Download - Formulación Inorgánica
Formulación Inorgánica
Hidruros
Valencias
H : 1
Elemento del grupo 1 al grupo 13: La suya
Elemento delgrupo 14: 4
Elemento delgrupo 15: 3
Para formular:
Nota: El elemento siempre tiene subíndice 1, ya que le viene de la valencia del Hidrogeno por tanto nunca podrán simplificarse
Para nombrar: Hg H2
EJEMPLOS
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
NaH
Hidruro de sodio
Hidruro sódico Hidruro de sodio Hidruro de sodio
FeH2 Hidruro ferroso Hidruro de hierro (II) Dihidruro de hierro
FeH3 Hidruro férrico Hidruro de hiero (III) Trihidruro de hierro
BeH2
Hidruro de berilio
Hidruro berilico Hidruro de berilio
Dihidruro de berilio
Hidruro de berilio
AsH3Hidruro de arsénico Hidruro de arsénico Hidruro de arsénico
Hidrácidos
Valencias
H : 1
Elemento delgrupo 16: 2
Elemento delgrupo 17: 1
Para formular:
Nota: El elemento siempre tiene subíndice 1, ya que le viene de la valencia del Hidrogeno por tanto nunca podrán simplificarse.
Para nombrar: H2 Se
EJEMPLOS
Fórmula Tradicional Sistemática y Stock
H F ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno
H Cl ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno
H Brácido
bromhídrico Bromuro de hidrógeno
H I ácido iodhídrico Ioduro de hidrógeno
H2 S ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno
H2 Seácido
selenhídrico Seleniuro de hidrógeno
H2 Te ácido telurhidrico Telururo de hidrógeno
Nota: Estos son todos los Hidrácidos que podemos formular.
Óxidos
Para formular:
Nota: Se debe simplificar siempre que se pueda
Para nombrar: Fe 2 O3
Sólo para los óxidos metálicos
EJEMPLOS
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
Na2O
Óxido de sodio
Óxido sódico Óxido de sodio Óxido de sodio
HgOÓxido mercúrico
Óxido de mercurio (II)
Monóxido de monomercurio
Hg2OÓxido mercurioso
Óxido de mercurio (I)
Monóxido de dimercurio
Cl2O No se nombra Óxido de cloro (I) Monóxido de dicloro
N2O3 No se nombraÓxido de nitrógeno (III)
Trióxido de dinitrógeno
Sales binarias
Para formular:
Nota: Se debe simplificar siempre que se pueda, que solo será en las sales que forme los no metales del grupo 16 con la valencia 2.
Para nombrar: Pb S2
EJEMPLOS
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
SnCl4Cloruro estannico Cloruro de estaño (IV) tetracloruro de estaño
CdSSulfuro de cadmio Sulfuro de cadmio Sulfuro de cadmio
NiN Nitruro Nitruro de níquel (III) Monitruro de
niquélico mononíquel
Hidróxidos
Para formular:
Nota1: El metal siempre tiene subíndice 1, ya que le viene de la valencia del grupo (OH) por tanto nunca podrán simplificarse.
Nota2: Si el subíndice del grupo (OH) es 1 se quitan los paréntesis.
Para nombrar: Fe (OH)3
EJEMPLOS
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
Mg(OH)2
Hidróxido de magnesio
Hidróxido magnésico
Hidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio
HgOHHidróxido mercurioso
Hidróxido demercurio (I)
Monohidróxido de mercurio
Hg(OH)2
Hidróxido mercurico
Hidróxido de mercurio (II) Dihidróxido de mercurio
Ácidos oxácidos.
Para formular:
Proceden de los óxidos no metálicos; al sumarle agua al óxido se obtiene el ácido
SO3+H20H 2 SO4
Nota: Siempre que podamos se simplifica
Para nombrar: HClO3
Nota:
EJEMPLOS
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
HClOÁcido hipocloroso
Ácido monoxoclórico(I)
Monoxoclorato(I) de hidrógeno
HClO2 Ácido cloroso Ácido dioxoclórico(III)Dioxoclorato(III) de hidrógeno
HClO3 Ácido clórico Ácido trioxoclórico(V)Trioxoclorato(V) de hidrógeno
HClO4Ácido perclórico
Ácido tetraoxoclórico(VII)
Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno
Ácidos oxácidos.
(Que forman los no metales del grupo 15)
A los elementos del grupo 15 (N, P y As) se les puede sumar más de una molécula de agua.
Para nombrarlos se utilizan los prefijos meta (1 molécula de agua), piro (2 molécula de agua) y orto (3 molécula de agua) en la nomenclatura tradicional. Y de la misma forma que el resto de ácidos en las otras dos nomenclaturas.
