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La ecuación químicaUna ecuación química es una representación simbólica de una reacción química.
Dicromato de amonio (NH4)2 Cr2O7
Óxido de cromo (III) Cr2O3
(NH4) 2 Cr2O7 (s) → N2 (g) +4 H2O (l) +Cr2O3 (s)
REACTIVOS PRODUCTOS
LÍQUIDO
SÓLIDOCOEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO
GAS
Ajuste de las ecuaciones químicas
Escribe las fórmulas de los reactivos y productos según la norma.
Empieza ajustando los elementos que forman parte de 1 solo compuesto, por ejemplo, el Cl.
HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
2
De forma similar ajustamos el Ca.
Por último, ajustamos el H.
Comprobamos que los coeficientes de todos los elementos están ajustados.
Cl Reactivos 2 Productos 2
O Reactivos 2 Productos 2
De forma similar ajustamos el O.
HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O2
2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O2
Reactivos 1 Productos 1Ca
H Reactivos 4 Productos 4
Cálculos estequiométricos en masa
El hierro se oxida en contacto con el oxígeno para formar óxido de hierro (III). Si tenemos 5 g de limaduras de hierro y dejamos que se oxiden
completamente: ¿Cuántos gramos de óxido de hierro (III) se han formado?
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3
= 0,09 mol de Fe1 mol Fe
55,8 g Fe5 g de Fe =M (Fe) = 55,8 g/mol
= 0,045 mol de Fe2O3
2 mol Fe2O3
4 mol de Fe0,09 mol de Fe =
159,6 g de Fe2O3
1 mol de Fe2O3
0,045 mol de Fe2O3 =
M (Fe2O3) = 2 · 55,8 + 3 ·16 = 159,6 g/mol
= 7,18 g de Fe2O3
Cálculos estequiométricos en volumen
Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0 °C) ocupa siempre 22,4 L. Al volumen de un mol de un gas se le denomina volumen molar: Vmolar = 22,4 L
2 N2 + 3 H2 → 2 NH3 ¿ Que volumen de gas N2 y de gas H2, medido en condiciones normales, han
reaccionado para obtener 15 L de gas NH3?
1 mol NH3
22,4 L de NH3
15 L de NH3 ·1 mol N2
22,4 L de N2
2 mol de NH3 1 mol de N2
· · = 7,5 L de N2
¿Cuántos moles de amoniaco tenemos en el recipiente?
1 mol NH3
22,4 L de NH3
15 L de NH3 ·3 mol H2
22,4 L de H2
2 mol de NH3 1 mol de H2
· · = 22,5 L de H2
1 mol NH3
22,4 L de NH3
15 L de NH3 · = 0,67 mol de NH3
Cálculos estequiométricos con disoluciones
La cantidad de una sustancia en disolución se suele determinar a partir de la concentración y el volumen de la disolución.
2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O ¿Qué cantidad, en gramos, de CaCl2 se puede obtener a partir de 50 mL de una disolución de
Ca(OH)2 0,5M?mol L
0,5 · · 50 · 10-3 L = 0,025 mol de Ca(OH)2
1 mol CaCL2
1 mol de Ca(OH)2
0,025 mol de Ca(OH)2· = 0,025 mol de CaCl2
2 mol HCL
1 mol de Ca(OH)2
0,025 mol de Ca(OH)2· = 0,05 mol de HCl
¿Qué volumen de una disolución de HCl 0,25M se necesita para reaccionar con el Ca(OH)2 presente?
M (CaCl2) = 111,1 g/mol111,1 g CaCL2
1 mol de Ca(OH)2
0,025 mol Ca(OH)2· = 2,78 g de CaCl2
n 0,05 mol
MV = = 0,2 L = 200 mL =
0,25 mol/L
Reacciones ácido-base
Jugos gástricos
Zumo de limón
Lluvia ácidaZumo de naranja
Zumo de tomate
Agua de lluvia, café
Agua de mar
Disolución diluida de
NaOH
SangreAgua pura:
pH=7
Jabón en polvo
Amoniaco doméstico
Disolución concentrada
de NaOH
Aumento de la acidez Aumento de la basicidad
Disolución de sustancia ácida
Disolución de sustancia básica
Cuando reaccionan entre sí, los ácidos y las bases dan lugar a una reacción química llamada reacción de neutralización.
Reacciones de oxidación y combustión
Las combustiones son reacciones químicas en las que una sustancia que llamamos combustible, reacciona con otra, que llamamos comburente, desprendiendo una gran cantidad de energía.
2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O + 2880 kJ/mol
Combustión del butano
Butano Oxígeno Dióxido de carbono Agua Energía
La radiactividadLa radiactividad es el proceso que experimentan algunos núcleos
atómicos que les lleva a emitir radiación.
TIPOS DE RADIACTIVIDAD
Radiación α
Radiación β
Radiación γ
Núcleos de helio (2 protones y 2 neutrones)
Carga positiva
Poco poder de penetración
Formada por electrones
Carga negativa
Más poder de penetración que las partículas α
Electromagnética (misma naturaleza que la luz)
Carga neutra
Gran poder de penetración
ZONA DE ACCESO PROHIBIDO
RIESGO DE IRRADIACIÓN EXTERNA