QUÍMICA II
“2020, AÑO DE LEONA VICARIO, BENEMÉRITA MADRE DE LA PATRIA”
ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NO. 217
“JOSÉ DE JESÚS NIETO MONTERO”
C.C.T 15EBH0403H
OPCIÓN I DE REGULARIZACIÓN
GUÍA PARA.EXAMEN DE CONTENIDOS HABILIDADES Y APTITUDES
CAMPO DISCIPLINAR: CIENCIAS NATURALES Y EXPERIMENTALES
QUÍMICA II
(5º SEMESTRE)
Tipo de evidencia: Conocimiento
Ciclo escolar 2019-2020
Nota: Para tener derecho a la calificación de Opción I de Regularización es indispensable hacer lo siguiente: *Responder en los espacios que se encuentran después de cada pregunta o actividad. *Resolver la totalidad de los ejercicios en forma correcta: actividades y autoevaluación
*Responderla a mano
*Anotar tu nombre y expediente en el espacio que está marcado para ello. *ENGARGOLARLA *Entregarla al profesor en la fecha, salón y hora señalada.
PROFRA.: JUANA LÓPEZ CONTRERAS
Nombre de alumno (a): ______________________________________________
QUÍMICA II
OPCIÓN I DE REGULARIZACIÓN GUÍA PARA.EXAMEN DE CONTENIDOS HABILIDADES Y APTITUDES
EVALUACIÓN PROCESOS Y PRODUCTOS
Producto Calidad presentada según requisitos
Mínima Regular Buena Muy buena Excelente Actividad 1. Calcula la relación de moles y masa molecular de las siguientes sustancias, así como de sus componentes
Actividad 2. Determina los moles y partículas elementales de las siguientes ecuaciones químicas. Al término de tu ejercicio, verifícalo con tu asesor.
Actividad 3. Realiza cálculos estequiométricos en los que se apliquen las leyes ponderales
Actividad 4. Calcula la masa fórmula y la masa molar. Actividad 5. Realiza las conversiones de gramos a moles Actividad 6. Realiza las conversiones de moles a gramos Actividad 7. Ejercicios de volumen molar Actividad 8. Ejercicios de relación volumen-volumen Actividad 9. Ejercicios de relación mol-mol Actividad 10. Identifica los compuestos, elementos y mezclas. Escribe seis ejemplos de cada uno, identificando los lugares donde se encuentran en la naturaleza o en tu comunidad.
Actividad 11. Anota las características de los diferentes sistemas dispersos e identifica ejemplos de uso cotidiano Completa la tabla identificando las soluciones como coloides, suspensiones y sus componentes
Actividad 12. Contesta el siguiente cuestionario y verifica tus respuestas con tu asesor
Actividad 13. Clasifica las sustancias de uso cotidiano, de acuerdo con el tipo de materia al que pertenecen.
Actividad 14. Determina el tipo de separación de mezcla que debes aplicar en estos ejemplos
Actividad 15. Determina el tipo de separación de mezcla debes aplicar en estos ejemplos
Actividad 16. Completa el cuadro con la información que se solicita sobre las unidades más empleadas para expresar la concentración de las soluciones.
Actividad 17. Resuelve los ejercicios de unidades físicas de concentración Actividad 18. Identifica en el siguiente cuadro los diferentes tipos de cadena
Actividad 19. Indica cuantos carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios existen en las estructuras.
Actividad 20. Nombra alcanos ramificados Actividad 21. Nombra alquenos ramificados Actividad 22. Nombra alquinos ramificados Actividad 23. Nombra alcoholes ramificados Actividad 24. Nombra Éteres Actividad 25. Nombra aldehídos y cetonas Actividad 26. Nombra ácidos carboxílicos, escribiendo el nombre o la estructura
Actividad 27. Completa el siguiente cuadro de aminas Actividad 28. Completa el siguiente cuadro de amidas Suma parcial Suma total Puntaje para el eje Procesos y productos
Mínima=5 Regular=6-7 Buena=8 Muy buena=9 Excelente=10
QUÍMICA II
QUÍMICA II
Aplica la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos que tienen un impacto económico, ambiental y social.
Interdisciplinariedad
✓ Matemáticas II
✓ Taller de Lectura y Redacción II
✓ Informática II
✓ Eje transversal social
✓ Eje transversal de la salud ✓
Eje transversal ambiental
✓ Eje transversal de habilidades lectoras
Aprendizajes esperados
• Utiliza los conceptos de mol y la Ley de conservación de la materia, argumentando el uso de la estequiometria como
herramienta útil para la sustentabilidad de procesos industriales, ecológicos, entre otros.
• Interpreta reacciones químicas de procesos presentes en su entorno, resolviendo problemas en los que interviene reactivos
limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento sea incompleto, para regular aspectos económicos y ecológicos.
Conocimientos Habilidades Actitudes
Mol
✓ Masa Molar.
✓ Volumen molar.
