Download - Clases Gases 1 y 2.Ppt
![Page 1: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/1.jpg)
Leyes de los gases ideales
Química 1 UNQ
Silvia Ramírez
![Page 2: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/2.jpg)
Conocimientos previos
• Sistemas de Unidades • Estructura atómica • Enlace químico • Estructura molecular • Fuerzas intermoleculares • Volumen • Temperatura • Presión • Cantidad de sustancia – el mol • Sólidos • Líquidos
![Page 3: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/3.jpg)
¿SERÁ IMPORTANTE ESTUDIAR EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES?
![Page 4: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/4.jpg)
Muchos elementos son gases en condiciones normales
Muchos compuestos son gases en condiciones normales
Dióxido de Carbono: CO2 Cloruro de Hidrógeno: HCl Metano: CH4 Propano: C3H8
Sustancias que en condiciones normales son sólidos o líquidos, pueden existir como gases en otras condiciones de P y T
Agua: H2O
![Page 5: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/5.jpg)
La atmósfera terrestre próxima al nivel del suelo tiene una composición en volumen de
78 % de Nitrógeno (N2)
21 % de Oxígeno (O2)
Cerca del 1 % de Argón (Ar)
Fracciones de otros gases (CO2, Ne, He, CH4, H2, etc.)
LOS GASES SON IMPORTANTES PARA LA VIDA
![Page 6: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/6.jpg)
LOS GASES SON IMPORTANTES
EN LA AUTOMATIZACIÓN DE PROCESOS
la neumática: tecnología capaz de hacer uso del aire comprimido para automatizar procesos, imprescindible en la automatización de la producción de todos los sectores industriales: automotriz, textil, agroalimentarias. Robótica, imprentas y artes gráficas, siderurgia y minería.
circuito neumático
Airic’s_arm (Festo)
![Page 7: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/7.jpg)
LOS GASES SON IMPORTANTES
EN LA ELABORACIÓN ALIMENTOS
ESPUMAS MOUSSES
HELADOS
PANIFICADOS
GASEOSAS
EXTRUSADOS
![Page 8: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/8.jpg)
¿QUÉ CARACTERÍSTICAS TIENEN LOS GASES?
• Son compresibles
• Se expanden rápidamente
• Ocupan todo el espacio disponible
![Page 9: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/9.jpg)
• ¿Qué ocurrirá si se empuja el émbolo de la jeringa? ¿Porqué?
• ¿Cómo harías para que aumente la altura de la columna de agua de la derecha sin mover el émbolo de la jeringa?
EXPERIENCIA
aire
agua
Objetivos: estudiar el comportamiento de los gases, promover la formulación de hipótesis, la experimentación, la observación.
![Page 10: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/10.jpg)
EL COMPORTAMIENTO DEL GAS QUEDA DEFINIDO POR LAS VARIABLES
• VOLUMEN • TEMPERATURA • PRESIÓN • MASA - CANTIDAD DE PARTÍCULAS
![Page 11: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/11.jpg)
Evangelista Torricelli - 1643 Logró probar que el aire ejercía presión
Otto von Guericke - 1654 (alcalde de Magdeburgo)
experiencia pública: inventa bomba de aire - "los hemisferios de Magdeburgo"
Robert Boyle - 1662 Edme Mariotte - 1676
estudian el efecto de la presión sobre el volumen
Jackes Charles – 1787 Joseph-Louis Gay-Lussac – 1802
la temperatura de un gas afecta su presión, volumen y densidad
(1809 John Dalton defiende la estructura atómica de la materia)
John Dalton - 1810 En una mezcla de gases cada uno actúa como una unidad independiente
Amadeo Avogadro - 1811 presenta sus hipótesis acerca de las relaciones entre moléculas y las medidas cuantitativas de volumen
Thomas Graham - 1831 Experimentos sobre velocidades de efusión de gases
Bernoulli – 1738, Waterston – 1845, Clausius – 1857, J. Clerk Maxwell – 1860, L. Boltzman – 1868.
Desarrollo de la teoría cinética de los gases
El conocimiento sobre los gases
~ 22
5 añ
os!!
