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6 protones en elncleo
6 neutrones en elncleo
6 electrones en lacorteza
4 enlaces covalentes
Molcula de ADN
Enlaces establesCarbono (C)
Hidrgeno (H)Oxgeno (O)Azufre (S)
Nitrgeno (N)
Polietileno
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Tipos de cadenas
Abiertas (acclicas).
Cerradas (cclicas).
A la estructura bsica donde no se
representan los hidrgenos se le conoce
como esqueletoejemplo:
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tomo - tomo tomo - enlace molecular
Los tomos se unen intercambiando pares de electrones
Enlace covalente
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ENLACES COVALENTES CARBONO-CARBONO O CARBONO-HIDRGENO
Enlace covalente simple o sencillo : Compartir un par de electrones entre dos tomos
metano (CH4) etano (CH3-CH3)
enlace sigma s ( fuerte )
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Enlace covalente doble : Compartir dos pares de electrones entre dos tomos
eteno (CH2=CH2)
Una de estas uniones es un enlace tipo s (fuerte) y la otra es un enlace tipo pi p (dbil)
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Enlace covalente triple: Compartir tres pares de electrones entre dos tomos
etino (C2H2)
Un enlace es de tipo s(fuerte) y los otros dos tipo p (dbiles)
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Son las formas y tamaos de las molculas, y el modo dedistribucin de los electrones a su alrededor.
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Teora de mxima repulsin de valencia(RPECV) describe que los pares electrnicos y loselectrones solitarios alrededor del ncleo de untomo se repelen formando un ngulo lo ms
grande posible.
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Es la mezcla de un orbital scon tresorbitalesp(px, py y pz) para formar
cuatro orbitales hbridos sp3
con unelectrn cada uno.
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Es la mezcla de un orbital scon dos
orbitalesp(px y py) para formar tresorbitales hbridos sp2.
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Es la mezcla de un orbital atmico scon unorbitalp puro (px) para formar dos orbitales
hbridos spcon un electrn cada uno y unamxima repulsin entre ellos de 180.
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Fuerzas de atraccin entre molculas tambin llamadas
enlaces intermoleculares.
Son vencidas para que se produzca un cambio qumico.Determinan las propiedades qumicas de las sustancias.
Aunque son considerablemente ms dbiles que los enlaces
inicos, covalentes y metlicos.
L l l t l t
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Las molculas se atraen y se repelen unas a otras
excepto en un gas altamente disperso.
Las atracciones intermoleculares que mantienen juntas lasmolculas en el estado slido o lquido, son de naturaleza
electrosttica y se las ha llamado fuerzas o atracciones de
van der Waals.
DIPOLO-DIPOLO
(fuerzas de Keesom)DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
(fuerzas de Debye)
DIPOLO INSTANTNEO-
DIPOLO INDUCIDO(fuerzas de London)
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Interacciones Dipolo-Dipolo Presentes en molculas polares. Estas se atraen
cuando el extremo positivo de una de ellas estcerca del extremo negativo de la otra.
Interaccin electrosttica de dos molculaspolares, (dipolos):
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Interaccion de muchos dipolos:
Las fuerzas dipolo-dipolo son generalmente
ms dbiles que las fuerzas in - dipolo.
En molculas con masas y tamaos aproximados, la intensidad de las
fuerzas dipolo-dipolo aumenta al incrementarse la polaridad
(aumenta el momento dipolar).
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Son un tipo especial de atraccin dipolo-dipolo.}
Ocurre en molculas muy polares que poseen tomos muy electronegativos(F, O, N) unidos a hidrgeno. Ejemplos: HF; H
2O y NH
3.
La unin se establece entre los pares de
e- libres y el tomo de H.
Son fuerzas intermoleculares muy intensas
y permanentes.
PUENTES DE HIDRGENO
Son ms fuertes que las interacciones dipolo dipolo y que las fuerzas de
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Son ms fuertes que las interacciones dipolo - dipolo y que las fuerzas de
dispersin.
Se producen cuando un tomo de hidrgeno est unido covalentemente a un
elementoque sea: Muy electronegativo y con dobletes electrnicos sin compartir
De muy pequeo tamaoy capaz, por tanto, de aproximarse al ncleo del
hidrgeno
Fuerzas de este tipo tambin estn presentes en compuestos como alcoholes,azcares, cidos orgnicos, etc., y es la causa de las relativamente altas
temperaturas de fusin y ebullicin de estos compuestos
FUERZAS DIPOLO DIPOLO INDUCIDO
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Tienen lugar entre una molcula polar y una molcula apolar.
En este caso, la carga de una molcula polar provoca una
distorsin en la nube electrnica de la molcula apolar y la
convierte, de modo transitorio, en un dipolo.
FUERZAS DIPOLO - DIPOLO INDUCIDO
FUERZAS DE LONDON
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FUERZAS DE LONDON Son el resultado de la atraccin entre los extremos positivo y
negativo de dipolos inducidos en molculas adyacentes.
La intensidad de las fuerzas de London depende de la facilidad
con que se polarizan los electrones de una molcula, y eso
depende del nmero de electrones en la molcula y de la fuerza
con que los sujeta la atraccin nuclear.
En contraste, las molculas ms pequeas son menos polarizables
porque tienen menos electrones.
Polarizabilidad es la tendencia a que se produzca una separacin
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Polarizabilidades la tendencia a que se produzca una separacin
de cargas en una molcula.
Aumenta con el nmero de electrones y el nmero de electrones
aumenta con la masa molecular.
Debido a que las fuerzas de dispersin son ms fuertes cuando la
polarizabilidad aumenta, las molculas se atraen entre s ms
fuertemente.
Distorsin de la nube electrnica entre dos
tomos con diferente electronegatividad
Molcula diatmica sin
momento dipolar
La intensidad depende de la forma molecular
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La intensidad depende de la forma molecular.
Los electrones en las molculas alargadas se desplazan ms
fcilmente que los de las molculas pequeas, compactas y
simtricas; las molculas alargadas son ms polarizables.
Se deben a las irregularidades que se
producen en la nube electrnica de
los tomos de las molculas por
efecto de la proximidad mutua.
La formacin de un dipolo instantneoen una molcula origina la formacin
de un dipolo inducidoen una molcula
vecina de manera que se origina una
dbil fuerza de atraccin entre las
dos
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BIBLIOGRAFA
http://www.guatequimica.com/tutoriales/enlace/Fuerzas_Intermoleculares.htmhttp://biozovirtual.6te.net/estrucproteinas.htm
http://sebbm.es/BioROM/contenido/JCorzo/temascompletos/InteraccionesNC/dipolares/dipolar1.htm
http://titapaez.galeon.com/puenth.html
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http://iesbinef.educa.aragon.es/fiqui/quimica/intermoleculares/intermoleculares.htm
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/53-fuerzas-intermoleculares
Qumica orgnica moderna Escrito por Rodger W. Griffin
Organic Chemistry Escrito por Joseph M. Hornback