NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Bloque 6
Reglas de la UIQPA para escribir fórmulas y nombres de los compuestos químicos
inorgánicos
• El lenguaje de los alquimistas, originó una multitud de sinónimos que dificultaba el estudio de la química, los químicos de mediados del siglo XVIII, como Bergman, Morveau, Berthelot y Berzeliuz entre otros, establecieron una nomenclatura química que les permitiera una mejor comunicación.
Lenguaje de la química
• Símbolos y formulas químicas.
En la actualidad existen 118 elementos químicos por lo que es conveniente representarlos por medio de símbolos para que permitan la comunicación con toda la comunidad científica. Dentro de los primeros símbolos tenemos los símbolos de los alquimistas y los símbolos de Dalton.
Antiguos símbolos químicos
Símbolos de los alquimistas Símbolos de Dalton
EN 1814 J.J.BERZELIUS ( SUECO)
PROPUSO REPRESENTAR A LOS ELEMENTOS POR MEDIO DE LETRAS
La IUPAC
• Propuso los símbolos se escribieran con 1, 2 o 3 letras ejemplo:
• N nitrógeno
• Ca Calcio
• Unq unnilquadium
Los nombres de los elementos pueden cambiar de un idioma a otro pero los símbolos son universales.
Procedencia de los nombres de algunos elementos químicos. Procedencia de los nombres de algunos elementos químicos.
Nombres de elementos en honor a planetas y asteroides:
Mercurio, su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg.
Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego hydrárgyros). hydra=agua, gyros= plata. Uranio (U): del planeta Urano.
Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
Plutonio (Pu): del planeta Plutón.
Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. (¿Sabíais que el cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de los
encendedores?).
Titanio(Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega.
Nombres de lugares y similares:
Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).
Scandio (Sc) Scandia, Escandinavia ( por cierto, Vanadio (V): Vanadis, diosa escandinava). Cobre (Cu): cuprum, de la isla de Chipre.
Galio (Ga): de Gallia, Francia.
Germanio(Ge): de Germania, Alemania.
Selenio (Se):de Selene, la Luna. Estroncio (Sr): Strontian, ciudad de Escocia.
Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.
Rutenio (Ru): del latín Ruthenia, Rusia. Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia.
Europio (Eu): de Europa.
Holmio (Ho): del latín Holmia, Estocolmo. Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia. (¿Pero porqué Tm?)
Lutecio (Lu): de Lutetia, antiguo nombre de Pans.
Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague.
Polonio (Po): de Polonia, en honor de Marie Curie (polaca) codescubridora del elemento junto con su marido Pierre.
Francio (Fr): de Francia.
Americio (Am): de América. Berkelio (Bk): de Berkeley, universidad de California.
Nombres que hacen referencia a propiedades:
Berilio (Be) de beriio, esmeralda de color verde.
Hidrógneno (H): engendrador de agua. Nitrógeno (N). engendrador de nitratos (nitrum)
Oxígeno (O): formador de ácidos (oxys)
Cloro (Cl) del griego chloros (amarilio verdoso).
Argón (Ar) argos, inactivo. (Ya sabes, los gases nobles son poco reactivos). Cromo (Cr): del griego chroma, color.
Manganeso (Mg): de magnes, magnético.
Bromo (Br): del griego bromos, hedor, peste. Zinc (Zn): del aleman zink, que significa origen oscuro.
Arsenico (As): arsenikon, oropimente amarillo (auripigmentum).
Zirconio (Zr): del árabe zargun, color dorado. Rubidio (Rb): de rubidius, rojo muy intenso (a la llama).
Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.
Yodo (I): del griego iodes, violeta.
Indio (In): debido al color indigo (anil) que se observa en su espectro. Cesio (Cs): de caesius, color azul celeste.
Disprosio (Dy): del griego dysprositos, volverse duro. (Si alguien conoce la razón que me lo
haga saber). Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4).
Iridio (Ir): de arco iris.
