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Programa del Diploma
Cuadernillo de datos de QuímicaPrimeros exámenes: 2009
4021a
Publicada en marzo de 2007 Actualizada en septiembre de 2008
Corregida en mayo de 2011
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Programa del Diploma
Cuadernillo de datos de Química
Versión en español del documento publicado en marzo de 2007 con el título Chemistry data booklet
Cuadernillo de datos de Química
Índice
1. Algunas ecuaciones importantes 1
2. Constantes físicas y conversión de unidades 1
3. El espectro electromagnético 1
4. Nombres de los elementos 2
5. Tabla periódica 3
6. Punto de fusión y punto de ebullición de los elementos 4
7. Primera energía de ionización, afinidad electrónica 5 y electronegatividad de los elementos
8. Radio atómico y radio iónico de los elementos 6
9. Longitud de enlaces covalentes 7
10. Entalpías de enlace y entalpías medias de enlace a 298 K 7
11. Datos termodinámicos de compuestos orgánicos 8
12. Entalpías de combustión 9
13. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales y teóricos) 10
14. Potenciales estándar de electrodo 12
15. Fuerza de ácidos y bases orgánicos 13
16. Indicadores ácido-base 14
17. Datos infrarrojos 15
18. Datos de RMN de 1H 16
19. 2-aminoácidos 17
20. Fórmulas estructurales de algunos medicamentos y drogas 19
21. Fórmulas estructurales de algunas moléculas biológicas 21
22. Fórmulas estructurales de algunas moléculas químicas 22 de los alimentos
23. Referencias bibliográficas 24
Notas
En la prueba 1 del examen (NMP1 y NSP1) no se podrá utilizar el cuadernillo, pero se dispondrá de la tabla periódica de la página 3 como parte del texto de la prueba. Los alumnos deben disponer de ejemplares sin marcas ni anotaciones de este cuadernillo para las pruebas 2 y 3 (NMP2, NMP3, NSP2 y NSP3).
Cuadernillo de datos de Química
1Cuadernillo de datos de Química
1. Algunas ecuaciones importantes
010log =I εlcI
−
=aE
RTk Ae
k A ln – ln= +aE
RTc=f λ
=PV nRT ∆ = ∆ − ∆G H T SÖ Ö Ö
q=mcΔT E=hf
2. Constantes físicas y conversión de unidadesConstante de Avogadro (L) = 6,02 × 1023 mol–1
Constante de los gases (R) = 8,31 J K–1 mol–1
Volumen molar de un gas ideal a 273 K y 1,01 × 105 Pa = 2,24 × 10–2 m3 mol–1 (= 22,4 dm3 mol–1)
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10–34 J s
Capacidad calorífica específica del agua = 4,18 kJ kg–1 K–1 (= 4,18 J g–1 K–1)
Constante de ionización del agua (Ka) = 1,00 × 10–14 a 298 K
1 atm = 1,01 × 105 Pa
1 dm3 = 1 litro = 1 × 10–3 m3 = 1 × 103 cm3
3. El espectro electromagnético
10–16 10–14 10–12 10–10 10–8 10–6 10–4 10–2 100 102 104 106 108
rayos gamma rayos X UV IR microondas ondas de radio
longitud de onda / m
Energía
Espectro visible
longitud de onda / nm700400
1
Cuadernillo de datos de Química
2 Cuadernillo de datos de Química
4. Nombre de los elementos
Elemento Símbolo Número atómico
Elemento Símbolo Número atómico