EJEMPLOS
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
H3 P O3
Acido ortofosforoso
Acido trioxofosforico (III)
Trioxofosfato (III) de hidrogeno
H4 P2 O5
Acido Pirofosforoso
Acido pentaoxofosforico (III)
Pentaoxofosfato (III) de hidrogeno
H P O2Acido
MetafosforosoAcido dioxofosforico
(III)Dioxofosfato (III) de
hidrogeno
H3 P O4
Acido Ortofosforico
Acido tetraoxofosforico (V)
Tetraoxofosfato (V) de hidrogeno
H4 P2 O7
Acido Pirofosfórico
Acido heptaoxofosforico (V)
Heptaoxofosfato (V) de hidrogeno
H P O3Acido
MetafosfóricoAcido trioxofosforico
(V)Trioxofosfato (V) de
hidrogeno
H3 N O3 Acido Ortonitroso Acido trioxonitrico (III)
Trioxonitrato (III) de hidrogeno
H4 N2 O5 Acido Pironitroso
Acido pentaoxonitrico (III)
Pentaoxonitrato (III) de hidrogeno
H N O2 Acido Metanitroso Acido dioxonitrico (III)Dioxonitrato (III) de
hidrogeno
H3 N O4 Acido Ortonitrico
Acido tetraoxonitrico (V)
Tetraoxonitrato (V) de hidrogeno
H4 N2 O7 Acido Pironitrico
Acido heptaoxonitrico (V)
Heptaoxonitrato (V) de hidrogeno
H N O3 Acido Metanitrico Acido trioxonitrico (V)Trioxonitrato (V) de
hidrogeno
H3 As O3
Acido Ortoarsenioso
Acido trioxoarsenico (III)
Trioxoarseniato (III) de hidrogeno
H4 As2 O5
Acido Piroarsenioso
Acido pentaoxoarsenico (III)
Pentaoxoarseniato (III) de hidrogeno
H As O2 Acido Arsenioso
Acido dioxoarsenico (III)
Dioxoarseniato (III) de hidrogeno
H3 As O4
Acido Ortoarsenico
Acido tetraoxoarsenico (V)
Tetraoxoarseniato (V) de hidrogeno
H4 As2 O7
Acido Piroarsenico
Acido heptaoxoarsenico (V)
Heptaoxoarseniato (V) de hidrogeno
H As O3 Acido arsénico
Acido trioxoarsenico (V)
Trioxoarseniato (V) de hidrogeno
Nota: Estos son todos ácidos con dos y tres moléculas de agua que podemos formular.
Óxisales.
Para formular:
Para nombrar: Cu 2 CO 3
Nota:
EJEMPLOS
Fórmula Tradicional Stock y Sistemática
LiClO3 Clorato de litio Trioxoclorato(V) de litio
Fe(ClO2)2 Clorito ferroso
Bis-dioxoclorato(III) de hierro(II)
Fe(ClO2)3 Clorito férrico
Tris-dioxoclorato(III) de hierro(III)
HgSO4 Sulfato mercúricoTetraoxosulfato(VI) de
mercurio(II)
Hg2SO4 Sulfato mercúricoTetraoxosulfato(VI) de
mercurio(I)
Ca3(PO3)2
Ortofosfito de calcio Bis-trioxofosfato(III) de calcio
Fe(PO2)2
Metafosfito de hierro
Fosfito de hierro Bis.dioxofosfato(III) de hierro
Formulación Inorgánica
4º E.S.O. 1
Combinaciones binarias
(combinaciones de dos elementos)
Nombre del elemento
Palabra Hidruro
Sufijo ico para la valencia mayor y oso para la menor (si tiene mas de una valencia)
Nombre del elemento
Palabra Hidruro
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura Tradicional
Nombre del elemento
Intercambiar valencias
Fe H 3
Hidruro de hierro (III)
Hidrógeno a la derecha
Elemento a la izquierda
Hidruro mercúrico
Al H3 ; Li H; Cu H 2
K H ; Fe H3 ; Zn H2
X H m
HIDRUROS = Elemento grupo 1 al 15 - Hidrógeno
Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento (si tiene mas de una valencia)
Nombre del elemento
Palabra óxido
Prefijo numeral que indica el número de oxígenos (si tiene mas de una valencia)
Trióxido de dihierro
Nomenclatura sistemática
Nombre del elemento
Palabra óxido
Valencia, si tiene más de una, en números romanos y entre paréntesis
Óxido de hierro (III)
Nomenclatura de Stock
Sufijo ico para la valencia mayor y oso para la menor (si tiene mas de una valencia)
Nombre del elemento
Palabra óxido
Los óxidos no metálicos no se nombran con la tradicional
Oxido férrico
Nomenclatura Tradicional
Óxido de hierro (III)
Intercambiar las valencias
Oxígeno a la derecha
Elemento a la izquierda
Fe 2 O 3
Valencias O : 2
Metales:la suya