El platino (Pt) en estado metálico es blanquecino y medianamente similar a la plata (aunque
mucho menos maleable que esta), por lo que cuando en 1748 el español don Antonio de Ulloa lo encontró en una expedición por Sudamérica lo llamó "platina", lo que quiere decir más o
menos "parecido a la plata". Se describe en un obra: "Relación Histórica del viaje a la América
Meridional" (Madrid,1748) como sigue:
Nombres de científicos:
Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.
Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein. Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.
Mendelevio (Md): En honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev precursor de la
actual tabla periódica.
Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel. Lawrencio (Lr): en honor de E.O. Lawrence.
Unnilquadium (Unq): Unnilquadium significa 104 (su número atómico) en latín. Los
soviéticos propusieron el nombre de Kurchatovium (Ku) en honor de Igor V. Kurchatov, mientras que los estadounidenses preferían el nombre de Rutherfordium (Rf) en honor de Ernest
Rutherford. La IUPAC le asignó este nombre temporal en 1980.
Unnilpentium (Unp): en latín unnilpentium equivale a 105 (su número atómico). La IUPAC estableció este nombre frente a las propuestas estadounidenses de llamarlo Hahnio (Ha) en
honor de Otto Hahn y de los soviéticos de llamarlo Nielsbohrium en honor de Niels Bohr.
(Desde hace un tiempo, la IUPAC utiliza este sistema de nomenclatura para los elementos
a partir del 104, hasta que se decida cuales van a ser los nombres definitivos). Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin.
Samario (Sm): del mineral samarskita, (en honor del ruso Samarski).
Número de oxidación
• El número de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo de un elemento en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa manera- adquirir cierta estabilidad química.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones.
• Será negativo cuando el átomo gane electrones.
REGLAS PARA ASIGNAR VALENCIA O NÚMERO DE OXIDACIÓN
• 1.- TODOS LOS ELEMENTOS SIN COMBINAR TIENE VALENCIA CERO
EJEMPLOS : Na0, K0, Ca0, Ba0, Fe0
• 2.- LA VALENCIA DEL OXÍGENO ES (-2)EXCEPTO CUANDO FORMA PEROXIDOS (-1)
• 3.- EL HIDRÓGENO TIENE VALENCIA (+1) EXCEPTO EN HIDRUROS (-1)
• 4.- LOS METALES DEL GRUPO IA Y IIA TIENEN VALENCIA +1 Y +2 RESPECTIVAMENTE.
La suma algebraica de los números de oxidación en un compuesto debe ser cero
• Ejemplos:
• KMnO4 K+1 Mn +7 O4-2
IÓN
• SUSTANCIA QUE HA PERDIDO O HA GANADO ELECTRONES
• SI PIERDE SE CONVIERTE EN CATIÒN
• SI GANA SE CONVIERTE EN ANIÒN
IONES
MONOATÓMICOS POLIATÓMICOS
MONOATÒMICOS
• SON AQUELLOS QUE ESTAN FORMADOS POR UN SOLO ÀTOMO:
• K+1, Na+1 , Cl-1 , S-2
POLIATÒMICOS
• SON AQUELLOS QUE ESTAN FORMADOS POR 2 Ò MAS ÀTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS
• SO4-2 , NO3
-1 , NH4+1
LOS IONES MONOATOMICOS PUEDEN TENERVARIAS VALENCIAS
NOMENCLATURA COMÚN
• SI TIENE LA MENOR VALENCIA TIENE TERMINACIÒN “OSO”
• SI TIENE LA MAYOR VALENCIA TIENE TERMINACIÒN “ICO”
• EJEMPLO: Cu+1 / Cu+2
• Cu+1 IÒN CUPROSO Cu+2 IÒN CUPRÌCO
NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÀTICA
• SI EL ELEMENTO TIENE VARIAS VALENCIAS ÈSTA SE ESCRIBE CON NÙMERO ROMANO
• POR EJEMPLO EL CASO ANTERIOR• Cu+1 / Cu+2
• Cu+1 IÒN COBRE I , Cu+2 IÒN COBRE II
• NOTA: SOLO SI EL ELEMENTO TIENE VARIAS VALENCIAS, DE LO CONTRARIO SOLO SE ESCRIBE EL NOMBRE DEL ELEMENTO
FÓRMULA QUÍMICA
• ES UNA COMBINACIÓN DE SÍMBOLOS QUE REPRESENTAN LA COMPOSICIÓN DE UN COMPUESTO
• H2SO4 COMP: 2 ÁTOMOS DE H
1 ÁTOMO DE AZUFRE
4 ÁTOMOS DE OXÍGENO
• EL SUBINDICE ME INDICA EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO
• Y EL COEFICIENTE ME INDICA EL NÚMERO DE MOLÉCULAS.
