! 2CO2 + H2O2
55. Si la masa molecular del potasio es de 39 g/mol, ¿cuántos gramos de potasio hay en 5.8 moles?
A) 6.7 gB) 112 gC) 224.5 gD) 226.2 g
56. ¿Qué método de separación aplicarías en la sopa de pasta?
A) CentrifugaciónB) CromatografíaC) DestilaciónD) Filtración
57. El diámetro de una molécula de hemoglobina es de 7x10-6 m, esto es igual a:
A) 0.000007 mB) 0.0000007 mC) 7 000 000 mD) 70 000 000 m
58. De las siguientes estructuras tridimensionales, ¿cuál representa al agua?
A)
B)
C)
D)
BLOQUE 4
1. Determina el estado de oxidación de hierro en el siguiente compuesto Fe2O3
A) 2+B) 2-C) 3+D) 3-
2. Elige la ecuación química que representa el proceso de disociación del ácido sulfúrico (H2SO4) :
A) H2SO4 ’! H2 + SO4B) H2SO4 ’! 2H+ + SO42-C) H2SO4 ’! H2 + SO42-D) H2SO4 ’! 2H+ + 4SO-2
3. Si el elemento X se ubica en la familia 3 de la tabla periódica, ¿cuál será su número de oxidación?
A) 1+B) 2+C) 3+D) 5+
4. Si el PH de una disolución es 9, se trata de una disolución:
A) ÁcidaB) NeutraC) BásicaD) Indicadora
5. Determina el estado de oxidación de hierro en el siguiente compuesto Fe2O3
A) 2+B) 2-C) 3+D) 3-
6. De la siguiente reacción:
Mg(OH)2 + 2HCl
sus productos serán:
A) MgO + HCl + O2B) Mg(OOH)2 + HCl + e-C) MgCl2 + 2H2OD) MgCl2 + 2H2O2
7. En los iones poliatómicos, la suma de los números de oxidación es igual a:
A) El número de oxidación del no metalB) El número de oxidación del metalC) La carga del ionD) Cero
8. Si en una reacción de óxido-reducción el Cu cambia su número de oxidación de 2+ a 0, significa que el cobre
A) cobre ganó electronesB) cobre perdió electronesC) (Cu2+) es una especie reductoraD) cobre aumentó su número de oxidación
9. De la siguiente reacción:
Mg(OH)2 + 2HCl
sus productos serán:
A) MgO + HCl + O2B) Mg(OOH)2 + HCl + e-C) MgCl2 + 2H2OD) MgCl2 + 2H2O2
10. Si el elemento X se ubica en la familia 3 de la tabla periódica, ¿cuál será su número de oxidación?
A) 1+B) 2+C) 3+D) 5+
11. Al combinarse un ácido y una base en cantidades equivalentes se produce una reacción de:
A) DescomposiciónB) NeutralizaciónC) OxidaciónD) Síntesis
12. Una de las grandes aplicaciones de la electrólisis es la protección de superficies metálicas (como los chasis de las computadoras) contra la corrosión para alargar su vida útil y mejorar su apariencia. Este proceso recibe el nombre de:
A) protecciónB) electrólisisC) anodizadoD) galvanoplastia.
13. Para que se lleve a cabo la combustión se requiere:
A) Un combustible, un comburente y una fuente de calorB) Una fuente de calor y un combustibleC) Un combustible y un comburenteD) Oxígeno y un combustible
14. La disociación para el ácido clorhídrico es:
A) HCl ’! H + ClB) HCl ’! H+ + Cl-C) HCl ’! H- + Cl+D) HCl ’! H+ + Cl+
15. Una de las grandes aplicaciones de la electrólisis es la protección de superficies metálicas (como los chasis de las computadoras) contra la corrosión para alargar su vida útil y mejorar su apariencia. Este proceso recibe el nombre de...
A) protección
B) electrólisisC) anodizadoD) galvanoplastia.
16. La disociación para el ácido clorhídrico es:
A) HCl ’! H + ClB) HCl ’! H+ + Cl-C) HCl ’! H- + Cl+D) HCl ’! H+ + Cl+
17. En el siguiente compuesto: CuNO3, el número de oxidación de cada elemento es:
A) Cu+2, N+4, O-2B) Cu+3, N+3, O-2C) Cu+2, N+2, O-2D) Cu+1, N+5, O-2
18. Las disoluciones que se preparan al usar un ácido débil y una sal de ese ácido débil, o bien, con una base y una sal de esa base débil, reciben el nombre de disolución:
A) AmortiguadoraB) BásicaC) ÁcidaD) Débil
19. Un estudiante agrega en un tubo de ensayo un poco de óxido de mercurio y lo calienta. Después de un tiempo observa que se forma un líquido de color gris metálico, que identifica rápidamente como mercurio, y un gas. Enseguida introduce en el tubo un palillo de madera en punto de ignición, el cual se enciende. Clasifica las reacciones que se llevaron a cabo: la del óxido de mercurio y la del cerillo.