Ley de la conservación de la materia.
✓ Relaciones
estequiométricas.
- mol-mol.
- masa-masa.
- mol-masa.
Reactivo limitante y rendimiento de reacción.
Describe al mol como la unidad básica del Sistema
Internacional (SI) para medir la cantidad de
sustancia.
Relaciona los conceptos de mol, masa atómica y
volumen molar en la solución de problemas.
Calcula masas moleculares a partir de las masas
atómicas.
Reconoce la Ley de conservación de la materia en
cálculos estequiométricos de reacciones que
intervienen en el calentamiento global.
Calcula el rendimiento teórico de una reacción
química con base al reactivo limitante.
Se relaciona con los demás de forma
colaborativa mostrando disposición al
trabajo metódico y organizado.
Muestra una conciencia social ante las
situaciones de su entorno.
Muestra un comportamiento propositivo en
beneficio de la sociedad o del entorno.
Escucha y respeta diferentes puntos de
vista promoviendo el bien común.
Propósito del bloque
Ejes transversales
QUÍMICA II
¿Qué entiendes por mol?
¿Qué entiendes por estequiometria?
Menciona algunas leyes para realizar cálculos estequiométricos:
¿Cuántos átomos contienen 2 moles de Sodio?
Un mol de agua, ¿Cuántas moléculas contiene?
¿Para qué se emplea el número de Avogadro?
¿Cuál es el valor normal de temperatura para cualquier gas?
¿Cuál es el valor normal de presión para cualquier gas?
QUÍMICA II
1.1.2. El mol
1 mol de C-12 contiene 6.022 X 1023 átomos
1 mol de Fe contiene 6.022 X 1023 átomos
1 mol de H2O contiene 6.022 X 1023 moléculas de agua
1 mol de NaCl contiene 6.022 X 1023 unidad de formula
Calcula la relación de moles y masa molecular de las siguientes sustancias, así
como de sus componentes. CG 5, 8, 10. CDB 4, 5.
Relaciones del mol y la masa molecular para cada uno de los siguientes compuestos:
CO2 1 mol de C + 2 moles de O = 1 mol de bióxido de carbono
1 x 12 g + 2 x 16 g = 44 g de bióxido de carbono
O2
NaCl
SO3
C6 H6
Determina los moles y partículas elementales de las siguientes ecuaciones químicas. Al término de tu ejercicio, verifícalo con tu asesor.
EJEMPLO
ACTIVIDAD 1
2
ACTIVIDAD 2
2
QUÍMICA II
Realiza cálculos estequiométricos en los que se apliquen las leyes ponderales.
CG 4, 6, 8, 10 CDB 3, 4, 7
- Masa molecular: Es la suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen una molécula
expresados en unidades de masa atómica (uma)
EJERCICIOS: Calcula la masa molecular de los siguientes compuestos:
a) K2Cr2O7
b) C12H12N2O3
c) Al(C2H3O2)3
ACTIVIDAD 3
2
QUÍMICA II
d) NH4NO3
Masa fórmula
Es la suma de los pesos atómicos de los elementos que se encuentran en la fórmula química de la
sustancia, multiplicando cada uno por el subíndice correspondiente.
¿Cuál es la masa fórmula del fosfato de hidrógeno (H3PO4)?
Elemento Cantidad M.A. (uma) → Total
H 3 x 1 uma = 3 uma
P 1 x 31 uma = 31 uma
O 4 x 16 uma = 64 uma
H3PO4 Masa Fórmula = 98 uma
-Ejercicios: Las fórmulas que se presentan a continuación son de algunas sustancias
que generan problemas ambientales, calcula para cada una la masa fórmula y la masa molar.
Conversiones de gramos a moles
Relación: masa atómica o molecular → 1 mol de compuesto o elemento
-Ejemplos:
a) Si tenemos 25.0 g de hierro (Fe), ¿cuántos moles son?
ACTIVIDAD 4
4
QUÍMICA II
Vamos a convertir los gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe en la
tabla periódica y vemos que es 55.85 g/mol. Utilizamos el factor de conversión apropiado para
obtener moles.
25.0 g Fe ( 1 mol ) = 0.448 moles de Fe
55.85 g
O por regla de tres: 1 mol de Fe → 55.85 gramos
X → 25 gramos Fe
X = 0.448 moles de Fe
Ejercicios: Realiza las conversiones de gramos a moles
1) Convertir 12 g de Mg a moles de Mg (masa atómica del Mg = 24.31 uma)
2) Convertir 3.5 g de KBr a moles de KBr (masas atómicas K=39 uma, Br = 80 uma)
Conversiones de moles a gramos
Ejercicios: Realiza las conversiones de moles a gramos
1) Convertir 2.5 moles de Ca a gramos de Ca (masa atómica del Ca = 40 uma)
2) Convertir 0.5 moles de KClO3 a gramos de KClO3 (masas atómicas: K = 39.1 uma, Cl = 35.5 uma., O=16
uma)
Volumen molar
Ejercicios de volumen molar
ACTIVIDAD 5
4
ACTIVIDAD 6
6
ACTIVIDAD 7
6
QUÍMICA II
a)
¿Qué
cantidad de NaCl se necesita para hacer reaccionar con H2SO4 para obtener 90 g de HCl y Na2SO4?
b) ¿Qué masa de O2 se necesita para la combustión total de 25 g de CH4 de acuerdo con la siguiente reacción?