![Page 12: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/12.jpg)
La Presión de un gas se puede relacionar con la
altura de la columna de un líquido y su densidad.
La atmósfera estándar (atm) se define como la presión que ejerce una columna de mercurio con una altura de exactamente 760 mm, cuando la densidad del mercurio es = 13,5951 g/cm3 (0 °C) y la aceleración de la gravedad es exactamente g = 9,80665 m s-2.
1 atm = 760 mm Hg
h
MEDIDA DE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA EXPERIENCIA DE TORRICELLI (1643)
La altura del mercurio varía con las condiciones atmosféricas y con la altitud
¿se podrá medir la presión de los
gases con un barómetro?
BARÓMETRO
A: sección del tubo δ: densidad V: volumen del líquido
![Page 13: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/13.jpg)
Medición de la presión de gases
MANÓMETROS
de rama abierta
Pgas ~ Patm
de rama cerrada
Pgas < Patm
Pgas = Patm - Ph Pgas = Patm + Ph Pgas = Ph
![Page 14: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/14.jpg)
Unidades de presión de uso frecuente
atmósfera (atm) milímetro de mercurio (mmHg) ………………..1atm = 760 mm Hg torr (Torr) …………………………………………760 Torr libras por pulgada cuadrada (lb/in.2) ………….14,696 lb/in2
pascal (Pa)………………………………………..1,01325 x 105 Pa (N/m2)
bar (bar)……………………………………………1,01325 bar Milibar (mbar)……………………………………..1013,25 mbar
![Page 15: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/15.jpg)
EXPERIENCIAS DE BOYLE
Boyle publica en 1662 una serie de medidas experimentales que relacionan la presión con el volumen.
Decía que el mercurio vertido en la rama larga del tubo empuja el aire encerrado hacia la rama corta.
Observó que duplicando la altura de la columna de mercurio, la de aire se reduce a la mitad
![Page 16: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/16.jpg)
Matemáticamente:
para m y T constantes
P ∝ 1/ V o PV = a
(a es una constante)
Ley de Boyle “Para una cierta cantidad de gas a T constante, el volumen del gas es inversamente proporcional a su presión”
Si se duplica el peso colocado sobre el pistón, se duplica la presión del gas y el volumen del gas disminuye hasta hacerse la mitad del valor inicial
![Page 17: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/17.jpg)
problemas asociados con la “nueva tecnología” del viaje en globo
Charles y Gay-Lussac
![Page 18: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/18.jpg)
EXPERIENCIAS DE CHARLES y GAY LUSSAC
Observaron que al aumentar la temperatura de una cierta cantidad de gas que se encuentra a presión constante, el volumen del gas aumenta
La temperatura a la que el volumen de un gas hipotético se hace 0 es el cero absoluto de temperatura: -273,15 °C
Las partículas del gas hipotético tienen masa pero no volumen y este gas no se condensa.
![Page 19: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/19.jpg)
Surge la necesidad de una nueva escala de temperaturas: la temperatura absoluta o Kelvin.
En esta escala: -273,15 °C = 0 K; 1K = 1°C
T (K) = t (°C) + 273,15
![Page 20: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/20.jpg)
Matemáticamente:
para m y P constantes
V ∝ T o V = bT
(b es una constante y T es la temperatura Kelvin)
Ley de Charles
“El volumen de una cantidad fija de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura (absoluta) Kelvin.”
-273,15 °C = 0 K
![Page 21: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/21.jpg)
Experimentalmente también se encuentra que la presión de una cantidad fija de gas a volumen constante, varía de manera lineal con la temperatura. La extrapolación de los datos indica P = 0 a -273,15°C
Matemáticamente:
para m y P constantes
P ∝ T o P = constante T
(T es la temperatura Kelvin)
m y V constantes
Tf/Ti = Pf/Pi
373K/273K = 1,37atm/1atm
1,37 = 1,37
~ 0°C = 273K ~ 100°C = 373K
Duplicando la temperatura absoluta se duplica la presión de una cantidad fija de gas en un volumen constante
![Page 22: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/22.jpg)
A partir de evidencias experimentales de combinación de gases y descubrimientos de Gay Lussac (las moléculas de gas se pueden dividir cuando reaccionan),
Avogadro propuso su hipótesis: “volúmenes iguales de gases distintos, en las mismas condiciones de T y P, contienen el mismo número de moléculas.
