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ESTEQUIOMETRÍA
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Estequiometría es la relación numérica entre las masas de los elementos que forman una sustancia y las proporciones en que se combinan los elementos y compuestos en una reacción química.
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LAS REACCIONES QUÍMÍCAS SE DAN EN ÚLTIMA INSTANCIA ENTRE ÁTOMOS, MOLÉCULAS, E IONES.
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LA REACIÓN SE PRODUCE MAS EFICAZMENTE SI LAS PARTÍCULAS ESTAN DISPERSAS.
ESTO ES, EN ESTADO GASEOSO LÍQUIDO O DISOLUCIÓN.
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Por este motivo, junto con las leyes de la estequiometría (ponderales, volumétricas…..) hay que conocer las leyes de los gases y propiedades y expresión de la concentración de las disoluciones.
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Reactivo limitante
rendimiento
fórmulas
Leyes ponderales y volumétricas
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Reactivo limitante
rendimiento
Ley de BoyleLey de
Charles Gay LusaccLey de Dalton
Ecuación general
Ecuación de estado
fórmulas
Leyes ponderales y voluméntricas
gases
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MolalidadReactivo limitante
rendimiento
Ley de Boyle
Ley de Charles Gay Lusacc
Ley de Dalton
Ecuación general
Ecuación de estado
% tres tipos g/l ppm
Molaridad
Normalidad
Fracción molar
fórmulas
Leyes ponderales y voluméntricas gases
DISOLUCIONES
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estequimetria
Leyes ponderales y volumétricas Leyes de los gases disoluciones
Molalidad
Reactivo limitante
rendimiento
Ley de Boyle
Ley de Charles Gay Lusacc
Ley de Dalton
Ecuación general
Ecuación de estado
% tres tipos g/l p p m
Molaridad
Normalidad
Fracción molarfórmulas
Mol = Pa Pm en gramos = 6,02 1023 partículas
= 22,4 l en CN
Número de Avogadro N A
= 6,02 1023 partículas
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estequiometría
estequimetria
Leyes ponderales y volumétricas Leyes de los gases disoluciones
Molalidad
Mol = P a P m en gramos = 6,02 1023 partículas
= 22,4 l en CN
Numero de Avogadro N A
Reactivo limitante
rendimiento
Ley de Boyle
Ley de Charles Gay Lusacc
Ley de Dalton
Ecuación general
Ecuación de estado
% tres tipos g/l p p m
Molaridad
Normalidad
Fracción molarfórmulas
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estequimetria
Leyes ponderales y volumétricas Leyes de los gases disoluciones
Reactivo limitante
rendimiento
Ley de Boyle
Ley de Charles Gay Lusacc
Ley de Dalton
Ecuación general
Ecuación de estado
% tres tipos g/l p p m
Molaridad
Molalidad
Normalidad
Fracción molar
Mol = P a P m en gramos = 6,02 1023 partículas
= 22,4 l en CNNumero de Avogadro N A
fórmulas
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Ley de Lavoisier: conservación de la masa. La masa de un sistema permanece invariante
cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de el.
La masa de los reactivos es igual a la de los productos de la reacción.
La suma de los átomos de los elementos debe ser la misma en la igualdad de una reacción.
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Ley de Proust: Proporciones definidas. Cuando dos o mas elementos se combinan
para formar un determinada compuesto lo hacen en una relación en peso invariable.
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Ley de la proporciones múltiples de Dalton. Las cantidades de un mismo elemento que se
unen con una cantidad fija de otro para formar un compuesto distinto están en relación de números enteros sencillos.
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Ley de los volúmenes de combinación de Gay Lusacc. En cualquier reacción química los volúmenes
de todas las sustancia gaseosas que intervienen en la misma están en una relación de números enteros sencillos.
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Ley de Ritcher de las proporciones recíprocas. Los pesos de los elementos diferentes que se
combinan con un mismo peso de un elemento dado son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre si o bien múltiplos o submúltiplos de estos.
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UNIDADESMASA EN GRAMOSVOLUMEN EN LITROSTEMPERATURA ºC KPRESION atm mm de Hg R = 0,082 atm l/mol K
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Condiciones normales = 0ºC 1 atmCondiciones estándar 25ºC 1 atm
![Page 19: ESTEQUIOMETRÍA. Estequiometría es la relación numérica entre las masas de los elementos que forman una sustancia y las proporciones en que se combinan](https://reader033.vdocumento.com/reader033/viewer/2022052504/54ac51bb497959bc0a8b488e/html5/thumbnails/19.jpg)
Molaridad: moles/ litros de disoluciónmolalidad moles/ kilogramo de disolventeNormalidad equivalentes /litro de disolución% peso: gramos soluto/ 100 g de disolución % volumen: gramos de soluto en cc de disolución
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INFORMACIÓN QUE PODEMOS OBTENER DE UNA REACCIÓN QUÍMICA.
