GUIA DE TRABAJO No1 ANTE CONTINGENCIA POR EL COVID 19
GRADO AREA DOCENTE SEXTO QUIMICA-FISICA YOMAIRA SOLANO VANEGAS
INDICADOR DE LOGRO Diferencia sustancias puras(elementos y compuestos) de mezclas (homogéneas) en ejemplos de uso cotidiano.
TEMÁTICA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
INSTRUCCIONES GENERALES DE TRABAJO
Respondo las preguntas en la guía o cuaderno marcadas con su nombre y envío su solución al correo [email protected]
Al enviar el correo especificar en el asunto el nombre del estudiante, que número de guía es y el grado.
FECHA Y MEDIO DE ENTREGA
24 DE ABRIL Correo: [email protected]
DESCRIPCIÓN DE LAS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
Actividad 1 Realizo la siguiente lectura y tomo apuntes en el cuaderno Sustancia pura Una sustancia pura es aquella que no puede descomponerse en otras más elementales por procedimientos físicos sencillos y que presenta una composición y propiedades fijas en toda su masa. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos. Elemento (Sustancia simple). Es aquella sustancia constituida por un solo tipo de átomos. Un elemento no se puede descomponer en sustancias más sencillas por medios físicos ni químicos. Se les representa por su símbolo químico. Ejemplo: Calcio (Ca) Potasio (K) Hierro (Fe) Oxígeno (O)
Compuesto (Sustancia compuesta). Es aquella sustancia formada por 2 o más tipos de elementos diferentes, unidos químicamente y en proporciones
sencillas y definidas. Se puede descomponer en otras sustancias más simples por medios químicos. Se le representa por una fórmula química. Ejemplo: Sulfato de calcio: CaSO4 Cloruro de sodio: NaCl Hidróxido de magnesio: Mg(OH)2 Ácido sulfúrico: H2 SO4
2. Mezcla
Una mezcla es una porción de materia formada por la reunión de dos o más sustancias puras.
No tiene composición fija, las proporciones de sus componentes pueden variar.
Los componentes al formar la mezcla no pierden su identidad, es decir no se transforman en nuevas sustancias.
Los componentes de una mezcla puede separarse mediante métodos físicos. No se le puede representar por una fórmula química. Se clasifican en mezclas homogéneas y heterogéneas.
Ejemplo:
Mezcla homogénea
Llamadas también soluciones. La Mezcla Homogénea es aquella en la que sus componentes no se perciben
a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio Su composición y sus propiedades son constantes en todas sus partes
Ejemplo:
Mezcla heterogénea
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidas en forma desigual.
Presentan dos o más fases. Ejemplo:
Actividad 2 Encuentre en la sopa de letras los conceptos vistos en el video sobre las clases de materia, utilizando como referencia las siguientes definiciones, ejemplos y características. Las palabras que enuncian estos conceptos pueden estar ubicadas en forma horizontal, vertical o diagonal. 1. Unión de sustancias que presentan una sola fase o aspecto uniforme. 2. Abreviatura utilizada para denotar un elemento. 3. Elemento o compuesto. 4. Representación de un compuesto. 5. Clase de materia constituida por dos o más sustancias en cantidades variables. 6. Clase de materia formada por una sola clase de átomos. No se puede descomponer en sustancias más simples. 7. Clase de compuestos cuyo principal componente es el carbono. 8. Clase de sustancia pura que contiene la combinación de dos o más elementos unidos en la misma proporción. Se pueden descomponer en sustancias más simples. 9. El cobre es un claro ejemplo de este grupo de elementos. 10. Estos compuestos pueden incluir cualquier clase de elementos. 11. El azufre es un claro ejemplo de este grupo de elementos. 12. Clase de materia en la que se observan varias fases. 13. El boro es un ejemplo de este grupo de elementos.