A) Óxido de mercurio: descomposición, cerillo: combustiónB) Óxido de mercurio: combustión, cerillo: combustiónC) Óxido de mercurio: oxidación, cerillo: combustiónD) Óxido de mercurio: oxidación, cerillo: oxidación
20. La sosa cáustica, el amoniaco, el jabón y el polvo para hornear son ejemplos de:
A) BasesB) ÁcidosC) IndicadoresD) Sales
21. La degradación de un material a causa de la acción del ambiente al que está expuesto, define la:
A) CombustiónB) ReducciónC) ElectrolisisD) Corrosión
22. La oxidación es un:
A) ModeloB) Cambio físicoC) Cambio químicoD) Intercambio de protones
23. La degradación de un material a causa de la acción del ambiente al que está expuesto, define la:
A) CombustiónB) ReducciónC) ElectrolisisD) Corrosión
24. La reacción entre un ácido y una base produce:
A) HidróxidoB) HidruroC) SulfatoD) Sal
25. Se le llama agente_____________a la especie química que gana de electrones.
A) oxidanteB) reductorC) básicoD) ácido
26. El jugo gástrico, la vitamina C, la aspirina, el vinagre y el café son ejemplos de:
A) BasesB) ÁcidosC) SalesD) Indicadores
27. Las sustancias que se disocian al disolverse en agua se conocen como:
A) ElectronesB) ElectrolitosC) ProtonesD) Óxidos
28. ¿Qué número de oxidación presenta el sodio?
A) 1+B) 2+C) 3+D) 4+
29. Elige la ecuación química que representa el proceso de disociación del ácido sulfúrico (H2SO4) :
A) H2SO4 ’! H2 + SO4B) H2SO4 ’! 2H+ + SO42-C) H2SO4 ’! H2 + SO42-D) H2SO4 ’! 2H+ + 4SO-2
30. ¿Cuál es la aseveración verdadera para una dieta contra la acidez estomacal?
A) Ingerir poco volumen en cinco comidas diariasB) Ingerir alimentos fritos y capeadosC) Ingerir gran cantidad de dulcesD) Ingerir gran cantidad de leche
31. En el siguiente compuesto:
CuNO3
el número de oxidación de cada elemento es:
A) Cu+2, N+4, O-2B) Cu+3, N+3, O-2C) Cu+2, N+2, O-2D) Cu+1, N+5, O-2
32. De la siguiente reacción:
HCl + KOH
sus productos serían:
A) KCl + H2OB) KOH + H2OC) HCl + H2OD) HCl + KOH
33. Las disoluciones que se preparan al usar un ácido débil y una sal de ese ácido débil, o bien, con una base y una sal de esa base débil, reciben el nombre de disolución:
A) AmortiguadoraB) BásicaC) ÁcidaD) Débil
34. En el aire atmosférico, la concentración de oxígeno es aproximadamente de 21 %. En 200 ml de agua, la cantidad de oxígeno máxima es de 0.3 ml, ¿cuál es la concentración en porcentaje en volumen de oxígeno para esta relación?
A) 0.10 %B) 0.15 %C) 0.20 %D) 0.25 %
35. La reacción de obtención del hierro en un alto horno es:
Fe2O3(s) + 3CO(g) -----> 2Fe(s) + 3CO2(g)
¿Qué elemento actuó como agente oxidante y cuál como reductor?
A) Fe: agente reductor, O: agente oxidanteB) C: agente reductor, O: agente oxidanteC) Fe: agente oxidante, C: agente reductorD) C: agente oxidante, Fe: agente reductor
36. Presentan sabor amargo, son resbaladizas al contacto y son corrosivas para la piel, éstas son algunas características de:
A) Las salesB) Las basesC) Los ácidosD) Los indicadores
37. De la siguiente reacción,
C + O2 = CO2
¿cuál es el agente reductor?
