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OBJETIVOIdentificar los tipos de enlace en la formación demoléculas relacionándolos con sus propiedades y las fuerzas que las unen
Enlaces químicos:• Iónico• Covalentes polares y no polares• Metálico• Puentes de hidrógeno• Fuerzas de Van der Walls
FUERZAS INTERMOLECULARES
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SiO2CaF2
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Comparación entre enlaces
Polar No polar Dativo
Entre átomos No metálicos No metálicos No metálicos
Electrones procedente Ambos Átomos Ambos Átomos El elementos menos electronegativo
El enlace Entre ambos Entre ambos Entre ambos átomos
Distribución electrónica Asimétrica Simétrico Generalmente asimétrica
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Enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos los
átomos y las moléculas que forman la materia
El descubrimiento del electrón, permitió comprender que los e-
eran los intermediarios de los enlaces atómicos y moleculares,
denominándose
enlaces químicos a las uniones que se establecen entre
átomos que ceden, toman o comparten electrones para lograr
una estructuras mas estable en la última capa o nivel
energético
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Ley de octeto
Los átomo intercambian e- entre si hasta completar 8 e- en el último nivel
de energía, comportamiento que hace posible la unión química de los e-
Enlace iónico
Se forma por la fuerza de atracción electrostática entre los cationes (+) y
aniones (-), uno átomo cede un e- y el otro átomo lo acepta
Cede un e-Acepta el e-
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El e- del átomo menos electronegativo, lo abandona y pasa a formar
pate de la nube de e- del átomo mas electronegativo por lo que se
forman dos iones de carga contraria, donde la diferencia entre cargas,
es la fuerza electromagnética que mantiene unidos los átomos
Enlace iónico
CATIÓNCede un e-
ANIÓNToma un e-
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CATIÓN
Enlace iónicoEste tipo de enlace se forma con los átomos de los grupos IA,
IIA y III A, los e- del último nivel energético, se combinan con
e- del último nivel de átomos de los grupos VA, VIA y VIIA .
Ejemplo: Na y Cl
El Na es un metal alcalino posee dos e- en el primer nivel de
energía, 8 en el segundo y solo uno en el último nivel
energético
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El Cl es un no metal, posee 2 e- en el primer nivel, 8 en el 2º
y 7 en el ultimo nivel de energía, el Na y Cl intercambia e-,
El Na cede un e- al Cl para completar los 8 electrones de la
ultima capa el Cl, queda ionizado negativamente mientras el
Na se ioniza positivamente pero ambos elementos quedan
unidos cuyo resultado es el Cl Na (cloruro de sodio)- +
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Generalmente, los enlaces iónicos, se produce entre un elemento muy
electronegativo y uno muy electropositivo
Las características de los compuestos iónico es su aspecto cristalino y
frágil, elevado punto de fusión y ebullición
Capacidad de conducir la corriente eléctrica
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ENLACE COVALENTE
Fuerza electromagnética entre átomos que comparten e- hasta completar los e- del último nivel energético, con e- de spines o giros opuestos) Los átomos enlazados son neutros y generalmente no metálicosExisten tres tipos de enlaces covalentes: covalente puro, ejemplo la unión entre dos átomos de H, si cada átomo tiene solo un e- en el último nivel se forma una molécula de hidrogeno estable H2
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Enlace covalente Apolar: En el enlace covalente, cada uno de los átomos de un compuesto comparten e-Ejemplo:Monóxido de azufre (SO), se forma con un átomo de azufre y uno de O, en este cada elemento tiene 6 e- en el ultimo nivel energético, por lo que al unirse comparten 4 e- por lo que se completa el ultimo nivel de energía (8 e- en cada uno).-
μ parciales se cancelan creando una molécula apolar.
