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INTRODUCCIÓN A LOSCOMPUESTOS DECOORDINACIÓN
Facultad de Química
Departamento de Química Inorgánica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
Química Inorgánica I
Lucero González SebastiánSigfrido Escalante Tovar
19-nov-2009
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QUÍMICA DE LA COORDINACIÓNQUÍMICA DE LA COORDINACIÓN
COMPLEJO DE COORDINACIÓNCOMPLEJO DE COORDINACIÓN
LLLL
LL
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Dr. Sigfrido Escalante Tovar
Facultad de Química
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Dr. Sigfrido Escalante Tovar
MM(n+)(n+) LLMMLL
LL
LLLL
LL
Esfera de coordinación.Esfera de coordinación.Número de Número de coordinación.coordinación.
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Aductos ácido-baseFacultad de Química
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Alfred WernerAlfred WernerPresentó su teoría en 1896,
a la edad de 26 años. Se le
otorgó el premio Nobel en 1913
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Complejos de importancia biológicaFacultad de Química
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Contienen metales de transición que en Contienen metales de transición que en al menos un estado de oxidación presentenal menos un estado de oxidación presentenorbitales orbitales dd ó ó f f incompletos.incompletos.
d d 5 aproximación5 aproximación
Compuestos de coordinación
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Nb(0Nb(0): 4): 4dd445s5s1 1 ---------- d d 5 aproximación5 aproximación
Cu(0): 3Cu(0): 3dd10104s4s11
Cu(II): 3Cu(II): 3dd99
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EjemplosEjemplosNum. de coord. Num. de coord.
(NC)(NC)
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ComplejosComplejosNeutrosNeutrosAniónicosAniónicosCatiónicosCatiónicos
LigantesLigantes
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LigantesLigantesNeutrosNeutros HH22OOAniónicosAniónicos ClCl--(Catiónicos) NO(Catiónicos) NO++
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Clasificación de los Clasificación de los ligantesligantespor su por su denticidaddenticidad..
MonodentadosMonodentados
PolidentadosPolidentados
L ML M
LL
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PolidentadosPolidentados
QuelatoQuelato
AmbidentadosAmbidentados
LLLL MM
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La “denticidad” de los ligantesFacultad de Química
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O
N N
O- -
bis-salicilideniminato: salen
H2N NH2
OO
O O- -
bis-salicilideniminato: salen
(tetradentado, macrocíclico)
etilendiamina: en
(bidentado)oxalato: ox
(bidentado)
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Ligantes bidentados
NNNH2 NH2
SH SH
Fenantrolina Etilenditiol Etilendiamina
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O
NH2
H
OHR
Fenantrolina Etilenditiol Etilendiamina
N N
BipiridinaAminoácidos
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Ligantes tridentados
NH2 NH NH2
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OH OHOH
SS
SSH SH
SH
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N N
NNH
Ligantes tetradentados
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N N
NH2NH2
N NH
NH2
SS
NH2
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Ligantes hexadentados
N
N
O
O
OH
OH
OH
N N
NHNH
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O
O
OH
OH
NHNH
NH2 NH2
NH2
NH NH
NH
NH
NH2
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LigantesLigantes polidentadospolidentados y y quelatantesquelatantes
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Geometría en anillos quelatoFacultad de Química
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Clasificación de los Clasificación de los ligantesligantes por su por su forma de enlace. forma de enlace.
Donadores Donadores σσσσσσσσ
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Donadores Donadores σσσσσσσσ/donadores /donadores ππππππππ
Donadores Donadores σσσσσσσσ/aceptores /aceptores ππππππππ
Donadores Donadores σσσσσσσσ/dadores /dadores ππππππππ/aceptores /aceptores ππππππππ
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Donadores Donadores σσσσσσσσ
H
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N
HH
M
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Donadores Donadores σσσσσσσσ/aceptores /aceptores ππππππππ
H
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P
HH
M
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Clasificación de los Clasificación de los ligantesligantes por por su su carga eléctrica.carga eléctrica.
NeutrosNeutros HH22OOAniónicosAniónicos ClCl--
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AniónicosAniónicos ClCl--
((CatiónicosCatiónicos) NO) NO++
Los ligantes son bases de Lewis, que poseen por lo menos
un par de electrones libres que donan al ión metálico
central para la formación del compuesto de coordinación.