A) aguaB) oxígenoC) carbonoD) dióxido de carbono
38. Un ácido al disolverse en agua produce una concentración de iones H+ y una base al disolverse en agua produce una concentración de iones OH-, lo definió:
A) Robert BoyleB) Antoine LavoisierC) Stanislao CannzzaroD) Svante August Arrhenius
39. La fenoftaleína es un ejemplo de:
A) BaseB) ÁcidoC) IndicadorD) Neutralizador
40. La oxidación es un:
A) ModeloB) Cambio físicoC) Cambio químicoD) Intercambio de protones
41. En una reacción de óxido-reducción, la especie química que cede electrones se dice que sufre una:
A) Pérdida de electronesB) Reacción redoxC) ReducciónD) Oxidación
42. Presentan sabor agrio, disuelven muchos metales y en muchos casos producen efervescencia, éstas son algunas características de:
A) Las salesB) Las basesC) Los ácidosD) Los indicadores
43. Al combinarse un ácido y una base en cantidades equivalentes se produce una reacción de:
A) DescomposiciónB) NeutralizaciónC) OxidaciónD) Síntesis
44. La fenoftaleína es un ejemplo de:
A) BaseB) ÁcidoC) IndicadorD) Neutralizador
45. ¿Cuál es la aseveración verdadera para una dieta contra la acidez estomacal?
A) Ingerir poco volumen en cinco comidas diariasB) Ingerir alimentos fritos y capeadosC) Ingerir gran cantidad de dulcesD) Ingerir gran cantidad de leche
46. En una reacción de óxido-reducción, la especie química que cede electrones se dice que sufre una:
A) Pérdida de electronesB) Reacción redoxC) ReducciónD) Oxidación
47. En una celda electrolítica las reacciones de oxido-reducción ocurren en los electrodos cuando los iones hacen contacto con ellos. En el cátodo se lleva a cabo la:
A) oxidaciónB) reducciónC) reacción
D) conductividad
48. De la siguiente reacción:
C + O2 = CO2
¿cuál es el agente reductor?
A) aguaB) oxígenoC) carbonoD) dióxido de carbono
49. Si en una reacción de óxido-reducción el Cu cambia su número de oxidación de 2+ a 0, significa que el cobre
A) cobre ganó electronesB) cobre perdió electronesC) (Cu2+) es una especie reductoraD) cobre aumentó su número de oxidación
50. Relaciona los ácidos y bases siguientes con la aplicación cotidiana que tienen.
A) A III, B V, C IV, D II.B) A I, B VI, C IV, D V.C) A V, B II, C I, D VI.D) A IV, B IV, C III, D II.
51. En una celda electrolítica las reacciones de oxido-reducción ocurren en los electrodos cuando los iones hacen contacto con ellos. En el cátodo se lleva a cabo la
A) oxidaciónB) reducciónC) reacciónD) conductividad
52. La reacción de obtención del hierro en un alto horno es:
Fe2O3(s) + 3CO(g) -----> 2Fe(s) + 3CO2(g)
¿Qué elemento actuó como agente oxidante y cuál como reductor?
A) Fe: agente reductor, O: agente oxidanteB) C: agente reductor, O: agente oxidanteC) Fe: agente oxidante, C: agente reductorD) C: agente oxidante, Fe: agente reductor
53. Identifica cuál de las siguientes sustancias es ácido.
A) jabónB) vinagreC) alcoholD) champú
54. ¿Qué número de oxidación presenta el sodio?
A) 1+B) 2+C) 3+D) 4+
55. De la siguiente reacción:
HCl + KOH
sus productos serían:
A) KCl + H2OB) KOH + H2OC) HCl + H2OD) HCl + KOH
56. En los iones poliatómicos, la suma de los números de oxidación es igual a:
A) El número de oxidación del no metalB) El número de oxidación del metalC) La carga del ionD) Cero
57. Si el PH de una disolución es 9, se trata de una disolución:
A) ÁcidaB) NeutraC) BásicaD) Indicadora
58. En el aire atmosférico, la concentración de oxígeno es aproximadamente de 21 %. En 200 ml de agua, la cantidad de oxígeno máxima es de 0.3 ml, ¿cuál es la concentración en porcentaje en volumen de oxígeno para esta relación?
A) 0.10 %B) 0.15 %C) 0.20 %D) 0.25 %
59. Para que se lleve a cabo la combustión se requiere:
A) Un combustible, un comburente y una fuente de calorB) Una fuente de calor y un combustibleC) Un combustible y un comburenteD) Oxígeno y un combustible
60. La reacción entre un ácido y una base produce:
A) HidróxidoB) HidruroC) SulfatoD) Sal
BLOQUE 5
1. El nailon, el pegamento, la goma, ..son plásticos llamados:
A) sintéticosB) elastómerosC) monómerosD) polímeros
2. ¿Cuál de los siguientes plásticos se utiliza en la fabricación de botellas de agua o de refrescos?
