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¿Como evitar la corrosión?
Sierra Arrezola Mónica Sofía 3°C T/M #36Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas
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Fase 1
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura.
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
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¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por
este fenómeno?
A nivel mundial se disuelven 5 toneladas de acero cada 15 segundos, procedentes de unos nanómetros o picamentos invisibles en cada pieza pero que multiplicadas por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
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Métodos para controlar la corrosión
Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente): La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los
factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial.
Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.
Protección eléctrica Este método consiste en la protección de un metal mediante el
acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el
elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.
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Fase 2: EXPERIMENTACIÓN
¿Cómo evitar la corrosión?
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Objetivo y Materiales
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Introducción
Oxidación: Fenómeno químico en virtud del cual se transforma un cuerpo o un compuesto por la acción de un oxidante, que hace que en dicho cuerpo o compuesto aumente la cantidad de oxígeno y disminuya el número de electrones de alguno de los átomos
Corrosión: La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna
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Procedimiento
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Conclusiones y Resultados
En esta practica conocimos los métodos de oxidación y reducción los cuales son los antecesores a la corrosión el cual es el principal tema de nuestro proyecto por que el fin es conocer como evitarla.
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Datos
La corrosión es el deterioro de una sustancia como el metal, el metal plástico o el vidrio. Puede ser provocado por el agua, el aire, ácido o una combinación de elementos. Existen muchas formas de hacer más lenta la actividad corrosiva, dependiendo del material que necesite ser protegido.
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Fase 3 Investigación El envejecimiento se da por que
nuestro cuerpo comienza a oxidarse al igual que todo lo que nos rodea, y así mismo sus funciones vitales se empiezan a perder, todas las células, tejidos y órganos haciendo perder el funcionamiento a los sistemas corporales.
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Galvanoplastia
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
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Modelos en 3D de las moléculas que participan en la reacción química
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Corrosión
Redox
Reducción
Oxidación
Reacción
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FASE 4 Evaluación Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por
eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado ¿Qué ocurrió?
*Químico *Hierro y agua *oxidación *Herredumbre *Evitando el contacto del hierro con el agua
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Primeras observaciones de ácidos y bases
En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johan R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle
(1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.
Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.
*Una base y provoca una neutralización *Reacción acido y base *Dependiendo de si es acido o base pintara los indicadores de
algún color.
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Folleto
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Folleto
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Tabla 1Trabajo individual
Siempre Algunas veces
Pocas veces
Nunca
Coopere con mis compañeros
*
Fui participativo *
Aporte ideas *
Cumplí con mis tareas
*
Ayude a quien me lo pidió
*
Participe en la solución de desacuerdos
*
Me gusto el trabajo
*
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Tabla 2
Trabajo en equipo Si No
¿Por qué?
Las investigaciones fueron suficientes
* Logramos obtener lo mas relevante
Los procedimientos que elegimos fueron los adecuados
* No los dijo la maestra
La distribución del trabajo fue equitativa
* Cada quien hizo lo que mejor le sabia
En nuestro equipo hubo ambiente de compañerismo
* Siempre lo hay
Hicimos los ajustes necesarios * Eran necesarios
Logramos los propósitos y objetivo
* La maestra nos apoyo
Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad
* Dimos a conocer lo que esperabamos
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¡Video!
*https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw
*https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw
* https://www.youtube.com/watch?v=-zDRpnpu9Kc
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Conclusión
En este proyecto conocimos los
métodos de oxidación y reducción los cuales son los antecesores a la corrosión el cual es el principal tema de nuestro proyecto por que el fin es conocer
como evitarla.
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Bibliografía
*https://www.youtube.com/watch?v=zDRpnpu9Kc
*https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw
*https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw
* http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
*http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-para-controlar-la-corrosion/
* educima.com/crosswordgenerator/spa/ * educima.com/wordsearch/spa/