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Apartado 8Sección 1
EstequiometriaGonzález Velázquez Leilani. Equipo: 4Silva Toledo Cynthia Michelle. 240ªGutiérrez Muciño M. Fernanda.Torta García Jaqueline.Pedraza Loaiza Gabriela Naxely.
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Procedimiento por medio del cual se
determinan las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química.
Estequiometria.
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La masa de los átomos y de las moléculas se
mide tomando como unidad la llamada: unidad de masa atómica (u), que corresponde a la doceava parte de la masa atómica del átomo de carbono 12.
Masa Atómica:
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Es la masa de una molécula, medida en u. Es
la suma de las masas de los átomos que forman la molécula.
Masa Molecular
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Es la masa, en gramos, de un mol de sus
moléculas.
Masa Molar
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Es la masa, en unidades de masa atómica, de
una unidad fórmula. Su masa molar es la masa, en gramos, de un mol de unidades fórmula.
Masa Formula
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(NH4)2CO3
Carbonato de Amonio.
1. Ecuación
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2NH3 + H2O + CO2 (NH4) 2CO3
2. Identificar si la ecuación cumple con la ley de la conservación de la
materia y si no es el caso, balancearla.
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N=14u H=1u C=12u O=16u
3. Buscar la Masa Atómica de cada elemento en la tabla
periódica
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N=2X14u=28 H=8X1u=8
C=1X12u=12 O=3X16u=48
4. Multiplicar el valor de la masa atómica del elemento, por la cantidad de átomos de cada
elemento.
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N=2X14u= 28u H=8X1u= 08u C=1X12u= 12u O=3X16u= 48u 96u
5. Sumar los resultados.
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(NH₄)₂CO₃ Carbonato de Amonio.
N=2 átomos de nitrógeno 2 x 14u= 28uH=8 átomos de hidrógeno 8 x 1u= 8uC=1 átomo de carbono 1 x 12u= 12uO= 3 átomos de oxígeno 3 x 16u= 48u
Masa molecular de (NH₄)₂CO₃= 96uMasa de un mol de unidades fórmula del (NH₄)₂CO₃=96 gMasa molar del (NH₄)₂CO₃= 96 g/mol
Masa molar