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LAS REACCIONES QUÍMICASLAS REACCIONES QUÍMICASIntroducción a la estequiometríaIntroducción a la estequiometría
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
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CAMBIOS FÍSICOS CAMBIOS FÍSICOS
NO SE FORMA NINGUNA SUSTANCIA NUEVA
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CAMBIOS QUÍMICOS CAMBIOS QUÍMICOS
SE FORMAN SUSTANCIAS NUEVAS
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REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
SUSTANCIASINICIALES
NUEVASSUSTANCIAS
Se transforman en
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REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
Se transforman enREACTIVOS PRODUCTOS
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REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA¿QUÉ OCURRE MICROSCÓPICAMENTE?
REACTIVOS PRODUCTOS
hidrógeno + oxígeno agua
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REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA¿QUÉ OCURRE MICROSCÓPICAMENTE?
En una reacción química se produce una reorganización de los átomos de los reactivos, que se agrupan de otra manera para dar lugar a los productos.
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INDICADORES DE UNA INDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
CAMBIOS DE COLOR
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INDICADORES DE UNA INDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
APARICIÓN DE PRECIPITADOS
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INDICADORES DE UNA INDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
DESPRENDIMIENTO DE GASES
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INDICADORES DE UNA INDICADORES DE UNA REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
VARIACIONES DE TEMPERATURA
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VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓNAlgunas reacciones ocurren muy rápido:
Otras ocurren muy lentamente:
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VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción es la magnitud que mide la rapidez con la que ocurre un proceso químico.
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VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción se mide como la cantidad de reactivo consumido por unidad de tiempo o como la cantidad de producto formado por unidad de tiempo.
UNIDADES: mol/s (S.I)
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VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
TEORÍA DE LAS COLISIONES
● La reacción se produce por la colisión entre las partículas que forman los reactivos.
● Sólo las colisiones con la orientación adecuada y la energía suficiente (para romper los enlaces y formar enlaces nuevos) darán lugar a los productos (choques eficaces).
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VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
TEORÍA DE LAS COLISIONES
I I H H
I
IHH
II
HH
IH
IH
CHOQUENOEFICAZ
CHOQUEEFICAZ
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VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
●Sustancias que intervienen.
●Temperatura.
● Agitación.
●Concentración.
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
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VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
CATALIZADORES
● Sustancias que aumentan significativamente la velocidad de reacción.
● No se consumen en la reacción.● Importancia biológica e industrial.
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ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
REACTIVOS PRODUCTOS
CaCO3 → CaO + CO
2
Carbonato de calcio → óxido de calcio + dióxido de carbono
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LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASALEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
La masa de los reactivos es igual a la de los productos.
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ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
REACTIVOS PRODUCTOS
NO + O2 → NO
2
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno
La anterior ecuación no está completa. Hay 3 átomos de nitrógeno en los reactivos y sólo dos en los productos.
No se cumple la conservación de la masa
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ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
REACTIVOS PRODUCTOS
2 NO + O2 → 2 NO
2
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno
Para ajustar la ecuación usamos coeficientes estequiométricos, delante de las fórmulas, para indicar el número de moléculas que intervienen.
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ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
NO + O2 → NO
22 2
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ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS● 1º intentaremos ajustar los elementos que
aparezcan en un solo compuesto a cada lado de la reacción.
● Cuando uno de los reactivos o productos sea un elemento libre se ajustará en último lugar.
● Los grupos de átomos que no se modifiquen se ajustarán como una unidad.
● Se pueden usar coeficientes fraccionarios y eliminarlos multiplicando por el común denominador.
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CÁLCULOS EN MOLES Y EN MASACÁLCULOS EN MOLES Y EN MASA
H2 + O
2 → H
2O
2 moléculas de H2 + 1 molécula de O
2 → 2 moléculas de H
2O
2 2
x NA
2 moles de H2 + 1 mol de O
2 → 2 moles de H
2O
2 · 2 g H2 + 1 · 32 g O
2 → 2 · 18 g H
2O
mol mol mol
4 g de H2 + 32 de O
2 → 36 g de H
2O
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CÁLCULOS EN MOLES Y EN MASACÁLCULOS EN MOLES Y EN MASAEl nitrógeno reacciona con hidrógeno para formar amoniaco. ¿Cuánto hidrógeno se necesitará para formar 100 g de amoniaco?1º escribimos la ecuación química y la ajustamos
N2 + H
2 → NH
33 2
2º identificamos dato e incógnita Incógnita: ¿g de H2? Dato: 100 g de NH
3
3º establecemos la relación en moles entre dato e incógnita
3 mol de H2 → 2 mol de NH
3
4º convertimos la relación en moles en relación en gramos
3 mol x 2g H2 → 2 mol x 17g NH
3
mol mol
6 g de H2 → 34 g de NH
3
5º establecemos la proporcionalidad con la incógnita y resolvemos
6 g H2 → 34 g NH
3
x g H2 → 100 g NH
3
6 34 x 100
= 6 · 100 34
x =
X = 17,65 g de H2