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Módulo 2. ESPECTROSCOPIA
Tema 7. ESPECTROSCOPIA INFRARROJA.- Introducción.- Tipos de vibraciones.- Frecuencias características de grupos funcionales.- Interpretación de espectros.
Tema 8. ESPECTROSCOPIA DE RMN.- Introducción.- Principios básicos de la RMN.- Desplazamiento químico.- Acoplamiento spin-spin.- Constante de acoplamiento.- Intercambio químico.
TEMA 8
1
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TEMA 8. ESPECTROSCOPIA DE RMN
2
1. Introducción
2. Principios básicos de la espectroscopia RMN
2.1. Momento nuclear y momento magnético
2.2. Niveles poblacionales
2.3. El proceso de la resonancia
3. Espectrómetros de RMN
4. Apantallamiento nuclear. Desplazamiento químico (). Factores de los que depende
5. Núcleos equivalentes. Integral
6. Acoplamiento spin-spin. Constante de acoplamiento (J). Sistemas de spin
7. Intercambio químico
8. Interpretación de espectros. Ejemplos
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LONGITUDDE ONDA 10 13 10 11 10 9 10 7 10 5 10 3 10 2 10 1 10 0 10 2 10 3 metros (m)
FRECUENCIA 10 21 10 19 10 17 10 15 10 13 10 11 10 10 10 9 10 8 10 6 10 5 Hertz (Hz)
RAYOS GAMMA RAYOS X UV VISIBLE INFRARROJO MICROONDAS ONDAS DE RADIO
RMN
Grupos funcionales Núcleos individuales
IRUV
1. Introducción1. Introducción
El fenómeno de la RMN fue descubierto por Purcell y Bloch (Premio Nobel de Física 1952)
El fenómeno de la RMN fue descubierto por Purcell y Bloch (Premio Nobel de Física 1952)
3
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4
I = Número cuántico de espín nuclear (0, 1/2, 1, 3/2, 2, 5/2, ...)
P (momento angular)
Principios básicos de la RMN
Número cuántico de espín
nuclear (I) de algunos núcleos comunes
I Núcleo
Un núcleo con un número atómico impar tiene un espín nuclear. Se dice que estos núcleos tienen I (número cuántico de espín nuclear) distinto de cero. Este tipo de núcleos son magnéticamente activos, es decir poseen espín, y poseen un movimiento de rotación sobre un eje que hace que se comporten como si fueran pequeños imanes. Los núcleos con número de spin nuclear I = 0, como el núcleo de 12C, o el 16O no tienen momento angular y por tanto no son observables por RMN.
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5
Principios básicos de la RMN
Para I = ½, m = +1/2, -1/2 Para I = 1, m = +1, 0, -1
z
z
Bm = +1/2
m = -1/2
z
z
Bm = +1
m = -1
(momento magnético)
m = número cuántico magnético (+I,...-I)Número de orientaciones posibles de = 2I + 1
++
P
P
= cte magnetogírica (ó giromagnética)
Núcleo Constante Frecuencia Abundanciagiromagnéticade resonancia natural (%) (107T-1s-1) (MHz)
1H 26,76 400,0 99,985
13C 6,73 100,6 1,108
Debido a la carga nuclear, los núcleos llevan asociado un momento magnético (), que es un vector de igual dirección y sentido que el vector momento angular y es proporcional a éste. En presencia de un campo magnético externo, el momento magnético nuclear se orienta en un número discreto de posiciones, determinadas por el número cuántico magnético (m)
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6
Polo magnético
Polo magnético
B0
(m=+1/2)
(m=-1/2)
E = h
E
INFLUENCIA DE UN CAMPO MAGNÉTICO EXTERNO
Núcleos con I = 1/2
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7
Campo Magnético (B0)
En
erg
ía
INFLUENCIA DE UN CAMPO MAGNÉTICO EXTERNO
hBo
2h =
Frecuencia de LarmorBo
2 =
Frecuencia de Larmor
La frecuencia requerida para pasar del estado al (que en realidad es simplemente un cambio en la orientación del spin nuclear), se denomina frecuencia de resonancia () y es proporcional a Bo y a .
