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BALANCEO DE
ECUACIONES QUÍMICAS.
Realizado por
CARLOS HUMBERTO ZAPATA
JARAMILLO
Licenciado en Ciencias Naturales
U. de A.
I. E. Aura María Valencia
Hispania – Antioquia
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BALANCEO DE
ECUACIONES QUÍMICAS.
Balancear una
ecuación química es igualar el
número y clase de átomos,
iones o moléculas reactantes
con los productos, con la
finalidad de cumplir la ley de
conservación de la masa, la
cual define:
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«En una reacción
química ordinaria la
masa permanece
constante, es decir, la
masa consumida de los
reactivos es igual a la
masa obtenida de los
productos».
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Para conseguir esta igualdad se
utilizan los COEFICIENTES
estequiométricos, que son
números grandes que se
colocan delante de
los símbolos o fórmulas para
indicar la cantidad de
elementos o compuestos que
intervienen en la reacción
química.
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No deben confundirse
con los SUBÍNDICES
que se colocan en los
símbolos o fórmulas
químicas, ya que estos
indican el número de
átomos que conforman
la sustancia.
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“Si se modifican los
coeficientes, cambian
las cantidades de la
sustancia, pero si se
modifican los
subíndices, se originan
sustancias diferentes”
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Para balancear una ecuación
química, se debe considerar lo
siguiente:
• Conocer las sustancias
reaccionantes y los productos.
• Los subíndices indican la cantidad
del átomo indicado en la
molécula.
• Los coeficientes afectan a toda la
sustancia que preceden.
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• Primero se deben
balancear los Elementos
Metálicos, luego los No
Metálicos, seguidamente
los Hidrógenos y por último
los Oxígenos, porque
generalmente
forman agua (sustancia de
relleno).
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2 H2SO
4
Significa: Hay 2 moléculas o dos
moles de ácido sulfúrico (H2SO
4)
En UNA molécula hay 2 átomos de
Hidrógeno (H), 1 átomo de azufre
(S) y 4 de Oxígeno (O).
En las DOS moléculas habrá 4
átomos de Hidrógeno (H), 2 átomos
de Azufre (S) y 8 átomos de
Oxígeno (O).
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MÉTODOS PARA
BALANCEAR ECUACIONES
Tenemos
diferentes métodos que se
utilizan según convengan,
de acuerdo al tipo de
reacción, las cuales pueden
ocurrir:
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Sin cambio de estados de
oxidación en ningún elemento
reaccionante:
1. Ensayo y Error o Tanteo.
2. Mínimo Común Múltiplo.
3. Coeficientes Indeterminados
o Método Algebraico.
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Cuando algunos
elementos cambian su
valencia:
4. REDOX
5. Ion Electrón o
Semirreacción: En medio
ácido y básico.
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BALANCEO POR
TANTEO
Se emplea para balancear
ecuaciones sencillas. Se
realiza al "cálculo" tratando
de igualar ambos miembros.
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Para ello utilizaremos
el siguiente ejemplo,
Balancear la siguiente
ecuación:
N2
+ H2
→ NH3
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1. Identificamos las
sustancias que intervienen
en la reacción:
En este caso los reactivos
que son, el Nitrógeno (N) y
el Hidrógeno (H) para
obtener el producto que es
Amoniaco (NH3).
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2. Se verifica si la ecuación
está balanceada o no:
En los reactivos se observan 2 átomos
de Nitrógeno (N) y 2 átomos de
Hidrógeno (H), mientras que en los
productos se observan 1 átomo de
Nitrógeno (N) y 3 átomos de Hidrógeno
(H). En este caso notamos que ambos
miembros no tienen la misma cantidad
de átomos en los reactivos y en los
productos, por lo tanto no está
balanceada.
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3. Se balancea la ecuación
colocando coeficientes delante
de las fórmulas o símbolos que
los necesitan:
Se debe de empezar con los Elementos
Metálicos, luego los No Metales,
seguidamente los Hidrógenos y por
último los Oxígenos.
Si observamos la ecuación, no hay
elementos Metálicos, por lo cual
balanceamos los No Metales, o sea el
Nitrógeno(N).
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Primero balanceamos el
Nitrógeno, colocándole un
2 como COEFICIENTE en
los productos.
N2
+ H2
→ 2 NH3
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4. Seguidamente
balanceamos el Hidrógeno:
Le colocamos un 3 de
COEFICIENTE al Hidrógeno que
se encuentra en los reactivos.
De esa manera queda
balanceado el Hidrógeno.
N2
+ 3 H2
→ 2 NH3.
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Balancear por tanteo
Ba + H2SO
4 → BaSO
4 + H
2
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Balancear por tanteo
Fe + HCl → FeCl3
+ H2
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Balancear por tanteo
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2