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8. Conceptos básicos de los enlaces químicos
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Tipos de enlace
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Estructuras de Lewis
Muestra únicamente los electrones de valencia o capa externa
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Regla del octeto• Los átomos tienden a ganar, perder o compartir
electrones hasta que se encuentran rodeados por ocho electrones de valencia.
• No se cumple al regla cuando hay octeto expandido (más de ocho electrones alrededor del átomo) estos involucran orbitales ¨d¨ como en los metales de transición. Otros elementos que no siempre cumplen con la regla son el S, P, I.
• Elementos que no cumplen con la regla del octeto por tener insuficientes electrones son el B y Be. El H (nunca la cumple). Si la molécula contiene un número impar de electrones, alguno de los átomos no cumple la regla (muchas veces involucra el N)
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Enlace iónico
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Ordene las sales de menor a mayor en su energía de red
NaCl, MgCl2, KCl, KI
KI, KCl, NaCl, MgCl2
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Configuraciones electrónicas de los iones
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• Las energía de red de los compuestos iónicos de los elementos representativos, son lo suficientemente grandes para compensar la pérdida de hasta tres electrones.
• Los elementos de transición usualmente no forman iones con configuración de gas noble.
• Los elementos de transición, cuando forman iones, pierden primero los electrones de la capa s y después todos los de d necesarios para alcanzar la carga del ión.
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En hierro puede tener estado de oxidación +2 o +3
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Enlace covalente
• Hay átomos que al unirse para formar moléculas podrían adquirir configuración de gas noble.
• Las fuerzas de atracción deben exceder las de repulsión.
• Don núcleos son atraídos hacia la concentración de carga negativa entre ellos.
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¿Cuál es la estructura correcta?
Esta cumple con la regla del octeto¡Esta es la que se observa experimentalmente!
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Cargas formales
• Sirve para determinar cuál estructura molecular es la más probable.
1. Todos los electrones no compartidos (no apareados o no enlazantes) se asignan al átomo en que se encuentran.
2. Cuándo hay un enlace, se asigna la mitad de los electrones enlazantes a cada átomo en el enlace.
3. La suma de las cargas formales debe ser igual a la carga toral de la molécula
4. La estructura favorecida es aquella que tenga los menores valores de carga formal.
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¿Cuál estructura de Lewis es la más estable?
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• Electronegatividad: Capacidad de un átomo en una molécula en atraer electrones
La diferencia de electronegatividad > ~2 entre dos átomos de una molécula produce un compuesto iónico
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Si hay diferencias de electronegatividades en una molécula asimétrica, esta se considera polar
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Estructuras de resonancia