Download - Infm de Titulacion Dmingo 3 de Mayo
Introducción
En esta practica tiene como principal finalidad titular y preparar
soluciones en dicho proceso se conoce las técnicas de titulación de
soluciones, ampliar la capacidad analítica para preparar soluciones en el
laboratorio.la titulación consiste en medir el volumen de una solución de
concentración exactamente conocida (solución estándar) que reacciona
cuantitativamente con un volumen determinado de la solución de
concentración desconocida a la cual se le desea determinar la
concentración exacta. Una reacción ácido-base termina cuando ocurre
una completa neutralización en este punto llamado Punto de Equivalencia
los moles de la base reaccionan completamente con los moles del ácido.
Un método para visualizar el término de la reacción es mediante el uso de
indicadores ácido- base que son sustancias que presentan color diferente
en medios ácido y básico; Por ello se puede observar el desarrollo de una
titulación a través del cambio de color de un indicador .Ejemplos de
indicadores son: (Azul de timol, Rojo de metilo, Fenolftaleína) en esta
practica se utilizo la fenolftaleína.En esta práctica se realizaron 3 experiencias (Normalización de una
solución de NaOH, Titulación acido débil base fuerte “Acido acético”
(vinagre blanco, Valoración del jugo de limón) en la primera de estas se
llena la bureta con NaOH y se agrega 10ml de HCI en un erlenmeyer en
la que se adiciona 3 gotas de fenolftaleína se agita y se comienza a titular
(se deja caer gota a gota NaOH), este procedimiento debe duplicarse en
ambas experiencias se finaliza al vire del indicador incoloro a rosa. En la
segunda experiencia con la misma bureta llena de NaOH y una solución
1:10 (1ml de vinagre y 9ml de agua destilada) en esta se determina el pH
se de la sustancia antes de la titulación y después de esta ambos debe
efectuarse por duplicado .En la tercera experiencia (valoración de jugo de
limón) se procede similar a la experiencia dos con la diferencia que se
utiliza el liquido de limón en una solución 1:10 9ml de agua destilada y
1ml de limón en esta experiencia se mide el pH antes y después de la
titulación (en estas titulaciones se utiliza el erlenmeyer, se adiciona la
fenolftaleína y el NaOH)
Para mas detalle de cada titulación en las experiencias efectuadas se
procede a la metodología experimental .Los resultados de lo efectuado en
cada experiencia se vera en la tabla de resultados y se debatirá en la
discusión de resultados, la cual se basa en los cálculos que se obtuvieron
en el proceso de elaboración de las experiencias; para luego finalizar con
la conclusión de esta
Practica.
Materiales : Reactivos
1 probeta de 50ml NaOH
1 buretas fenolftaleína
Soporte universal HCl
pipeta
4 matraces erlenmeyer
Papel indicador
Cilindro
Resumen
En esta práctica se realizaron 3 titulaciones acido-base (normalización
de una solución NaOH, titulación acido débil base fuerte acido Acético
(vinagre), valoración del jugo de limón) con la finalidad de realizar
titulaciones y preparar soluciones en estas experiencias, en el proceso de
la misma se desarrolla la capacidad analítica para prepara soluciones en
el laboratorio además de conocer la técnica de titulaciones de estas
diferentes soluciones. En el informe se podrán observar de manera
detallada los métodos utilizados al hacer las titulaciones, los resultados y
conclusiones obtenidos; también se expone el cálculo de los pH teóricos
de cada titulación para posteriormente realizar una comparación teórico-
práctica de los resultados y de esta manera obtener el margen de error
manejado en el laboratorio esto con la finalidad de poder en primer lugar
elaborar un titulación y saber cuando hay error al efectuar la
misma ,además que el alumno aplique los conocimientos adquiridos en
Química, en lo referente a los conceptos de ácidos , bases,
concentración, peso equivalente y titulación.
Estas experiencias se efectuaron en la unefa Isabelica núcleo
Carabobo donde se prepararon las correspondientes soluciones y por
medio de una bureta se dejaron caer gotas de la base usada en el
Erlenmeyer que contenía el ácido con unas gotas de fenolftaleína que
actúa como un tipo de reconocedor de bases al momento de que el
líquido se vuelve rosado es porque ya no existe mucha presencia de
hidrogeno y por tanto el ácido tiende a desaparecer de esta manera se
reconoció el punto de equivalencia y el punto final de la titulación.
Finalmente se recolectaron los datos de todos los grupos para su
posterior realizó análisis los resultados mas importantes fueron
conclusiones
Después de haber realizado por nuestra propia cuenta las distintas
actividades de planteadas en la guía podemos concluir que el trabajo
practico de laboratorio nos permite entender mas fácilmente los conceptos
presentes en la titulación, además estos procesos experimentales son
más comunes de lo que pensamos por que ocurren habitualmente en la
naturaleza, puesto que muchas de las sustancias que consumimos a
diario tienen un carácter ácido, básico o neutro de la misma forma nos
damos cuenta de que el proceso de titulación o valoración, es una forma
controlada de llevar a cabo una reacción que puede ser de
neutralización..
