Download - Protocolo de Laboratorio
AGUA DESTILADA
H2O
PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS
Estado Físico: Liquido
Temperatura de Ebullición (°C): 100
Densidad (kg/m3): 1000
Presión de vapor (mmHg 20°C): 17.5
Color: Incoloro.
Olor: Inodoro.
Peso molecular (g/mol): 18.0153
Solubilidad en agua: Soluble 100%
PH: 6.0 - 7.0
SULFATO DE COBRE PENTRAHIDRATADO
CuSO4.5H20
PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS
Familia Química: Sal inorgánica
El peso molecular: 249.5
La presión de vapor: Ningún datos.
La solubilidad en el agua: Soluble.
pH: 3 (la suspensión de agua 5%)
El punto de ebullición: 250 °C (la suspensión de agua)
El punto fundición: 200 °C (la suspensión de agua)
La viscosidad: Ningún datos
El olor: Non
El color: el Azul
El estado físico: Cristales, gránulos o polvo
ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD
General: Este material es estable bajo las condiciones normales.
Las condiciones para evitar: El calor excesivo.
La descomposición arriesgada: Los productos de descomposición termales incluyen
tóxicos en los óxidos de azufre.
ZINC
Zn
PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS
Familia Química: Metal
Peso molecular: 65.38
Color: gris
Olor: No disponible
Sabor: No disponible
Punto de ebullición: 908 °C
Punto de fusión: 420 °C Gravedad específica: 7.14
Densidad de volumen Kg/m3; Ibs/ft3: 7.14 gr/cm3
ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD
Estabilidad El producto: Es estable.
ACIDO CLORHIDRICO
HCl
PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS
Peso Molecular: 36.46 g/mol
Composición: Cl: 97.23 % y H: 2.76 %.
Presión de vapor (A 17.8 ºC): 4 atm
Densidad del vapor: 1.27
Densidad del gas (a 0 ºC): 1.639 g/l
Índice de refracción de disolución 1.0 N (a 18 ºC): 1.34168.
Puntos de congelación de disoluciones acuosas:
-17.14ºC (10.81 %); -62.25ºC (20.69 %); -46.2ºC (31.24 %); -25.4ºC (39.17 %).
Puntos de ebullición de disoluciones acuosas:
48.72 ºC (50.25 mm de Hg y 23.42 % en peso); 81.21 ºC (247.5 mm de Hg y 21.88
% en peso); 97.58 ºC (495 mm de Hg y 20.92 % en peso); 106,42 ºC
(697.5 mm de Hg y 20.36 % en peso) y 108.58 ºC (757.5 mm de Hg y 20.22 % en
peso).
ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD
Productos de descomposición de este compuesto: cloruro de hidrógeno.
Reacciona con la mayoría de metales desprendiendo hidrógeno.
Con agentes oxidantes como peróxido de hidrógeno, ácido selénico y pentóxido de
vanadio, genera cloro, el cual es muy peligroso.
HIDROXIDO DE SODIO
NaOH
PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS
Peso Molecular: 40.01 g/mol
Composición: Na: 57.48 %; H: 2.52 % y O: 40.00%
Punto de ebullición: 1388ºC (a 760 mm de Hg)
Punto de fusión: 318.4 ºC
Índice de refracción a 589.4 nm: 1.433 ( a 320 º) y 1.421 (a 420 ºC)
Presión de vapor: 1mm (739 ºC)
Densidad: 2.13 g/ml (25 ºC)
Solubilidad: Soluble en agua, alcoholes y glicerol, insoluble en acetona (aunque
reacciona con ella) y éter.
Calor específico: 0.35 cal/g oC (20 oC)
Calor de transición de la forma alfa a la beta: 24.69 cal/g
Temperatura de transición: 299.6 oC
ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD
El NaOH reacciona con metales como Al, Zn y Sn, generando aniones como AlO2-,
ZnO2- y SnO3- e hidrógeno. Con los óxidos de estos metales, forma esos mismos
aniones y agua. Con cinc metálico, además, hay ignición.
Se ha informado de reacciones explosivas entre el hidróxido de sodio y nitrato
de plata amoniacal caliente, 4-cloro-2-metil-fenol, 2-nitro anisol, cinc metálico, N,N,-
bis(trinitro-etil)-urea, azida de cianógeno, 3-metil-2-penten-4-in-1-ol, nitrobenceno,
tetrahidroborato de sodio, 1,1,1-tricloroetanol, 1,2,4,5
tetraclorobenceno y circonio metálico. Con bromo, cloroformo y triclorometano las
reacciones son vigorosas o violentas. La reacción con sosa y tricloroetileno es
peligrosa, ya que este último se descompone y genera dicloroacetileno, el cual es
inflamable.