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La carga eléctrica La carga eléctrica de los complejosde los complejos
ClCo
H3N Cl
Cl
NH3
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NH3
Pt
Cl
Cl Cl
Cl2-
Pt
Cl
Cl Cl
Cl
Pt
Cl
Cl Cl
Cl
PtPt
Cl
Cl Cl
Cl2-neutros
aniónicos
catiónicos
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![Page 22: Química Inorgánica I - [DePa] Departamento de Programas ...depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Unidad9Elementosdelblo...orbital dz 2 Facultad de Química Departamento de Química Inorgánica](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022020415/5be5e3cd09d3f247448c2e44/html5/thumbnails/22.jpg)
Los LIGANTES y sus nombres en química de coordinación.Los LIGANTES y sus nombres en química de coordinación.H2O acuo NH3 amin(o) CO carboniloF- fluoro CN- ciano CH3
- metiloCl- cloro SCN- tiocianatoBr- bromo NCS- isotiocianatoI- yodo NH2
- amidoO2- oxo O2
2- peroxo O2- superoxo
OH- hidroxo O2 dioxígenoN2 dinitrógeno H2 dihidrógeno -N2 dinitrógeno H2 dihidrógenoPR3 fosfina NO nitrosil(o)
CH2=CH2 etilenoH2N-CH2-CH2-NH2 etilendiamina (en)
piridina acetilacetonato(py) (acac)
N
HC
HC O
HC O
HC
HC O
HC O
-
fenilo(phen)
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Nomenclatura
1. Los complejos neutros se nombran con una
sola palabra, los iónicos con dos,
nombrando primero al anión.
2. El átomo central se nombra por su nombre
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2. El átomo central se nombra por su nombre
seguido un número romano que indica su
estado de oxidación. Si el complejo es
aniónico el nombre se termina en “ato”.
Algunos se nombran en latín: Fe (ferrato),
Cu (cuprato), Ag (argentato), Au (aurato).
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Nomenclatura
3. Los ligantes se nombran antes que el metal.
- los neutros por su nombre.
- los aniónicos con la terminación “o”:
CH3- (metilo), O (oxo), Cl (cloro).
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CH3 (metilo), O (oxo), Cl (cloro).
- nombre especiales para H2O (acuo),
NH3 (amino), CO (carbonilo), NO (nitrosilo)
4. Los ligantes se nombran en orden alfabético. Los aniónicos preceden a los neutros.
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Nomenclatura
5. Indicar con prefijos el número de ligantes: di, tri, tetra, penta
o bien: bis, tris, tetrakis, pentakis para
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o bien: bis, tris, tetrakis, pentakis para ligantes complicados o bien aquellos que ya tengan prefijos en su nombre.
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Nomenclatura, ejemplos
• [Pt(NH3)4]Cl2cloruro de tetramin platino II
• [Pt Cl (NH ) ]
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• [Pt Cl2(NH3)2]
cis ó trans diamino dicloro platino II
• K2[Pt Cl4]
tetracloro platinato II de potasio
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M
M
M
M
M
M
M
Lineal Ag(NH3)2+
Trigonal HgI3-
Plano-cuadrada
[PdCl4]-
TetraédricaNi(CO)4
BipirámidetrigonalFe(CO)5
Pirámide cuadrada
Co(CNPh)42+
Octaédrico
Mo(CO)6
GEOMETRÍAS y NÚMERO GEOMETRÍAS y NÚMERO DE COORDINACIÓNDE COORDINACIÓN
M
M
M
Bipirámide pentagonalIr(H)5(PPh3)2
Antiprisma cuadrado
TaF83-
Prisma trigonal
triapicado
ReH92-
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ISOMERÍAISOMERÍA IsómerosCompuestos con la misma fórmulapero diferente
disposición de los átomos Isómeros
estructuralesCompuestos con
diferentes uniones
EstereoisómerosCompuestos con
las mismasconexiones entre los átomos, pero
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diferentes uniones
entre los átomos
los átomos, perodiferente
distribución espacial
Isómeros deenlaceCon diferentes enlacesmetal-ligando
IsómerosdeionizaciónQue producen diferentes iones en disolución
Isómeros geométricosDistribución relativa: cis-transmer-fac
EnantiómerosImágenesespeculares
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ISOMERÍA DE ENLACEISOMERÍA DE ENLACEFacultad de Química
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ISOMERÍA DE IONIZACIÓNISOMERÍA DE IONIZACIÓN
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ISOMERÍA GEOMÉTRICAISOMERÍA GEOMÉTRICA
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ISOMERÍA GEOMÉTRICAISOMERÍA GEOMÉTRICA
CoH3N Cl
Cl
CoH3N Cl
NH3
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H3NCo
3
Cl
NH3
ClCo
3
Cl
NH3
facfac mermer
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ISOMERÍA ÓPTICAISOMERÍA ÓPTICA
O
O
O O
O
OO
O
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OFe
O O
O
O
O
O
O
O
O
O3
O
FeOO
O
O
O
O
O
O
O
O 3
O
FeOO
O
O
3OO
O
O
O
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ISOMERÍA ÓPTICAISOMERÍA ÓPTICA
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ISOMERÍA ÓPTICAISOMERÍA ÓPTICA
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¿Cómo explicar la diversidad de colores, la amplia gama de estereoquímicas y el paramagnetismo de muchos
compuestos de coordinación?
