Download - Clase 1 Fuerzas Intermoleculares
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Inga. Cinthya Patricia Ortiz Quiroa
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Propiedades caractersticas de los gases,
lquidos y slidos (Chang, 2002)
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Fuerzas intermoleculares Son mucho ms dbiles que enlaces
inicos y covalentes.
Menos energa para vaporizar un lquido ofundir un slido que para romper enlacescovalentes en una molcula.
El punto de ebullicin refleja la intensidadde las fuerzas intermoleculares, a mayorfuerza intermolecular mayor temperatura deebullicin (Teb) y temperatura de fusin(Tf).
Las molculas polares son dipolos.
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Hay tres tipos de atraccin entre
molculas neutras, de naturaleza
electrosttica, llamadas Fuerzas de Van
der Waals.
1. Fuerzas de dispersin de London.
2. Fuerzas dipolo-dipolo.
3. Puentes de hidrgeno.
Entre otras fuerzas electrostticas estn
las fuerza in-dipolo.
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Masas moleculares, momentos dipolares y puntos de
ebullicin de varias sustancias orgnicas simples.
Sustancia Masa molar
(uma)
Momento
dipolar (D)
Teb (K)
CH3CH2CH3
Propano
44 0.1 231
CH3OCH3
ter dimetlico
46 1.3 248
CH3Cl
Cloruro de metilo
50 1.9 249
CH3CHO
Acetaldehido
44 2.7 294
CH3CN
Acetonitrilo
41 3.9 355
Tabla 11.2 (Brown, 7ma edicin)
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Fuerzas dipolo-dipolo Las fuerzas dipolo-dipolo se manifiesta entre molculas
neutras polares.
Estas fuerzas son efectivas cuando las molculas polares
estn juntas y son ms dbiles que las fuerzas in dipolo.
En las molculas con masas y tamaos aproximadamente
iguales aumenta la intensidad de las atracciones al aumentar
la polaridad.
(Chang, 2002)
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En un estado condensado hay
interaccin de muchos dipolos.
En una fase condensada las partculas
de un slido y un lquido estn muy
juntas en comparacin de las de un gas.
Al aumentar o disminuir la temperatura
cambia la energa cintica (Ek Ec).
Al aumentar la presin se obligan a
unirse las molculas o tomos porque
se incrementan las fuerzas
intermoleculares.
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Fuerzas de dispersin de
London.
London (1930): momento dipoloinstantneo.
Significativa si estn las molculas muycercanas.
Dipolo temporal de un tomo induce undipolo similar en un tomo adyacente.
Polarizabilidad: facilidad con que ladistribucin de carga de una molculapuede distorsionar por la accin de uncampo elctrico externo.
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Puentes de hidrgeno Aumenta el punto de ebullicin (Peb) al
aumentar el peso molecular (P.M.)
Fuerzas de dispersin son ms grandes
Excepcin agua (H2O) que tiene un punto
de ebullicin alto para su P.M.
El agua tiene un punto de fusin (Pf), calor
especfico (Cs) y entalpa de vaporizacin
(Hvap) alto.
El H2O, amoniaco (NH3) y cido
fluorhdrico (HF) tienen P.M. y polaridad
similares.
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Atraccin intermolecular entre un tomo
de hidrgeno de un enlace polar (H-F, H-
O, H-N) y un par de electrones no
compartidos un in o tomo
electronegativo cercano. (F, O, N).
Protn (H+) atrado a la carga negativa.
N-H O-H F-H
El F, N y O son muy electronegativos.
+ +
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Puntos de ebullicin de compuestos de hidrgeno de los
grupos 4 A al 7 A.
Figura 11.7 (Chang, 2002)
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El agua se expande al congelarse por
su disposicin hexagonal abierta.
La densidad del hielo (hielo) a OC es
0.917 g/mL y es menor a la densidad del
agua lquida, H2O(l), es de 1.00 g/mL.
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Fuerza in-dipolo Esta fuerza es entre un in y la carga
parcial de un extremo de una molcula
polar.
La magnitud de la atraccin aumenta al
incrementarse la carga del in o la
magnitud del momento dipolar.
Ejemplo: sustancia inica en lquidos
polares como: NaCl en H2O.
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Fuerza in-dipolo
CATIN
(+)
ANIN
(-)