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EL AGUA Y LAS
SOLUCIONES
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1. ESTRUCTURA Y COMPOSICIÓN* LA MOLÉCULA DEL AGUA ES DIPOLAR : ESTOS ÁTOMOS NO ESTÁN UNIDOS EN LÍNEA RECTA; SINO QUE FORMAN UN ÁNGULO DE 104,5° , CON UNA CARGA NEGATIVA EN EL EXTREMO DEL ÁTOMO DE OXIGENO (O) Y CARGAS POSITIVAS CERCA DE LOS HIDRÓGENOS (H).
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ESTRUCTURA Y COMPOSICIÓNMOLÉCULA TRIATÓMICA, UNIDOS MEDIANTE ENLACES COVALENTE POLARES. LAS CARGAS POSITIVAS Y NEGATIVAS DE DIFERENTES SE ATRAEN ENTRE SÍ FORMANDO PUENTES DE HIDRÓGENO.
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PUNTO DE EBULLICIÓN Y PUNTO DE FUSIÓN
A NIVEL DEL MAR LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN DEL AGUA ES DE 100°C Y LA DE FUSIÓN ES DE 0°, POR PRESENTAR UNA PRESIÓN DE 1 ATM. A MAYOR ALTITUD PRESENTA UNA VARIACIÓN DE 28 MMHG (APROXIMADAMENTE 1°C)
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ES DE 1 G/CM3, CUANDO SE ENCUENTRA A 4°C Y A 1 ATM DE PRESIÓN. LA DENSIDAD DEL AGUA VARIA CON LA TEMPERATURA, POR EJEMPLO A 20°C LA DENSIDAD ES 0,998 G/CM3
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ES INCOLORA, INODORA E INSÍPIDA, CUALQUIER CAMBIO EN ESTAS PROPIEDADES SE DEBEN A SUSTANCIAS EXTRAÑAS QUE ESTÁN DISUELTAS EN ELLA.
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ES LA TRACCIÓN MUTUA QUE SE PRESENTAN ENTRE LAS MOLÉCULAS DE AGUA, CREANDO UNA PEQUEÑA BARRERA EN LA CAPA SUPERFICIAL QUE PERMITE MANTENER UNIDAS LAS MOLÉCULAS.
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DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA
CUANDO EL AGUA SE SOMETE A TEMPERATURAS ELEVADAS (MÁS DE 2000 °C), PUEDE SEPARARSE EN SUS COMPONENTES.
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ELECTRÓLISISLA APLICACIÓN DE UNA CORRIENTE ELÉCTRICA DIRECTA A TRAVÉS DEL AGUA GENERA SU DESCOMPOSICIÓN Y LIBERACIÓN DE HIDRÓGENO Y OXÍGENO GASEOSO.
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REACCIÓN CON ÓXIDOS
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REACCIÓN CON METALES
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REACCIÓN CON NO METALES
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PROPUESTA
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PASOS DE LA PROPUESTA
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PASOS DE LA PROPUESTA
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EXPERIMENTO 1
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EXPERIMENTO 2
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EXPERIMENTO 3
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SOLUCIÓN: es una mezcla físicamente homogénea, formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de: SOLVENTE: es el que se encuentra en mayor proporción. las soluciones más importantes son acuosas.
SOLUTO: es la sustancia que se encuentra en menor proporción dentro de la solución.
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CLASES DE SOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD DE SOLUTO
DILUIDAS O INSATURADAS
CONTIENE UNA PEQUEÑA CANTIDAD DE SOLUTO, CON RESPECTO A LA CANTIDAD DE SOLVENTE A UNA TEMPERATURA DADA.
SATURADAS O CONCENTRADAS
LA CANTIDAD DE SOLUTO ES LA MÁXIMA QUE PUEDE DISOLVER EL SOLVENTE A UNA TEMPERATURA DADA.
SOBRESATURADASLA CANTIDAD DE SOLUTO ES MAYOR A LA QUE PUEDE DISOLVER EL SOLVENTE A UNA TEMPERATURA DADA. EL SOLUTO TIENDE A PRECIPITARSE AL FONDO DEL RECIPIENTE.
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FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD
NATURALEZA DEL SOLUTO Y DEL SOLVENTE
DEBE EXISTIR ATRACCIÓN ENTRE EL SOLUTO Y EL SOLVENTE PARA QUE SE SEPAREN EN IONES INDIVIDUALES O MOLÉCULAS Y FORMEN UNA SOLUCIÓN.
TEMPERATURAEN FORMA GENERAL A MAYOR TEMPERATURA MAYOR SOLUBILIDAD, POR AUMENTAR EL MOVIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS, QUEDANDO LIBRES PARA ENTRAR EN LA SOLUCIÓN