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Profe Jaime Rodrìguez
FORMULAS, EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA
Para describir la enorme variedad de sustancias químicas y sus propiedades, los químicos emplean un lenguaje especial que consta de símbolos y fórmulas
Jöns Jakob Berzelius (1779-1848), químico sueco, considerado uno de los fundadores de la química moderna, sugirió que se usara como símbolo de cada elemento la letra inicial del nombre latino en mayúscula, añadiendo la segunda letra de la palabra en minúscula en el caso de que el nombre de los elementos coincida con la primera letra
FORMULA QUIMICA
CLORURO DE SODIO
• Para representar a los compuestos Berzelius propuso utilizar los símbolos de los elementos que los constituyen.
• La fórmula química nos indica la composición molecular de una sustancia, indica los elementos que la constituyen, y la cantidad de átomos de cada elemento que forman el compuesto, el subíndice 1 no se escribe. H2O
• Cuando se necesita representar mas de una molécula de un elemento o compuesto, se antepone a la formula química un coeficiente, por ejemplo 3 H2O, representa 3 moléculas de agua. Tampoco se escribe el coeficiente 1.
Los nombres de los compuestos químicos se escriben de tal manera que cada uno de ellos pueda nombrarse con base en su fórmula.
Por el número de elementos que constituyen a un compuesto químico se clasifican en:
• Binarios: dos elementos diferentes
• Ternarios: tres elementos diferentes
• Cuaternarios: cuatro elementos diferentes
Ejemplos:
NaCl
NH4Cl
Na2HPO4
En una fórmula química, primero va el elemento positivo (es decir, el elemento con mayor facilidad para perder electrones en la unión de átomos) o el ión poliatómico positivo.
CATIÓN
En segundo término se escribe el elemento negativo (es decir, el elemento con mayor facilidad para ganar electrones) o el ión poliatómico negativo.
ANIÓN
Todos los compuestos son eléctricamente neutros, es decir todas las fórmulas químicas por consecuencia deben de estar eléctricamente neutras.NaCl cloruro de sodio Na(+) Cl(-)
MgO óxido de magnesio Mg(2+) O(2-)
Para que se comprenda el porqué de cada uno de los nombres de los diferentes compuestos químicos, es necesario que se vea al menos en forma breve las principales funciones de la química inorgánica
EL CHICO…… ZAPOTE
LA FUNCIÓN QUÍMICA
• es la propiedad que tienen las sustancias de comportarse en forma semejante.
• Las principales funciones son: óxido, base, ácido y sal.
óxid
o bas
eác
ido
sal
• La formación de compuestos se puede explicar mediante el concepto de valencia, la cual se define como la capacidad de combinación que presentan los átomos de los diferentes elementos (es un número).
• Las valencias se pueden ver en la tabla periódica de los elementos
Por ejemplo:Na (1+) Cl Na O Na2OO (2-) Al Cl AlCl3
Cl (1-) Cl NaAl (3+)
Hay elementos que tienen más de una valencia, es decir, tienen valencias variables
CUADRO ESTRUCTURAL DE LAS FUNCIONES QUIMICAS INORGÁNICAS
METAL
+ OXÍGENO
HIDRÓXIDO
O BASE
SAL
SAL
NO METAL
+ OXÍGENO
ÓXIDO
NO METÁLICO
O ANHÍDRIDO
+ AGUA ÁCIDO
+
AGUA
+ +
ÓXIDO
METÁLICO
O BASICO
+ AGUA
FUNCIONES
ÓXIDO ANHIDRIDO ÁCIDOHIDRÓXIDO
ÓXIDO METÁLICOÓXIDO NO METÁLICO
BASE
COMBINACIÓN DECOMBINACIÓN DEMETALES CONMETALES CON
OXÍGENOOXÍGENO
COMBINACIÓNDEL OXÍGENO
CON NO METAL
FORMADO CON ÓXIDO METÁLICO
Y EL AGUA
Fe O
OXIDO DE FIERRO
COMONOXIDO DE
CARBONO
KOHHIDROXIDO DE
POTASIO
HIDRÁCIDO Y OXIÁCIDO
CONTIENEN HIDRÓGENO
HClÁCIDO CLORHÍDRICO
HNO3
ÁCIDO NITRICO
SAL
HALOIDEAS Y OXISALES
SE FORMAN ALCOMBINARSE UNÁCIDO CON UNA
BASE
NaClCLORURO DE
SODIO
Recorta rectángulos con las medidas que a continuación se te indican:
Los elementos de carga +1 o -1 deberán ser 5 X 2.5 cm.
Los elementos que tengan dos cargas eléctricas (+ o -) los rectángulos serán de 5 X 5 cm
Los elementos que tengan tres cargas eléctricas (+ o -)
Puedes elaborar mas elementos pero emplea los que se dan en el siguiente cuadro
Elementos positivos (+) Elementos negativos (-)
Una, dos o tres cargas cantidad Cantidad Nombres en ácidos Nombre en sales
Hg+ Mercurio I 1 F - 1 Fluorhídrico Fluoruro
Ca 2+ Calcio 3 OH- 3 Hidróxido Hidróxido
Na+ Sodio 3 Cl - 3 Clorhídrico Cloruro
Li+ Litio 1 S 2- 3 Sulfhídrico Sulfuro
Ag + Plata 1 O 2- 3 Óxido Óxido
H+ Hidrógeno 3 CO32- 1 Carbónico Carbonato
NH4+ Amonio 1 PO43- 2 Fosfórico fosfato
K+ Potasio 3 SO42- 1 Sulfúrico Sulfato
Fe 3+ Fierro III 2
Elementos positivos y negativos (elementos que elaboraras)
PRINCESAS DISNEY
Ejemplos de elementos de con una carga eléctrica positiva y negativa.
+
Na
-
Cl
+ +
Ca- -
O
Ejemplos de elementos de con dos cargas eléctricas positivas y negativas.
Puedes observar que las cargas se equilibran. Pues ( -2 -2 )
Obtienes :
Ca O Óxido de calcio
Puedes observar que las cargas se equilibran. Pues (+1 -1)
Obtienes :
Na Cl Cloruro de Sodio
¿Qué sucede cuando se quiere formar la fórmula del hidróxido de aluminio?
Buscamos el rectángulo de (Al++ +) y los rectángulos (tres ) de hidróxido (OH -) que nos indican que en una molécula de hidróxido de aluminio intervienen 1 átomo de aluminio y tres del radical hidróxido (OH -) , por tanto la formula será Al (OH)3 . El paréntesis se emplea par indicar que son tres hidróxidos
-OH
-OH
-OH
+
+
+
Al
Hay equilibrio de cargas, la fórmula del hidróxido de aluminio es Al(OH)3
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Qué sucede cuando combinas al Al (+ + +), con el
O (--)?
+
+
+
Al
- -
O
+
+
+
Al
- -
O
- -
O
La formula se equilibra con seis cargas positivas y seis negativas, el resultado es
Al2O3