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Universidad Privada Antenor Orrego
• Tema: Calor y temperatura• Curso: Fisica General• Docente: Nolberto Limay Arenas• Integrantes: - Escalante Trujillo, Pedro - Gomez Cruzado, Pamela - Grau Lama, Claudia - Vivanco Reyes, Anet
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Implica transferencia de
energía que se da entre diferentes
cuerpos.
En el siglo XIX se creía que es la cantidad de energía que posee un
objeto.
Cuando se habla de calor, nos referimos a la cantidad de energía que se agrega o se
quita a la energía interna de un objeto por causa de la
temperatura.
CALOR
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CANTIDAD DE CALOR
Es los siglos XVIII y XIX.Según James Joule estudio como puede calentarse el
agua por agitamiento vigoroso con una rueda de
paletas.
Ejemplo: Si metemos una cuchara fría en una taza
con café caliente la cuchara se calienta y el
café se enfría para establecer el equilibrio
térmico.
La interacción que causa estos cambios de temperatura es
básicamente una transferencia de energía de una sustancia a otra la
transferencia se da exclusivamente por una
transferencia de temperatura que se denomina flujo de calor o
transferencia de calor.
En pocas palabras se define como la energía cedida o absorbida por un cuerpo de masa,
cuando su temperatura varía.
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CALOR ESPECÍFICO
Es como la cantidad de calo necesario para
que un gramo de masa de una sustancia
aumente su temperatura en un grado centígrado.
Cuanto mayor sea el calor específico de una sustancia mas energía será preciso transferir o quitar para cambiar
su temperatura en una magnitud dada
Fórmula general:Q=cm∆T
Es decir una sustancia con calor específico alto necesita más
calor para un cambio de temperatura y masa que una con
menor calor especifico
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LA CAPACIDAD CALORÍFICA
• Es como la cantidad de calor necesario para que un gramo de masa de una sustancia aumente su temperatura en un grado centígrado.
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FORMA TRANSMISION DE CALOR
La transmisión de calor siempre ocurre desde el cuerpo más caliente al más Frío. Se puede dar por tres mecanismos.
La conducción
• Es el transporte de calor a través de una sustancia y tiene lugar cuando se ponen en contacto dos objetos a diferentes temperaturas.
La convección: La radiación:
• Es el proceso por el que se transfiere energía térmica de un punto a otro de un fluido (líquido o gas) por el movimiento del propio fluido.
• Es el proceso por el que los cuerpos emiten energía que puede propagarse por el vacío.
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ECUACIÓN DE ESTADO DE UN GAS IDEAL Es aquella que describe el comportamiento de un gas cuando éste se encuentra a una presión baja y a una temperatura alta.
Ley de Boyle Ley de Charles
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Procesos termodinámicos 1) PROCESO ISOTÉRMICO ( T = constante):
P
PO O
PF F V
VO VF
En el plano P – V, el proceso isotérmico se representa mediante una hipérbola equilátera.
T: constante
1
2
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Ejemplo:
Dado que en este proceso el trabajo efectuado es igual al calor por no existir cambio de energía interna, tenemos que:
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2) PROCESO ISOBÁRICO (P = constante):
P
F
V
VO VF
En el plano P – V, el proceso isobárico se representa con una recta horizontal.
P: constante
1 2
W
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Ejemplo:
Trabajo realizado por el sistema:
Fórmulas:
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3) PROCESO ISOCÓRICO (V = constante):
P
PF F
PO O
En el plano P – V, el proceso isocórico se representa con una recta vertical.
V: constante
1
2
V1
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Ejemplo:-Olla de presión
Debido a que el trabajo realizado por el volumen es nulo, la energía interna es:
Fórmula:
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4) PROCESO ADIABÁTICO (Q = 0)
P
PO O
PF F V
VO VF
En el plano P – V, el proceso adiabático es semejante a una isoterma, pero, con mayor inclinación.
Q = 0
1
2
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Ejemplo:-Extintor:
Fórmula: