Download - clase de nomenclatura inorgánica
FAMILIA DEL O2
METAL O2
Ox. básico H2O
Hidróxido
NO METAL O2
Ox. ácido H2O
Oxácido
Oxisales
Neutras
Ácidas
Básicas
Doble
Hidratadas
FAMILIA DEL H2
METAL H2
Hidruro metálico
NO METAL H2
Hidruros no metálicos
Sales haloideas
Neutras
Ácidas
Básicas
Doble
Hidratadas
Hidruros especialesHidrácidosHidróxidos
FORMULACIÓN
Am Bn An Bm+EN-EN
B de A+EN -EN
NOMBRE
Excepciones: BH3, SiH4, CH4, AsH3, PH3, NH3
M O2Óx. básico NM O2
Óx. ácido
Elemento anfótero
O. Básico O. Ácido O. Neutro
Mn +2, +3 +4, +6, +7
V +2, +3 +4, +5
Cr +2, +3 +6
N +3, +5 +1, +2, +4
Bi +3 +5
RECORDAR ALGO …
N. Tradicional
N. StockN. IUPAC
o sistemática
Fe+2 + O-2 FeO Oxido ferroso
Au+3 + O-2 Au2O3
Óxido de oro (III)
Na+1 + O-2 Na2O
Óxido de sodio (I)Monóxido de disodio
Pb+4 + O-2 PbO2 Óxido plúmbico
ÓXIDOS BÁSICOS
ÓXIDOS DOBLES
- Unión del O con Fe, Pb, Co, Ni, etc.- Combinación de dos óxidos básicos.- El metal tiene valencia 2,3 o 2,4.
- Fórmula general: M3O4
ÓXIDOS ÁCIDOS
N. Tradicional
Cl+1 + O-2 Cl2O Anhídrido HIPO clor OSO
Cl+3 + O-2 Cl2O3 Anhídrido clor OSO
Cl+5 + O-2 Cl2O5 Anhídrido clór ICO
Cl+7 + O-2 Cl2O7 Anhídrido PER clór ICO
1 val
2 val3 val
* Valencia 7
4 val
PERÓXIDOS
- Compuestos binarios, iónicos.- O2 + metales (IA, IIA, etc.)- Presentan el ión peróxido: (O2)
-2
- Si el metal presenta más de una valencia,actúa con la mayor de ellas.
H2O + O H2O2
……… + O Fe2O4
CuO + O …………
Peróxido de ………
Peróxido de ………
Peróxido de ………
PERÓXIDOS (FE DE ERRATAS)
Na2O + O Na2O2 Na+1 + (O2)-2 Na2O2
CaO + O CaO2 Ca+2 + (O2)-2 CaO2
Fe2O3 + O Fe2O4 Fe+3 + (O2)-2 Fe2(O2)3
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- Compuestos ternarios.- Presentan el ión hidroxilo (OH)-1
- Son muy solubles en agua.- Son tóxicos y venenosos.
OBTENCIÓN
ÓX. BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO METAL (IA,IIA) + H2O HIDRÓXIDO+H2
CaO + H2O Ca(OH)2
FeO + H2O Fe(OH)2
Na2O + H2O NaOH
Sr + H2O Sr(OH)2 + H2
2Li + 2H2O 2LiOH + H2
CompuestoNomenclatura
sistemáticaNomenclatura
StockNomenclatura
tradicional
LiOHMONOhidróxido de litio
hidróxido de litio hidróxido lítICO
Pb (OH)2
DIhidróxido de plomo
hidróxido de plomo (II)
hidróxido plumbOSO
Al (OH)3
TRIhidróxidode aluminio
hidróxido de aluminio
hidróxido alumínICO
- Compuestos ternarios.- Presentan el ión hidrógeno, protón o
hidrogenión
ANHÍDRIDO + H2O OXOÁCIDO
SO + H2O H2SO2
SO2 + H2O H2SO3
SO3 + H2O H2SO4
Compuesto N. sistemática N. Stock N. tradicional
H2SO4TETRAOXOSULFATO
de hidrógenosulfATO (VI) de hidrógeno
ácido sulfúrICO
HClO4TETRAOXOCLORATO
de hidrógeno
clorATO(VII) de
hidrógeno
ácidoPERclórICO
H2SO2DIOXOSULFATO de
hidrógenoácido
HIPOsulfurOSO
HClOMONOOXOCLORATO
de hidrógeno
OXÁCIDOS DE
FÓRMULAN.° DE ÁTOMO DE
OXÍGENO
Elementoscon valencia impar
HnMOy y = (x+1)/2
Elementos con valenciapar
H2nMOy y = (x+2)/2
B,P,As,Sb H3nMOy y = (x+3)/2
Donde x es la valencia del no metal
Tipos de oxácidos
Polihidratados
Valencia non
Valencia par
Poliácidos
Peroxiácidos
Tioácidos
Especiales
Halogenados
POLIHIDRATADOS
PrefijoElemento con
valencia IMPARElemento con valencia PAR
Meta 1 anh. + 1H2O 1 anh. + 1H2O
Piro 1 anh. + 2H2O 2 anh. + 1H2O
orto 1 anh. + 3H2O 1 anh. + 2H2O
POLIÁCIDOS
“n” anhídrido + H2O poliácido
“n” = 2,3,4,5, etc.
