Download - Reacciones químicas maría pía rivera 10 c
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1. Combinación
• A + B C
2. Descomposición
• C A + B
3. Desplazamiento
• Ax + B Bx + A
4. Doble desplazamiento, doble descomposición
• Ax + By Ay + Bx
5. Ácido - Base
• Acído + Base Sal + H2O
6. Combustión
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Metal + No Metal Compuesto iónico
Sodio + CloroNa + Cl NaCl
Cromo + bromoCr + Br CrBr2 ó CrBr3
Hierro + AzufreFe + S8 FeS ó Fe2S3
Potasio + AzufreK + S K2S
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El elemento más electronegativo número de oxidación
negativo
Elemento menos electronegativo número de oxidación
positivo
No Metal + No Metal Compuesto covalente
Oxígeno + HidrógenoO2 + H2 H2O
Boro + OxígenoB + O2 B2O3
Azufre + IodoS8 + I2 SI2
Carbono + CloroC + Cl2 CCl2 ó CCl4
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Tricloruro de arsénico más cloro
AsCl3 + Cl2 AsCl5
Tricloruro de hierro más cloro
FeCl3 + Cl2 NR
Trióxido de diyodo más oxígeno
I2O3 + O2 I2O5
Cloruro de hierro (II) más Cloro
FeCl2 + Cl2
Compuesto + elemento
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Óxido metálico + agua
hidróxido
Óxido de sodio + agua
Na2O + H2O NaOH
Óxido de hierro (III) más agua
Fe2O3 + H2O Fe(OH)3
Óxido de berilio + agua
BeO + H2O B(OH)2
Compuesto + compuesto
Óxido no metálico + agua
oxácido
Trióxido de azufre más agua
SO3 + H2O H2SO4
Heptóxido de dibromo más agua
BrO7 + H2O HBrO4
Pentóxido de dinitrógeno más agua
N2O5 + H2O HNO3
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Descomposición de un compuesto en 2 elementos:
H2O H2 + O2
NH3 N2 + H2
CaCl2Ca + Cl2
HF(g) H2 + F2
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En un compuesto y un elemento
PCl5 PCl3 + Cl2
SO3 SO2 + O2
SO2 S8 + O2
N2O5 N2O3 + O2
SF4 SF2 + F2
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Descomposición en 2 compuestos
LiOH Li2O + H2O
NaOH Na2O + H2O
KOH K2O + H2O
Mg(OH)2 MgO + H2O
Ba(OH)2 BaO + H20
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Reactividad de metales:
Li, Rb, K, Ba, Ca, Na ,Mg, Al, Mn, Zn,
Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt,
Au.
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Sulfato de aluminio + Plata
Al2SO4 + Ag No reacciona
Perclorato de cobre + Litio
CuClO4 + Li LiClO4 + Cu
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Nitrito de Plata + Cloruro de Sodio
AgNO2 + NaCl AgCl + NaNO2
Cloruro de Aluminio + Fosfito de potasio
AlCl + K3PO3 AlPO3 + KCl
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Ácido clorhídrico + Hidróxido de potasio
HCl + KOH KCl + H2O
Ácido fosfórico + Hidróxido de magnesio
H3PO4 + Mg(OH) 2Mg3(PO4)2 + H2O
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a. Elemento + Oxígeno, origina óxido del
elemento con su mayor grado de
oxidación.
b. Compuesto + Oxígeno, origina óxidos
de los elementos presentes en su
mayor grado de oxidación.
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Hierro + Oxígeno
Fe + O2 Fe2O3
Metano + Oxígeno
CH4 + O2 CO2 + H2O
Combustión de materia orgánica
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Los elementos N2, F2, Cl2, Br2 y I2, se
cconvierten en elementos libre y no en
compuestos con oxígeno.