actinioaluminioamericioantimonioargónarsénicoastatoazufrebarioberilioberkeliobismutobohrioborobromocadmiocalciocaliforniocarbonoceriocesiocinccirconioclorocobaltocobrecromocuriodisprosiodubnioeinstenioerbioescandioestañoestroncioeuropiofermioflúorfósforofranciogadoliniogaliogermaniohafniohasioheliohidrógenohierroholmioindioiridioiterbioitriokriptónlantano
AcAl
AmSbArAsAtS
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laurenciolitioluteciomagnesiomanganesomeitneriomendeleviomercuriomolibdenoneodimioneónneptunioníquelniobionitrógenonobeliooroosmiooxígenopaladioplataplatinoplomoplutoniopoloniopotasiopraseodimioprometioprotactinioradioradónreniorodiorubidioruteniorutherfordiosamarioseaborgioseleniosiliciosodiotaliotántalotecnecioteluroterbiotitaniotoriotuliotungstenouraniovanadioxenónyodo
LrLiLuMgMnMtMdHgMoNdNeNpNiNbNNoAuOsOPdAgPtPbPuPoKPrPmPaRaRnReRhRbRuRfSmSgSeSiNaTlTaTcTeTbTiThTmWUVXeI
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2
Cuadernillo de datos de Química
3Cuadernillo de datos de Química
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3
Cuadernillo de datos de Química
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2445 Tc 5150
2583 Ru
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1827 Pd 3243
1235 Ag
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Cd
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4
Cuadernillo de datos de Química
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(2–)
133
I
219
(1–)
Xe
262
Cs
167
(1+)
217
Ba
134
(2+)
188
La
115
(3+)
1
57
Hf
76 (4
+)
143
Ta64
(5+)
72 (6
+)
137
W66
(4+)
42
(6+)
13
7
Re
63 (4
+)38
(7+)
134
Os
63 (4
+)39
(8+)
13
5
Ir68
(3+)
63 (4
+)
138
Pt80
(2+)
63 (4
+)
144
Au
137
(1+)
85
(3+)
152
Hg
127
(1+)
11
0 (2
+)
171
Tl
150
(1+)
93 (3
+)
175
Pb12
0 (2
+)
84 (4
+)
170
Bi
120
(3+)
76
(5+)
140
Po94
(4+)
67 (6
+)
140
At
62 (7
+)
Rn
270
Fr18
0 (1
+)
220
Ra
148
(2+)
188
Ac
112
(3+)
Rad
io a
tóm
ico
/10
–12 m
Ele
men
to
Rad
io ió
nico
/ 10
–12 m
6
Cuadernillo de datos de Química
7Cuadernillo de datos de Química
9. Longitud de enlaces covalentesEnlace Longitud de enlace
(nm)Enlace Longitud de enlace
(nm)
H–HC–CC=CC≡CC C (del benceno)Si–SiN–NN=NN≡NP–P O–OO=OS–S S=SF–FCl–ClBr–BrI–I
0,0740,1540,1340,1200,1400,235 0,1450,1200,1100,2210,1480,1210,2050,1890,1420,1990,2280,267
C–HSi–HN–HP–HO–HS–HF–HCl–HBr–HI–HC–OC=OC–NC=NC≡NC–FC–ClC–BrC–ISi–O
0,1080,1480,1010,1440,0960,1340,0920,1270,1410,1610,1430,1200,1470,1300,1160,1380,1770,1940,2140,161
10. Entalpías de enlace y entalpías medias de enlace a 298 K
Enlace ΔH / kJ mol–1 Enlace ΔH / kJ mol–1
H–HC–CC=CC≡CC C (benceno)Si–SiN–NN=NN≡NP–PO–OO=OS–SF–FCl–ClBr–BrI–I
436347612838505226158410945198144498266158243193151
C–HSi–HN–HP–HO–HS–HF–HCl–HBr–HI–HC–OC=OC–NC=NC≡NC–FC–ClC–BrC–ISi–O
413318391321464364568432366298358746286615887467346290228466
7
Cuadernillo de datos de Química
8 Cuadernillo de datos de Química
11. Datos termodinámicos de compuestos orgánicos
Sustancia Fórmula Estado f∆H Ö /
kJ mol–1f∆GÖ /
kJ mol–1S Ö /
J K–1 mol–1