A) PEBD o LDPEB) PEAD o HDPEC) PET o PETED) PS
3. ¿Cuál de las opciones contiene una desventaja del desarrollo tecnológico?
A) Afecta la economíaB) Hay un impacto ambientalC) Afecta a la sociedadD) Se acaban los recursos naturales4. Son ejemplos de polímeros naturales.
A) ADN, seda, poliésterB) Poliéster, celulosa, nailonC) Queratina, almidón, celulosaD) Carbohidratos, proteínas, nailon
5. Gran cantidad de materiales que utilizamos diariamente provienen de los hidrocarburos los cuales están formados principalmente por:
A) carbono e hidrógenoB) carbono y azufreC) azufre y oxígenoD) nitrógeno y oxígeno6. Mexicano que ha hecho importantes aportaciones a la química actual.
A) Elias CoreyB) Mario MolinaC) José BarluengaD) Jean-Marie Lehn
7. La materia prima para producir gran parte de los polímeros es:
A) El petróleoB) La industriaC) La maderaD) La seda
8. Una de las características que debe poseer un polímero para utilizarse en el envasado de alimentos es su permeabilidad, la cual se refiere a:
A) Permitir la salida del dióxido de carbonoB) Que no debe permitir la entrada y salida del aguaC) La capacidad de estirarse para poder moldearlo en el recipienteD) Que no debe dejar pasar el oxígeno del aire hacia adentro, ni el dióxido de carbono hacia afuera
9. Este polímero es el que más se consume en el mundo ya que se utiliza para fabricar desde bolsas del supermercado hasta el recubrimiento de cables de comunicación. Estamos hablando del:
A) Polivinilo B) PolietilenoC) PoliestirenoD) Polipropileno
10. La mayoría de los plásticos se obtiene de derivados del petróleo y forma parte de un grupo de sustancias que se denominan:
A) NaturalesB) PolímerosC) SintéticasD) Industriales
11. Son algunas características de los plásticos:
A) Baratos, ligeros, naturales, resistentesB) Baratos, no contaminan, resistentes, ligerosC) Son naturales, no contaminantes, de fácil accesoD) Resistentes, ligeros, fáciles de manejar, gran capacidad para imitar a los materiales naturales
12. Las propiedades de los elementos químicos, varian como una función periódica de:
A) de su número de protonesB) de sus números atómicosC) de su valencia
D) del radio atómico
13. El principal destino del reciclado del PET es la fabricación de fibras textiles para la elaboración de:
A) Redes para pescar, calzado, telasB) Telas, balones de fútbol, redes para pescarC) Cubiertas de aparatos electrodomésticos, telas D) Alfombras, cepillos, cuerdas, escobas, calzados
14. Existen polímeros que no son plásticos, por ejemplo biomoléculas importantes como:
A) ADNB) PVCC) PPD) PS
15. Los factores que pueden degradar un polímero son:
A) Algunos reactivos como ácidos y bases fuertes, la acción mecánica, la temperaturaB) Las radiaciones ultravioleta del Sol, el oxígeno, los utensilios cortantesC) Las superficies ásperas, los utensilios cortantes, la temperaturaD) El fuego, los solventes, los ácidos
16. Una de las opciones para atenuar el impacto de los plásticos en el medio ambiente consiste en:
A) Quemar los materialesB) Reciclar y reutilizar estos materialesC) Enterrarlos para que no contaminenD) Cortarlos en trozos pequeños y enterrarlos
17. Si un elemento tiene más de 4 electrones en su capa de valencia:
A) tiende a cederlos con facilidadB) es más fácil que reciba electronesC) puede recibir o ganar en la misma proporciónD) tiene baja electronegatividad
18. Los polímeros son moléculas gigantes que se obtienen al unir sucesivamente muchas moléculas pequeñas que se nombran:
A) MicromoléculasB) MonomoléculasC) MinimoléculasD) Monómeros
19. La síntesis de los polímeros ha servido para salvar especies en vías de extinción como:
A) Las arañas, los elefantes
B) Las tortugas, las ballenasC) Los elefantes, las tortugasD) Los delfines, los osos polares
20. Existen polímeros que ha inventado el hombre, pero también los hay en la naturaleza. Entre ellos podemos mencionar:
A) seda y pegamentoB) cabello y algodónC) nailon y huleD) cabello y poliestireno