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8
Núcleo Constante Frecuencia Abundanciagiromagnética de resonancia natural (%) (107T-1s-1) (MHz)
Para un campo magnetico Bo = 9.4 T
1H 26,76 400,0 99,9852H 4,11 61,4 0,015
13C 6,73 100,6 1,10814N 1,93 28,9 99,6315N -2,71 40,5 0,3717O -3,63 54,3 0,03719F 25,18 376,5 100,031P 10,84 162,1 100,0
Principios básicos de la RMN
Cada núcleo tiene su
frecuencia de resonancia
característica, que depende
de su constante
giromagnética y del campo magnético
externo aplicado.
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9
2.2. Niveles poblacionales, 1
E
kTN
N
= e
Ej.: Para Bo = 4,7 Teslas y T = 300 K kT
E= 6,4 x 105
N
N = 1.00006
E << kT N NEn RMN
E >> kT N >> NEn otras espectroscopias
En RMN es como si detectáramos sólo 1 de cada 100.000 núcleos presentesEn RMN es como si detectáramos sólo 1 de cada 100.000 núcleos presentes
PROBLEMAS DE SENSIBILIDADPROBLEMAS DE SENSIBILIDAD
E = hLey de distribución de Boltzmann
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10
2.2. Niveles poblacionales, 2
UV
IR
RMN
E E E
Se muestra aquí la diferencia de energía entre los distintos estados energéticos que dan lugar a las distintas espectrocopias.
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11
Irradiación conabsorción de h
Irradiación conabsorción de h
E
A favordel campo
Contrael campo
Estado
Polo magnético
Polo magnético
B0
Polo magnético
Polo magnético
B0
Estado
2.3. El proceso de la resonancia, 1
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12
RELAJACIÓN DE ESPÍN
El retorno al equilibrio se denomina RELAJACIÓNEl retorno al equilibrio se denomina RELAJACIÓN
2.3. El proceso de la resonancia, 2
Pulso de radiofre-cuencia relajación
Cuando se deja de aplicar el pulso, el vector magnetización tiende a recuperar su posición de equilibrio mediante un proceso de relajación (emite la energía absorbida). Este proceso de relajación da lugar a la FID, que es una onda sinusoidal exponencialmente amortiguada. Esto es lo que se denomina caída libre de inducción (FID, free induction decay).
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13
Tres requerimientos esenciales:
Un campo magnético (Bo) homogéneo e intenso
Una fuente de radiación de radiofrecuencia (B1) para excitar losnúcleos de la muestra
Un método para detectar la señal de RMN
El campo magnético es suministrado por:
• Imán permanente• Electroimán
• Bobina superconductora
60-90 MHz
100-850 MHzBobina superconductora
Espectrómetro de RMN, 1
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14
Antiguamente (1950-70)ONDA CONTINUA
Actualmente (desde 1970)TECNICA DE PULSOS (FT)
Espectrómetro de RMN, 2
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15
Espectrómetro de RMN, 3 El solenoide es superconductor sólo a muy bajas temperaturas, por eso se encuentra
rodeado de He líquido (T = 4 K), para evitar que el He se evapore rápidamente, está protegido
por alrededor por N2 líquido (T = -196 oC)
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16
Espectrómetro de RMN, 4 Diagrama de la adquisición de un espectro de RMN:
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17
Nube electrónica circulantebajo la influencia de Bo
Campo magnético externo, Bo
Núcleo
Campo local inducido, B’opuesto a Bo en el núcleo
Apantallamiento nuclear, 1
Reproducido de Volhardt, “Organic Chemistry”, 3ª Ed, 1999
Los núcleos están rodeados de nubes de electrones que circulan en el campo magnético alrededor del núcleo. Estos electrones, al moverse en sus órbitas, son equivalentes a pequeños circuitos eléctricos que, en presencia de Bo originan pequeños campos magnéticos que se orientan a favor o en contra del campo magnético externo Bo. Dependiendo de la posición relativa del núcleo respecto al campo magnético generado por los electrones, puede ocurrir que:
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18
Apantallamiento nuclear, 2
Bnúcleo = Bo + B’electrones
Nube electrónica circulantebajo la influencia de Bo
Campo magnético externo, Bo
Núcleo
Campo local inducido, B’opuesto a Bo en el núcleo
Efecto Núcleo
Bnúcleo < Bo Diamagnético Apantallado
Bnúcleo > Bo Paramagnético Desapantallado
Bo B’e
Bo B’e
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19
480 Hz
320 Hz
Apantallamiento nuclear, 3
Reproducido de Volhardt, “Organic Chemistry”, 3ª Ed, 1999
B Bo = 2.1 Tesla Para Bo = 2.1 T o = 90.000.000 Hz (1H resuena a 90 MHz)
TMS (Ref)
En un espectro de RMN no se representan frecuencias absolutas de resonancia, porque darían lugar a números demasiado altos. Para evitarlo, se elige una señal como referencia y lo que se determina es la separación entre la frecuencia de resonancia de un núcleo y una frecuencia de referencia. Esta magnitud se mide en Hz.