En términos modernos: cada molécula de oxígeno contiene 2 átomos de ese elemento, que pueden separarse para repartirse entre las moléculas de hidrógeno.
2 vol. H2 2 vol. H2O 1 vol. O2
+
6 moléculas 3 moléculas 6 moléculas
![Page 23: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/23.jpg)
Principio de Avogadro: no se basa sólo en la observación sino también en un modelo de materia: “la materia consiste en moléculas”
Volúmenes molares en l.mol-1 de algunos gases
a 0°C y 1 atm
Argón……………………………..22,09
Dióxido de Carbono……………22,26
Nitrógeno………………………...22,40
Oxígeno…………………………. 22,40
Hidrógeno………………………. 22,43
“Gas ideal”………………………22,40 (calculado)
Estos resultados sugieren que bajo iguales condiciones de temperatura y presión, un número determinado de moléculas de gas ocupan el mismo volumen independientemente de su identidad química: principio de Avogadro.
![Page 24: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/24.jpg)
Si se duplica n a P y T constantes, se duplica el volumen que ocupa un gas.
Matemáticamente:
V ∝ n o V = c n
V = Volumen ocupado por un gas
n = número de moles de moléculas de gas
c es una constante
Dicho de otra manera el principio de Avogadro:
“A una temperatura y presión fijas, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de gas.”
1 Vol. 2 Vol.
6 moléculas
12 moléculas
![Page 25: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/25.jpg)
Es posible combinar las diferentes leyes en una única ecuación que relacione P, V, T y n
Ley de Boyle
a T y n constantes
PV = a
Ley de Charles
a P y n constantes
V = b .T
Principio de Avogadro
a P y T constantes
V = c . n
PV = a.b.c.nT
PV = n RT
LEY DE LOS GASES IDEALES
R: constante de los gases ideales
Valores de R 8,20574 x 10-2 L· atm · K-1 · mol-1
8, 31447 x10-2 L · bar · K-1 · mol-1
8, 31447 L · kPa · K-1 · mol-1
8,31447 J · K-1 · mol-1
1,987 cal · K-1 · mol-1 62,364 L · torr · K-1 · mol-1
![Page 26: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/26.jpg)
Un gas hipotético que cumple la ley de los gases ideales bajo todas las condiciones se llama GAS IDEAL
Ley de los gases ideales
• Es una ecuación de estado, resume las relaciones que describen la respuesta de un gas a los cambios de P, V, T y n.
• Es una ley límite, se cumple con mayor exactitud a P tendiendo a 0.
• Es fidedigna a presiones normales para la mayoría de los gases reales.
¿QUÉ ES UN GAS IDEAL?
La próxima clase veremos aplicaciones de la ley de los gases ideales
![Page 27: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/27.jpg)
![Page 28: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/28.jpg)
UTILIDAD DE LA LEY DE LOS GASES IDEALES
• Predecir el volumen molar de un gas ideal. Vm = V/n = nRT/Pn = RT/P
• predecir el comportamiento de un gas cuando se modifican 2 o más variables: como PV = nRT y R = PV/ nT, se puede escribir:
P1V1/n1T1 = P2V2/n2T2 es la ley combinada de los gases
o ecuación general de los gases
(consecuencia de la ley de los gases ideales)
Ejemplo: al inflar un neumático, la temperatura del gas en el inflador aumenta un poco al presionar el pistón y así la compresión no es estrictamente isotérmica.
• permite predecir el comportamiento de un gas cuando se modifica 1 sola variable. Ej.: se puede determinar la P o el V o la T de una muestra de gas. PV = nRT.
![Page 29: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/29.jpg)
UTILIDAD DE LA LEY DE LOS GASES IDEALES
• Determinar la densidad de un gas d = m/V = nM/V = (PV/RT)M/V = MP/RT
El efecto de la temperatura sobre la densidad de los gases es el principio de los globos de aire caliente.
La medida de densidad de gases permite determinar la masa molar de un gas o vapor.
