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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR
UNIVERSIDAD RAFAEL URDANETA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE QUIMICA
CATEDRA: QUÍMICA ORGANICA
PRACTICA #1FUSIÓN CON SODIO
Realizado por:
Maracaibo, septiembre de 2015
Resumen
El siguiente informe hace referencia a una serie de métodos para reconocer la
presencia de halógenos, azufre, nitrógeno, en una sustancia química por medio de la
fusión con sodio, donde estas reacciones permitan romper los enlaces covalentes para
así formar enlaces iónicos y dejar libre los elementos que se desean estudiar, la fusión
con sodio es un ensayo de reducción donde el halógeno se convierte en haluro, el
nitrógeno en cianuro y así los demás. Identificaremos las sales iónicas inorgánicas por
medio de la precipitación de sus aniones, formando con diferentes reactivos productos
coloreados.
Objetivos
Objetivo General
• Identificar por métodos químicos la presencia de los principales elementos
químicos presentes en una muestra orgánica.
Objetivos específicos
• Identificar el ion sulfuro S-2 acidificando la solución (proveniente de la fusión
con sodio) con acido acético (CH3COOH) para formar acido sulfhídrico.
• Identificar en ion cianuro agregando sulfato ferroso.
• Identificar la presencia de halógeno con HNO3
Materiales, reactivos e instrumentos
• Instrumentos:
Pinza para tubos de ensayo
Espátula
Tubos de ensayo
Mechero
Vaso precipitado
Embudo
Gotero
Balanza
• Materiales:
Papel filtro
Algodón
Agua destilada
• Reactivos:
Sodio metálico
Acido Acético
Cristales de sulfato ferroso
Acido clorhídrico
Acido Nítrico
Nitrato de plata al 5%
Acetato de plomo
Fundamentos teóricos
• Análisis elemental
El análisis elemental es una técnica que proporciona el contenido total de carbono,
hidrógeno, nitrógeno y azufre presente en un amplio rango de muestras de naturaleza
orgánica e inorgánica tanto sólidas como líquidas. La técnica está basada en la
completa e instantánea oxidación de la muestra mediante una combustión con oxígeno
puro a una temperatura aproximada de 1000ºC. Los diferentes productos de
combustión CO2, H2O y N2, son transportados mediante el gas portador (He) a través
de un tubo de reducción y después selectivamente separados en columnas específicas
para ser luego desorbidos térmicamente.
• Fusión con sodio
El análisis orgánico cualitativo dentro de la Química Orgánica es una valiosa
herramienta en la identificación de compuestos desconocidos para lograr clasificarlo en
el cuadro de familias de química orgánica en este caso.
La investigación cualitativa de la presencia de éstos es de gran importancia para la
identificación de una muestra desconocida y es básica para los posteriores ensayos de
caracterización; en algunos casos proporciona una primera idea sobre la clasificación
por solubilidad y además, los posibles grupos funcionales que existen en el compuesto.
Para llegar a la identificación cualitativa de un compuesto desconocido se realiza las
siguientes determinaciones:
1. Análisis elemental cualitativo.
En el filtrado de la fusión con sodio se determina la presencia de nitrógeno,
Azufre y halógenos (cloro, bromo, yodo).
2. Determinación de la solubilidad del compuesto.
El análisis elemental podemos definirlo como el conjunto de operaciones que permiten
conocer los cuales son los elementos y en qué proporción se encuentran en un
compuesto químico, se puede desarrollar en dos etapas
La fusión alcalina con sodio es un procedimiento que sirve para identificar los
elementos presentes en una sustancia química. Basa en su conversión en compuestos
iónicos solubles en agua y en la aplicación a éstos de pruebas específicas.
Procedimiento experimental
• Fusión con sodio
Cortamos en la campana con la ayuda de una espátula un pequeño trozo de sodio
metálico, lo depositamos en tubo de ensayo totalmente seco y tapamos con un
algodón. Posteriormente el tubo de ensayo fue tomado por la parte superior con una
pinza metálica y luego calentamos con llama directa la parte inferior del tubo.
Cuando el sodio comenzó a fundirse dejamos de calentar retirando el tubo del mechero
y agregamos 0.031g de la muestra la cual había sido pesada por medio de la balanza,
la muestra se añadió de manera que cayera todo en el fondo del tubo, se procedió a
calentar de nuevo por 2 minutos, se retira el tubo del mechero e inmediatamente
sumergimos la parte inferior en un vaso precipitado que contenía 20ml de agua
destilada.
Se procede a quebrar la parte inferior del tubo de ensayo para que la reacción quedara
en el vaso precipitado, se calienta la solución obtenida con ayuda del mechero hasta
llegar a ebullición y retiramos el mechero, dejamos enfriar por unos minutos y filtramos
en un embudo con papel filtro y concluimos diluyendo la solución con 5ml de agua
destilada, se vuelve a filtrar ambos filtrados y procedemos al ensayo de cada elemento
por separado.
• Identificación de azufre
Se miden 2ml de la solución resultante expuesta anteriormente en un tubo de
ensayo y se le añaden 2ml de acido acético (CH3COOH), luego se añadieron unas
gotas de acetato de plomo (3 gotas) y dejamos reposar.
• Identificación de nitrógeno
Se colocaron 3ml del filtrado anterior en un tubo de ensayo, se procedió a agregar
una pizca de cristales de sulfato ferroso, luego esto se hierve hasta llegar a ebullición,
dejamos enfriar y reposar. Una vez enfriado se le añaden 6 gotas se acido clorhídrico
concentrado.
• Identificación de halógenos
Colocamos 3ml de del filtrado en un tubo de ensayo y se añadió 3 gotas de acido
nítrico, se calienta durante 2min agitando suavemente, se dejo en reposo para así
enfriarlo y luego se le agrego 3 gotas de nitrato de plata al 5%.
Resultados y Análisis de Resultados
• Resultados
• En la muestra estudiada para la determinación de azufre se obtuvo un color
incoloro, lo que indica que no hay presencia del mismo ya que este precipitado
debió de tomar un color negro.
• En la determinación de nitrógeno se concluyo que hay presencia de este en la
muestra ya que el precipitado formado tomo un color azul Prusia.
• Para la muestra utilizada en la determinación de halógenos se observo que no
hubo la existencia de un precipitado, lo cual indica que no hay presencia de
halógenos.
• Análisis de resultados
En la práctica se pudo observar que la muestra utilizada no poseía azufre ni
halógenos, ya que en estos no se formo el precipitado con su color respectivo, mientras
que para la determinación de nitrógeno se observó que si había presencia de este ya
que se obtuvo el azul prusia, por lo tanto se concluye que el exceso de sodio metálico
interfiere con la reacción de cada elemento excepto el cianuro en este caso, en el caso
de la determinación de azufre no se noto coloración ya que el exceso de sodio forma
hidróxido de sodio tomando la solución básica lo cual puede provocar la disociación del
ion y no se forma el precipitado ferroso.
Anexos