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20
Apantallamiento nuclear, 4
Se trabaja con la diferencia respecto a una referencia
(señal – ref)
Se trabaja con la diferencia respecto a una referencia
(señal – ref)
Problema: dependencia de de Bo
Solución: dividir por o ( aparato)
(señal – ref)
o
Problema: dependencia de de Bo
Solución: dividir por o ( aparato)
(señal – ref)
o
Para Bo = 2.1 T o = 90.000.000 Hz480 / 90.000.000 = 5.33 x 10-6
Para Bo = 4.2 T o = 180.000.000 Hz960 /180.000.000 = 5.33 x 10-6
Problema: números muy pequeños
Solución: multiplicar por 106 (ppm)
(señal – ref)
o
Problema: números muy pequeños
Solución: multiplicar por 106 (ppm)
(señal – ref)
o
106 =
ClCH2OCH3
480 Hz 320 Hz
Bo (T)
2.1
4.2 960 Hz 640 Hz
Si
CH3
CH3
CH3
H3C
Tetrametilsilano (TMS)
REFERENCIA INTERNA:
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21
Desplazamiento químico, 1
(señal – ref)o
(señal – ref)o
106 =
Desplazamiento químico () : Posición de una señal en el espectroSe expresa en función de la de una sustancia de referencia
depende de la envoltura electrónica depende de la estructura
Como patrón se utiliza TETRAMETILSILANO (TMS)
Ventajas del TMS :1) Señal única2) Líquido volátil3) Aparece a < señales ( TMS = 0 ppm)4) No interacciona con la muestra
Partes por millón(ppm)
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22
480 Hz
320 Hz
TMS (Ref)
5.33 ppm
3.55 ppm
¡ Observa: 1 ppm = 90 Hz !
Desplazamiento químico, 2
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23
012345678 (1H) ppm
TMS
MeCN
Me2CO
Me2SOC6H6
APANTALLAMIENTO
Desapantallado apantallado
A medida que el núcleo está más apantallado (como consecuencia de su entorno electónico) el campo magnético efectivo que percibe es menor y por tanto resuena a menor frecuencia, es decir, aparece a menor desplazamiento químico en el espectro.
Desplazamiento químico, 3
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24
El desplazamiento químico de un protón depende de su entorno, y aquí se muestran los desplazamientos químicos aproximados para distintos tipos de compuestos.
El desplazamiento químico depende, entre otros factores, del grado de sustitución y de la electronegatividad de los sustituyentes. Así, hay diferencias
entre protones de grupos alquilo primarios, secundarios o terciarios. Afecta también la electronegatividad del sustituyente al que está unido el protón y la distancia al
sustituyente electronegativo. Hay casos muy interesantes como los de los protones aromáticos, vinílicos y aldehídicos, en los que el desplazamiento químico tiene valores
anormalmente altos…
Desplazamiento químico, 4
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25
Desplazamiento químico, 5
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Campo externo, B0
Blocal
Blocal
BlocalBlocal
ALQUENOS
Desplazamiento químico, 6
La circulación de los electrones origina un campo inducido que se suma al campo externo Bo en la zona ocupada
por los protones y éstos resuenan a frecuencias más altas, mostrando
valores de desplazamiento químico,
entre 5 y 6 ppm.
La distribución de la densidad electrónica alrededor de los enlaces no es simétrica y el desplazamiento químico de los núcleos vecinos dependerá de su posición relativa con respecto a ella. Este efecto anisótropo generado por la circulación de electrones en átomos vecinos se da fundamentalmente en moléculas con electrones .