La densidad de la atmósfera varía de un lugar a otro, así como su composición y temperatura: Su composición cambia en parte por la radiación solar que causa diferentes reacciones a diferentes alturas. La densidad varía con la altitud en parte por variación de temperatura y en parte por la compresibilidad del aire: a nivel del mar es más denso.
• Determinar la concentración molar de un gas n/V = P/RT
![Page 30: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/30.jpg)
La mayoría de los gases que encontramos son mezclas de gases
¿Podemos aplicar las leyes de los gases ideales a una mezcla de gases?
Una mezcla de gases que no reaccionan, ni interactúan, unos con otros, se comporta como un único gas puro.
Las leyes de los gases se pueden aplicar a las mezclas de gases
¿?
![Page 31: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/31.jpg)
Dalton resumió sus observaciones en términos de la Presión parcial de cada gas de una mezcla. La presión parcial de un gas es la presión que ejercería si ocupara el recipiente él sólo.
LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES
ley de Dalton de las presiones parciales “la presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de sus componentes”
![Page 32: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/32.jpg)
PT = ΣPi = n1 x RT/V + n2 x RT/V + n3 x RT/V +… = (n1 + n2 + n3+…) x RT/V
PT = Σni x RT/V
PT = nT x RT/V (1)
Para una mezcla de i gases podemos escribir:
La presión parcial del gas i será
Pi = ni x RT/V (2)
Con (1) y (2) se puede obtener: Pi/PT = ni/nT ; y Pi = PT x χi
ni/nT = χi fracción molar (fracción de moleculas de la mezcla que corresponde al componente i)
Σ χi = 1
![Page 33: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/33.jpg)
Efusión : Escape de gas a través de un pequeño orificio en el vacío
En experimentos sobre velocidades de efusión de los gases, Graham encontró que:
“a temperatura constante, la velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar”: Ley de efusión de Graham
Velocidad de efusión ∝ 1/ (mansa molar)1/2 o velocidad de efusión ∝ 1/ M
Para dos gases A y B: Velocidad de efusión de A = (MB/ MA) ½
Velocidad de efusión de B
Esto vale también para la difusión de un gas
Aporte de la ley de Graham al modelo de gas:
es plausible que la velocidad de efusión es proporcional a la velocidad media de las moléculas, por lo tanto sugiere que la velocidad media de las moléculas de un gas es inversamente proporcional a su masa molar.
![Page 34: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/34.jpg)
Al aumentar la T de la experiencia se observó que aumentaba la velocidad de efusión. Para un gas se observó que la velocidad de efusión aumenta como la raíz cuadrada de la temperatura: Velocidad de efusión a T2 = (T2/T1)1/2
Velocidad de efusión a T1
velocidad media de las moléculas a T2 = (T2/T1)1/2 (2)
Velocidad media de las moléculas a T1
Comienza a revelarse el significado de T: La T en un gas es una indicación de la velocidad media de sus moléculas
velocidad media de las moléculas A = (MB/MA)1/2 (1) Velocidad media de las moléculas B
Combinando (1) y (2)
Velocidad media de las moléculas de un gas ∝ (T/M) 1/2
La ley de Graham se cumple para la efusión cuando • La Presión del gas es muy baja, de modo que las moléculas salen individualmente. • El orificio es muy pequeño, no debe haber colisiones cuando las moléculas lo atraviesan
![Page 35: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/35.jpg)
• Muchas de sus propiedades físicas son similares (a bajas P)
• Son compresibles ¿sus partículas estarán muy espaciadas? • Se expanden rápidamente ¿sus partículas se moverán rápidamente? • Ocupan todo el espacio disponible ¿sus partículas se moverán en todas las direcciones?
Estudiando más a fondo el comportamiento de los gases
![Page 36: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/36.jpg)
Los resultados empíricos de las leyes de los gases sugieren un modelo en el cual un gas ideal consiste en moléculas muy separadas, que no interactúan, que están en movimiento, con velocidades medias que
aumentan con la temperatura D:\Transparencias Interactivas\Estructura Molecular\molecular.html
Las leyes de los gases se pueden utilizar para predecir el comportamiento de los gases
![Page 37: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/37.jpg)
Para explicar las leyes de los gases se necesita una teoría:
TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LOS GASES
• Un gas está formado por un número muy grande de partículas muy pequeñas, en movimiento constante, lineal y al azar.