metanoetanopropanobutanopentanohexanoetenopropeno1-butenocis-2-butenotrans-2-butenoetinopropino1,3-butadienociclohexanobenceno metilbencenoetilbencenofeniletenoclorometanodiclorometanotriclorometanobromometanoiodometanocloroetanobromoetanoclorobencenometanol etanol fenolmetanaletanalpropanonaácido metanoicoácido etanoicoácido benzoicometilamina
CH4C2H6C3H8C4H10C5H12C6H14C2H4C3H6C4H8C4H8C4H8C2H2C3H4C4H6C6H12C6H6C6H5CH3C6H5CH2CH3C6H5CHCH2CH3ClCH2Cl2CHCl3CH3BrCH3IC2H5ClC2H5BrC6H5ClCH3OHC2H5OHC6H5OHHCHOCH3CHO(CH3)2COHCOOHCH3COOHC6H5COOHCH3NH2
ggggllgggggggglllllgllglgllllsgglllsg
–75–85
–105–127–173–199
5220
0*–8
–12228187110
–1564912
–13104–82
–124–135–37–16
–137–91
11–239–277–165–109–191–248–425–485–385–23
–51–33–23–16–9–46875726663
20919415227
125111120203–57–63–71–26
13–53
94–166–175–48
–113–128–155–361–390–245
32
186230270310261296220267306301296201248279204173320255345235178202246163
240161
219160
129160
243
* (–0,4)
8
Cuadernillo de datos de Química
9Cuadernillo de datos de Química
12. E
ntal
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com
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× 10
5 Pa
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Sust
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J m
ol–1
Sust
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J m
ol–1
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ano
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H2
S C CO
CH
4C
2H6
C3H
8C
4H10
C5H
12C
6H14
C8H
18C
6H12
C2H
4C
4H6
C2H
2C
6H6
C6H
5CH
3C
10H
8C
2H5C
lC
2H5B
rC
2H5I
C6H
5CH
2Cl
CH
Cl 3
CH
3OH
C2H
5OH
g s s g g g g g l l l l g g g l l s g l l l l l l
–286
–297
–394
–283
–890
–156
0–2
219
–287
7–3
509
–416
3–5
470
–392
0–1
411
–254
1–1
301
–326
7–3
910
–515
6–1
413
–142
5–1
467
–370
9–4
74–7
26–1
367
1-pr
opan
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nol
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let
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tano
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ona
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nila
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ucos
asa
caro
sa
C3H
7OH
C4H
9OH
C6H
11O
HC
6H5O
H(C
2H5)
2OH
CH
OC
H3C
HO
C6H
5CH
O(C
H3)
2CO
(C2H
5)2C
OC
H3C
OC
6H5
HC
OO
HC
H3C
OO
HC
6H5C
OO
H(C
OO
H) 2
CH
3CO
OC
2H5
CH
3CO
NH
2C
H3N
H2
C2H
5NH
2C
6H5N
H2
C6H
5NO
2C
O(N
H2)
2C
6H12
O6
C12
H22
O11
1 1 s s l g g l l l l l l s s l s g g l l s s s
–202
1–2
676
–372
7–3
053
–272
4–5
71–1
167
–352
5–1
817
–310
0–4
149
–254
–874
–322
7–2
43–2
238
–118
5–1
085
–174
0–3
393
–308
8–6
32–2
803
–564
0
9
Cuadernillo de datos de Química
10 Cuadernillo de datos de Química
13. Entalpías de red a 298 K (valores experimentales y teóricos)
Los valores dados de la entalpía de red ( )∆H redÖ
se refieren al proceso endotérmico de separación de un cristal sólido en sus iones gaseosos.
Por ejemplo, para un haluro de metal alcalino:
MX(s) → M+(g) + X–(g)
Valores experimentalesLos datos de las dos tablas son valores experimentales obtenidos por medio de un ciclo de Born-Haber adecuado.