Teoría de enlace valencia
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Linus Pauling
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Se considera la interacción entre el ion del metal y sus ligantescomo aquella entre un ácido y unas bases de Lewis, pero los pares
de e- de los L se colocan en orbitales superiores vacíos del ion metálico.
[NiCl4]2- ion tetracloroniquelato (II)
* Ni (II) libre : [Ar]3d8, con dos electrones no
TEORÍA DE ENLACE VALENCIA (TEV)
Ejemplo: [NiCl4]2- ion tetracloroniquelato(II)
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* Ni (II) libre : [Ar]3d8, con dos electrones no
apareados
* Según la teoría, los orbitales 4s y 4p del metal se usan para
formar cuatro orbitales híbridos sp3, y éstos son ocupados por un par de electrones de cada ión Cl-
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TEORÍA DE ENLACE VALENCIA
Hibridación sp3
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TEORÍA DE ENLACE VALENCIA
Hibridación sp3
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TEORÍA DE ENLACE VALENCIA
Lineal sp
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Trigonal sp2
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TEORÍA DE ENLACE VALENCIA
Tetraédrica sp3
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TEORÍA DE ENLACE VALENCIA
Cuadrada dsp2
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TEORÍA DE ENLACE VALENCIA
Pirámide base cuadrada dsp3
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Bipirámide trigonal dsp3
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TEORÍA DE ENLACE VALENCIA
Octaédrica d2sp3
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Limitaciones de la TEV
No explica el color de los complejos.
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Además, para poderse aplicar debe
conocerse la geometría del compuesto y
el número de electrones desapareados.
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Teoría de campo cristalino (TCC)
Esta teoría surge para poder explicar lo que la TEV no podía. Por ejemplo, por qué los iones hexaacuohierro(II) [Fe(OH2)6]
2+ y hexacloro hierro(II) [FeCl6]
2+ tienen cuatro electrones desapareados, mientras que el ion hexacianoferrato(II) [Fe(CN)6]
4-
no tiene electrones desapareados.
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Esta teoría se basa en un modelo electrostático
La teoría supone que el ion metálico está libre y gaseoso
Los ligantes se comportan como cargas puntuales
No hay superposición entre los orbitales del metal y los
orbitales del ligante
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Orbitales “d”Facultad de Química
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orbital dx2-y2 orbital dz2
orbital dxy orbital dxz orbital dyz
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Orbitales “d”
x
y
z
orbital dx2-y2
x
y
z
orbital dz2
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orbital dx2-y2 orbital dz2
x
y
z
orbital dyzorbital dxy
z
xy
z
x
y
orbital dxz
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Teoría de campo cristalino
z
L
L
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x
y
Mn+ L
L
L
L
Simetría Oh
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Teoría de campo cristalino
zL
L
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x
y
Mn+
L
L
L
L
Simetría Oh
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z
Teoría de campo cristalino
z
LL
L
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x
y
Mn+ x
y
Mn+ L
LL
L
Simetría Oh
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Teoría de campo cristalino
x
y
z
z
LL
L
Facultad de Química
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Simetría Oh
x
y
z
Orbital
dz2
Orbital dx2-
y2x
y
Mn+ L
LL
L
Interacción con dz2 y dx2-y2
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Teoría de campo cristalino
z
LL
L
z
x
y
z
Orbital dyz
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Simetría Oh
x
y
Mn+ L
LL
L
Sin interacción con dxy dxz dyx
Orbital dxy
xy
z
x
y
Orbital dxz
