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Enlaces y Moléculas
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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2Estos agregados constituidas por dos o más átomos se conocen como moléculas y las fuerzas que las mantienen unidas se conocen como enlaces.
Electronegatividad
Un elemento electronegativo atrae electrones.Un elemento electropositivo libera electrones.
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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La electronegatividad es una medida de la
habilidad de un elemento de atraer electrones
cuando esta enlazado a otro elemento.
La electronegatividad es una medida de la
habilidad de un elemento de atraer electrones
cuando esta enlazado a otro elemento.
RECORDANDO…
Escala de electronegatividad
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica.
La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica.
La electronegatividad disminuye al bajar en un grupo.
La electronegatividad disminuye al bajar en un grupo.
Covalente
comparte e-
Covalente polar
transferencia parcial de e-
Iónico
transferencia e-
Aumento en la diferencia de electronegatividad
0 ─── ≤ 0.4 ─── < 1.7 ── > Iónico Cov. No-polar Cov. polar
Clasificación de enlaces
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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Enlace Iónico
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EnlaceIónico
Un enlace iónico es la fuerza de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.
Ioneslibres
Estos enlaces pueden ser bastante fuertes pero muchas sustancias iónicas se separan fácilmente en agua, produciendo iones libres.
Iones• Los metales pierden sus electrones de valencia para formar cationes:
• Esta perdida de electrones se llama oxidación.
• Na . Na+ + e- sodio
• Mg: Mg2+ + 2 e- magnesio
• : Al . Al 3+ +
3 e- aluminio
19/04/2023UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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Formación de Aniones
• Los no metales ganan electrones y adquieren la configuración de gas noble:
• Este proceso se llama reducción.
• : Cl . + e- : Cl : -
: O : + 2e- : O : 2- oxido
• :N . + 3e- : N : 3- nitruro
19/04/2023 UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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. ::
. ::
..
::
::
Enlace Covalente
• Los enlaces covalentes están formados por pares de electrones compartidos.
• Un átomo puede completar su nivel de energía exterior compartiendo electrones con otro átomo.
• En los enlaces covalentes, el par de electrones compartidos forma un orbital nuevo (llamado orbital molecular) que envuelve a los núcleos de ambos átomos.
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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En un enlace de este tipo, cada electrón pasa parte de su tiempo alrededor de un núcleo y el resto alrededor del otro.
Así, al compartir los electrones, ambos completan su nivel de energía exterior y neutralizan la carga nuclear.
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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Estructuras de Lewis
En 1916 G. N. Lewis propuso que los átomosse combinan para generar una configuración
electrónica más estable.La máxima estabilidad resulta cuando un átomo
es isoelectrónico con un gas noble.Un par electrónico que es compartido entre
dos átomos constituye un enlace covalente.
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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Regla del octeto
Esta regla es muy útil en casos que involucran átomos como C, N, O, y F.
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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F: F: :....
..
..
Al formar compuestos, los átomos ganan, pierden, o comparten electrones para producir una configuración electrónica
estable caracterizada por 8 electrones de valencia.
Al formar compuestos, los átomos ganan, pierden, o comparten electrones para producir una configuración electrónica
estable caracterizada por 8 electrones de valencia.
ejemplo
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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C ....
F:....
.
Al combinar un carbono (4 electrones de valencia) y
cuatro átomos de fluor (7 electrones de valencia)
Al combinar un carbono (4 electrones de valencia) y
cuatro átomos de fluor (7 electrones de valencia)
la estructura de Lewis para CF4 queda así:la estructura de Lewis para CF4 queda así:
: F:....C
: F:....
: F:....: F:
..
..
Se cumple la regla del octeto para el carbono y fluor.Se cumple la regla del octeto para el carbono y fluor.
ejemplo
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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Es una práctica común representar un enlace
covalente por una linea. Así, se puede escribir:
Es una práctica común representar un enlace
covalente por una linea. Así, se puede escribir:
: F :..
..C
: F :..
..
: F :..
..: F :..
..
..
CF
F
F
F
..
..
..
..: :
: :
: :
..
comocomo
Ejemplos inorgánicos
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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C: : :O..
:O..
: : C :O..
O..
:
: : :N:C:H :NCH
Dióxido de carbonoDióxido de carbono
Cianuro de hidrógenoCianuro de hidrógeno
Ejemplos orgánicos
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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EtilenoEtileno
AcetilenoAcetileno: : :C:C:H H CCH H
C: :C..
H : :..
H
HH
C C
H H
HH
GeneralizaciónEntre más grande sea la diferencia de
Electronegatividad entre dos átomos enlazados;más polar es el enlace.
UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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Enlaces no-polares conectan dos
átomos de la misma electronegatividad
Enlaces no-polares conectan dos
átomos de la misma electronegatividad
H—H :N N:F:....F:
..
..
www.raulher.wordpress.com
Generalización
Entre más grande la diferencia en electronegatividadentre dos átomos; más polar es el enlace.
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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Los enlaces polares conectan átomos
de diferente electronegatividad
Los enlaces polares conectan átomos
de diferente electronegatividad
:O C+d-dF:
..