Haluros de metales alcalinos
∆H redÖ
/ kJ mol–1
F Cl Br I
LiNaKRbCs
1049930829795759
864790720695670
820754691668647
764705650632613
Otras sustancias
∆H redÖ / kJ mol–1
Otras sustancias ∆H redÖ
/ kJ mol–1
CaF2BeCl2MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2MgOCaOSrOBaO
2651303325402271217020693791340132233054
CuCl2AgFAgClAgBrAgI
2824974918905892
10
Cuadernillo de datos de Química
11Cuadernillo de datos de Química
Valores teóricosLas dos tablas siguientes contienen las entalpías de red calculadas a partir de principios electrostáticos utilizando un modelo de cristal totalmente iónico.
Haluros de metales alcalinos
∆H redÖ / kJ mol–1
F Cl Br I
LiNaKRbCs
1030910808774744
834769701680657
788732671651632
730682632617600
Otras sustancias
∆H redÖ / kJ mol–1
Otras sustancias ∆H redÖ / kJ mol–1
CaF2MgOCaOSrOBaO
26403795341432173029
AgFAgClAgBrAgI
953910897881
11
Cuadernillo de datos de Química
12 Cuadernillo de datos de Química
14. Potenciales estándar de electrodo
Especies oxidadas Especies reducidas E Ö / V
Li+(aq) + e– Li(s) –3,04
K+(aq) + e– K(s) –2,93
Ca2+(aq) + 2e– Ca(s) –2,87
Na+(aq) + e– Na(s) –2,71
Mg2+(aq) + 2e– Mg(s) –2,37
Al3+(aq) + 3e– Al(s) –1,66
Mn2+(aq) + 2e– Mn(s) –1,19
H2O(l) + e– ½H2(g) + OH–(aq) –0,83
Zn2+(aq) + 2e– Zn(s) –0,76
Fe2+(aq) + 2e– Fe(s) –0,45
Ni2+(aq) + 2e– Ni(s) –0,26
Sn2+(aq) + 2e– Sn(s) –0,14
Pb2+(aq) + 2e– Pb(s) –0,13
H+(aq) + e– ½H2(g) 0,00
Cu2+(aq) + e– Cu+(aq) +0,15
SO42–(aq) + 4H+(aq) + 2e– H2SO3(aq) + H2O(l) +0,17
Cu2+(aq) + 2e– Cu(s) +0,34
½O2(g) + H2O(l) + 2e– 2OH–(aq) +0,40
Cu+(aq) + e– Cu(s) +0,52
½I2(s) + e– I–(aq) +0,54
Fe3+(aq) + e– Fe2+(aq) +0,77
Ag+(aq) + e– Ag(s) +0,80
½Br2(l) + e– Br–(aq) +1,07
½O2(g) + 2H+(aq) + 2e– H2O(l) +1,23
Cr2O72–(aq) + 14H+(aq) + 6e– 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) +1,33
½Cl2(g) + e– Cl–(aq) +1,36
MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e– Mn2+(aq) + 4H2O(l) +1,51
½F2(g) + e– F–(aq) +2,87
12
Cuadernillo de datos de Química
13Cuadernillo de datos de Química
15. Fuerza de ácidos y bases orgánicosLos valores de la fuerza de los ácidos orgánicos de las siguientes tablas se expresan en función de pKa, donde pKa
= –log10 Ka.
Las constantes de disociación, Ka, corresponden a soluciones acuosas a 298 K.
Los valores de la fuerza de las bases se dan en función de los valores de pKb.