26
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27
Factores de los que depende
1. Grado de sustitución
2. Electronegatividad del sustituyente (desprotección magnética local)
3. Distancia del sustituyente
4. Presencia de dobles y/o triples enlaces (anisotropía magnética local)
5. Interacciones intermoleculares: puentes de hidrógeno, disolvente, etc.
1. Grado de sustitución
2. Electronegatividad del sustituyente (desprotección magnética local)
3. Distancia del sustituyente
4. Presencia de dobles y/o triples enlaces (anisotropía magnética local)
5. Interacciones intermoleculares: puentes de hidrógeno, disolvente, etc.
CH3X EN (X) (ppm)
CH3F 4.0 4.26
CH3OH 3.4 3.40
CH3Cl 3.2 3.05
CH3Br 3.0 2.68
CH3I 2.7 2.16
CH3H 2.2 0.23 aumenta con la EN del sustituyente
Desprotección magnética local
Desplazamiento químico, 7
Un efecto - I producirá un desapantalla-miento y un aumento del
valor de desplazamiento
químico
alcanosalquinosalquenos
1. Grado de sustitución 2. Electronegatividad del sustituyente
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28
ALQUENOS ALDEHIDOS
Desplazamiento químico, 8
Hidrógenos olefínicos:desplazamiento químico ) 5 - 6 ppm
Hidrógeno de aldehído:desplazamiento químico ) 9 - 10 ppm
El hidrógeno de aldehído está aún más desapantallado que los olefínicos y aromáticos. La razón es que el H aldehídico está desprotegido tanto por la circulación de los electrones en el doble enlace, como por el efecto atractor de electrones del oxígeno.
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29
AROMÁTICOS
Campo externo, B0
Blocal
Blocal
Corriente de anilloBlocal
Blocal
Desplazamiento químico, 9
El campo magnético Bo induce una corriente circular a través de los orbitales del anillo aromático. Dicha corriente (corriente de anillo) induce un campo magnético que se opone al campo externo Bo en el centro del anillo. Los átomos de hidrógeno unidos directamente al anillo aromático se encuentran en la zona donde el campo magnético generado por los electrones se suma al externo, por lo que éstos resultan desapantallados.
H del benceno:desplazamiento químico ) 7.3 ppm aprox.
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30
ALQUINOSDesplazamiento químico, 10
El acetileno es una molécula lineal, la nube de electrones que constituye el triple enlace tiene una simetría axial alrededor del eje de la molécula y en presencia de un campo magnético externo,orientado en la dirección del eje de la molécula, la circulación de electrones origina un campo magnético que se opone al exterior en la posición que ocupan los protones, por lo que éstos resultan apantallados (efecto diamagnético, resuenan a menor frecuencia).
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31
10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
COOHAr–OH
R–OHR–NH
R–CHOAr–H
CCHCCH
CCH–CHn
CO–CHn
Ar–CHn
Hal–CHn
O–CHn
N–CHn
C–CHn
TMS
Aromático Olefínico Alifático
Desplazamiento químico, 11
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32
Protones equivalentes
Protones equivalentes son los que están en el mismo entorno químico y originan una única señal en el espectro de 1H-RMN. En este caso los protones del Me del metanol originan los tres la misma señal, el protón unido al átomo de oxígeno sale a mayor .
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33
La integral de una señal es proporcional al número de núcleos equivalentes que la originan
Integral = área total del pico
Protones equivalentes. Integral, 1
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34
La integral de una señal es proporcional al número de núcleos equivalentes que la originan
Integral = área total del pico
Protones equivalentes. Integral, 2
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35
EL ESPECTRO DEL ETANOL
Reproducido de P.J. Hore, “Nuclear Magnetic Resonance”, OCP, 199530 MHz
400 MHzReproducido de D. Canet,
“Nuclear Magnetic Resonance”, Wiley, 1996
6. Acoplamiento spin-spin
El campo magnético que rodea a los núcleos está influído por el resto de los momentos magnéticos de la molécula, como son los de otros núcleos vecinos. Así, si un protón debería dar una señal a una frecuencia correspondiente a su , esta señal puede aparecer desdoblada en varias dependiendo de la orientación magnética de los núcleos vecinos.