• Las moléculas de los gases distan mucho unas de otras. La mayor parte del espacio ocupado por el gas está vacío. (moléculas se consideran con masa pero sin volumen: “masas puntuales”)
• Las moléculas chocan unas con otras y con las paredes del recipiente en el que está el gas. Estas colisiones tienen lugar rápidamente, de modo que la mayor parte del tiempo las moléculas no están chocando.
• Se supone que no se ejercen fuerzas entre las moléculas, excepto durante el corto tiempo en que tiene lugar la colisión. No existen fuerzas de atracción ni de repulsión. Los choques son elásticos.
• Las moléculas individuales pueden ganar o perder energía por efecto de ls colisiones. Sin embargo para un conjunto de moléculas que están a Temperatura constante, la energía total permanece constante
![Page 38: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/38.jpg)
¿CÓMO SE PUEDE EXPLICAR EL EFECTO DE LA DISMINUCIÓN DE VOLUMEN SOBRE LA PRESIÓN DE UN GAS?
a nivel molecular…
El gas más comprimido tiene las moléculas confinadas en un volumen menor. Más moléculas chocan en el mismo intervalo de tiempo la misma área. Resulta una fuerza total mayor sobre el mismo área y P aumenta.
Ley de Boyle – Mariotte “La presión que ejerce una cantidad determinada de gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen al que está confinado”
![Page 39: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/39.jpg)
¿CÓMO SE PUEDE EXPLICAR EL EFECTO DE LA TEMPERATURA SOBRE EL VOLUMEN DE UN GAS?
a nivel molecular…
Cuando la temperatura de un gas se eleva, la velocidad promedio de las moléculas se eleva y cada molécula choca mas a menudo y con más fuerza contra las paredes (aumentando Pgas).
Si la presión permanece constante, el espacio disponible para el gas debe aumentar de modo que pocas moléculas chocan contra las paredes en un intervalo dado
Ley de Charles y Gay-Lussac “El volumen de una cantidad fija de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura (absoluta) Kelvin.”
![Page 40: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/40.jpg)
¿CÓMO SE PUEDE EXPLICAR EL EFECTO DEL AUMENTO DEL NÚMERO DE MOLES SOBRE EL VOLUMEN DE UN GAS?
a nivel molecular…
En nuestro modelo las moléculas de gas están en movimiento constante y chocan contra las paredes del recipiente. Para mantener la presión constante, cuanto más moléculas se agregan, el tamaño del recipiente debe aumentar.
principio de Avogadro:
“bajo iguales condiciones de temperatura y presión, un número determinado de moléculas de gas ocupan el mismo volumen independientemente de su identidad química”
![Page 41: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/41.jpg)
¿Qué ocurrirá con el gas contenido dentro del balón en los procesos representados en cada uno de los siguientes esquemas? Explica.
Susana A. Flores A., Gisela Hernández M. y Guillermina Sánchez S., 1996, Ideas previas de los estudiantes. Una experiencia en el aula Educación Química 7[3], 142-144.
![Page 42: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/42.jpg)
Para comprensión cualitativa
Sin hacer cálculos indica cuál de los siguientes gases ocupará más volumen en condiciones estándar? (a) 1,20 l de N2(g) a 25°C y 748mm Hg o (b) 1,25 l de O2(g) en condiciones estándar. Explica.
![Page 43: Clases Gases 1 y 2.Ppt](https://reader034.vdocumento.com/reader034/viewer/2022050802/5572142a497959fc0b93ead4/html5/thumbnails/43.jpg)
ACTIVIDADES
En el diagrama A se representa la distribución de las moléculas de H2(g) a 20°C. ¿Cuál de los cuatro diagramas representará la distribución de las moléculas de H2(g) a 0°C? Explica
Perren, M.A.; Bottani, E.J. y Odetti, H.S., 2004, Problemas cuantitativos y comprensión de conceptos, Enseñanza de las ciencias, 22(1), 105–114