Ácidos carboxílicos
Nombre Fórmula pKa
metanoicoetanoicopropanoicobutanoico2-metilpropanoicopentanoico2,2-dimetilpropanoicobenzoicofeniletanoico
HCOOHCH3COOHCH3CH2COOHCH3(CH2)2COOH(CH3)2CHCOOHCH3(CH2)3COOH(CH3)3CCOOHC6H5COOHC6H5CH2COOH
3,754,764,874,834,844,835,034,204,31
Ácidos carboxílicos halogenados
Nombre Fórmula pKa
cloroetanoicodicloroetanoicotricloroetanoicofluoroetanoicobromoetanoicoiodoetanoico
CH2ClCOOHCHCl2COOHCCl3COOHCH2FCOOHCH2BrCOOHCH2ICOOH
2,871,350,662,592,903,18
Fenoles
Nombre Fórmula pKa
fenol2-nitrofenol3-nitrofenol4-nitrofenol2,4-dinitrofenol2,4,6-trinitrofenol
C6H5OHO2NC6H4OHO2NC6H4OHO2NC6H4OH(O2N)2C6H3OH(O2N)3C6H2OH
9,997,238,367,154,070,42
13
Cuadernillo de datos de Química
14 Cuadernillo de datos de Química
Alcoholes
Nombre Fórmula pKa
metanoletanol
CH3OHC2H5OH
15,515,5
Aminas
Nombre Fórmula pKb
amoníacometilaminaetilaminadimetilaminatrimetilaminadietilaminatrietilaminafenilamina
NH3CH3NH2CH3CH2NH2(CH3)2NH(CH3)3N(C2H5)2NH(C2H5)3NC6H5NH2
4,753,343,353,274,203,163,259,13
16. Indicadores ácido-base
Indicador pKa Intervalo de pH
Cambio de color
Ácido Alcalino
naranja de metiloazul de bromofenolverde de bromocresolrojo de metiloazul de bromotimolrojo de fenolfenolftaleína
3,464,104,905,007,308,009,50
3,2–4,43,0–4,63,8–5,44,8–6,06,0–7,66,6–8,08,2–10,0
rojoamarilloamarillorojoamarilloamarilloincoloro
amarilloazulazulamarilloazulrojorosa
14
Cuadernillo de datos de Química
15Cuadernillo de datos de Química
17. Datos infrarrojosValores de absorción característica debida a las vibraciones de tensión en moléculas orgánicas.
Enlace Moléculas orgánicas Número de onda / cm–1
C–I
C–Br
C–Cl
C–F
C–O
C=C
C=O
C≡C
O–H
C–H
O–H
N–H
yoduros de alquilo
bromuros de alquilo
haluros de alquilo
fluoruros de alquilo
alcoholes, ésteres, éteres
alquenos
aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres
alquinos
enlace de hidrógeno en los ácidos carboxílicos
alcanos, alquenos, arenos
enlace de hídrogeno en los alcoholes y fenoles
aminas primarias
490–620
500–600
600–800
1000–1400
1050–1410
1610–1680
1700–1750
2100–2260
2500–3300
2850–3100
3200–3600
3300–3500
15
Cuadernillo de datos de Química
16 Cuadernillo de datos de Química
18. Datos de RMN de 1HValores característicos de desplazamiento de protones (δ) relativo al tetrametilsilano (TMS) = 0.
R representa un grupo alquilo y Hal representa F, Cl, Br o I.
Los valores pueden variar en diferentes solventes y condiciones.
Tipo de protón Desplazamiento químico / ppm
CH3 0,9–1,0
CH2 R 1,3–1,4
CHR2 1,4–1,6
C
O
RO CH22,0–2,5
CR CH2
O2,2–2,7
CH3 2,5–3,5
C C H 1,8–3,1
CH2 Hal 3,5–4,4
O CH2R 3,3–3,7
C
O
R O CH23,8–4,1
C
O
R O H9,0–13,0
