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Docente: Giuliana Churano Tinoco

ENLACE COVALENTE

Es la atracción electromagnética entre dos átomos no metálicos, debido a la compartición de uno o más pares de electrones. Este enlace ocurre siempre que la ∆E.N < 1,7.

IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

1. Tipos de enlaces covalentesExiste dos clases: enlace covalente normal y enlace covalente coordinado o dativo.



a. Enlace covalente normalResulta cuando el total de e compartidos, cada átomo aporta la mitad, a su vez puede ser de 2 clases.



A1. Enlace covalente polarSe da entre no metales de diferente naturaleza siempre que la ∆E.N # 0. Es atraído por el no metal más electronegativo.



A2. Enlace covalente apolarSe da entre no metales de la misma naturaleza siempre que la ∆E.N = 0. Ambos elementos comparten e equitativamente.



b. Enlace covalente coordinado o dativo

Es aquel enlace donde solo uno de los átomos (dador) aporta un par de e y el otro simplemente acepta (aceptor).

Tener en cuenta lo siguiente:

-Recordar el orden del grupo de cada elemento.

-La disposición de los átomos y de la estructura debe ser lo más simétrico posible.



- El “H” jamás va en el medio de dos elementos, siempre va en la esquina o pegado al oxígeno.

- Los átomos de la misma naturaleza no deben estar juntos.

- En lo posible los e libres de un átomo intermedio colocar a un solo lado, no entre enlaces.



Ejemplos: Halla la estructura Lewis de las siguientes sustancias.

EJERCICIOSIV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE


Forma enlaces covalentes.



1. CO2

2. HNO3

3. HBr4. Cl2

5. H2SO4

6. NH4

7. HCO8. F2

9. H2Se

10. HClO2

11. N2

12. HNO2

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