Relación volumen-volumen
Ejercicios de relación volumen-volumen
a) ¿Qué volumen de hidrógeno se combinará con 10 litros de cloro para formar cloruro de Hidrógeno?
b) Un automóvil va desprendiendo al medio ambiente gas carbónico (CO2) y vapor de agua, ¿Cuántos litros
de gasolina gastará el automóvil cuando se desprenden 2000 litros de gas carbónico de acuerdo con la siguiente
reacción? Nota: Considerando al octano C8H18 como uno de los principales componentes de la gasolina.
Relación mol-mol
Ejercicios de relación mol-mol
a) Si tengo 7 moles de hidrógeno, ¿cuántas moles de oxígeno se tendrán que combinar para producir
agua? Según la siguiente reacción:
2H2 + O2 ➔ 2H2O
b) ¿Cuántas moles de óxido de aluminio se requieren para producir 5 moles de óxido de calcio?
Siguiendo la siguiente reacción:
Al2O3 + 3 Ca ➔ 3 CaO + 2 Al
ACTIVIDAD 8
6
ACTIVIDAD 9
6
QUÍMICA II
Comprueba la utilidad de los sistemas dispersos en diferentes procesos presentes en su entorno, a través de examinar
las características distintivas de los mismos y calcula la concentración de las disoluciones.
Interdisciplinariedad
✓ Matemáticas II
✓ Ética II
✓ Taller de Lectura y Redacción II ✓
Informática II
✓ Eje transversal social
✓ Eje transversal de la salud
✓ Eje transversal ambiental
✓ Eje transversal de habilidades
lectoras
Aprendizajes esperados
• Ejemplifica la clasificación de la materia en situaciones de la vida cotidiana.
• Clasifica productos de uso cotidiano y sustancias del medio ambiente, de acuerdo con el tipo de sistema disperso
al que pertenece.
• Utiliza métodos físicos para separar los componentes de mezclas reales e hipotéticas, relacionándolos con
procesos de su vida diaria.
• Determinar la concentración en soluciones reales e hipotéticas, valorando su aplicación en diferentes situaciones
de su entorno.
• Explica la importancia de conocer el grado de acidez y basicidad de sustancias de uso común y aquellas
relacionadas con el medio ambiente, favoreciendo la toma de decisión consciente.
Propósito del bloque
Ejes transversales
QUÍMICA II
Conocimientos Habilidades Actitudes
✓ Materia ✓ Sustancias puras:
o elementos y compuestos o Mezclas: homogénea y
heterogénea
✓ Sistemas dispersos ✓ Solución
▪ Soluto ▪ Disolvente
✓ Coloide.
✓ Suspensión.
✓ Métodos de separación.
✓ Decantación
✓ Filtración
✓ vaporación
✓ Cristalización
✓ Centrifugación
✓ Imantación
✓ Tamizado
✓ Sublimación
✓ Destilación
✓ Concentración de las soluciones.
✓ Cualitativas - Diluido - Concentrado
✓ Cuantitativas - Porcentual - Ppm - Molaridad
✓ Propiedades de ácidos y bases.
Características pH
•
•
•
•
•
•
•
•
Diferencia entre elemento, compuesto,
mezclas homogéneas y heterogéneas en
productos de uso común.
Distingue los sistemas
dispersos de acuerdo con el tamaño de
partícula.
Reconoce las diferencias entre disolución,
disolvente y soluto, identificándolas en
productos de uso común.
Describe los distintos métodos de
separación considerando las propiedades
físicas de los componentes de una mezcla.
Identifica las expresiones
utilizadas para mostrar la
concentración de una solución.
Establece la concentración cuantitativa de
soluciones relacionando las cantidades de
los componentes que la forman.
Describe el carácter ácido o básico de una
solución acuosa por medio de indicadores.
Clasifica sustancias como ácidas o
básicas en función de sus características y su
valor de pH.
Explica los procesos que
generan la lluvia ácida.
•
•
•
•
•
Se informa a través de
diversas fuentes antes de
tomar decisiones.
Se relaciona con los
demás de forma
colaborativa mostrando
disposición al trabajo
metódico y organizado.
Actúa de manera
congruente y consciente
previniendo riesgos.
Muestra un
comportamiento
propositivo en beneficio
de la sociedad o del
entorno.
Escucha y respeta
diferentes puntos de
vista promoviendo el
bien común.
