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Química General e Inorgánica I
UNIONES QUIMICAS
E.J. Calvo
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Uniones o Enlaces químicos• Tipo de enlace (iónico, covalente, etc)
• Orden de Unión o Enlace
• Energía de Enlace
• Longitud de Enlace
• Forma de la Molécula
• Estructura del sólido
• Interacciones entre moléculas
• Interacciones entre planos, etc. en el sólido
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Uniones e Interacciones• ENLACES• Iónica• Covalente
– polar
– no polar
– coordinada
• Metálica
• INTERACCIONES• Unión Puente
Hidrógeno• Van der Waals• ion-dipolo• dipolo-dipolo• dipolos permantentes• dipolos inducidos
Moléculas
Sólidos Moleculares
Sólidos Extendidos (iónicos, covalentes y metálicos)
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Estructuras de Cristales Iónicos
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Integrando la densidad de carga en el espacio se concluye que sobre el átomo de Cl hay 17.70 electrones y sobre el de sodio 10.05 electrones
Mapa de densidades electrónicas en un cristal de NaCl
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Mapa de distribución de densidad electrónica en molécula de antraceno
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Sólidos Extendidos (Moléculas Infinitas)
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Ordered Carbon StructuresOrdered Carbon Structures
C70 C80 CNT
Ordered Carbon StructuresOrdered Carbon Structures
• C60: First molecular carbon solid
• Superconductivity in doped C60 solids (Tc = 40K)
DiamondGraphite
C60
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Sólidos Moleculares
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Forma de las Moléculas: Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TREPEV)
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Enlace Covalente: Orbitales Moleculares
H2+
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Diagrama de Orbitales Moleculares de molécula diatómica con átomos con orbitales 1s
Entalpías de enlace o unión
H2+ 255 H2 432 He2
+ 322 kJ mol-1
Orden de Enlace
H2+ 1/2
H2 1
He2+ 1/2
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Esuema de Formación de OM enlazantes y antienlazantes en molécula diatómica
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Niveles de Energìa de OM para molèculas diatómicas de la segunda fila. a) sin mezclado s-p y b) con mezclado s-p
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Enlace covalente polar: DIPOLOS
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Niveles de energìa de los OM del CO
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Orbitales atómicos Híbridos: Justificamos la Forma de las Moléculas y explicamos la Resonancia
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ENLACE COVALENTE COORDINADO
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Ejemplos: Porfirinas en Hemoglobina y Clorofila
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Distribución de densidades electrónicas en Ftalocianina de Ni