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ReaccionesMara Daniela Nava López
Química 3 508
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Fe2O3+ CO Fe + CO2
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1.- Numero de oxidación
3 -2 2-2 0 4-2Fe2O3+ CO Fe + CO2
2.- Identificar los elementos que cambian su nº de oxidación 3 -2 2-2 0 4-2Fe2O3+ CO Fe + CO2
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3.- Escribir las semireacciones del agente oxidante y el agente reductor, indicando los electrones que pierde y los que gana.
Fe3 2 + 3e-
Fe0
C2 – 2e- C4
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Igualar el número de atomos
Fe3 2 + 3e- Fe0
C2 – 2e- C4
Fe3 2 + 3e- 2Fe0
C2 – 2e- C4
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4.- Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales, se multiplican las semi-reacciones para igualarlas
2(Fe3 2 + 3e-
2Fe0) 3 (C2 – 2e- C4)
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5.- Se suman las semi-reacciones
2Fe + 6e- 4Fe3C - 6e- 3C
2Fe + 3c 4Fe + 3c
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6.- Los coeficientes obtenidos de las semi-reacciones derivadas serán las de la reacción original.
2Fe + 3C 4Fe + 3C
2 Fe2O3+ 3CO 4Fe + 3CO2
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7.- Si hay algún elemento que no se balancee por redox se balancea por tanteo.
2 Fe2O3+ 3CO 4Fe + 3CO2
4 Fe 4 3 C 3 9 O 6
2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2
4 Fe 4 6 C 6 12 O 12
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Ecuación balanceada
2Fe2O3 + 6CO 4Fe + 6CO2