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36
XA
R1 C
HA
R2
C R4
HX
R3
(frecuencia)
JAX JXA
JAX = JXA
J = constante de acoplamiento. Se mide en (Hz)
J no depende del campo magnético aplicado Bo, sino de la relación entre los núcleos(mismo valor en cualquier aparato)
Doblete Doblete
6. Acoplamiento spin-spin. Constante de acoplamiento (J)
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37
Cuando el protón Ha cercano está alineado y en el mismo sentido del campo magnético externo, desapantalla a Hb. Cuando Ha está alineado en contra del campo, apantalla a Hb. La señal para los protones Hb se acoplará en picos de la misma altura (doblete).
La absorción Ha está afectada por tres combinaciones de espines Hb: Si los protones Hb refuerzan el campo externo, esto desapantallará a Ha. Si un Hb está alineados en contra del campo y el otro Hb refuerza el campo, el efecto se cancelará. Si los protones Hb están en contra del campo externo, esto apantallará a Ha . La señal de Ha será un triplete (relación 1:2:1).
6. Acoplamiento spin-spin. Constante de acoplamiento (J)
DOBLETE
TRIPLETE
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38
JA,X JA,X
A x
A,X
Origina espectros dePRIMER ORDEN
A,X >> JA,X
JA,B
A B
A,B
JA,B
Origina espectrosCOMPLEJOS
A,B JA,B
1) ACOPLAMIENTO DÉBIL
2) ACOPLAMIENTO FUERTE
Acoplamiento spin-spin. Espectros de PRIMER ORDEN
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39
6. Acoplamiento spin-spin. Constantes de acoplamiento (J)
Dos enlaces entre protones 2J1,2 C
H1
1
2 3
4
1 2 La constante de acoplamiento es observada (si son H no equivalentes)
C1
2 C
H2H13
Tres enlaces entre protones 3J1,2
La constante de acoplamiento es observada (si son H no equivalentes)
C C
H1
C
H2La constante de acoplamiento
generalmente no es observada.Si existe acoplamiento 4J1,2 = 1 - 3 Hz
Cuatro enlaces entre protones 4J1,2
Acoplamiento a larga distanciaLos acoplamientos a larga distancia son raros.
H2
El valor de J, que depende de distintos factores en especial del tipo de hibridación de los átomos implicados, disminuye con el número de enlaces:
2J = 12-15 Hz
3J = 6-8 Hz
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40
Constantes de acoplamiento
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41
Reglas de desdoblamiento
Válidas para espectros de primer orden (Hz) >10 JA,X
1. Los núcleos equivalentes no se acoplan entre sí.
2. El acoplamiento con n núcleos equivalentes origina un desdoblamiento en (2nI+1) líneas. En el caso del protón, I = 1/2 por tanto el acoplamiento con n núcleos equivalentes origina un desdoblamiento en (n +1) líneas.
3. Todas las líneas de un multiplete están igualmente separadas. La separación corresponde al valor de la constante de acoplamiento.
4. La intensidad relativa de las líneas de un multiplete viene dada por el triangulo de Pascal.
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42
Patrones de acoplamiento, 1
Espectros de primer orden
Acoplamiento a n núcleos equivalentes (sistema AXn) Acoplamiento a n núcleos equivalentes (sistema AXn)
En general A se desdobla en n + 1 líneas, separadas cada una por una distancia = JAX
11 1
1 2 11 3 3 1
1 4 6 4 11 5 10 10 5 1
1 6 15 20 15 6 1
A singulete (s)
AX doblete (d)
AX2 triplete (t)
AX3 cuartete (c)
AX4 quintuplete (q)
AX5 sextete (m)
AX6 septete (m)
Triangulo de Pascal
Ej.: Acoplamiento a tres núcleos equivalentes (sistema AX3)
Ej.: Acoplamiento a tres núcleos equivalentes (sistema AX3)
1 1
A
JAX
CUARTETE
JAX JAX
3
JAX JAX JAX
3
C C
HA HX
HX
HX
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43
CH CH2
A X
Sistema AX2
CH CH3
A X
Sistema AX3
FRAGMENTOS MOLECULARES TÍPICOS
A X
A X
CH (CH3)2A X
Sistema AX6 A
X
Patrones de acoplamiento, 2
CH2 CH3
A X
Sistema A2X3
A X
1 2
1
3
23
1
6
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Espectros de primer orden. Acoplamiento con núcleos con distinta J
Acoplamiento a dos núcleos no equivalentes (sistema AMX)Acoplamiento a dos núcleos no equivalentes (sistema AMX)
1 1
A
JAM
DOBLE DOBLETE
JAX JAX
1 1
Ej.:
C C
HA HX
C
HM
JAM JAXJAM JAX
JAM > JAX
Acoplamiento a tres núcleosno equivalentes (sistema AMPX)Acoplamiento a tres núcleosno equivalentes (sistema AMPX)
DOBLE DOBLE DOBLETE
Ej.:
C C
HA HP
C HX
HM A
JAM
JAP JAP
JAX JAX
JAM > JAP > JAX
Patrones de acoplamiento, 3
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7. Intercambio químico, 11. En muchas