3 H2O
• COEFICIENTE SUBINDICE
PARA ESCRIBIR UNA FÓRMULA
• PRIMERO SE ESCRIBE EL CATIÓN Y DESPUES EL ANIÓN
• NaCl KI CuO FeI3
SI TENEMOS DOS IONES MONOATÓMICOS CON
IGUAL CARGA PERO DIFERENTE SIGNO.
• SIMPLEMENTE SE ESCRIBEN TAL CUAL: EJEMPLO
• NaCl MgO FeO CuS
SI LOS IONES MONOATOMICOS TIENEN CARGA DISTINTA ESTAS SE CRUZAN Y SE COLOCAN COMO
SUBINDICES
(SIN EL SIGNO) EJEMPLO:
CUANDO PONER UN PARÉNTESIS?
• EL PARÉNTESIS SE USA CUANDO TENEMOS QUE COLOCAR UN SUBINDICE DE 2 O MAYOR A UN IÓN POLIATOMICO. EJEMPLO:
• Fe+3 SO4-2
Fe2 (SO4)3
LOS COMPUESTOS QUÍMICOS SE PUEDEN CLASIFICAR SEGÚN:
LOS COMPUESTOS QUÍMICOS SE PUEDEN CLASIFICAR SEGÚN:
EL No. DE ELEMENTOS
SU FUNCIÓN QUÍMICA
SEGÚN EL NÚMERO DE ELEMENTOS
•2 ELEMENTOS
•NaCl, H2O, KIBINARIOS
•3 ELEMENTOS
•NaOH, H2SO4
TERNARIOS
•4 ELEMENTOS
•NaHCO3, KHSO4
POLIATÓMICOS
SEGÚN LA FUNCIÓN QUÍMICA
ACIDOS BASESO
HIDRÓXIDOS
SALES OXIDOS HIDRUROS
ÓXIDOS
ÓXIDOS BÁSICOSMETAL + OXÍGENO
ÓXIDOS ÁCIDOS NO METAL +
OXÍGENO
NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOS
• SE ESCRIBEN LAS PALABRAS “ ÓXIDO DE”
SEGUIDO DEL NOMBRE DEL CATIÓN.
Fe2O3 ÓXIDO DE FIERRO III
ÓXIDO FÉRRICO
ÓXIDOS BASICOS O METALICOS
Ejemplo Nomenc. IUPAC Nomenc. COMÚN.
K2O óxido de potasio óxido potásico
Fe2O3 óxido de fierro(III) óxido férrico
FeO óxido fierro(II) óxido ferroso
SnO2 óxido de estaño (IV) óxido estánnico
NOMENCLATURA DE ÓXIDOS ACIDOS.
• SE IDENTIFICA LA CANTIDAD DE OXÍGENOS Y SE EMPLEAN PREFIJOS QUE INDIQUEN LA CANTIDAD DE ÉSTOS.
MONO 1 O
DI 2 O
TRI 3 O
TETRA 4 O
PENTA 5 O
• SI EL NO METAL TIENE VARIOS ÁTOMOS TAMBIEN SE UTILIZAN LOS MISMOS PREFIJOS.
• Cl2O5 PENTAÓXIDO DE DICLORO
OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS
Ejemplo Nomenc. IUPAC.
F2O monóxido de diflúor
SO3 trióxido de azufre
Cl2O7 heptóxido de dicloro
HIDRUROS METÁLICOS
• SON LA COMBINACIÓN DEL HIDRÓGENO EN SU FORMA DE ANIÓN CON UN ION METÁLICO.