QUÍMICA II
Identifica en la tabla siguiente, los compuestos, elementos y mezclas. Escribe seis
ejemplos de cada uno, identificando los lugares donde se encuentran en la naturaleza o en tu comunidad.
Anota las características de los diferentes sistemas dispersos e identifica ejemplos de uso
cotidiano. CG 3.2, 5.6, 11.1, 11.2 CDBE 2, 4, 6, 11, 14
Complementa de manera individual el siguiente cuadro comparativo donde indiques las características de las soluciones,
coloides y suspensiones (tamaño de la partícula, homogeneidad, acción de la gravedad, filtrabilidad, etc.) incluyendo
ejemplos de uso cotidiano identificando si se encuentran presentes en los seres vivos o el ambiente.
Sustancia Elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea
Agua
Hidrógeno
Mercurio
Alcohol etílico
Cloro
Miel
Aerosol
Grava y arena
Ensalada
ACTIVIDAD 10
0
ACTIVIDAD 11
0
QUÍMICA II
Sistema disperso Características
Ejemplos en los seres
vivos
Ejemplos en el entorno
Solución
Coloide
Suspensión
Completa la tabla siguiente identificando las soluciones como coloides, suspensiones y sus
componentes
Solución Coloide Suspensión o emulsión componentes
Niebla
Humo
Agua gaseosa
Mayonesa
ACTIVIDAD 11
0
QUÍMICA II
Leche
Espuma
Gelatina
Jugo de fruta
Smog
Contesta el siguiente cuestionario y verifica tus respuestas con tu asesor
1.- ¿Cuál es el coloide en un huevo?
2.- ¿Cómo se puede coagular?
3.- ¿Cuál es el nombre de la sustancia que coagula?
4.- Cuándo la leche fresca se deje en reposo ¿que se separa?
5.- ¿Qué productos alimentarios se obtienen de esa fase a la que se refiere la pregunta 4?
6.- Si agregas jugo de limón o vinagre a la leche ¿qué sustancia se coagula?
7.- ¿Qué productos alimentarios se elaboran con la sustancia o cuajo que se obtiene en la pregunta 6?
8.- El agua con sangre que escurre de una carne cuando se descongela ¿es un sistema coloidal?
9.- ¿Podrías asegurar que donde existe una célula existe un sistema coloidal?
ACTIVIDAD 12
0
QUÍMICA II
Clasifica las sustancias de uso cotidiano, de acuerdo con el tipo de materia al que pertenecen.
CG 3.2, 5.6, 11.1, 11.2 CDBE 2, 4, 6, 11, 14
No. MATERIALES 1 2 3 4 5 6 7
ELEMENTO COMPUESTO MEZCLA
HOMOGÉNEA MEZCLA
HETEROGÉNEA SOLUCIÓN COLOIDE SUSPENSIÓN
1 GASOLINA ✓ ✓
2 SAL ✓
3 OXÍGENO ✓
4 AGUA CON ACEITE ✓ ✓
5 AGUA DE MAR
6 LECHE
7 COBRE
8 BRONCE
9 HIELO
10 HELIO
11 SANGRE
12 CERVEZA
13 ALUMINIO
14 GELATINA
15 AIRE
16 PEPTOBISMOL
17 SODA DE NARANJA
18 CARBONATO DE
SODIO
19 ANILLO DE ORO
PURO
20 CARBONO
ACTIVIDAD 13
0
QUÍMICA II
Métodos de separación de mezclas
Determina el tipo de separación de mezcla que debes aplicar en estos ejemplos.
Mezclas Métodos de separación de mezclas
1.- Carbón vegetal y agua.
2.- Solución saturada de sulfato de sodio
3.-Yodo y arena fina.
4.-Colorantes para alimentos y agua.
5.-Componentes sólidos que contiene la sangre
6.-Sal de mesa en disolución acuosa (agua).
7.- Mezcla de hidrocarburos.
8.-Aceite comestible y agua.
9.-Limadura de hierro y talco.
ACTIVIDAD 14
0
QUÍMICA II
Con base en la tarea de investigación uno, determina el tipo de separación de mezcla
debes aplicar en estos ejemplos.
Completa el siguiente cuadro con la información que se solicita sobre las unidades más empleadas para expresar la
concentración de las soluciones.
CG 3.2, 5.6, 11.1, 11.2 CDBE 2, 4, 6, 11, 14
Unidad Símbolo Definición Fórmula
Porcentaje en masa
Porcentaje en
volumen
Partes por millón
Molaridad
10.- Mezcla de arena, grava y gravilla
ACTIVIDAD 15
0
ACTIVIDAD 16
0
QUÍMICA II
Resuelve los ejercicios de unidades físicas de concentración
Porcentaje en masa
Calcula el porcentaje en masa de K2SO4 (sulfato de potasio) en una solución preparada disolviendo 30 g de
K2SO4 en 715 g de agua.
