Download - QUÍMICA GENERAL
Ciencia que estudia:
La composición, estructura y propiedades de la MATERIA así como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la ENERGÍA.
QUÍMICA INORGÁNICA Se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos; es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno.
QUÍMICA ORGÁNICA
Química del carbono
1.1 MATERIA Sustancia de la que están hechas todas las
cosas materiales del universo.
Por definición, la materia es todo aquello que tiene MASA e inercia, y ocupa un lugar en el espacio.
Ejemplos: Aire (caminar contra el viento), Alimentos, Rocas, Vidrio, Gases, estrellas….etc.
La Química es la ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta experimenta.
¿MASA = PESO?
MASA. Es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. Incluso el aire tiene masa.
En el SI: kg ( se mide con una balanza)
PESO. Es la acción de la fuerza de la gravedad sobre la masa de un objeto en particular. (es la fuerza con la que es atraído un cuerpo por la gravedad).
En el SI: Newton (la fuerza necesaria para proporcionar una aceleración de 1m/s2 a un objeto de 1 kg de masa)
PESO = GRAVEDAD x MASA
88,2 N en la tierra
15,87 N en la luna
Una barra de 9 Kg pesará:
En la tierra, G = 9,8 m/s2
en la luna, G = 1,62 m/s2
Cierta persona tiene una MASA de 73 Kg. ¿qué pasa con la masa y el peso en?:
a. La Luna con una gravedad de 0,17 veces que la tierra.
b. La Tierra.
c. El Espacio.
d. En Marte con una gravedad de 0,38 veces que en la tierra.
Ejercicio
MASA: No cambia
PESO:
a. Luna: Después de la Tierra y de Marte.
b. Tierra: El peso es el mas grande.
c. Espacio: Carece de peso
d. Marte: En segundo lugar
Ejercicios
¿Cuál es la masa de una sustancia que tiene un volumen de 350 litros y una densidad de 1,22 kg/m3?
¿Qué volumen ocupará 300 g de una sustancia cuya densidad es 2,7 g/cm3?
1.2. ESTADOS DE LA MATERIA
Según su temperatura, una muestra de materia, puede ser un Solido, Líquido o un Gas.
Estas tres formas de materia se conoce como estados de la materia, o estados físicos.
Agua sólida Agua líquida Agua gaseosa(hielo) (vapor de
agua)
Fusión Ebullición
En el ESTADO SOLIDO las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes
En el ESTADO LIQUIDO las moléculas están más separadas y se mueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse
En el ESTADO GASEOSO las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.
Las fuerzas de cohesión son las fuerzas que atraen y mantienen unidas las moléculas
Propiedades de los sólidos, líquidos y gases
Estado Forma VolumenPropiedades
submicroscópicasCompresibilidad
Sólido Definida Definido
Partículas en contacto y
estrechamente empaquetadas
Insignificante
Líquido Indefinida DefinidoPartículas en
contacto, pero móviles
Muy poca
Gaseoso Indefinida Indefinido
Partículas muy separadas e
independientes unas de otras
Alta
ELEMENTO.
Es la sustancia más fundamental con las cuales se construye todas las cosas materiales. La partícula más pequeña que conserva las propiedades del elemento es el átomo.
Elementos. Tienen un solo tipo de átomos, 92 naturales y 26 artificiales, 118 en la tabla periódica. Están caracterizados por su número atómico. H=1 y U=92Ejemplos: Fe, Cu, C, Ne, Au…Metales, no metales y gases nobles.
Sustancia pura.
Es aquel elemento o compuesto formado de la misma clase de materia, con partículas del mismo tipo en toda su extensión.
- Se encuentran naturalmente en la Tierra un total de 92 elementos. Por ejemplo: oro, aluminio, oxígeno, carbono.
- 26 elementos han sido creados por científicos, como por ejemplo: el Americio, el Polonio.
- La mayoría son poco comunes, tan sólo unos 10 elementos componen el 99% de todo lo que hay en la corteza terrestre.
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Los átomos de un elemento sólido están organizados con un arreglo a un patrón regular y son del mismo tipo.
◦Ejemplo: todos los átomos de un trozo de cobre son átomos de cobre, átomos de un trozo plata será de plata.
Los átomos de un elemento en particular no se pueden dividir en átomos más simples.
COMPUESTOS.
Son sustancias puras constituidas por átomos de dos o más elementos químicos combinadas unos con otros en proporciones fijas.
- Cada compuesto tiene una fórmula química que indica las proporciones en que se combinan cada elemento por ejemplo. NH3.
- Las propiedades de los compuestos son diferentes de las propiedades de los elementos individuales que lo forman.
Agua (H2O) Glucosa (C6H12O6)
Amoniaco (NH3)