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1. PROPORCIÓN DE ÁTOMOS MOLÉCULAS O IONES
2 S +3 O2 = 2 SO3
2 átomos de azufre + 3 moléculas de oxígeno = 2 moléculas de trióxido de azufre
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HCl = H+ + Cl-
1 molécula de ácido clorhídrico = 1 catión hidrógeno + 1 anión cloro
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2. PROPORCIÓN DE MOLES
2 S + 3 O2 = 2 SO3
2 moles de azufre + 3 moles de oxígeno = 2 moles de trióxido de azufre.
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3. PROPORCIÓN EN MASA
2S + 3 O2 = 2 SO3
2 32 g de azufre + 3 32 g de oxígeno = 2 80 g de trióxido de azufre
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4. PROPORCIONES EN VOLUMENES (a Presión y Temperatura dadas)
2H2 (g) + 2 O2(g) = 2 H2 O (g)
2 volúmenes de hidrogeno+1 volumen de oxígeno =2 volúmenes de agua
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LEY DE BOYLE-MARIOTTE“A temperatura constante el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión a que es sometido”
CteVP 2211 VPVP dondeP = presión en atmósferas.V = volumen en litros.
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LEY DE CHARLES- GAY LUSSAC “A presión constante, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra” “A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la cual se encuentra”.
![Page 28: ESTEQUIOMETRÍA. Estequiometría es la relación numérica entre las masas de los elementos que forman una sustancia y las proporciones en que se combinan](https://reader033.vdocumento.com/reader033/viewer/2022052504/54ac51bb497959bc0a8b488e/html5/thumbnails/28.jpg)
CteTV
A V = cte
2
2
1
1
TV
TV
CteTP
2
2
1
1
TP
TP
P = Presión atm V= volumen litrosT = Temperatura K
A P = cte
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LEY GENERAL DE LOS GASES IDEALES Si se varía simultáneamente la presión el volumen y la temperatura se cumple.
CteT
PV
2
22
1
11
TVP
TVP
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CONSTANTE DE LOS GASES R
El valor de la constante es
R = 0,082 atm litro / mol K
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ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES
para n molesP = Presión en atm V = Volumen en litros n = número de moles R = 0,082 atm litro / mol KT = Temperatura en K
TRnVP
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PRESIÓN PARCIAL “Es la que un gas tendría si ocupara, el solo, el volumen total que ocupa la mezcla de gases a la misma temperatura”. Pi = presión parcial.
PT = presión total. Xi = fracción molar.
iTi XPP
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LEY DE DALTON “La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases constituyentes.”
iT PPPPP .....321
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concentración = soluto/disolvente o disolución
% peso =G r soluto/100g
de disolución
M= n/ ldisolución
N=n/ldisolución
m= n/ k gdisolvente
N = n e q/ ldisolución
Numero de molesn=g r/P m
X= n soluto/ n totales
Numero de equivalentes
N e q= g r/P m :valencia
g/l =g r en 1 lP p m = m g en 1 l
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M
mn
V
nM
disolventegsolutog
peso100
%
disolventekg
nm
V
eqnN
vMm
neq
onccdisoluci
gsolutovolumen
100%
disoluciongsolutog
peso100
%
T
in
nx
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EXPRESION MAS FRECUENTE: MOLARIDAD SE EXPRESA ( )
concentración = soluto/disolvente o disolución
% peso =G r soluto/100g
de disolución
M= n/ ldisolución
N=n/ldisolución
m= n/ k gdisolvente
N = n e q/ ldisolución
Numero de molesn=g r/P m
X= n soluto/ n totales
Numero de equivalentes
N e q= g r/P m :valencia
g/l =g r en 1 lP p m = m g en 1 l
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EXPRESIONES DE LA CONCENTRACIÓN
concentración = soluto/disolvente o disolución
% peso =G r soluto/100g
de disolución
M= n/ ldisolución
N=n/ldisolución
m= n/ k gdisolvente
N = n e q/ ldisolución
Numero de molesn=g r/P m
X= n soluto/ n totales
Numero de equivalentes
N e q= g r/P m :valencia
g/l =g r en 1 lP p m = m g en 1 l