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CLASE 08ESTEQUIOMETRÍA GASEOSA
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HABILIDADES
Reconocimiento.
Comprensión.Aplicación.
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CONTENIDOS
Leyes de los gases (Boyle, Charles, Gay-Lussâc, Avogadro, ley combinada de los gases y ley general de los gases).
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OBJETIVOS
Transformar escalas de temperatura y unidades de presión.
Caracterizar y aplicar el comportamiento gaseoso en la vida cotidiana.
Calcular la variación que experimenta un gas en términos de presión, temperatura y volumen cuando alguna de estas variables es constante.
Aplicar la ecuación del gas ideal.
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LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES
• UN GAS ES UN ESTADO DE LA MATERIA QUE SE CARACTERIZA POR SU GRAN DESORDEN.
•LOS FACTORES QUE INFLUYEN EN GRAN MEDIDA EN UN GAS SON LOS SIGUIENTES: TEMPERATURA, PRESIÓN Y VOLUMEN.
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TEMPERATURA
Se fija la escala Kelvin como la temperatura universal y se establece el cero absoluto como el cese total del movimiento molecular.
Escala Kelvin
Su rango de temperatura es:
0º K, ………... ... , -273,15º C
100 K, ………… , -173.15 C
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ESCALAS DE TEMPERATURA
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ESCALA CELSIUS Y KELVIN
Para ir de Celsius a Kelvin se usa:
º K = C + 273,15
Ejemplo: Expresar 25C en grados Kelvin
º K = 25C + 273,15
º K = 298,15
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Para expresar los grados Celsius en Fahrenheit se usa la siguiente expresión:
Ejemplo: expresar 25° C en grados F.
325
925 F
3245F77F
325
925 F
3245F
77F
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PARA IR DE FAHRENHEIT A CELSIUS, SE USA:
Ejemplo: expresar 56° F en grados Celsius.
9
5)32( FC
9
5)3256( C
9
524 C 33,13C
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PRESIÓN
La presión se define como la fuerza ejercida por unidad de área.
Unidades que se usan para expresar presión:
1 atmósfera = 10 metros columna de agua
1 atmósfera = 101320 Pascal1 atmósfera = 1.013 Bar
1 mm Hg = 1 Torr
1 atmósfera = 760 mm Hg
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VOLUMEN
El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo en el universo.
Las unidades de volumen pueden ser las siguientes (C.G.S.):
1 litro = 1000 cm3 = 1000 ml
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LEY DE AVOGADRO
“El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia (n : número de moles), a temperatura y presión estándar o condiciones normales de presión y temperatura”.
(C.N.P.T.= presión: 1 atm. y temperatura: 0C)
2
2
1
1
n
V
n
V
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LEY DE AVOGADRO
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LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
“El volumen de cierta masa de gas es inversamente proporcional a la presión a una temperatura constante”.
P1 V1 = P2 V2
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Ley de Boyle y Mariotte
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LEY DE GAY- LUSSAC
“La presión de cierta masa de gas es directamente proporcional a la temperatura, a volumen constante”.
2
2
1
1
T
P
T
P
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LEY DE GAY- LUSSAC
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LEY DE CHARLES
“El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante”.
2
2
1
1
T
V
T
V
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LEY DE CHARLES
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ECUACIÓN DE ESTADO PARA UN GAS IDEAL
P V = n R T
Presión VolumenNúmero de moles de sustancia
Constante de los gases.
R = 0,082 atm l / mol K
Temperatura
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LEY COMBINADA DE LOS GASES
Esta ley se relaciona con el volumen, temperatura y presión. Al relacionarlos, dan origen a una constante: la masa del gas no varía.
2
22
1
11
T
VP
T
VP
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ACONOCIMIENTO
1. La ley de Boyle-Mariotte relaciona la presión con
A) el volumen, a temperatura constante.
B) la temperatura, a volumen constante.
C) la masa.D) los moles del compuesto.E) el peso molecular.
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CAPLICACIÓN
2. Un gas a 30 ºC y 680 mm Hg ocupa un volumen de 50 ml. ¿Qué volumen ocupará dicho gas en condiciones normales?
A) 0,4 mlB) 4,0 mlC) 40 mlD) 4,3 mlE) 43 ml
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EANÁLISIS
3. Con respecto a la variable temperatura, señale la alternativa correcta:
I. Mide el nivel térmico que posee un cuerpo determinado.
II. Mide el movimiento de las partículas de un sistema determinado.
III. El cero absoluto corresponde a 0º K
A)Sólo I
B)Sólo II
C)Sólo III
D)Sólo I y III
E) I, II y III
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ACONOCIMIENTO
4. Señale la alternativa correcta con respecto al volumen molar:I. Volumen que ocupa 1 mol de un gas, en condiciones normales de presión y temperatura.II. Su valor es de 2240 mlIII. Su valor es de 11,2 l
A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) Sólo I y IIE) Sólo I y III
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SÍNTESIS DE CONTENIDOS
gas ideal
Gay-Lussac Charles Boyle-Mariotte
presión
temperatura
volumen
moles
Ley combinada