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Enlace covalente coordinado,
Este también llamado enlace triple, se forma al compartir tres
pares de e- del amoniaco NH3 Por ejemplo: N tiene 3 e- en su
ultimo nivel para completar 8, al unirse a tres átomos de H
con los que comparte tres e- mas alcanzado el octeto en el
nivel mas externo
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Propiedades de las moléculas con enlaces de coordinación:
1. Pueden ser sólidos líquidos o gaseosos a temperatura ambiente
2. Algunos sólidos cristalinos
3. En general, de baja temperatura de fusión y ebullición
4. Por lo general, insolubles en agua pero solubles en solventes
orgánicos
5. Son aislantes, es decir, malos conductores de la electricidad
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ENLACE HIDROGENOEs la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de H unido covalentemente a otro atomo electronegativo (también se le denomina puente de H), se produce cuando el átomo H se encuentra entre dos átomos mas electronegativos, estableciendo un vinculo entre ellosEl átomo de H tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio
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Diferentes dadores de hidrógeno para formar puentes de hidrógenos• Grupo OH• Grupo NH (amino)• Un hidrocarburo (C-H), en este caso el enlace H es excepcionalmente
débil por la baja electronegatividad del carbono
Pares electrónicos solitarios de O, azufre, nitrógeno, halógenos El puente de H es aditivo en el aguaEl O con 6 e- en el ultimo nivel, lo completa a 8 e- utilizando e- de 2 H al mismo tiempo. Los átomos de H pueden compartir su e- con otros átomos de O y así sucesivamente hasta el infinito
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Fenómenos debido al enlace H:
Ejemplo la viscosidad del acido fosfórico anhidro y el glicerol
La alta solubilidad de muchos compuestos como amoniaco, debido a
formación de enlaces de H en las moléculas de agua
El hielo es menos denso que el agua liquida debido a la estructura
cristalina estabilizada por enlaces H
El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del punto de
ebullición alto del H2O (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de
hidrógeno,
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ENLACES METÁLICOSEl enlace metálico, mantiene unido dos átomos (unión entre núcleos atómicos y electrones de valencia que se unen alrededor de estos como una nube de los metales entre si)
Propiedades de los metalesSon maleables y edades parecidas y dúctiles con capacidad de cambiar de forma sin romperseOtra propiedad es el brillo
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Siglo XVII descubrimiento de otra propiedad de los metales, la
conductividad o capacidad de conducir electricidad
Se considerar cada átomo de un metal como un ion (+) con 1 o 2 e-
exteriores débilmente ligados , cuando 2 átomos metálicos están
próximos los e- mas exteriores pueden pasar fácilmente de uno al
siguiente, a medida que se agregan mas átomos los electrones pueden
moverse a grandes distancias, esos electrones móviles son conocidos
como e- de conducción y dan a los metales sus propiedades especiales
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ENLACE IONICO COVALENTE
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Enlace iónico
Enlace metálico Enlace
covalente Enlaces
intermoleculares
Compuestos iónicos Sustancias
metálicas Sustancias covalentes atómicas
Sustancias covalentes moleculares
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Enlaces
Covalentes
Iónicos
Hidrofóbicos o de exclusión
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de van der Waals
Enlaces o fuerzas que estabilizan la estructura de las proteínas
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Dado los siguientes compuestos, agrupar de acuerdo a si tienen enlace covalentes simples, dobles o triples.
1. H2 2. Cl2 3. O2 4. N2 5. F2 6. CO2 7. H2O 8. HNO2 9. HCl 10. CO
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1 enlace doble
1 enlace triple
2 enlace doble
1 enlace simple
2 enlaces simples
1 enlace simple
1 enlace doble
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ENLACES DATIVOS
1. SO2 2. HNO3
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TABLA DE ELECTRONEGATIVIDADES DE PAULINGDe algunos elementos encontrados en compuestos orgánicos
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Ejercicios. Utilizando la tabla de las electronegatividades prediga la dirección de los momentos dipolares de los siguientes enlaces
C-Cl C-O C-N C-S C-B N-Cl N-O N-S N-B B-Cl
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CARGAS FORMALESLas cargas formales proporcionan un método para dar seguimientos a los e- pero pueden o no corresponder a las cargas reales.La carga formal, nos ayuda a determinar que átomos poseen la mayor parte de la carga en la molécula .Fórmula para determinar la carga formal de un átomo CF= # de grupo – e- no enlazados – ½ (de e- compartidos)
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PATRONES COMUNES DE ENLACE EN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E IONESátomo electrones cargados neutros cargados de valencia positivamente negativamente
B 3
C 4 N 5 O 6
Halógenos 7
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