Porcentaje en volumen
El cloro comercial es una solución al 3% de hipoclorito de sodio (NaClO). ¿Cuánto hipoclorito hay en 34.8
litros de solución de cloro comercial?
1 litro = 1000 mililitro
Partes por millón (ppm)
Calcula las partes por millón de una solución que contiene 335 mg de iones sodio (Na+) en 750 ml de una
muestra de solución acuosa.
Molaridad (M)
“Una solución 2M (dos molar) de H2SO4 significa que en un litro de solución existen disueltos dos moles de
ácido sulfúrico (196 gramos).
ACTIVIDAD 17
70
QUÍMICA II
Toma una postura responsable ante el impacto de los diferentes usos de los compuestos del carbono, argumentando la
importancia de éstos en procesos biológicos e industriales.
Interdisciplinariedad
✓ Ética II
✓ Informática II
✓ Taller de Lectura y Redacción II
✓ Eje transversal social
✓ Eje transversal de la salud
✓ Eje transversal ambiental
✓ Eje transversal de habilidades lectoras
Aprendizajes esperados
✓ Reconoce al átomo de carbono como el elemento fundamental en la estructura de los compuestos orgánicos de interés biológico e industrial.
✓ Utiliza el lenguaje químico para referirse a hidrocarburos y grupos funcionales, identificando sus aplicaciones en diversos ámbitos.
✓ Diferencia los distintos grupos funcionales al relacionarlos con compuestos orgánicos de interés biológico e industrial.
✓ Analiza éticamente el impacto ambiental y económico de los compuestos orgánicos naturales y sintéticos.
✓ Toma una postura ética ante las ventajas y desventajas del uso de polímeros sintéticos de interés tecnológico y biológico relacionándolo con su impacto social, ambiental y económico.
Contenido central
• Trasformaciones de la energía
• Conservación de la energía
• Enlace químico
• Forma molecular y geometría: química tridimensional.
• Relación estructura-propiedades-función
Propósito del bloque
Ejes transversales
QUÍMICA II
Conocimientos Habilidades Actitudes
➢ Carbono • Configuración electrónica • Geometría molecular • Hibridación
- sp - sp2 - sp3
➢ Cadenas • Abiertas • Cerradas
➢ Fórmulas • Condensada (Molecular). • Semidesarrollada • Desarrollada
➢ Isomería • Cadena • Posición • Función
➢ Hidrocarburos • Nomenclatura
- Alcanos - Alquenos - Alquinos - Aromáticos
➢ Propiedades físicas de
hidrocarburos • Estado físico • Solubilidad
➢ Propiedades químicas de hidrocarburos • Combustión
➢ Grupos funcionales • Nomenclatura UIQPA
- Alcoholes - Éteres - Haluros - Aminas - Aldehídos - Cetonas - Ácidos Carboxílicos - Esteres - Amidas
➢ Macromoléculas naturales • Carbohidratos
- Fórmula general - Clasificación - Funciones. - Combustión.
Identifica la tetra valencia del átomo de carbono a partir de
su configuración electrónica.
Emplea el concepto de hibridación para explicar la
geometría de moléculas orgánicas y los tipos de enlace que
forma.
Identifica los tipos de cadena que se presentan en
compuestos orgánicos.
Escribe los tipos de fórmulas para representar a
compuestos orgánicos.
Distingue los tipos de isomería en compuestos orgánicos.
Representa isómeros a partir de una formula molecular.
Clasifica a los hidrocarburos en función de la estructura y
tipo de enlace.
Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular
hidrocarburos.
Representa reacciones balanceadas de combustión de
hidrocarburos de uso común.
Identifica el grupo funcional presente en compuestos
orgánicos de interés industrial y biológico.
Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular
compuestos orgánicos funcionales.
Diferencia a las macromoléculas naturales de las sintéticas.
Identifica a los monómeros que constituyen a las
macromoléculas naturales.
Clasifica los carbohidratos y las proteínas por el número de
monómeros que forma la estructura.
Explica cómo se obtiene la energía para realizar las
funciones vitales a partir de la combustión de
carbohidratos.
Clasifica a los lípidos de acuerdo a su estructura química.
Identifica los tipos de estructura de las proteínas.
Describe las funciones específicas de las macromoléculas
naturales.
•
•
•
•
•
•
Promueve el trabajo metódico y
organizado.
Resuelve situaciones de forma creativa.
Se relaciona con los demás de forma
colaborativa.
Privilegia el dialogo para la construcción de nuevos conocimientos.
Muestra un comportamiento propositivo
en beneficio del entorno.
Toma decisiones de manera responsable.
QUÍMICA II
TIPOS DE CADENAS
TIPO DE CADENA CARACTERÍSTICAS EJEMPLO
ACÍCLICO
Esqueleto de cadena abierta.
CÍCLICO
Esqueleto de cadena cerrada.
SATURADO
Enlace simple ente átomos de carbono, son
hidrocarburos saturados o alcanos.
INSATURADO
Doble o triple enlace entre átomos de
carbono. Son alquenos y alquinos.