R O H 4,0–12,0
HC CH2 4,5–6,0
OH 4,0–12,0
H 6,9–9,0
C
O
HR9,4–10,0
16
Cuadernillo de datos de Química
17
Cuadernillo de datos de Química
19. 2-aminoácidos
Nombre común Símbolo Fórmula estructuralpH del punto isoeléctrico
alanina AlaH2N CH
CH3
COOH6,0
arginina Arg
H2N CH
CH2 CH2 CH2 NH C
NH
NH2
COOH
10,8
asparagina Asn
H2N CH
CH2
COOH
C
O
NH2 5,4
ácido aspártico AspH2N CH
CH2
COOH
COOH2,8
cisteína CysH2N CH
CH2
COOH
SH5,1
ácido glutámico GluH2N CH
CH2
COOH
CH2 COOH3,2
glutamina Gln
H2N CH
CH2
COOH
CH2 C
O
NH2 5,7
glicina Gly H2N CH2 COOH 6,0
histidina His
H2N CH
CH2
N
N
COOH
H
7,6
isoleucina IleH2N CH
CHH3C
COOH
CH2 CH3 6,0
leucina Leu
H2N CH
CH2CHH3C CH3
COOH
6,0
lisina Lys
H2N CH
CH2
COOH
CH2 CH2 CH2 NH2 9,7
17
Cuadernillo de datos de Química
18 Cuadernillo de datos de Química
Nombre común Símbolo Fórmula estructuralpH del punto isoeléctrico
metionina MetH2N CH
CH2 CH2 S CH3
COOH
H2N CH
CH2 CH2 S CH3
COOH5,7
fenilalanina Phe
H2N CH
CH2
COOH
5,5
prolina Pro HN
COOH
6,3
serina SerH2N CH
CH2
COOH
OH5,7
treonina ThrH2N CH
CH
COOH
H3C OH5,6
triptófano Trp
H2N CH
CH2
N
COOH
H
5,9
tirosina Tyr
H2N CH
CH2
OH
COOH
5,7
valina ValH2N CH
CH
COOH
CH3H3C6,0
18
Cuadernillo de datos de Química
19Cuadernillo de datos de Química
20. Fórmulas estructurales de algunos medicamentos y drogas
COH
O
O
CH3C O
OH
NH C
O
CH3CH3C COOH
H
H2C C
CH3
H
CH3
aspirina paracetamol (acetaminofeno) ibuprofeno
O
OH
OH
N
H2C CH2
H3C
O
OH
O
N
H2C CH2
H3C
CH3
O
O
O
N
H2C CH2
H3C
C
CCH3
O
CH3
O
morfina codeína diamorfina (heroína)
CH2CH
CH3
NH2
HO
HO CH
OH
CH2N
CH3
H
N
N N
N
O
O
H3C
CH3
CH3
anfetamina epinefrina (adrenalina) cafeína
N
N
CH3 NO
S CH3CH3
CHO
O
HNC
R
O
N
N
H3C O
Cl
nicotina penicilina(estructura básica) diazepam (Valium®)
19
Cuadernillo de datos de Química
20
N
NO
O2N
H
nitrazepam (Mogadon®)
N
NH
N
N
O
H2NCH2
O
CH2H2C
OH
NH
indol
aciclovir
N
O OH3C
OO
CH3
NH
N
CH3
CN
O
CH2H3C
CH2H3C
cocaína dietilamida del ácido lisérgico (LSD)
F3C
O CH2CH2
NH2+
CH3
Cl_
hidrocloruro de fluoxetina (Prozac®)
CH3
O
OH
H3CCH3
CH2CH2
CH2CH2
CH3
N
O
ONH
O
O
talidomida
tetrahidrocannabinol (THC)
_
NH
PO O
O
H
CH2 CH2
N+ H
H3C CH3H3CO
H3CO
OCH3
CH2CH2
NH2
mescalina
PtCl
Cl
NH3
NH3
cisplatina
psilocibina
Cuadernillo de datos de Química20
Cuadernillo de datos de Química
21Cuadernillo de datos de Química
21. Fórmulas estructurales de algunas moléculas biológicas
O
O
CH2OH
HO
H
OHH
H
OH
H
OCH2OH
H
H
OHH
OH
HOH
H
H
O
O
CH2OHH
H
OHH
HO
OH
H
OCH2 H
CH2OHH
OH H
HO
H HO
lactosa sacarosa
CH3
CH3
CH3
CHCH
C
CH3
CHCH
CHC
CH3
CHCH2
OH
retinol (vitamina A)
O
O
OH
OHHC
CH2HO
HO
ácido ascórbico (vitamina C)
HO
CH3
CH3
HC
H3C CH2CH2
CH2CH
