Introducción al ENLACE QUÍMICOENLACE IÓNICO
@profesorjano
FUERZA que une sustancias para una mayor estabilidad
ENLACE = ESTABILIDAD
Concepto: DISTANCIA DE ENLACE (mínima energía = máxima estabilidad)
ENLACE IÓNICO
PROCESO
Formación de iones (para octeto)
Unión de fuerzas electrostáticas
1
2
electrovalencia
ENLACE IÓNICOUnión por fuerzas electrostáticas de aniones (-) y cationes (+)
REDES IÓNICAS
forman
ÍNDICE DECOORDINACIÓN
nº de iones de unsigno que rodean a los de un signo opuesto
Ic = 4
Ic = 6 (catión)Ic = 3 (anión)
Ic = 8 (catión)Ic = 4 (anión)
PROPIEDADES DE COMPUESTOS IÓNICOS
1
2
3
Son solubles en agua
Conductividad eléctrica (en disolución o fundido)
Solidos cristalinos
Son SALES y algunos ácidos e hidróxidos de compuestos metálicos
ENERGÍA RETICULAR
Es una energía.De un mol de un compuesto iónico al formarse.Desde sus iones en estado gaseoso
Na+ (g) + Cl- (g) Na+Cl- (g) U = - 788 KJ.mol-1
- 788 Kj.mol-1
Cuanto más negativa sea U, más estable será el compuesto iónico
Cálculo de U : CICLO DE BORN - HABER
Las sumas de las energías del camino indirecto debe ser igual a la energíaA la energía directa de formación
www.profesorjano.org
www.profesorjano.com
[email protected] @profesorjano
http://about.me/profesorjano