FENOLFTALEÍNA
C20H14O4
PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS
Peso molecular (g/mol): 318.33
Aspecto: Sólido
Color: de color blanco
Olor: Inodoro.
pH: 8.0 - 10.0
Temperatura de fusión (°C): 258 – 263
Densidad (kg/m3): 1299
PERSULFATO DE POTASIO
K2S2O8
PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS
Peso Molecular: 270,24
Estado físico: Solido
Color: Blanco
Punto de fusión: <100 ºC
Olor: Característico
Densidad Relativa: 2,25
Solubilidad: 5,2 g/100ml a 20 ºC
ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD
Estabilidad: estable en condiciones normales de almacenamiento.
Fuentes a evitar: Calor y humedad. El calentamiento intenso puede originar
combustión violenta o explosión. La sustancia se descompone al calentarla
intensamente, produciendo humos tóxicos, incluyendo óxidos de azufre. La sustancia
es un oxidante fuerte y reacciona con materiales combustibles y reductores. La
disolución en agua es moderadamente ácida. Reacciona violentamente con cloratos y
percloratos en presencia de agua causando peligro de explosión. Reacciona en
presencia de agua con metales, como el aluminio, originando peligro de incendio.
SULFITO DE SODIO
Na2SO3
PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS
Peso molecular (g/mol): 126.04
Estado físico: Sólido
Color: Blanco
Olor: Inodoro
Temperatura de auto ignición (°C): N/A
Temperatura de inflamación (°C) N/A
Temperatura de fusión (°C): 33.4
Temperatura de ebullición (°C): se descompone a 900º
Densidad (kg/m3): 2630
Solubilidad en agua: 15% a 10ºC - 67.8 g/cm³
PH: 9.8
ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD
Estabilidad química: El producto es estable.
Condiciones a evitar: Exceso de calor y contaminación de cualquier tipo.
Incompatibilidad con: Ácidos y agentes oxidantes fuertes.
Productos de descomposición peligrosos: No se espera que se descomponga
bajo las condiciones normales de almacenamiento. Si está en un incendio, el material
por si mismo no es combustible, sin embargo, éste puede descomponerse y liberar
vapores de Dióxido de Azufre.
Reacciones con el aire y el agua: No agregue agua a un exceso del polvo seco.
Siempre agregue el polvo lentamente a un exceso de agua
YODURO DE POTASIO
KI
PROPIEDADES FíSICO-QUÍMICAS
Aspecto: Sólido
Color: de color blanco
Olor: Inodoro.
pH: 6,9 (50g/l)
Punto de fusión/punto de congelación: 680 °C
Punto inicial de ebullición e intervalo de ebullición: 1.330 °C
Densidad relativa: 3,12
Solubilidad: 1.270 g/l agua 20 °C
ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD
Materias que deben evitarse:
Metales alcalinos. Amoníaco. Halogenuros de halógeno. Flúor. Peróxido de
hidrógeno (agua oxigenada).
En el protocolo que a continuación se presenta se encuentran algunos de los
reactivos que se utilizaran en el laboratorio de química 2. Los reactivos cuentan con
información acerca de sus propiedades Físico-Químicas así como información acerca
de su estabilidad y reactividad.
Cada reactivo mencionado en el documento cuenta con su rombo de seguridad
identificando el riesgo que representan dichos reactivos a utilizarse en el laboratorio.
Dar a conocer los reactivos a utilizarse en cada práctica del laboratorio.
Utilizar los reactivos de manera adecuada siguiendo las normas de seguridad.
Identificar el tipo de reactivo que se utilizará en el laboratorio para cada
práctica.
Evitar riesgos dentro del laboratorio al momento de utilizar un reactivo.
El uso adecuado de los reactivos evitará que ocurran accidentes dentro del
laboratorio.
El poder identificar los reactivos y tener el conocimiento de sus propiedades
físicas y químicas nos ayudara a tener un mejor uso de ellos.
Es importante saber leer el rombo de seguridad para saber con qué tipo de
reactivo estamos trabajando.
Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ciencias
Área de Química General
Laboratorio de Química General II
Impartido por: Inga. Adela María Marroquín González
Auxiliar: Andrea Beteta
Nombre: Deyris Humberto Palencia Méndez Carnet: 2012-12533
PROTOCOLO DE LABORATORIO
Fecha de Entrega: viernes 22 agosto de 2014