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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN PORLAMAR
corrosión
Bachiller:
Ángel Arguello.C.I:20.112.779.
Porlamar 12 de abril del 2013.
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Corrosión
la corrosión suele ser una reacción química (oxido reducción), en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores mas conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire como la herrumbre del hierro y el acero, también puede darse la formación de platina verde en el cobre y sus aleaciones.
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Proceso de corrosión
O La corrosión de un metal o de una aleación puede desarrollarse según diferentes procesos, cada uno de los cuales caracteriza un tipo de corrosión:
O - Corrosión química,O - Corrosión electroquímica, O - Corrosión bioquímica, O - Corrosión acompañada de
erosión
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origen de la corrosiónO El agua es el disolvente universal por excelencia. Por sí
sola o unida a los diversos compuestos químicos que se hallan disueltos en ella, puede provocar en algunos casos un ataque químico al material constituyente de la tubería o pieza metelica originando distintos procesos que se agrupan bajo el fenómeno de la corrosión.
O La corrosión puede ser uniforme sobre toda la superficie o bien solamente en una zona muy concreta. En el primer caso se forman capas de óxidos en tuberías de hierro que producen agua roja, y de carbonatos en tuberías de cobre que le pueden aportan un ligero color verde o azul. En una corrosión localizada aparecen, en cambio, picaduras o perforaciones aisladas.
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Efectos de la corrosiónO Por citar algunos se podría
hablar de inicios de fractura, fugas en tanques o conducciones, merma de resistencia mecánica en estructuras o en partes de máquina.
O desviaciones del funcionamiento normal de equipos, contaminación debida a las sustancias que se producen en la corrosión y perjuicio en el aspecto estético.
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Tipos de CorrosiónO Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído,
dentro de las mas comunes están:
1. Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal
2. Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con mas activo será el ánodo.
3. Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.
4. Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.
5. Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio.
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CORROSION UNIFORME
O la corrosión uniforme puede ser descrita como una reacción de oxidación que ocurre por igual en toda la superficie del material.
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Corrosión galvánica
O El metal se corroe cuando están en contacto eléctrico con un tipo diferente de metal mas noble en un medio húmedo.
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Corrosión por picadura
O Esta suele presentarse por la formación de orificios en un área inatacada por agentes de protección.
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Protección contra la corrosión
O Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la corrosión están las siguientes:
O 1. Uso de materiales de gran pureza.
O 2. Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables.
O 3. Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.
O 4. Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados en radiadores de los automóviles
O .5. Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos6. Protección catódica
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Característica de la corrosión
O La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal(corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.
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conclusionO nos podemos dar cuenta que definir
la palabra CORRROSION es muy difícil, ya que solo podemos hablar de ello en forma general, a pesar de que la información es abundante. No obstante, podemos decir que, la palabra corrosión en términos generales es “La destrucción de un material”.