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TEORÍA DEL CAMPO CRISTALINOTEORÍA DEL CAMPO CRISTALINO
dz2
y
x
zz
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dz2
dx2-y2se desestabilizan:
se estabilizan:dxydxzdyz
y
x
entorno octahédrico(Oh)
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Teoría de campo cristalino
Simetría Oh
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∆∆∆∆οοοο
3/5dz2, dx2-y2
∆∆∆∆ depende de L
E
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TCC: desdoblamiento octahédrico (Oh)
dxy, dxz dyzdz2,dx2-y2
∆∆∆∆οοοο
-2/5dxy, dxz dyz
∆∆∆∆o depende de L0
-E
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La serie espectroquímica
∆∆∆∆οοοο
dz2, dx2-y2
I-<Br-<S2-<SCN-<Cl-<N3-~F-<urea~OH-<ox~O2-<NCS-
menor ∆ο
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∆∆∆∆οοοο
dxy, dxz dyz
<urea~OH-<ox~O2-<NCS-<pi~NH3<en<bipi~fen
<NO2-<CH3-, C6H6-<CN-<CO
mayor ∆ο
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∆∆∆∆0
dz2, dx2-y2
dz2, dx2-y2
Campo débil Campo fuerte
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TCC: desdoblamiento octahédrico (Oh)
∆∆∆∆0
dxy, dxz dyz
∆0∆0∆0∆0
dxy, dxz dyz
[FeCl6]4- [Fe(CN)6]4-
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Entorno En campoesférico octaédrico
eg
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t2g
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x
z
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TCC: desdoblamiento tetrahédrico (Td)
y
Entorno tetrédrico (Td)
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Se estabilizandz2
dx2-y2
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TCC: desdoblamiento tetrahédrico (Td)
Se desestabilizandxydxzdyz
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Entorno En campo esférico tetraédrico
t2
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TCC: desdoblamiento tetrahédrico (Td)
e
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x
zSe estabilizan los orbitalesque tienen componente z
dxz dyz dz2
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TCC: desdoblamiento cuadrado (D4h)
ENTORNO D4h-pc
y
Se desestabilizan los orbitalesque tienen componentes x e y
dxy dx2-y2
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x2-y2, z2
Octaédrico
Plano-cuadrado
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TCC: desdoblamiento cuadrado (D4h)
∆∆∆∆o
xy, xz, yz
x2-y2, z2
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Si el valor del desdoblamiento ∆∆∆∆οοοο es menor que
la energía de apareamiento, de acuerdo con
el principio de máxima multiplicidad, el resultado
es un complejo de alto espín.
Complejos de alto y bajo espín
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es un complejo de alto espín.
Si el valor ∆∆∆∆οοοο es mayor, se ocupan primero los
niveles inferiores y luego los superiores.
El resultado es un complejo de bajo espín.
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ENERGÍA DE ESTABILIZACIÓN PRODUCIDA POR EL CAMPO. Simetría: Oh
+3/5∆o
-2/5∆o -2/5∆o
+3/5∆od4 d4
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-2/5∆o -2/5∆o
Ee= 3.(-2/5∆∆∆∆o)+1.(3/5∆∆∆∆o)=-3/5∆∆∆∆o
CAMPO DÉBIL
CONFIGURACIÓN DE ALTO SPIN
Ee= 4.(-2/5∆∆∆∆o)=-8/5∆∆∆∆o (+ P)
CAMPO FUERTE
CONFIGURACIÓN DE BAJO SPIN
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Complejos diamagnéticos y
paramagnéticos.
Cuando el complejo presenta electrones
desapareados, es paramagnético. Si no,
es diamagnético. El momento magnético
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es diamagnético. El momento magnético
se calcula con la siguiente ecuación:
µ= n(n+2) MB
n= número de electrones desapareados
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FACTORES QUE AFECTAN AL DESDOBLAMIENTO
1. La serie a la que pertenece el metal en la tabla periódica.Al bajar en un grupo, aumenta ∆∆∆∆
2. El estado de oxidación (e.o.) del metal
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2. El estado de oxidación (e.o.) del metal influye cuando los ligantes son donadores. Al aumentar el e.o., aumenta ∆∆∆∆.