Actividad 3 A continuación, encontrará afirmaciones con diferentes opciones de respuesta. Marque con una X la que considere correcta: a) Representa un elemento y un compuesto respectivamente: Hidrógeno – Agua salada Cobre (Cu) – Hidróxido de sodio (NaOH) Biche – Amoníaco (NH3) Aire – Hierro (Fe) b) Corresponden a ejemplos de mezclas homogéneas entre sustancias excepto:
SITIOS WEB https://www.youtube.com/watch?v=BLpAozmnSmQ&t=321s
BIBLIOGRAFIA file:///C:/Users/57314/Downloads/teoriademateria-140108182016-phpapp02.pdf
Suelo Vino Sangre Gaseosa c) Si la sal de cocina se disuelve en el alcohol es falso decir que: Representa una mezcla homogénea. Sólo se percibe una fase. Es un ejemplo de sustancia pura. Son sustancias miscibles. Actividad 4 Clasifique los siguientes materiales en elemento, compuesto, mezcla homogénea o heterogénea, según corresponda.
Actividad 5 Para la solución del taller puedes ayudarte observando el video en el enlace https://www.youtube.com/watch?v=BLpAozmnSmQ&t=321s
GUIA DE TRABAJO No2 ANTE CONTINGENCIA POR EL COVID 19
GRADO AREA DOCENTE SEXTO QUIMICA-FISICA YOMAIRA SOLANO
INDICADOR DE LOGRO Reconoce diferente métodos de separación de mezclas y su fundamentación
TEMÁTICA MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
INSTRUCCIONES GENERALES DE TRABAJO
Respondo las preguntas en la guía o cuaderno marcadas con su nombre y envío su solución al correo [email protected]
Al enviar el correo especificar en el asunto el nombre del estudiante, que número de guía es y el grado.
FECHA Y MEDIO DE ENTREGA
11 de mayo y enviar por correo: [email protected]
DESCRIPCION DE LAS
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
Actividad 1
Con base en la información del video
http://youtube.com/watch?v=8SM4n_CItyA sobre
separación de mezclas responda:
1 Cómo se clasifican las mezclas para separarlas:
a)
b)
c)
2 Mencione cinco métodos de separación de mezclas:
a)
b)
c)
d)
e)
3. Escriba cuatro propiedades de la materia que son
utilizadas en la separación de mezclas
a-
b-
c-
d-
e-
Actividad 2.
Lea el siguiente texto de manera atenta y, para cuatro
(4) de las técnicas de separación mencionadas, registre
un ejemplo diferente al que se muestra.
1. Métodos y aplicaciones de la separación de
mezclas en la industria
Una de las categorías en las que se puede clasificar la
materia es la de las mezclas. Recuerde que las mezclas
son la unión de dos o más sustancias con propiedades
diferentes y se clasifican en homogéneas (aquellas que
son uniformes en todo su contenido) y heterogéneas
(aquellas en las que es posible identificar dos o más fases
de apariencia diferente). Un enorme porcentaje de los
materiales con los que interactuamos cotidianamente
son mezclas, tanto homogéneas como heterogéneas: la
sopa del almuerzo, el jugo, la leche, la basura, el suelo,
entre muchas otras. Al ser tan abundantes, las mezclas y
las técnicas de separación de las mismas tienen múltiples
aplicaciones en nuestra cotidianidad. Por ejemplo, se
aplican en los procesos industriales o en las
investigaciones médicas, entre otros muchos otros
campos de estudio.
Veamos algunas:
Imantación: Se basa en la propiedad que tienen algunos
materiales de ser atraídos por un imán. Se usa en la
industria metalúrgica y en las chatarrerías para separar
hierro de otros metales como plásticos y otros materiales
no ferromagnéticos. Decantación: Este método está
basado en la diferencia de densidad entre dos líquidos
que no forman una mezcla homogénea, vale decir, de
dos líquidos insolubles. Para separar ambos líquidos, los
ponemos en un embudo de decantación y lo dejamos
reposar el tiempo suficiente para que el líquido menos
denso flote sobre la superficie del otro líquido. Cuando
se han separado los dos líquidos, abrimos la llave del
embudo y el líquido más denso se recoge en un vaso de
precipitado o en un matraz, como se muestra en la figura.
Se utiliza para separar el petróleo del agua de mar en
derrames, el tratamiento de aguas residuales y la
separación de metales entre otros.