ocasiones no se observe el acoplamiento con los H unidos a heteroátomos
2. Sólo se observa en protones unidos a heteroátomos (OH, NH, SH).
3. La explicación de este fenómeno se basa en la existencia de un intercambio químico rápido catalizado por ácidos y bases
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46
Este proceso de intercambio se puede dar tan rápidamente que el tiempo requerido por el aparato para observar la resonancia sea mayor, y la señal que aprecia el detector es una señal promediada debido al enlace del protón con distintas moléculas de ROH. Por ejemplo, a temperatura ambiente un protón hidroxílico permanece en una misma molécula aproximadamente 10-5 s que es un tiempo menor que el que tarda el aparato en tomar la información. Por ello, en los alcoholes, ácidos, tioalcoholes, tioácidos y aminas se observa este fenómeno. • Si el intercambio es muy rápido se ve una señal aguda y promediada.• Si es muy lento se ve algún desdoblamiento y si es moderadamente lento se puede ver una señal ancha.El desplamiento químico () de este tipo de protones depende de la concentración de la muestra y del disolvente.
Aplicación: en D2O desaparecen las señales de H-X (apreciable
en RMN de alcoholes, tioles y aminas). ROH + D2O ROD + DOH
7. Intercambio químico, 2
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47
El grupo etilo aparece como un triplete a δ 1.2 ppm (-CH3) y un cuadruplete a δ 2.6 ppm (-CH2-). Los protones aromáticos aparecen como un multiplete próximos a δ = 7.2 ppm. El acoplamiento del grupo etilo es muy frecuente
8. Interpretación de espectros. Ejemplos
Ejemplo 1
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48
Ejemplo 2
El grupo isopropilo aparece como un doblete intenso a desplazamiento químico más bajo y como un multiplete débil (un septuplete) adesplazamiento químico más alto. El grupo metilo aparece como un singulete a δ = 2.1 ppm. El protón c tiene 6 hidrógenos en el átomo de carbono adyacente, por lo que su señal será un septeto (6 + 1 = 7). Los hidrógenos de los grupos metilo tienen un hidrógeno en el átomo de carbono adyacente por lo que su señal será un doblete (1 + 1 = 2) .
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Hay dos protones vinílicos en la 4,4-dimetilciclohex-2-en-1-ona y son cis. La constante de acoplamiento para el acoplamiento cis es aproximadamente 10 Hz, de manera que los picos deberían estar separados por esta medida.
Ejemplo 3
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50
El p-nitrotolueno tiene dos pares de protones aromáticos equivalentes a y b. Dado que la constante de acoplamiento para los hidrógenos orto es aproximadamente 8 Hz, los picos de la señal estarán separados aproximadamente por 8 Hz.
Ejemplo 4
![Page 51: Módulo 2. ESPECTROSCOPIA Tema 7. ESPECTROSCOPIA INFRARROJA.- Introducción.- Tipos de vibraciones.- Frecuencias características de grupos funcionales.-](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062500/5665b46e1a28abb57c91635d/html5/thumbnails/51.jpg)
51
Ejemplo 5
![Page 52: Módulo 2. ESPECTROSCOPIA Tema 7. ESPECTROSCOPIA INFRARROJA.- Introducción.- Tipos de vibraciones.- Frecuencias características de grupos funcionales.-](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022062500/5665b46e1a28abb57c91635d/html5/thumbnails/52.jpg)
52
Ejemplo 6