3. Geometría del complejo.∆∆∆∆D4h>∆∆∆∆Oh>∆∆∆∆Td ∆∆∆∆o ≈≈≈≈ 9/4 ∆∆∆∆t
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4. Naturaleza del ligante.
Serie espectroquímica (datos experimentales)
I-<Br-<Cl-<F-<OH-<C2O42-<H2O<py<NH3<PPh3<CN-<CO
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∆0 aumenta con el carácter aceptor y disminuyecon el carácter donador.
DONADORES σ
(DONADORES π)
DONADORES σ
(ACEPTORES π)
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COLORES DE LOS COMPLEJOSMETÁLICOS
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Si absorbe aquí
Se veasí
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COLORES DE LOS COMPLEJOSMETÁLICOS
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COLORES DE LOS COMPLEJOSMETÁLICOS
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COLORES DE LOS COMPLEJOSMETÁLICOS
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COLORES DE LOS COMPLEJOSMETÁLICOS
hνmax
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COLORES DE LOS COMPLEJOSMETÁLICOS
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COLORES DE LOS COMPLEJOSMETÁLICOS
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Teoría deOrbitales Moleculares(TOM)
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Dr. Sigfrido Escalante Tovar
INTERACCIÓN σσσσ
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T.O.M.
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EFECTO QUELATO
[Cu(OH2)6]2+ + en [Cu(OH2)4(en)]2+ + 2 H2O
∆So=+23 JK-1mol-1
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[Cu(OH2)6]2+ + 2NH3 [Cu(OH2)4(NH3)2]2+ + 2 H2O
∆So=-8.4 JK-1mol-1
La formación de quelatos estabiliza los complejos.Especialmente favorables los ciclos de 5 y 6 elementos.
¿Recuerdan su práctica?
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La eliminación también está dificultada cinéticamente:
EFECTO QUELATO
M
H2N CH2
CH2NH2
MNH2H2C
CH2NH2
NH OH
LENTO
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MNH2H2C
CH2NH2
+ H2O MNH2H2C
CH2NH2
OH2
M
NH2H2C
CH2NH2
OH2M
NH2
H2C
CH2
H2NOH2
MOH2
+ H2O MOH2
OH2
LENTO
RÁPIDO
RÁPIDO
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Hierro
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Muchos compuestos de coordinación son de gran
importancia biológica, como aquellas proteínas que
contienen:
Hierro
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proteína o enzima
localización función
Hemoglobina (Fe)
Citoplasma Transporte de O2
Transferrina(Fe, Mn)
Afuera de las células (plasma)
Transporte de Fe y Mn
Ferritina (Fe) Citoplasma Almacenamiento de Fe
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Dr. Sigfrido Escalante TovarMetaloproteínas de Fe
Ferritina (Fe) Citoplasma Almacenamiento de Fe
Rubredoxina, ferredoxina (Fe)
Citoplasma (procariontes) y
membranas
Catálisis de transferencia de electrones y fijación de O2, NO
Hidroxilasas (Fe)
Citoplama y membranas
Hidroxilación
Superóxido dismutasas
Mitocondrias (procariontes)
Dismutación de O2 (Fe, Mn)
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Transferrina humana
Otra parte, pasa a
la células del
hígado y a las de
otros órganos
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El Fe de la ingesta es absorbido por la células de la mucosa en
la parte superior del intestino delgado y pasa por la sangre,
donde se encuentra la transferrina que lo transporta a las
células de la médula ósea donde se utiliza para sintetizar
hemoglobina.
otros órganos
para formar otras
metaloproteínas.
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Hemoglobina
La hemoglobina es una proteína de la sangre, que transporta el O2 desde los órganos respiratorios
hasta los tejidos.
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Cuando la hemoglobina está unida al O2, se denomina oxihemoglobina, dando el aspecto rojo intenso
característico de la sangre arterial. Cuando pierde el O2, se denomina hemoglobina reducida, y
presenta el color rojo oscuro de la sangre venosa (se manifiesta clínicamente por cianosis).
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Oxihemoglobina humana
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Hemoglobina humana
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Mieloperoxidasa
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Mieloperoxidasa
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Cobre
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Algunas otras
contienen:
Cobre
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Las enzimas desempeñan principalmente tres
El papel de las proteínas de
cobre es fundamental en
procesos como la
respiración, la pigmentación
y funciones endocrinas.
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actividades:
•El transporte de O2.