Decantación: Este método está basado en la diferencia
de densidad entre dos líquidos que no forman una
mezcla homogénea, vale decir, de dos líquidos
insolubles. Para separar ambos líquidos, los ponemos en
un embudo de decantación y lo dejamos reposar el
tiempo suficiente para que el líquido menos denso flote
sobre la superficie del otro líquido. Cuando se han
separado los dos líquidos, abrimos la llave del embudo y
el líquido más denso se recoge en un vaso de precipitado
o en un matraz, como se muestra en la figura. Se utiliza
para separar el petróleo del agua de mar en derrames,
tratamiento de aguas residuales y la separación de
metales entre otros.
Sedimentación: Al igual que la decantación, este método
se basa en la diferencia de densidad de las sustancias que
componen la mezcla. En este caso, la sedimentación
permite separar sólidos de líquidos. Para acelerar el
proceso, por lo general se emplean centrifugadoras
(razón por la cual la técnica se conoce también con el
nombre de centrifugación), las cuales hacen girar la
mezcla a gran velocidad para que los sólidos se depositen
rápidamente en el fondo. Son ejemplos de separación
por sedimentación: la fabricación de azúcar, separación
de residuos en la industria del papel, la separación de
polímeros, la separación de sustancias sólidas de la leche,
la separación de plasma de la sangre en el análisis
químico.
Cromatografía: Se establece en la diferencia de
adherencia (absorción) de las sustancias. Usado en
separación de pigmentos, en la determinación de drogas
en la sangre, separación de proteínas, obtención de
colorantes para cosméticos
Cristalización: Aplica las propiedades de solubilidad,
evaporación y la solidificación de las sustancias.
Mediante esta técnica, podemos separar sólidos
disueltos en líquidos, empleando cambios en la
temperatura. Es utilizado en la producción de azúcar, sal
y antibióticos.
Tamizado: Consiste en hacer pasar una mezcla de
partículas de diferentes tamaños por un tamiz. Las
partículas de menor tamaño pasan por los poros del
tamiz atravesándolo, mientras las grandes quedan
retenidas por el mismo.
Levigación: Consiste en separar una mezcla sólida según
su masa y
tratarla con
disolventes
apropiados. Se
emplea en la
separación de
minerales,
(material que
contiene alta
concentración de un mineral) de rocas y tierras de escaso
valor industrial (gangas).
Actividad 3
Complete la siguiente tabla relacionando cada una de
las mezclas con las propiedades de las sustancias, el
método de separación y el tipo de mezcla
MEZCLA DE SUSTANCIAS
MÉTODO DE SEPARACIÓN TIPO DE MEZCLA
Arroz-sal Heterogénea(sólido-sólido)
Agua-gasolina Decantación
Aserrín-puntillas
Heterogénea(sólido- sólido)
Agua-sal Homogénea (sólido-líquido)
Arena-agua Sedimentación
Tinta de lapicero
Homogénea(líquido-líquido)
Agua-harina (heterogénea (sólido-líquido)
oro-arena levigación
Agua-alcohol homogénea
INSTITUCIÓN EDUCATIVA LA CAMILA Creada según Resolución Municipal Nº 20140063 del 14 de Enero de 2014.
Aprobación de Estudios según Resolución Nº 20122450 del 3 de Diciembre de 2012. DANE: 105088001431 - NIT: 900586929-6
GUIA 3 DE TRABAJO ANTE CONTINGENCIA POR EL COVID 19
GRADO AREA DOCENTE SEXTO QUIMICA-FISICA YOMAIRA SOLANO VANEGAS
INDICADOR DE LOGRO Explica el desarrollo de modelos de organización de elementos químicos
TEMÁTICA LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
INSTRUCCIONES GENERALES DE TRABAJO
Necesitas una tabla periódica Respondo las preguntas en la guía o cuaderno marcadas con su nombre y envío su solución al correo [email protected]
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FECHA Y MEDIO DE ENTREGA
18 DE MAYO Correo: [email protected]
DESCRIPCION DE LAS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE
Actividad 1.
Observa el video sobre la historia de la tabla
periódica de los elementos químicos en el siguiente
enlace:
http://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/de
fault/files/naspublic/ContenidosAprender/G_6/S/
S_G06_U02_L01/S_G06_U02_L01_03_01.html
Actividad 2. Realizo la siguiente lectura comprensiva
sobre la historia de la tabla periódica
LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
Antes de iniciar a utilizar la tabla periódica, conozcamos
brevemente su historia a través del tiempo hasta llegar a
la que hoy estudiamos de ella.