• SON BINARIOS
• PARA NOMBRAR ESTOS COMPUESTOS SE ANTEPONEN LAS PALABRAS “HIDRURO DE” SEGUIDO DEL NOMBRE DEL IÓN
METÁLICO EJEMPLO:
• Na H hidruro de
sodio
• Ca H2 hidruro de
calcio
• Mg H2 hidruro de
magnesio
ÁCIDOS
• SON SUSTANCIAS QUE TIENEN COMO IÓN CARACTERÍSTICO AL IÓN
H1+ EL CUAL LIBERAN AL DISOLVERSE
EN AGUA, TIENEN SABOR AGRIO.
ACIDOS
HIDRÁCIDOS ( NO
CONTIENEN OXÍGENO)
OXIACIDOS( CONTIENEN
OXÍGENO)
HIDRÁCIDOS
• SON BINARIOS
• SE NOMBRAN CAMBIANDO LA TERMINACIÓN
URO DEL ANIÓN POR HÍDRICOY ANTEPONIENDO LA PALABRA ÁCIDO.
HF AC. FLUORHÍDRICO
HCl AC CLORHÍDRICO
HBr AC. BROMHÍDRICO
HI AC . IODHÍDRICO
H2S AC. SULFHÍDRICO
OXIACIDOS
• SON TERNARIOS
• PARA NOMBRARLOS SE ESCRIBE LA PALABRA ACIDO SEGUIDA DEL NOMBRE DEL ANIÓN CAMBIANDO LA TERMINACIÓN
ATO X ICO
ITO X OSO
HNO3AC. NÍTRICO HNO2
AC. NITROSO
H2SO4AC. SULFÚRICO
H2SO3AC. SULFUROSO
HClO AC. HIPOCLOROSO
HClO2AC. CLOROSO
HClO3AC. CLÓRICO HClO4
AC. PERCLÓRICO
SALES
• SON SUSTANCIAS FORMADAS POR UN CATIÓN + UN ANIÓN SE FORMAN POR LA SUSTITUCIÓN DE LOS IONES HIDRÓGENO DE UN ÁCIDO POR METALES.
• CATIÓN+ ANIÓN
SALES
• SALES NEUTRAS.- SE SUSTITUYEN TOTALMENTE TODOS LOS HIDRÓGENOS DEL ACIDO POR METALES.
• SALES ACIDAS.- SE SUSTITUYEN PARCIALMENTE LOS IONES HIDRÓGENO DE UN ACIDO POR METALES.
SALES NEUTRAS
SAL NOM. COMÚN NOM .IUPAC
CaF2 FLUORURO DE CALCIO
FLUORURO DE CALCIO
FeCl3 CLORURO FÉRRICO
CLORURO DE FIERRO III
NaCl CLORURO DE SODIO
CLORURO DE SODIO
SALES ACIDASFÓRMULA NOM . COMÚN NOM. IUPAC
NaHCO3 BICARBONATO DE SODIO
CARBONATO MONOACIDO DE SODIO
KHSO4 BISULFATO DE POTASIO
SULFATOMONOACIDO DE POTASIO
NaH2PO4 BIFOSFATO DE SODIO
FOSFATO DIACIDO DE SODIO
BASES O HIDRÓXIDOS • SON TERNARIOS
• SON SUSTANCIAS QUE SE CARACTERIZAN POR TENER
UN ION OH- UNIDO A UN IÓN METÁLICO.
• SE NOMBRAN ESCRIBIENDO LAS PALABRAS
“ HIDRÓXIDO DE” SEGUIDA DEL NOMBRE DEL CATIÓN
EJEMPLOS
BASE NOM . COMÚN NOM. IUPAC
NaOH HIDRÓXIDO DE SODIO HIDRÓXIDO DE SODIO
Fe (OH)3HIDRÓXIDO FÉRRICO HIDRÓXIDO DE FIERRO III
Ca( OH) 2HIDRÓXIDO DE CALCIO HIDRÓXIDO DE CALCIO
CuOH HIDRÓXIDO CUPROSO HIDRÓXIDO DE COBRE I