No
metales:la suya
No metal + Oxígeno = Óxido no metálico
CO2 ; SO3 ; N2 O5 ; CO ; Cl2 O3 ; NO2
Metal + Oxígeno = Óxido metálico
Fe2 O3 ; Li2 O ; Ca O ; Ag2 O ; Al 2O3
X n O m
OXIDOS = Elemento - Oxígeno
Combinaciones binarias
(combinaciones de dos elementos)
Palabra hidrogeno
Prefijo numeral que indica el número de Hidrógenos (si tiene mas de una valencia)
Combinaciones binarias
(combinaciones de dos elementos)
Terminación uro
Nombre del elemento
Seleniuro de hidrogeno
Nomenclatura sistemática y stock
Nombre del elemento
Sufijo hidrico
Palabra ácido
Ácido Selenhídrico
Nomenclatura Tradicional
Intercambiar valencias
H 2Se
Seleniuro de Hidrógeno
Elemento a la derecha
Dihidruro de mercúrio
Nomenclatura sistemática
Palabra Hidruro
Valencia, si tiene más de una, en números romanos y entre paréntesis
Hidruro de mercúrio(II)
Hidrógeno a la izquierda
Con elemento grupo 16 :
H2 S ; H2 Se ; H2 Te
Con elemento grupo 17 :
H F ; H Cl ; H Br ; H I
H m X
HIDRUROS = Hidrógeno - Elemento grupo 16 y 17
Nombre del metal
Prefijo numeral que indica el número de átomos del no metal (si tiene más de una valencia)
Disulfuro de plomo
No metal terminado en URO
Nomenclatura Sistematica
Valencia, si tiene más de una, en números romanos y entre paréntesis
Nombre del metal
Terminación uro
Nombre del no metal
Sulfuro de plomo (II)
Nomenclatura Stock
Sufijo ico para la valencia mayor y oso para la menor (si tiene mas de una valencia)
Nombre del metal
Terminación uro
Nombre del no metal
Sulfuro plumboso
Nomenclatura Tradicional
Intercambiar
valencias
Fe Cl 3
Metal a la izquierda
No metal a la derecha
Cloruro de hierro (III)
Valencias
No metal:
Grupo 16: 2
Grupo 17: 1
Metal:la suya
M n X m
K Br ; Fe 2S 3 ; Ag Cl
Na Cl ; Ca I2 ; Pb S2
Metal - No metal (grupo 16 y grupo17)
Combinaciones binarias
(combinaciones de dos elementos)
Trihidróxido de hierro
Nomenclatura sistemática
Valencia, si tiene más de una, en num. romanos y entre paréntesis
Nombre del metal
Palabra hidróxido
Hidróxido de hierro (III)
Nomenclatura de Stock
Sufijo ico para la valencia mayor y oso para la menor
(si tiene mas de una valencia)
Palabra Hidróxido
Hidróxido férrico
Nombre del metal
Nomenclatura Tradicional
Intercambiar
valencias
Al (OH) 3
Hidróxido de aluminio
Grupo (OH) a la derecha
Metal a la izquierda
Valencias
El grupo (OH): 1
El metal: la suya
Ag OH ; Zn (OH)2; Fe (OH) 2
Ca(OH)2 ; Na OH ; Al (OH)3
X (OH) m
Hidróxidos = Metal - (OH)
Combinaciones ternarias
(combinaciones de tres elementos)
Prefijo numeral que indica el número de grupos (OH) (si tiene mas de una valencia)
Palabra hidróxido
Nombre del metal
Combinaciones ternarias
(combinaciones de tres elementos)
ÁCIDOS = Hidrógeno - No metal - Oxígeno
H n X O m
H2SO4 ; H2CO3 ; HNO3 ; HClO
HNO2 ; H2SO3 ; HClO4 ; HClO3
Valencias
Oxigeno : 2
Hidrógeno:1
No metales: la suya
Ácido sulfúrico
No metal: elemento central
Oxígeno a la derecha
Hidrógeno a la izquierda
H 2 SO4
Nomenclatura Tradicional
Ácido clórico
Palabra ácido
Nombre del elemento central (no metal) con la terminación per….ico, …ico, …oso, hipo…oso, según sea su valencia.
Para poder nombrar el ácido:
Es necesario saber la valencia del elemento central.
Para saber la valencia del elemento central (no metal):
Debemos restar la molécula de H20 al acido
Así llegaremos al oxido y veremos la valencia:
HClO3-H20 (no se puede esta simplificado)
H2Cl2O6-H20Cl2O5
De aquí deducimos: el cloro actuó con la valencia 5 luego es clórico (ácido clórico)
Prefijos y Sufijos de la nomenclatura tradicional:
Si tiene una sola valencia:
Nombre terminado en ICO.