3SO3 + H2O H2S3O10
2Cl2O3 + H2O H2Cl4O7
Ác. trisulfúrico
Ác. tetracloroso
2CrO3 + H2O H2Cr2O7 Ác. dicrómico
PEROXIÁCIDOS
- Resultan de la sustitución de un “O” por el grupo peroxi (O2)
-2
- Sólo son estables con la valencia más alta del no metal.
H2SO4 + (O2)-2 H2SO5 Ác. peroxisulfúrico
Ác. peroxiDIsulfúrico
Ác. peroxinítrico
H2S2O7 + (O2)-2 H2S2O8
HNO3 + (O2)-2 HNO4
TIOÁCIDOS
- Sustitución de “O” por átomos de “S”, en igual número.
- La sustitución puede ser parcial o total.
PrefijoN.° de O
sustituidosN.° de S
reemplazantes
Tio 1 “O” 1 “S”
Ditio 2 “O” 2 “S”
Tritio 3 “O” 3 “S”
sulfo Todos los “O” Por “S”
HClO2 HClOS Ácido tiocloroso
H3PO4 H3POS3 Ácido tritiofosfórico
H2CO3 H2CS3 Ácido sulfocarbónico
- Se quitan 1 o más hidrógenos de los ácidos oxácidos.
- Se cambia los sufijos: oso ito e
ico ato.
-(SO4)-2 SULFATO
-(NO3)-1 NITRATO
-(PO4)-3 FOSFATO
-(ClO)-1 HIPOCLORITO
- Los aniones ácidos, se producencuando se sustituyen parcialmente loshidrógenos del ácido.
N.° de H no sustituidos
Prefijo Sufijo
La mitad Bi __________
1 Hidrógeno Ácido
2 Dihidrógeno Diácido
3 Trihidrógeno Triácido
OBTENCIÓN
Ácido + base sal + agua
Ácido + metal sal + H2
H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O
H2SO4 + K K2SO4 + H2
HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O
H2Se + Al Al2Se3 + H2
OXISALES
NEUTRAS
ÁCIDAS
BÁSICA
DOBLES
HIDRATADAS
- Derivadas de aniones(oxácidos) que hanperdido todos sushidrógenos.
Hiposulfito de aluminioPerclorato de cobaltoSeleniato ferrosoYodato argénticoCarbonato de magnesioNitrato de potasioSulfato de plomo
- Derivadas de aniones(oxácidos) que hantenido una pérdidaparcial de sushidrógenos.
Bicarbonato de sodioCromato ácido férricoBorato diácido cúpricoSulfato ácido de potasioFosfato diácido férricoOrtosilicato triácido cuprosoDihidrógeno fosfato de calcioDihidrógeno pirofosfato de litio
- Las bases sustituyenparcialmente sus ioneshidroxilo.
- Ocurre unaneutralización parcial.
Dihidroxisulfato de aluminioHidroxiclorato de calcioHidroxifosfato ferrosoHidroxinitrato cúpricoNitrato básico plumbosoHidroximanganito ácido cobaltosoCarbonato básico de hierro (III)Perclorato dibásico de aluminioSulfato básico de aluminio
- Poseen dos tipos de cationes.
Fosfato doble ferroso-plúmbicoBromato doble de litio y aluminioSeleniato doble de hierro y zincNitrato doble de litio y potasioFosfato doble de aluminio y cobre
- Presentan moléculas deagua (hidratación)manteniendo suestructura como tal (noreaccionan con elcompuesto).
Sulfato doble de aluminio y potasio dodecahidratadoCarbonato de sodio decahidratadoTetraborato de sodio decahidratadoSulfato de magnesio dihidratadoBicromato de potasio dihidratadoFosfato cálcico tetrahidratado
- Compuestos binarios.- H + metal o no metal.- Los más estables de los hidruros
metálicos son los del IA y IIA
E.Q. + H HIDRURO
Compuesto N. Sistemática N. Stock N. Tradicional
KHHidruro de
potasioHidruro de
potasio
NiH3
Trihidruro de níquel
Hidruro niquélico
PbH4
Tetrahidruro de plomo
Hidruro de plomo (IV)
Hidruro plúmbico
NaHHidruro de
sodio
H. METÁLICOS
Compuesto N. Sistemática N. Tradicional
BH3 Trihidruro de boro Borano
* CH4 Metano
SiH4 Tatrahidruro de silicio Silano
GeH4 Germano
NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoníaco
PH3 Fosfina
AsH3 Tihidruro de arsénico Arsina
SbH3 Estibina
H. NO METÁLICOS
Compuesto N. Sistemática N. Tradicional
H2S Sulfuro de hidrógeno
H2Se Ac. Selenhídrico
H2Te Telururo de hidrógeno
HF Ac. Fluorhídrico
HCl Cloruro de hidrógeno
HBr Ac. Bromhídrico
HI Yoduro de hidrógeno
HIDRÁCIDOS
OBTENCIÓN
Hidrácido + base sal + agua
Hidrácido + metal sal + H2
HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O
H2Se + Al Al2Se3 + H2
SALES
HALOIDEAS
NEUTRAS
ÁCIDAS
BÁSICA
DOBLES
HIDRATADAS
KIPbSAuClZnSeFeCl3CuF
Ca(HS)2
Co(HSe)2
Fe(HTe)2
Ca(OH)Cl[Fe(OH)]2S
Cloruro de hierro (III) y platino (II)Bromuro doble de sodio y potasioYoduro doble calcio y litio
Cloruro de calcio pentahidratadoSulfuro de bario heptahidratado