..H+d -d
O....H
+d -d
H+d O:.. ..-d
Determinación del % de Carácter iónico
Electronegatividad F 4.0
Electronegatividad Mg 1.2
Diferencia 2.8
% de carácter iónico
Según la tabla periódica 86%
22( )Mg F : :
··
··
• MgF2
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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Determinación del % de Carácter covalente
Electronegatividad Cl 3.5
Electronegatividad H 2.1
Diferencia 1.4
% de carácter iónico
Según la tabla periódica 39
Carácter covalente = 100 – 39% = 61%
H Cl
H Clx
Enlace covalente polar
Porcentaje de carácter covalente
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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Determinación del % de Carácter covalente
Electronegatividad H 2.1
Electronegatividad H 2.1
Diferencia 0
% de carácter iónico
Según la tabla periódica 0
Carácter covalente = 100 – 0% = 100%
Enlace covalente puro o no polar
H Hx
H H
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PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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COMPUESTOS IÓNICOS1. Son sólidos con punto de fusión
altos (por lo general, > 400ºC)2. Muchos son solubles en
disolventes polares, como el agua..
3. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)
5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).
COMPUESTOS COVALENTES1. Son gases, líquidos o sólidos
con punto de fusión bajos (por lo general, < 300ºC)
2. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares.
3. La mayoría es soluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
4. Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad.
5. Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga.
N H
H
HN H
H
H x x
x
Amoníaco
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UN
IDA
D 2
: E
NL
AC
E Q
UÍM
ICO
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C OOC OO xx
xx
Enlace covalente doble
Enlace covalente doble
Dióxido de Carbono
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UN
IDA
D 2
: E
NL
AC
E Q
UÍM
ICO
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N NN Nxxxxx
Enlace covalente triple
Enlace covalente triple
Nitrógeno
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UN
IDA
D 2
: E
NL
AC
E Q
UÍM
ICO
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COH OH
O
COH OH
O
x x
x x
xx
xx
x x
x x
x x
x x
Ácido Carbónico
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UN
IDA
D 2
: E
NL
AC
E Q
UÍM
ICO
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CO-
O-
O
COH O-
O
COH O-
O
Na+
x CO-
O-
O
x Na+
Na+
x
Bicarbonato y Carbonato
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UN
IDA
D 2
: E
NL
AC
E Q
UÍM
ICO
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S
O-
O-
OH OH+2
S
O-
O-
OH OH+2
x x
x x
xx
xx
xx
xx
x x
Ácido Sulfúrico
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Excepciones a Regla del Octeto
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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Text
número par de e-
Molécula con menos de
8e-
molécula conmás de 8e-
Regla del Octeto
Excepciones a la
Número Impar de Electrones• En la mayor parte de las moléculas, el número de electrones
es par y es posible el apareamiento de los spines de los electrones.
• No obstante, algunas moléculas como NO contiene 5 y+ 6 electrones de valencia: es imposible el apareamiento completo de estos electrones y no se puede tener un octeto alrededor de cada uno de los átomos.
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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B FF
F
Menos de ocho electrones• Una segunda excepción se presenta cuando hay menos de ocho
electrones alrededor de un átomo de una molécula o de un ion. • Esta es una situación relativamente rara y se encuentra con mayor
frecuencia en compuestos de boro y berilio.
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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• La tercera y más grande clase de excepciones consiste en las moléculas en que hay más de ocho electrones en la capa de valencia de un átomo. Como ejemplo, consideremos el PCl5
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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PCl
ClCl
ClCl
Fuerzas intermoleculares
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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Fue
rzas
in
term
olec
ular
es Las fuerzas intermoleculares son fuerzas electromagnéticas las cuales actúan entre moléculas o entre regiones ampliamente distantes de una macromolécula.
Clasificación
19/04/2023 UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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Fuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares
Fuerzas electromagnéticas
Dipolo-dipolo
Dispersión Puente Hidrógeno
Dipolo-Dipolo• Son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con dipolos
permanentes. • Estas funcionan de forma similar a las interacciones iónicas,
pero son más débiles debido a que poseen solamente cargas parciales. Un ejemplo de esto puede ser visto en el ácido clorhídrico:
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UN
IDA
D 2
: E
NL
AC
E Q
UÍM
ICO
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(+)(-) (+)(-) H-Cl----H-Cl (-)(+)
(-)(+) Cl-H----Cl-H
Fuerzas de Dispersión o London• Son pequeñas y transitorias fuerzas de atracción entre moléculas no
polares.• Son más intensas en las moléculas no polares más grandes que en
las pequeñas.• Son de mayor magnitud en el Br2, que en el I2, que en el F2. 1
9/0
4/2
02
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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Es un tipo de atracción dipolar particularmente fuerte,
en el cual un átomo de hidrógeno hace de puente
entre dos átomos electronegativos, sujetando a uno con un enlace covalente y al otro con fuerzas puramente
electrostáticas.
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UNIDAD 2: ENLACE QUÍMICO
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Puente de hidrógeno