El punto final de la titulación es llamado punto de equilibrio que puede
conocerse gracias a los indicadores, los cuales pueden variar sus
concentraciones físicas dependiendo del tipo de solución presente.
Procedimiento experimental
.
Experiencia 1 Normalización de una solución
de NaOH
1) Llene la bureta con la
solución de NaOH hasta ajustar
el menisco de la solución al
volumen de la bureta.
2) colocar cuidadosamente en un
matraz erlenmeyer 10ml de HCl,
adiciones 2 o 3 gotas de
fenolftaleína, agite
cuidadosamente y comience a
titular gota a gota con el NaOH
hasta el vire del indicador de
incoloro a rosa ;haga un
duplicado de esta titulación y
anote el resultado de gasto
utilizado. La diferencia entre
ambas titulación no debe variar
de 0,1ml.
Experiencia 2Titulación de acido débil base
fuerte acido acético (vinagre blanco)
1) llene la bureta con solución de
NaOH 0,1n hasta ajustar el menisco
de la solución a un volumen de 25ml.
2) Prepara 10ml de una
solución 1:10 de vinagre
midiendo 1ml de vinagre mas
9ml de agua destilada.
3) En u matraz erlenmeyer a cilindro vierte 3ml de la solución
preparada en el paso anterior y añade 27ml de agua destilada
determine el pH inicial de esta solución con papel indicador.
4) Mide dos muestras de 10ml
de la solución prepara según se
indica en el párrafo anterior y
viértalas en su respectivo
matraz erlenmeyer y añade dos
gotas de fenolftaleína. Inicia la
valoración de una de las
muestras añadiendo la solución
de NaOH gota a gota hasta
observar el vire. Al concluir la
valoración
mide el pH final con tira de
papel indicador anota el
volumen de NaOH consumido.
5) proceda a titular la segunda
muestra según se describió en
el punto anterior al concluir la
titulación determinada el pH
final con el papel indicador y
anota el volumen de solución
NaOH consumido.
Experiencia 3
Valoración del jugo de
limón
1) vierte la solución de NaOH
0,1n dentro de la bureta y
ajuste el volumen a 25ml.
2) Prepare una solución 1:10 de
jugo de limón mezclado 1ml de
la muestra y 9ml de agua
destilada (jugo de limón filtrado)
3) En un matraz erlenmeyer
vierte 3ml de la solución anterior
y añada 27ml de agua destilada.
Determine el pH inicial con el
papel
República Bolivariana De
4) Mida 10ml de la dilución
anterior y viértalos en un
matraz erlenmeyer .Añada
gotas de fenolftaleína .Inicia la
titulación con la solución de
NaOH 0,1n como
se indico en la experiencia 1y 2
.Mide el pH final con el papel
indicado.
5) Anote el volumen de la
solución de NaOH 0,1n
consumido en la muestra
6) Proceda a
titular esta muestra
de nuevo y siguiendo
los pasos descritos
anteriormente.
VenezuelaMinisterio Del Poder Popular Para La Defensa
Universidad Nacional Experimental Politécnica De LaFuerza Armada Nacional Bolivariana
Edo Carabobo -Núcleo Isabelica
Practica nro4
Informe de titulación
Profesor: bachiller: Leonardo Campos hermogenes CI: 24.686.391
Oviedo marielianny CI:23.571.647
Isabelica ,2015
Cálculos típicos
Bureta de 50ml
E:0,05 E=error
Pipeta de 10ml
E:0,05
Balon aforado de 250ml
E:0,15
∆N=[(error del balón/volumen del balón) + (error de la bureta /volumen
gastado) + (error de pipeta /volumen de pipeta)] x N=
NaxVa=NaxVb N: normalidad V: volumen de la solución ∆N: error de
normalidad
Valoración del jugo de limón
MUESTRA 1
NaxVa=NbxVb 0,1x50ml= Nb x 4,5ml Nb=1,11
∆N= [(0,15/250) + (0,05/4,5) + (0,02/10)] x 1,11
∆N=0,015
MUESTRA 2
NaxVa=NbxVb 0,1X 45,5ml =Nb x 6,5ml Nb=0,7
∆N= [(0,15/250) + (0,05/6,5) + (0,02/10)] x 0,7
∆N=7,204615384X10^-03
Npromedio = (1,11+0,7)/2 = 0,905
∆Npromedio= (0,015+ 7,204615384x10^-03)/2 = 0,01110
(N±∆N)= (0,90±0,011)
Titulación de acido débil base fuerte acido acético (vinagre blanco)
Muestra 1
NaxVa=NbxVb 0,1x 39ml= Nb x 1,5ml Nb=2,6
∆N= [(0,15/250) + (0,05/1,5) + (0,02/10)] x 2,6
∆N= 0,0934
Muestra 2
NaxVa=NbxVb 0,1x 37,5ml=Nb x 1,5ml Nb=2,5
∆N= [(0,15/250) + (0,05/1,5) + (0,02/10)] x 2,5
∆N= 0,0898
Npromedio = (2.6+2,5)/2 =2,55
∆Npromedio = (0,0934+0,0898)/2 =0,0916
(N±∆N) = (2,55 ± 0,0916)
Normalizacion de una solución NaOH
Muestra 1
NaxVa=NbxVb 0,1x36ml=Nb x 10ml Nb=0,36
∆N= [(0,15/250) + (0,05/10) + (0,02/10)] X 0,36
∆N= 2,736X10^-3
Muestra 2
NaxVa=NbxVb 0,1x26ml = Nb x 10ml Nb= 0,26
∆N= [(0,15/250) + (0,05/10) + (0,02/10)] X0,26
∆N= 1,976x10^-3
Npromedio= (0,36+0,26)/2= 0,31
∆Npromedio= (2,736x10^-3 + 1,976x10^-3)/2= 2,356x10^-3
(N±∆N)= (0,31±2,356X10^-3)
Tabla de Datos.