CH3
CH3
colesterol
HCCH
CH3
HC
H3C CH2CH2
CH2CH
CH3
CH3
CH2
HO
vitamina D
HO
CH3OH
O
CH3C
CH3
H3CO
O
CH3OH
CH3
estradiol progesterona testosterona
21
Cuadernillo de datos de Química
22 Cuadernillo de datos de Química
HO
HO CH
OH
CH2N
H
CH3OI
I
I
IHO CH2CH C
OH
O
NH2
epinefrina (adrenalina) tiroxina
N
HCN
C
CC
NCH
N
NH2
H
N
CN
C
CC
NCH
N
O
HH2N
HN
CN
CH
CHC
NH2
O
H
adenina guanina citosina
N
CN
CH
CHC
O
O
H
HN
CN
CH
CC
O
O
H
H CH3
uracilo timina
22. Fórmulas estructurales de algunas moléculas químicas de los alimentos
Pigmentos naturalesAntocianinas
O
R
OH
RO
OH
O glucosa
O
R
OH
RHO
OH
O glucosa
+
base quinoidal (azul) catión flavilio (rojo)
22
Cuadernillo de datos de Química
23Cuadernillo de datos de Química
Carotenos
CH3
CHCH
C
CH3
CHCH
CHC
CH3
CHCH
CHCH
C
CH3
CHCH
CHC
CH3
CHCH
H3C
H3C CH3
CH3H3C
α-caroteno
CH3
CHCH
C
CH3
CHCH
CHC
CH3
CHCH
CHCH
C
CH3
CHCH
CHC
CH3
CHCH
H3C
H3C CH3
CH3H3C
β-caroteno
Porfirinas
N
HC
N
CH
NN
Fe
CH3
H3C
CH
H2C
H3C
H2CCH2
OHO
CH3
CH2H2C
HOO
CHH2C
N
HC
N
CH
NN
Mg
RHCCH2
H3C
H3CHH2C H
CH2CO
O
C20H39
CH2CH3
HC
O O
CH3
O
R =CH3 (clorofila a)R=CHO (clorofila b)
CH3
hemo B clorofila
Conservantes
OH
OCH3
CCH3
CH3CH3
OH
C
CH3
CH3
CH3
OCH3
OH
CH3
C CCH3
CH3
H3C
H3CCH3
CH3
2-terc-butil-4-hidroxianisol (2-BHA)
3-terc-butil-4-hidroxianisol (3-BHA)
3,5-di-terc-butil-4-hidroxitolueno (BHT)
23
Cuadernillo de datos de Química
24 Cuadernillo de datos de Química
Ácidos grasos
Ácido graso Fórmula
ácido octanoico CH3(CH2)6COOH
ácido láurico CH3(CH2)10COOH
ácido esteárico CH3(CH2)16COOH
ácido oleico CH3(CH2)7CH═CH(CH2)7COOH
ácido linoleico CH3(CH2)4(CH═CHCH2)2(CH2)6COOH
ácido linolénico CH3CH2(CH═CHCH2)3(CH2)6COOH
Referencias bibliográficasLa mayoría de los datos incluidos en este cuadernillo procede de las tres fuentes siguientes:
LIDE, D. R. CRC Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton: CRC Press, 2008. Reproducido con autorización de Taylor and Francis Group, LLC, una división de Informa plc.
NVON. Binas. Edición en inglés. Groningen: Wolters-Noordhoff, 2007.
ROYAL SOCIETY OF CHEMISTRY. Royal Society of Chemistry Electronic Data Book CD-Rom. Londres, 2002. Reproducido con autorización de The Royal Society of Chemistry.
Para los datos de las tablas 17 y 18, además de las fuentes mencionadas anteriormente, se han utilizado las siguientes:
AYLWARD, G.; FINDLAY, T. SI Chemical Data. 5ª ed. Queensland: John Wiley & Sons, 2002.
CLUGSTON, M.; FLEMMING, R. Advanced Chemistry. Oxford: Oxford University Press, 2000.
MORRISON, R. T.; BOYD, R. Organic Chemistry. 5ª ed. EE. UU.: Allyn and Bacon, Inc., 1987.
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