Laley de los gases idealeses laecuacin de estadodelgas ideal, un gas hipottico formado por partculas puntuales, sin atraccin ni repulsin entre ellas y cuyos choques son perfectamente elsticos (conservacin de momentoyenerga cintica). La energa cintica es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Losgases realesque ms se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gasesmonoatmicosen condiciones de baja presin y alta temperatura.En 1648, el qumicoJan Baptist van Heltmontcre el vocablogas, a partir del trmino griego kaos (desorden) para definir las gnesis caractersticas delanhdrido carbnico. Esta denominacin se extendi luego a todos los cuerpos gaseosos y se utiliza para designar uno de los estados de la materia.La principal caracterstica de los gases respecto de los slidos y los lquidos, es que no pueden verse ni tocarse, pero tambin se encuentran compuestos de tomos y molculas.La causa de la naturaleza del gas se encuentra en sus molculas, muy separadas unas de otras y con movimientos aleatorios entre si. Al igual que ocurre con los otros dos estados de la materia, el gas tambin puede transformarse (en lquido) si se somete a una reduccin de la temperatura. A este proceso se le denomina condensacin.La mayora de los gases necesitan temperaturas muy bajas para lograr condensarse. Por ejemplo, en el caso del oxgeno la temperatura necesaria es de -183C.Las primerasleyes de los gasesfueron desarrollados desde finales del siglo XVII, aparentemente de manera independiente porAugust Krnigen 18561yRudolf Clausiusen 1857.2La constante universal de los gases se descubri y se introdujo por primera vez en la ley de los gases ideales en lugar de un gran nmero de constantes de gases especficas descriptas porDmitri Mendeleeven 1874.345En este siglo, los cientficos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presin, el volumen y la temperatura de una muestra degas, en unsistema cerrado, se podra obtener una frmula que sera vlida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximacin que tienen las molculas que se encuentran ms separadas, y hoy en da la ecuacin de estado para un gas ideal se deriva de lateora cintica. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuacin del gas ideal, con una o ms de las variables mantenidas constantes.Empricamente, se observan una serie de relacionesproporcionalesentre latemperatura, lapresiny elvolumenque dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez pormile Clapeyronen1834como una combinacin de laley de Boyley laley de Charles.6