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REACCIONES QUÍMICAS
Equipo1• Leslie Ingrid Mendoza Sánchez• Jessica Esther Alvarado Martínez• María Fernanda Méndez Montiel
Práctica 1:
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Objetivos: Conocer los diferentes tipos
de reacciones que se presentan con mayor frecuencia en los procesos químicos.
TIPOS DE REACCIONES:
SÍNTESIS: A + B CDESCOMPOSICIÓN: AB A + BDESPLAZAMIENTO SIMPLE: A + BC AC + BDOBLE DESPLAZAMIENTO: AB + CD AC + BD
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1) Investigar la toxicidad de los reactivos utilizados en está práctica.
Cu(SO4) ModeradoCu (polvo) LigeroS ModeradoHCl Riesgo AltoCinta de Mg LigeroZn (granulado) LigeroH(NO3) Riesgo Alto
PRELABORATORIO
2) Investigar y mencionar dos ejemplos de Reacciones de síntesis, descomposición, de desplazamiento simple y de doble desplazamiento.
Reacciones de Síntesis:S + O2 SO2
H2 + Cl2 2HCl
Reacciones de descomposición:CaCO3 CaO + CO2
2KClO3 2KCl + 3O2
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PRELABORATORIOReacciones de Desplazamiento Simple:2HBr + Cl2 2HCl2 + Br2
Zn + Cu(SO4) ZnCu(SO4) + Cu
Reacciones de Doble Desplazamiento:Pb(NO3)2 +2NaI PI2 + 2Na(NO3) 2K(OH) + H2(SO4) 2H2O + K2SO4
3) ¿De qué tipo son las reacciones de Neutralización y las de Combustión?
Reacción de Neutralización: Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua.
Ácido + Base → Sal + H2OReacción de Combustión: La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. La reacción de combustión puede llevarse a cabo directamente con el oxigeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno
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DIAGRAMA DE BLOQUES
REACCIÓN DE SÍNTESIS
1.- Colocar 20ml solución 0.1 M de CuSO4 en matraz
Erlenmeyer
Calentar en parrilla
2.- En un vidrio de reloj pesar 0.6g de Cobre metálico en polvo y 0.3 de S
Mezclar el Cobre metálico
y el Azufre
3.- Esta mezcla se agrega lentamente al CuSO4
caliente y con agitación constante
Se continúa agitando y calentando hasta aparición
de precipitado negro.
4.- Retirar el matraz de la parrilla con las
pinzas para crisol y se enfría
5.- Filtrar para separar el sulfuro
de Cobre
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DIAGRAMA DE BLOQUESREACCIONE
S DE DESCOMPO
SICION
1.- Colocar agua hasta la mitad en el cristalizador
2.- Se llena un tubo de ensaye 20
x 200 mm con agua destilada 5
cm antes del borde,
Se añaden 5 ml de HCl
concentrado
3.- Se llena el
tubo con agua.
4.- Se tapa el tubo con el vidrio de reloj,
dándole la vuelta para introducirlo en
el cristalizador
5.- Se pesa 2 cm de cinta de magnesio, y se introduce rápidamente en el tubo invertido.
6.- Se espera que acabe la reacción y se coloca una marca en el tubo
para señalar el volumen de gas desprendido.
7.- Se vuelve a tapar el tubo y se saca del
agua
8.- Sujetando con una pinza el tubo aún tapado, se acerca a la
llama de un aplicador de madera largo y se destapa con
mucho cuidado
Observaciones
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DIAGRAMA DE BLOQUESREACCCIÓN DE SUSTITUCIÓN
SIMPLE
1.- En un tubo de ensayo de 13 x 100
mm, se colocan 0.2 g de zinc granular
2.- Se sujeta el tubo con unas pinzas
Se añade gota a gota y resbalando por las
paredes del tubo 0.2 ml de solución de
ácido nítrico concentrado
Anotar observaciones.
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DIAGRAMA DE BLOQUES
REACCCIÓN DE DOBLE
SUSTITUCIÓN
En un vaso pp. de 100ml agregar 1g de
NaOH y 10ml de H2O destilada
Agitar hasta disolución completa.
En otro vaso pp. agregar 1.5 de
MgSO4 y agregar 15 o 20 ml de H2O
destilada
Agitar hasta disolución completa.
Verter la solución de MgSO4 en la
solución de NaOH
Filtrar
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IMÁGENES DE PRODUCTOS
Reacción de Síntesis
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IMÁGENES DE PRODUCTOS
H Cl𝐻2𝑂→
𝐻+𝐶 𝑙Reacción de Descomposición
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IMÁGENES DE PRODUCTOS
4𝐻 (𝑁𝑂3 )+𝑍𝑛2❑→
2𝑍𝑛¿
Reacción de Sustitución Simple
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IMÁGENES DE PRODUCTOS
2𝑁𝑎 (OH )+𝑀𝑔(𝑆𝑂¿¿4)❑→
𝑁𝑎2(𝑆𝑂4)+𝑀𝑔¿¿
Reacción de Doble Sustitución
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INFOGRAFÍA• http://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3n
• http://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99959-Acidonitrico.pdf
• http://tplaboratorioquimico.blogspot.mx/2008/08/reaccion-de-combustion.html
• http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
• http://www.youtube.com/watch?v=gd42eKVg7PQ