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TEMA: GASES IDEALES Y REALES
ASIGNATURA: QUIMICA
COLEGIO: CARLOS PELLEGRINI 2do AÑO
AUTORA: MONICA FAIGELBAUM
AÑO DE EDICION: 2014
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Estados de la materia
Repasamos?
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Para comprender la naturaleza de los estados de la
materia, utilizaremos los conceptos de la teoría
cinética, con el siguiente video:
…
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…y estos simuladores:
Estado sólido
Estado Líquido
Estado Gaseoso
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ESTADO GASEOSOPara que un sistema gaseoso quede correctamente determinado necesitamos
conocer 4 variables: la masa de gas, o la cantidad de gas (que se mide en moles),
la temperatura la, presión y el volumen.
Lo que se puede hacer experimentalmente es dejar fijas dos de las variables, y
ver como varía la tercera en función de la cuarta.
De esta manera se obtienen las llamadas Leyes de los Gases…
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Ley de Boyle-Mariotte P . V = cte
Podes explicar esta ley con tus palabras? Y dar un ejemplo de su aplicación en la vida cotidiana?
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1ra Ley de Charles y Gay Lussac V / T = cte
Podes comprobarla en la siguiente
animación
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2da Ley de Charles y Gay Lussac P / T = cte
Podes explicar esta ley con tus palabras?
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Podes relacionar el segundo de los experimentos de Charles y Gay Lussac con lo que sucede en una olla a presión para cocinar?
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Al unir estas tres leyes
se llega a la Ecuación de Estado de un gas ideal:
P . V / T = cte
que comúnmente usamos como:
Pi . Vi / Ti = Pf . Vf /Tf
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Para un gas, en condiciones fijas, podemos usar la: Ecuación General del gas ideal
P=presión V=volumenN=núm.de moles T=temperaturaR=0.082 atm.l / K.mol
Algunos ejercicios para practicar…
P. V = n . R . T
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PARA RECORDAR
- Condiciones normales de presión y temperatura (CNPT): 1 atm y 273 K.
- Volumen molar de cualquier gas ideal en CNPT es 22,4 dm3
- Grados Kelvin=Grados Celsius + 273
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Las unidades en la Ecuación de estado :
- Volumen y presión en cualquier unidad, siempre que se respete poner la misma unidad en el estado inicial y el final.
- Temperatura: debe ser absoluta( grados Kelvin), tanto en la ecuación de estado como en la general, o en cualquiera de las ecuaciones vistas.
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Las unidades en la Ecuación general
- Las unidades de volumen y presión dependen de las unidades de la constante molar de un gas ideal (R), como nosotros utilizamos R con unidades de dm3 atm. / K mol el volumen deberá estar en dm3 y la presión en atm.
- Temperatura: debe ser absoluta( grados Kelvin).
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Vamos terminando…Hipótesis de Avogadro:
Volúmenes iguales de diferentes gases, medidos en las mismas condiciones de P y T, tienen el mismo número de “partículas”. Cual es el número de Avogadro?
Mira el siguiente video:
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BibliografíaIñigo, Lydia. Gases ideales http://www.quimiweb.com.ar/sitio/2009/7.A-GASES_IDEALES.pdfWordpress.com. Gases ideales http://leyesdelosgases.wordpress.com/2011/02/15/22/educaplus.com. Leyes de los gases http://www.educaplus.org/gases/index.htmljuntadeandalucia.es http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.htmlRecio Minarro,Joaquin. Gases ideales http://www.quimicaweb.net/Leyes_de_los_gases/leyes_de_los_gases.htm