1. Propiedades de las salesVictor Emmanuel Marroqun Estrada 2. Reglas de solubilidad: 1. Todos los compuestos de los metales alcalinos (grupo 1) son solubles. 2. Todos los compuestos de amonio son solubles. 3. Todos los nitratos, cloratos y percloratos son solubles. 4. La mayora de los cloruros, bromuros y yoduros son solubles, conexcepcin de aquellos formados con los cationes plata, mercurio (I) y plomo. 5. La mayora de los sulfatos son solubles. El sulfato de calcio y el sulfatode plata son ligeramente solubles, mientras que los sulfatos de bario,mercurio (II) y plomo son insolubles.6. La mayora de los hidrxidos son insolubles, con excepcin de loshidrxidos de alcalinos y el hidrxido de bario. El hidrxido de calcio esligeramente insoluble.7. Todos los carbonatos, fosfatos y sulfuros son insolubles (excepto losformados por metales alcalinos y catin amonio). 3. Electrolito Un electrlito es una sustancia que se descompone en iones (partculas cargadas de electricidad) cuando se disuelve en los lquidos del cuerpo o el agua, permitiendo que la energa elctrica pase a travs de ellos. Algunos de los ejemplos de electrolitos son el sodio, el potasio, el cloruro y el calcio. La responsabilidad principal de los electrolitos en los seres vivos es llevar nutrientes hacia las clulas y sacar los desechos fuera de estas. 4. Electrolito fuerte y dbil Los electrlitos pueden ser dbiles o fuertes, segn estn parcialo totalmente ionizados o disociados en medio acuoso. Unelectrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua lohace completamente y provoca exclusivamente la formacin deiones con una reaccin de disolucin prcticamente irreversible.Un electrolito dbil es una sustancia que al disolverse en agua lohace parcialmente y produce iones parcialmente, con reaccionesde tipo reversible.Los electrolitos generalmente existen como cidos, bases osales.Un electrlito se describe como concentrado si tiene una altaconcentracin de iones; o diluido, si tiene una bajaconcentracin. Si una alta proporcin del soluto disuelto sedisocia en iones, la solucin es fuerte; si la mayor parte delsoluto permanece no ionizado la solucin es dbil. 5. No electrolito Son sustancias que no conducen la corriente electrica alestar en disolucin acuosa, no se disocian y no formaniones. Un ejemplo seria el azcar de mesa, no es unelectrlito o no es una sustancia electroltica. No electrolitos: se caracterizan porque sus disolucionescon conducen la electricidad. Se disuelven comomolculas neutras que no pueden moverse en presenciade un campo elctrico. (metanol). Los solutos no electrolitos son en general poco solubles,a excepcin de los que pueden formar puentes dehidrgeno (metanol, glucosa, FH, NH3). Los electrolitosson muy solubles debido a las interacciones in-dipolo. 6. SOLUBILIDAD En muchos lquidos polares, como el agua, son buenos disolventespara sustancias inicas, o en general, sustancias covalentespolarizadas. En cambio, no son buenos disolventes para sustancias nopolares, siendo estas la gran mayora de las sustancias covalentes. Para poder explicar de manera cuantitativa la capacidad de las distintassustancias para disolverse en disolventes del tipo del agua, se haenunciado el concepto de solubilidad, el cual explica que la solubilidadde un soluto en un disolvente, hace referencia a la cantidad mxima dedicho soluto que se pueda disolver en una cantidad concreta dedisolvente o de disolucin a una cierta temperatura. La solubilidad se mide en cualquiera de las unidades usadas paraexpresar la composicin de una disolucin, es decir, en moles de solutopor litro de disolucin, gramos de soluto por litros de disolucin, etc.