HOMOCÍCLICO
Esqueleto cerrado, formado sólo con
átomos de carbono.
HETEROCÍCLICO
Esqueleto cerrado, formado con algún
átomo diferente al carbono (por ejemplo
O,N,S,P, entre otros).
LINEAL
Esqueleto sin arborescencias o
ramificaciones.
ARBORESCENTE
Esqueleto con ramificaciones (radicales)
unidas a la cadena principal.
AROMÁTICO
Esqueleto cíclico de seis carbonos unidos
con dobles y simples ligaduras alternadas,
también es llamado benceno.
ESQUELETO
Se le llama esqueleto a la secuencia de
átomos de carbono unidos entre sí,
únicamente
QUÍMICA II
Identifica en el siguiente cuadro los diferentes tipos de cadena
TIPO CADENA REPRESENTACIÓN
Esqueleto
Cíclico
Insaturados
ACTIVIDAD 18
70
ACTIVIDAD 19
70
QUÍMICA II
Nombra alcanos ramificados
ACTIVIDAD 20
0
QUÍMICA II
QUÍMICA II
Nombra alquenos ramificados
ACTIVIDAD 21
QUÍMICA II
QUÍMICA II
Nombra alquinos ramificados
ACTIVIDAD 22
QUÍMICA II
Nombra alcoholes ramificados
ACTIVIDAD 23
QUÍMICA II
Nombra éteres
ACTIVIDAD 24
QUÍMICA II
Nombra aldehídos y cetonas
ACTIVIDAD 25
QUÍMICA II
QUÍMICA II
Nombra ácidos carboxílicos, escribiendo el nombre o la estructura
Completa el siguiente cuadro de aminas, siguiendo las reglas de nomenclatura,
escribiendo el nombre o la estructura según corresponda
ESTRUCTURA DE LAS AMINAS NOMBRE
ESTRUCTURA DEL ÁCIDO NOMBRE
CH3 CH2 COOH
CH3-(CH2)4-COOH
CH3-(CH2)6-COOH
Ácido 2-etilbutanoico
Ácido 2-etil-3-metilbutanoico
Ácido 3-etil-3-metilpentanoico
Ácido hexanoico
Ácido 4,4-dimetilpentanoico
Ácido 2-etil-3-metiloctanoico
ACTIVIDAD 26
ACTIVIDAD 27
QUÍMICA II
N,N-Dimetil amina
N-metil-etilamina
Etilamina
Trietilamina
Completa el siguiente cuadro de amidas, escribiendo el nombre o la estructura, según corresponda
ESTRUCUTRA DE LA AMIDA NOMBRE
ACTIVIDAD 28
QUÍMICA II
Propanamida
N,N-dimetilhexanamida
N-etil-N-propilheptanamida
butanamida
Pentanamida
N-meti
QUÍMICA II
EVALUACIÓN
1. Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del
sistema Internacional de Unidades:
A) Masa
B) Masa molar
C) Masa atómica
D) Mol
2. Es la masa de un mol expresada en gramos sus unidades son g/mol:
A) Mol
B) Masa molar
C) Masa atómica
D) Masa fórmula
3. El clorato de potasio, (KClO3) es el clorato más común en la industria, se emplea mayormente como oxidante,
para realizar trabajos de pavonado y en la elaboración de pirotecnia y explosivos, ¿cuál es la masa molar de
dicho compuesto?
K = 39; Cl = 35.5 y O =16
A) 122.5 g/mol
B) 145 g/mol
C) 114.5 uma
D) 145 uma
4. El volumen de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22.4 litros. La siguiente
aseveración corresponde a una expresión de:
A) Mol
B) Masa molecular
C) Volumen molar
D) Masa fórmula
5. Si se tienen 3.4g de gas cloro (Cl2), éste ocupará un volumen en condiciones normales de presión y
temperatura igual a:
(Cl = 35.5)
A) 76.16 L
B) 6.58 L
C) 1.07 L
D) 69.3 L
6. ¿Cuál es el procedimiento que seguir para calcular la cantidad de moles que corresponden al hacer reaccionar
15g de Cl2O si las masas de los elementos que lo forman son Cl=35.5 O=16?
A) n = 15 ÷ 87 = 0.172 mol
B) n = (15) (87) =1305 mol
C) n = 87 ÷ 15 = 5.8 mol
D) n = (15) (16) =240 mol
7. ¿Cuál es el procedimiento para calcular los litros de oxígeno que se encuentra dentro de una botella en
condiciones normales de temperatura y presión, si tenemos los siguientes datos: 5 gramos de O2 (considera
que la masa atómica del
Oxigeno es 16)?