Si tiene dos valencia:
Nombre terminado en ICO : valencia mayor.
Nombre terminado en OSO: valencia menor.
Si tiene tres valencias:
Nombre HIPO...OSO: valencia menor
Nombre terminado OSO: valencia intermedia
Nombre terminado ICO: valencia mayor
Si tiene cuatro valencias:
Nombre HIPO...OSO: valencia menor
Nombre terminado OSO: valencia intermedia menor
Nombre terminado ICO: valencia intermedia mayor
Nombre PER…ICO: valencia mayor
Nomenclatura stock
Ácido trioxonítrico (III)
Prefijo numeral que indica el número de oxígenos
Palabra “Ácido”
Nombre del elemento central terminado siempre en ICO
Valencia del átomo central (no metal), entre paréntesis y en números romanos
Nomenclatura sistemática
Trioxonítrato (III) de hidrógeno
Valencia del átomo central (no metal), entre paréntesis y en números romanos
Nombre del elemento central terminado siempre en ATO
Prefijo numeral que indica el número de oxígenos
La locución “de hidrógeno” es propia de los ácidos cuando son nombrados de esta forma.
Ácidos del fósoro (arsénico y antimonio):
Los óxidos de estos elementos pueden dar origen a tres ácidos distintos que difieren en el grado de hidratación (número de moléculas de agua que le sumemos: una, dos o tres):
Por ejemplo:
El oxido de fosforo (III) de lugar a tres ácidos distintos:
P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2 Ácido metafosforoso
P2O3 + 2 H2O H4P2O5 Ácido difosforoso o ácido pirofosforoso
P2O3 + 3 H2O H6P2O6 H3PO3 Ácido ortofosforoso o ácido fosforoso
El oxido de fosforo (V) de lugar a tres ácidos distintos:
P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 Ácido metafosfórico
P2O5 + 2 H2O H4P2O7 Ácido difosfórico o pirofosfórico
P2O5 + 3 H2O H6P2O8 H3PO4 Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico
Combinaciones ternarias
(combinaciones de tres elementos)
OXiSALES = Metal - No metal - Oxígeno
M n X O m
CuSO4 ; CaCO3 ; KNO3 ; NaClO
Ca (NO2 )2 ; Fe2 (SO3 )3 ; KClO4
Valencias O : 2
Metales: la suya
No metales: la suya
Las sales se puede considerar que derivan de los ácidos al sustituir sus hidrógenos por metales:
HNO3 KNO3
Ácido nítrico Nitrato potásico (sal)
Identifica el ácido del cual proviene la sal:
Escribe el ácido correspondiente.
HNO3
Quítale los hidrógenos al ácido. Lo que te quede, enciérralo entre paréntesis. Considera el número de hidrógenos que has quitado al ácido como la valencia del conjunto.
(NO3) Con valencia1
Escribe el metal a la izquierda (donde estaban los hidrógenos) y lo que te ha quedado entre paréntesis a la derecha e intercambia sus valencias como si fuera una combinación binaria.
K(NO3)
Si el subíndice del paréntesis es uno quita el paréntesis.
KNO3
Siempre que se pueda se simplifica
No metal: elemento central
Oxígeno a la derecha
Metal a la izquierda
Pb (SO4)2
Pb (SO4)2
Los paréntesis no se quitan, excepto cuando el subíndice es 1
Nomenclatura Tradicional
Nombre del metal
Carbonato cuproso
Sufijo ico para la valencia mayor y oso para la menor del metal
(si tiene mas de una valencia)
La terminación depende del ácido del que proviene:
Ácido Sal
per…ico Per…ato
…ico …ato
…oso …ito
hipo …oso hipo…ito
Nombre del no metal
Nomenclatura sistemática y stock
Trioxocarbonato (IV) de cobre (I)
Valencia del no metal entre paréntesis y en números romanos
Nombre del no metal terminado siempre en ATO
Prefijo numeral que indica el número de oxígenos
Nombre del metal y valencia entre paréntesis (si es necesario)
En el ejemplo el Cu 2 CO 3 no tiene paréntesis ya que la valencia del cobre es1.
En el caso de que la sal tenga paréntesis y el subíndice sea:
2 comenzamos por “bis-”
Ejemplo:
Zn(IO3)2 Bis-trioxoyodato (v) de Cinc.
3 comenzamos por “tris-”
Ejemplo:
Fe2(SO4)3 Tris-tetraoxosultato (VI) de hierro (III)
4 comenzamos por “tetrakis-”
Ejemplo:
Pb(NO3)4 Tetrakis-trioxonitrato (V) de plomo (IV)