•La metabolización de O2.
•Eliminación de radicales libres.
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Ceruloplasmina humana
Transporte de Cu
Oxidación de Fe (II) a Fe(III)
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Tipo ITransportadora de electrones
Plastocianina de Populus nigra
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Superóxido dismutasa (SOD)
Cobre
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Elimina al radical superóxido por dismutación.
2O2- SOD
O2 + O22-
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Catalizadores
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Muchos otros compuestos de coordinación son de gran
importancia industrial, como aquellos que se usan
como:
Catalizadores
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Karl Ziegler químico
alemán, ganó el
premio Nobel de
química en 1963
Polimerización de alquenos: polietileno y polipropileno
Ziegler-Natta
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química en 1963
compartiéndolo con el
italiano Giulio Nattapor su trabajo en
catalizadores para
polímeros.
TiCl4 y Al(C2H5)
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Producción de ácido acético
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![Page 97: Química Inorgánica I - [DePa] Departamento de Programas ...depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Unidad9Elementosdelblo...orbital dz 2 Facultad de Química Departamento de Química Inorgánica](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022020415/5be5e3cd09d3f247448c2e44/html5/thumbnails/97.jpg)
Compuestos antineoplásicosCompuestos antineoplásicos(Empleo de metales en fármacos)
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También los compuestos de coordinación son de gran
importancia biológica cuando se emplean como:
(Empleo de metales en fármacos)
![Page 98: Química Inorgánica I - [DePa] Departamento de Programas ...depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Unidad9Elementosdelblo...orbital dz 2 Facultad de Química Departamento de Química Inorgánica](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022020415/5be5e3cd09d3f247448c2e44/html5/thumbnails/98.jpg)
Compuestos anticancerígenos de platino
� El interés de los medicamentos basados en compuestos
de platino, tiene origen en 1960 cuando Rosenberg y
colaboradores, descubrieron por serendipia la inhibición
celular por compuestos de platino.
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� Dado que el cáncer es una patología derivada del
proceso de división incontrolado que, por alguna causa
metabólica, llevan a cabo cierto tipo de células.
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ciscis--DDPDDP
�El 1960 se describieron los efectos de cis-DDP sobre
tumores tipo sarcoma 180 implantados sobre ratones.
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En 1972 se iniciaron los primeros ensayos clínicos
en humanos, observándose que la acción
antitumoral llevaba asociados importantes efectos
colaterales tóxicos tales como:
� Nefrotoxicidad
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� Nefrotoxicidad
� Ototoxicidad
� Toxicidad hematológica o neuropatología
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Los N7 son los sitios
Sitios de enlace del cis-platino
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Los N7 son los sitios
por donde reacciona el
compuesto de platino.
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Enlace del cis-platino con el DNA
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Platino
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![Page 104: Química Inorgánica I - [DePa] Departamento de Programas ...depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Unidad9Elementosdelblo...orbital dz 2 Facultad de Química Departamento de Química Inorgánica](https://reader031.vdocumento.com/reader031/viewer/2022020415/5be5e3cd09d3f247448c2e44/html5/thumbnails/104.jpg)
Resultados del enlace Pt-ADN
1.- Distorsión en la estructura helicoidal.
2.- Distorsión de la hélice e impedimento de replicación.
3.- Ruptura en ciertos sitios del ADN
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Otros compuestos de platino con acción citostática
- Es menos tóxico que el cisplatino
- Las dosis administradas son más altas (2000mg)
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Complejos anticancerígenos de platino
aprobados clínicamente
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Aparte del Pt se han encontrado otros compuestos
de Ru, Cu y Ti que también poseen actividad
antitumoral.
Se sabe que la efectividad del Pt y Ru se debe a que
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Se sabe que la efectividad del Pt y Ru se debe a que
la cinética de cambio de ligantes es del orden de
minutos a horas, al igual que el proceso de división
celular.
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La química de coordinación• Como puede verse, la química de
coordinación es muy amplia.
• Las áreas de aplicación, por lo tanto, son muy diversas.
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son muy diversas.
• Si desean saber más de este tema consulten el libro:
“Inorganic Chemistry, principles of structure and reactivity” 4th
ed. James E. Huheey, Ellen A. Keiter and Richard L. Keiter. Harper Collins College Publishers. NY 1993.
Lo pueden encontrar en español en la biblioteca.