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REACCIONES REDOX
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REACCIONES REDOX
También llamadas reacciones de reducción y oxidación.
Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen)
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La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: • La combustión de los hidrocarburos.• La acción de los agentes blanqueadores de uso
domestico• La obtención de los metales a partir de sus
minerales• El proceso de respiración• El proceso de digestión• La reacción que ocurre en la pila seca y baterías,
etc..
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En toda reacción redox se cumple: El fenómeno de reducción y oxidación es simultáneo, es decir la oxidación y reducción no se presenta en forma aislada
#e- (ganados) = #e- (perdidos)
La igualdad justifica la ley de conservación de carga eléctrica.
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OxidaciónEs el fenómeno mediante el cual una especie química pierde electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) aumenta algebraicamente porque pierde carga negativas.
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El número de electrones perdidos se halla así:
#e-= (mayor carga total ) – (Menor carga total)
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ReducciónEs el fenómeno mediante el cual una especie química gana electrones, por lo tanto el número de oxidación (N.O.) disminuye algebraicamente porque gana carga negativas.
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A continuación se ilustra en forma resumida una reacción redox:
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Descripción del Proceso:
El átomo neutro del Zn (Zn0) pierde 2 electrones y se convierte en ion cinc (Zn+2) según la siguiente reacción: Zn0 → Zn+2 + 2e- ………………. semireacción de oxidación
Los dos átomos que pierde el Zn es ganado por el ión ferroso (Fe+2) para convertirse en átomo neutro (Fe0) Fe+2 + 2e- → Fe0 ……………….. semireacción de reducción
El ión Zn+2 es forma oxidada del Zn0 y el Fe0 es la forma reducida del Fe+2
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El sulfuro ferroso FeS, se llama oxidante porque contiene al ión Fe+2 , que al reducirse provoca la oxidación del Zn.
Al sulfuro de Zinc, ZnS, se le llama forma oxidada porque contiene al Zn+2 que es la forma oxidada del Zn0
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Para reconocer que una sustancia se oxida o se reduce, solo basta analizar como varia el número de oxidación de una especie química al pasar de reactantes a productos.
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El agente oxidante, es la sustancia química que al reducirse provoca la oxidación de otro; por lo tanto la sustancia que se reduce es agente oxidante.
El agente reductor, es la sustancia quimica que al oxidarse provoca o causa la reducción de otro; por lo tanto la sustancia que se oxida es agente reductor.
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Tipos de Reacciones Redox:
Las reacciones redox pueden ser clasificadas en tres grupos:1 Reacción Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.
2 Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sutancia.
3 Reacción Redox de dismutación o desproporción: Llamada también de autoreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor.
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Ejercicio 1Indique en que casos hay oxidación y en cuales hay reducción.a) Fe0 → Fe2+
b) S2 → S1
c) C4 → C2
d) Au-3 → Au-1
Ejercicio 2Del ejercicio anterior, indicar cuantos electrones ganan o pierden, según cada caso.
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Ejercicio 3En la siguiente reacción química, identificar cada uno de sus términos.4N-3 + 5S6+ → 3S0 + 2N5+
Ejercicio 4del ejercicio 3, calcular la relación de coeficientes del agente reductor y su forma oxidada.
Ejercicio 5del ejercicio 3, calcular la relación de coeficientes del agente oxidante y su forma oxidada.
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SOLUCIONARIO
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Solución Ejercicio 1De acuerdo a esto diremos:a) Fe0 → Fe2+ : Oxidación b) S2 → S1 : Reducción c) C4 → C2 : Reducciónd) Au-3 → Au-1 : Oxidación
Solución Ejercicio 2a) Fe0 → Fe2+ : Oxidación = pierde 2 electronesb) S2 → S1 : Reducción = gana 1 electrónc) C4 → C2 : Reducción = gana 2 electronesd) Au-3 → Au-1 : Oxidación = pierde 2 electrones
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Solución Ejercicio 3
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Solución Ejercicio 4Agente reductor: 4N-3 Forma oxidada: 2N5+
.: Entonces la relación de coeficientes: Agente Reductor / Forma oxidadaRelación = 4 / 2
Solución Ejercicio 5Agente oxidante: 5S-3 Forma oxidada: 2N5+
.: Entonces la relación de coeficientes: Agente Oxidante / Forma oxidadaRelación = 5 / 2
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http://www.fullquimica.com/2014/02/ejercicios-sobre-reacciones-redox.html
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http://www.fullquimica.com/2011/12/reacciones-redox.html