QUÍMICA II
8. Si tengo 7 moles de hidrógeno ¿Cuántos moles de oxígeno se tendrán que combinar para producir agua?
A) 4
B) 3.5
C) 10
D) 3
9. Si se tienen 50 g de SO2, ¿Cuántos gramos se obtienen de H2SO4 en base a la siguiente ecuación?
2SO2 + O2 + 2 H2O → 2 H2SO4
(S= 32, O=16, H=1)
A) 51.04 g
B) 76.56 g
C) 62.52 g
D) 42.36g
10. ¿Cuántos gramos de calcio (Ca) están contenidos en 8 moles de calcio con una masa atómica de 40.08?
A) 400. 8g
B) 380 g
C) 230.64 g
D) 320.64 g
11. Rama de la química que la apoya en el estudio de las reacciones cuantitativas entre sustancias cuando
experimentan un cambio químico. Por ejemplo, es fundamental en el proceso industrial de síntesis de
productos:
A) Entalpía
B) Volumen molar
C) Masa molar
D) Estequiometría
12. A la sustancia que durante una reacción química se termina primero se le conoce como:
A) Reactivo en exceso
B) Reactivo limitante
C) Reactivo
D) Producto
13. Las superficies de aluminio reaccionan con el oxígeno del aire para formar una capa protectora de óxido de
aluminio, que previene al metal de posterior corrosión.
La ecuación es: Al + O2 Al2 O3
¿Cuál es el reactivo Limitante, si reaccionan 148.5 g de aluminio y 272 g de oxígeno?
A) O2
B) Al2 O3
C) Al
D) Al y O2
14. Toda industria en que se llevan a cabo cálculos estequiométricos pone sumo cuidado en el manejo de las
sustancias, evitando casi en un cien por ciento la pérdida de materia prima. El texto anterior hace referencia a
la aplicación de la estequiometria en el ámbito:
A) Económico
B) Industrial
C) Medicina
D) Ecológico
15. Los cálculos estequiométricos sirven para medir, pesar, etc.; por tanto, una de sus aplicaciones en el ámbito
ecológico es:
A) Para reducir las emisiones de contaminantes al medio ambiente
B) Para economizar en el ahorro de gasolina
C) Para disminuir la lluvia ácida
16. Antonio prepara una limonada para lo cual agrega 3 litros de agua, azúcar y 12 limones. Donde el agua es
el solvente, el azúcar y los limones el soluto. Tomando en cuenta estas características se habla de:
A) Mezcla B) Suspensión C) Disolución D) Coloide
QUÍMICA II
17. Al
hacer pasar la luz blanca a través de un vaso transparente con leche, podemos observar que la luz se dispersa.
Este efecto llamado Tyndall es característico de:
A) Disolución B) Mezcla C) Coloide D) Suspensión
18. Anita tiene problemas de acidez estomacal, para calmar el malestar el médico le recetó que tomara cada 8
hrs. el medicamento conocido como “pepto bismol “. Después de guardarlo si se deja en reposo se separa en
dos capas (líquida-sólida), tomando en cuenta esta característica se presenta en:
A) Coloide B) Disolución
C) Suspensión D) Mezcla 19. Este método que se utiliza para separar dos líquidos con diferentes densidades o una mezcla constituida por
un sólido insoluble en un líquido, se le conoce como:
A) Filtración B) Centrifugación
C) Sublimación D) Decantación 20. Este método consiste en separar los componentes de una mezcla de dos fases: sólida y líquida utilizando una
membrana permeable a través de la cual se hace pasar la mezcla, y se le conoce como:
A) Filtración B) Centrifugación
C) Sublimación D) Decantación 21. Método que se utiliza para separar materiales de diferentes densidades que componen una mezcla y se utiliza un aparato que tiene un movimiento de rotación constante y rápido. A este método se le conoce como:
A) Centrifugación B) Filtración
C) Sublimación D) Decantación 22. Método que consiste en separar dos líquidos con diferentes puntos de ebullición por medio del calentamiento
y posterior condensación de las sustancias.
Se le conoce como: A) Filtración B) Destilación C) Sublimación D) Decantación
23. Es aquella solución en la que la concentración del soluto es menor que la con concentración de una solución
saturada y se llama solución:
A) Saturada B) Sobresaturada C) Concentrada D) No saturada
24. Es aquella solución en la que la concentración de soluto es mayor que lo que puede soportar el disolvente.
Esta solución es inestable y cualquier cambio provocara que el exceso se sedimente y se le conoce como
solución:
A) No saturada B) Concentrada C) Sobresaturada D) Saturada
25. Una muestra de agua de 600 ml tiene 5 mg de Flúor. ¿Cuántas partes por millón de Flúor hay?
A) 833 ppm B) 120 ppm
C) 0.0083 ppm D) 8.33 ppm
26. Calcula la molaridad de 825 ml de una disolución que contiene disuelto 13.4 g de CaCO3 (Carbonato de
Calcio) Considere Ca:
QUÍMICA II
40
uma, C:12 uma, O:16 uma).