La tabla periódica ha sido el resultado del aporte de
muchos científicos entre otro mencionamos los
siguientes:
Tríadas de Döbereiner (1817): Döbereiner agrupó los
elementos en grupos de tres, la masa del elemento
central era la media de los elementos de los extremos,
por ejemplo: litio, sodio y potasio.
Chancourtois (1862): sobre una curva helicoidal colocó
los elementos químicos por orden creciente de masas
atómicas. Se percató que las propiedades se repetían
cada siete elementos.
Octavas de Newlands (1863): clasificó los elementos en
siete grupos de siete elementos por orden creciente de
masas atómicas, observó que las propiedades se
repetían cada 8 elementos por lo que la denominó ley de
las octavas por similitud con la escala musical.
Mendeleiev y Meyer clasificaron los elementos de
forma análoga y de manera independiente sin conocer
uno los trabajos del otro. La tabla de Mendeleiev se
publicó antes que la de Meyer. Mendeleiev ordenó los
elementos en filas y columnas por orden creciente de
masas atómicas, en la misma columna los elementos
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tenían propiedades químicas similares, dejó lugares
libres para elementos aún no descubiertos y modificó el
valor de la masa atómica de algunos elementos.
Moseley (1914) mediante el estudio de espectros de
rayos X determinó el número atómico de los elementos,
comprobando que al disponer los elementos por su
número atómico se repiten periódicamente las
propiedades químicas y físicas de los elementos.
Seaborg recibió en 1951 el premio Nobel de Química,
sacó de la tabla a los actínidos y el elemento número 106
lleva su nombre. Realiza la lectura sobre la construcción
de la tabla periódica: T
Actividad 3. Elabora un breve resumen en el
siguiente esquema sobre los antecedentes o
historia de la tabla periódica ubicándolo en el
siguiente esquema
Actividad 3. Comprendo los siguientes conceptos con la ayuda de la tabla periódica
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Descripción de la Tabla Periódica Actual (T.P.A.)
1. La Tabla Periódica Actual está ordenada de acuerdo a su número atómico, en forma creciente. Existen
7 períodos y 16 grupos.
2. Período: es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal.
El número de período indica el número de niveles del átomo.
3. Grupo o familia: es el ordenamiento de los elementos en columna. Estos elementos contienen
propiedades químicas similares.
1. Los elementos de la Tabla Periódica están distribuidos por bloque, ordenados según el último subnivel de
energía tal como aparece en la siguiente figura 1.
Número de período = número de niveles del átomo
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Actividad 5. Escribo en la línea el símbolo de los elementos que van en cada subnivel según e
* Subnivel “s” _____________________________________________
* Subnivel “p” _____________________________________________
* Subnivel “d” _____________________________________________
* Subnivel “f” ____________________________________________
Actividad 6 Completo el siguiente cuadro. Busco el número atómico en la tabla periódica y completo el nombre
del elemento, símbolo, grupo y período.
Numero atómico(Z) Elemento símbolo Grupo Período
Z=8 Oxígeno O VIA 2
Z=12
Z=17
Z=21
Z=26
Z=47
Z=50
Z=55
Z=79
Z=83
Actividad 7. Coloca (V) verdadero o (F) falso, según corresponda:
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a. La Tabla Periódica tiene 16 períodos y 7 grupos. ( )
b. La primera Tabla Periódica fue propuesta por Mendeleiev. ( )
c. Los elementos están ordenados según su número de masa en la Tabla periódica ( )
d. La IUPAC ha reconocido oficialmente 118 elementos. ( )
e. Las “tierras raras” se ubican en el bloque “f”. ( )
Actividad 8. Relaciono la columna A con la B
Columna A Columna B
a. Ley de las triadas ( ) Mendeleiev y Meyer
b. Primera Tabla Periódica ( ) Newland
c. Tabla Periódica Actual ( ) Moseley
d. Ley de las octavas ( ) Döbereiner
SITIOS WEB
https://www.youtube.com/watch?v=PsW0sGF5EBE http://aprende.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/ContenidosAprender/G_6/S/S_G06_U02_L01/S_G06_U02_L01_03_01.html
BIBLIOGRAFI
A
http://youtube.com/watch?v=kqkeX2KdvVg
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