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LEY DE CHARLES
V - T
Observa la tabla y responde
• ¿Qué ocurre con el volumen al aumentar la temperatura?
AUMENTA
¿Qué ocurre con el volumen al disminuir la temperatura?
LEY DE CHARLESLEY DE CHARLES
¿Qué ocurre con el volumen que ocupa el gas al aumentar la temperatura, si la presión se mantiene constante?
AUMENTA
• ¿Qué imagen representa lo que ocurre con el gas cuando se aumenta la temperatura?(Suponga n y P constante)
• RESPUESTA: D
Ley de CharlesLey de Charles
A medida que aumenta la temperatura, el volumen aumenta. Por el contrario, cuando la temperatura disminuye, disminuye el volumen.
0 100 200 300 400 500 Temperature (K)
-273 -200 100 0 100 200 Temperature (oC)
Trial Temperature (T) Volume (V) oC K mL 1 10.0 283 100 2 50.0 323 114
3 100.0 373 1324 200.0 473 167
180
160
140
120
100
80
60
40
20
0
origin(0,0 point)
Trial Ratio: V / T
1 0.35 mL / K
2 0.35 mL / K
3 0.35 mL / K4 0.35 mL / K
Volu
me
(mL)
180
160
140
120
100
80
60
40
20
0
Volumen vs. Temperatura en kelvin de un Gas Volumen vs. Temperatura en kelvin de un Gas a Presión constantea Presión constante
Ley de Charles y su relación con la Temperatura
V vs. T (Kelvin)V vs. T (Kelvin)
He
CH4
H2O
H2
N2O
6
5
4
3
2
1
73 173 273 373 473 573
T (K)0
V (L
)
Ley Matemática de Charles:Ley Matemática de Charles:
V/T = kV/T = k
V1 V2
T1 T2
=
¿ Y si cambian las condiciones?¿ Y si cambian las condiciones?
Ejemplo 1: Un gas gas tiene un volumen de 3.0 L a 127°C. ¿ Qué volumen ocupará a 227
°C?
Ejemplo 1: Un gas gas tiene un volumen de 3.0 L a 127°C. ¿ Qué volumen ocupará a 227
°C?
1)Escribir las variables:1)Escribir las variables:
T y V = Ley de CharlesT y V = Ley de Charles
2)Determine la ley2)Determine la ley
T1 = 127°C + 273 = 400K
V1 = 3.0 L T2 = 227°C + 273 =
5ooK V2 = ?
T1 = 127°C + 273 = 400K
V1 = 3.0 L T2 = 227°C + 273 =
5ooK V2 = ?
4) Conecte las variables:4) Conecte las variables:
(500K)(3.0L) = V2 (400K)(500K)(3.0L) = V2 (400K)
V2 = 3.8LV2 = 3.8L
3.0L V23.0L V2
400K 500K400K 500K = =
5) Multiplique cruzado5) Multiplique cruzado