Tabla #1 Experiencia #1
Sustancia
PH inicial
PH final Volumen inicial(ml)
Volumen
gastado(ml)Jugo de
LimónMuestra
1Jugo de
LimónMuestra
2
Tabla #2 Experiencia #2
Sustancia
PH inicial
PH final Volumen inicial(ml)
Volumen
gastado(ml)VinagreMuestra
1VinagreMuestra
2
Tabla#3 Experiencia #3
Sustancia
PH inicial
PH final Volumen inicial(ml)
Volumen
gastado(ml)HCl
Muestra 1HCl
Muestra 2
Tabla#4 Concentración del Titulante (NaOH).Concentracion del NaOH
(CNaOH+/- 0,01)N
Tablas de Resultados.Experiencia #1
Sustancia
PH inicial
PH final Volumen inicial(ml)
Volumen
gastado(ml)Jugo de
Limón5 6 50 4,5
Muestra 1
Jugo de Limón
6 7 45,5 6,5
Muestra 2
Experiencia #2
Sustancia
PH inicial
PH final Volumen inicial(ml)
Volumen
gastado(ml)Vinagre 6 7 39 1,5Muestra
1Vinagre 5 9 37,5 1,5Muestra
2
Experiencia #3
Sustancia
PH inicial
PH final Volumen inicial(ml)
Volumen
gastado(ml)HCl 7 36 10
Muestra 1HCl 6 26 10
Muestra 2
Tabla#4 Concentración del Titulante (NaOH).Concentracion del NaOH
(CNaOH+/- 0,1)N
Discusión de Resultados.Al ver las tabas se puede afirmar que los datos recogidos no son
bastante precisos, aunque la medida calculada resultó ser un valor muy
cercano a cualquiera de las mediciones de precisión los volúmenes medidos y se pueden tomar como correctos, esto asumiendo que las pequeñas desviaciones se deben a errores aleatorios o indeterminados, es decir, se deben a la precisión del analista.
Desde el punto de vista de lo errores, se pudo haber cometido errores de paralaje cuando al calibrar las buretas; además de errores de lecturas debido a que es difícil diferencial las medidas en las buretas que dan lugar a errores de visualización y lectura. A su vez se puede decir que las titulaciones no son del cien por ciento exactas, debido a que las titulaciones volumétricas se mide el volumen de la solución de hidróxido de sodio que se necesita para que reacciones se den completamente, este proceso se termina cuando se halla llegado al punto final de la titulación donde se puede estimar debido al cambio de color de un rosado pálido de la muestra de vinagre, limón y ácidoclorhídrico con la ayuda de la fenolftaleína, el cual se puede ver afectado
visualmente si no se presta mucha atención al cambio de color, ya que el ojo humano es poco sensible para apreciar las diferencias de color en soluciones de este tipo, en consecuencia para el observador el color que imparte este tipo de soluciones con el indicador parece cambiar rápidamente y una gota adicional de hidróxido de sodio hace que el punto final de la titulación se pase como en este caso y se lean volúmenes gastados de hidróxido de sodio con cierto error, logrando así que el porcentaje calculado de acidez de ácido acético no sea el correcto.
Referencia Bibliografía
1. [Chi, K. R. (2009). Let's get physical: How to modify your tools to
prevent pain at the bench. The Scientist, Jan, sección Lab Tools,
52-54.]
2. Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Bureta.
3. Using a Burette (en inglés)4. Cómo preparar correctamente una bureta5. www.lysconsultores.com/descargar/emp.pdf