Fórmulas:
A) 0.0162 M B) 0.000162 M C) 121.21 M D) 16.24 M
27. Ángel prepara una ensalada de pepinos con jícama y naranja. Cómo aditivo le agrega limón. El limón tiene un
sabor agrio que es característica de:
A) Bases B) Mezclas C) Neutros D) Ácidos
28. Son sustancias que pueden provocar graves quemaduras en la piel y daños en los ojos, siendo algunas de las
más comunes el HNO3, H2SO4, HCL, en la escala de pH nos referimos a:
A) Mezclas B) Bases C) Neutra D) Ácidos
29. La geometría molecular describe la disposición de los electrones en el espacio en torno a las moléculas.
¿Cuál de las siguientes figuras es un ejemplo de geometría tetraédrica?
30. La facilidad del carbono para formar largas cadenas es casi específica de este elemento y es la razón del
elevado número de compuestos de carbono conocidos, si lo comparamos con compuestos de otros átomos.
Las cadenas carbonadas son bastante estables y no sufren variación en la mayoría de las reacciones
orgánicas.
Para la siguiente estructura Identifica el tipo de cadena:
A) Cíclica aromática normal B) Acíclica normal arborescente C) Cíclica aromática arborescente D) Cíclica no saturada normal
31. ¿A qué tipo de fórmula pertenece el siguiente ejemplo?
CH3-CH2-CH2-CH3
A) Condensada B) Semidesarrollada C) Desarrollada D) Molecular
QUÍMICA II
32. La isomería es una característica de todos los tipos de moléculas orgánicas, ya que pueden presentar una o
más tipos diferentes de isomería. De los siguientes ejemplos identifica el que corresponda a isómeros de grupo
funcional:
33. El compuesto etino o acetileno se utiliza como combustible para el soplete oxiacetilénico. ¿Cuál es su
fórmula?
A) CH≡C─CH3
B) HC≡CH
C) CH3─C ≡ C─CH3
D) H2C=CH2
34. Alcano lineal de 10 carbonos
A) heptano B) eicosano C) decano D) Octano 35. Según la nomenclatura de la U.I.Q.P.A. el nombre del siguiente compuesto es:
A) Terbutilbenceno B) Propilbenceno C) Secbutilbenceno D) Isopropilbenceno
36. Proporcione el nombre de la siguiente molécula analice detenidamente para que pueda dibujarla y ver cuál es
su respuesta. Su nombre es: 1, 4 bromo fenol
37. De la siguiente molécula analice y deduzca la información que corresponde
A.
C.
B.
D.
QUÍMICA II
A) 1, 2, 4 Tri Etil Benceno B) 1, 2, 4 Tri Etil Ciclo Hexeno C) 1, 2, 4 Tri Etil Fenil D) 1,2, 4 Tri Etil Hexenol 38. Según la nomenclatura de la U.I.Q.P.A. el nombre del siguiente compuesto es:
A) 2-metil-4-etil-1,3,5-hexatrieno B) 4-etil-2-metil-1,3,5-hexatrieno C) 3-etil-5-metil-1,3,5-hexatrieno D) 3-etil-5-metil-1,3,4-hexatrieno
39. Según la nomenclatura de la U.I.Q.P.A. el nombre del siguiente compuesto es:
A) 4(2-propenil)-4-octeno B) 4-propil-4,7-octadieno C) 4-propil-1,4-octadieno D) 4-propil-1,5-octadieno
40. Señala el nombre correcto para este compuesto:
A) 4-etinil-2,2-dimetilpentano B) 2,2,4-trimetil-5-hexino C) 3,5,5-trimetil-1-hexino D) 3,5,5-trimetil-2-hexino 41. Este sufijo se utiliza cuando se quiere indicar la presencia de un triple enlace.
A) ano B) eno C) dieno D) ino 42. Es un hidrocarburo líquido que pertenece a los alcanos: A) octano B) propano C) etino D) benceno 43. Es un hidrocarburo que tiene un doble enlace:
A) etino B) propeno C) butano D) benceno
44. El polietileno de alta densidad se emplea en la fabricación de envases para detergentes, aceites para automotor, productos de belleza, lácteos, bolsas para supermercado, baldes para pintura, entre otros. Estos envases al deteriorarse o desecharse: A) Mejorarán la calidad de vida de los ciudadanos. B) Permitirán que se sobreexploten menos los recursos naturales. C) Generarán contaminación al ambiente y pondrán en riesgo la vida. D) Son los responsables de que la calidad de vida de las personas disminuya. 45. Los lípidos son un conjunto de moléculas orgánicas que se caracterizan por ser hidrofóbicas; es decir, insolubles en agua, pero solubles en solventes orgánicos. Por su estructura, se clasifican en simples y complejos. Señala en que inciso se mencionan ejemplos de lípidos complejos. A) Terpenos y polisacáridos B) Ácidos grasos y acilglicéridos C) Glúcidos y hemoglobina D) Fosfolípidos y ceras 46. Relaciona los siguientes compuestos orgánicos su fórmula correspondiente: